九年级化学上册知识点总结归纳
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属：0氧h氢n氮cl氯c碳p磷s硫
金属：k钾ca钙na钠mg镁al铝zn锌fe铁cu铜hg汞ag银mn锰ba贝原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根
oh-no3-c-
硫酸根磷酸根铵根
s-p-nh4+
2、化合价口诀
(1)常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银；
二价氧钙钡镁锌；
三五氮磷三价铝；
铜汞一二铁二三；
二、四、六硫四价碳；
三、许多元素有变价，
四、条件相同价相同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根；
二价硫酸碳酸根；
三价常用磷酸根；
通常负价除铵根
(3)娴熟口诀常用元素的常用的化合价
+1价k+、na+、h+、ag+、nh4+
+2价ca2+、ba2+、mg2+、zn2+、cu2+、
+3价fe3+，al3+
hg2+、亚fe2+
-1价cl-、oh-、no3-
3.必须记诵的制备物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一：
(2)实验室制备氧气二：
(3)实验室制取氧气三：
(4)实验室制法co2：
2kmn04===k2mn04+mn02+02个
2h===2h20+02个
2kc===2kcl+个
caco3+2hcl==cac12+h20+c02个
zn+h2s04==zns04+h2个
(5)实验室制备氢气：
(6)电解水制取氢气：
2h20===2h2十+02个
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：fe+cus04==fes04+cu
(8)炼铁原理：
3c0+fe===2fe+3c02
(9)生灰水[ca(oh)2]的制备方法：cao+h20==ca(oh)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法：caco3===cao+c02个
二、金属活动性顺序：
金属活动性由至弱：
kcanamgal，
znfesnpb(h)，cuhgagptau。
(按5个一句顺序诵读)
钾钙钠镁铝，
锌铁锡铅(氢)，
铜汞银铂金。
三、常用物质的颜色、状态
1、白色固体：mgo、p、cao、
naoh、ca(oh)2、kcl03、kcl、na2c03、nacl、浓硫酸
cus04；
铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了存有颜色的液态，其他液态通常为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、cuo、mn02、fe▲kmn04为紫黑色
3、红色液态：cu、fe、hgo、红磷▲硫磺：淡黄色
4、溶液的颜色：
含cu2+的溶液呈圆形蓝色(如cus04溶液)；
含fe2+的溶液呈浅绿色(如fecl2溶液)；
含fe3+的溶液呈圆形棕黄色(如fecl3溶液)，其余溶液通常为无色。(高锰酸钾溶液为紫红
色)
5、(1)具备刺激性气体的气体：
nh3(氨气)、s02、hcl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：02、h2、n2、c02、ch4、co(剧毒)、空气、稀有气体
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液
体。
6、有毒的：气体：co；
四、一些物质的特性及用途：
1、可燃性的气体：h
2、co、ch4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点
燃会核爆。
2、还原性的物质：c、h2、co都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具备水解性的物质：02，c02
3、助燃性物质：02能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有害的气体：co，能够与血红蛋白融合并使人中毒，煤气中毒就是指co中毒。并使回应石灰水变小混浊气体：只有co2
5、最轻气体：h2也是唯一燃烧无污染的气体燃料
6、干冰(co2液态)：用作人工降雨，制冷剂剂；co2气体：用作救火，搞温室肥料，制汽水等盐酸(hcl)：用作除铁锈，就是胃酸的主要成份，淡盐酸存有挥发性(握收到hc1气体)
7、石灰石(caco3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制ca0；
8、生石灰cao：极易与水反应并吸热，搞食品干燥剂，需用去制备ca(oh)2。用作改进酸性土壤，酿制波尔多液，与na2co3反应制备naoh
9、熟石灰ca(oh)2：
五、化学与社会有关常识
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)
1、六大营养物质：糖类(主要储能物质，例如：米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
2、缺少某些元素引致的疾病：
缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童)；
缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)
失维生素a：夜盲症；失维生素c：坏血病
3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是cu-zn
合金
铁锈蚀条件：铁同时与空气(主要就是02)和水碰触
8、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂
油、镀其它金属等)。
可燃物燃烧条件：
(1)就是可燃物；
(2)与空气(或02)接触
(3)温度达至可燃物着火点
10、灭火的方法：
(1)隔绝可燃物，例如创建隔离带、釜底抽薪；
(2)隔绝空气(或02)，如用湿布、
灯帽、土盖攻灭火焰，用c02救火
(3)降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
11、环境污染名词：
酸雨：主要由so2、no2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等毁坏而构成
温室效应：空气中co2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意弃置，难于被水解而导致的污染。
空气质量日报：
污染物主要指标就是：总漂浮颗粒、so2、氮氧化物(如n02)
六、基本反应类型
化合反应：a+b→+ab多样一
例：c+02==c02cao+h20===ca(oh)
水解反应：ab→a+b一变多
例：2h20===2h2↑+02↑h2co3==c02^+h20
转让反应：a+bc→+ac+b单再加单例：fe+cus04==fes04+cuh2+cuo==cu+h2
七、化学之最
1、地壳中含量最少的金属元素就是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最少的物质就是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物就是甲烷(ch4)。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最轻的氧化物就是水
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强大的金属就是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最高的金属就是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、共同组成化合物种类最少的元素就是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的辨别
(1)02与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是02
(2)co2与其它任何一种气体：用回应石灰水辨别，能够并使石灰水变小混浊的就是co2
(3)空气、02、co2、n2、h2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别
(4)h2、co、ch4三种可燃性气体：先熄灭在火焰上罩严寒烧杯，后往烧杯中好像少许回应
石灰水鉴别。
九、物质的细粒：(括号内就是杂质)
1、co(co2)：通过naoh溶液吸收掉co2气体方程式为：co2+2naoh=na2co3+h20
2、co2(co)：通过灼热的cu0除去co气体(也可以除去氢气)方程式为：
co+cu0=cu+co2
3、co2(02)：通过灼热的铜网除去02气体方程式为：2cu+02=2cu0
4、cu(fe)：重新加入足量cus04溶液。方程式为：fe+cus04=cu+fes04
5、kc1(mn02)：先溶解，后过滤，再蒸发。(凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用
该法
细粒)
6、cao(cac03)：高温煅烧方程式为：caco3==cao+c02个
十、初中化学中的“三”(熟识即可)
1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原成氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、形成原子通常存有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
6、搜集气体通常存有三种方法：排洪法、向上排空法、向上排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任
意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、液态物质的溶解度随其温度变化的情况可以分成三类：(1)大部分液态物质溶解度
随其温度的增高而减小；(2)少数物质溶解度受到温度的影响不大，如nacl；(3)极少数物质溶解度随其温度的增高而增大，如ca(oh)2
9、c02可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料就是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤器操作方式中存有“三依靠”：(1)圆柱形下端紧邻烧杯内壁；(2)玻璃棒的
末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘铺著玻璃追捧导流。
过滤失败的三个原因：
(1滤纸被撕破；
(2)滤液高于滤纸边缘；
(3)承揽容器不整洁。
13、三大气体污染物：so2、co、no2
14、酒精灯的火焰分成三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最低。
15、取用药品“三不”原则：
(1)不必手碰触药品
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味
(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、地埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、质量守恒表述的原子三维持不变：原子种类不发生改变、数目不多寡、质量不变化
18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液酿制的三步骤：排序、秤(量挑)、熔化
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
十一：初中化学上必不可少化学反应方程式：
(一)化合反应
1、木炭在氧气中冷却：c+02=熄灭=co2
2、硫在氧气中燃烧：s+02=点燃=s02
3、镁在空气中冷却：2mg+02=熄灭=2mg0
4、铁在氧气中燃烧：3fe+=点燃=fe
5、磷在氧气中冷却：4p+=熄灭=2p
6、铜在空气中加热：2cu+02=▲=2cu0
7、氢气在氧气中冷却：2h2+02=熄灭=2h20
8、一氧化碳在空气中燃烧：2co+02=点燃=2c02
9、碳不充份冷却：2c+02(不充份)=熄灭=2c0
10、二氧化碳通过灼热的碳层：co2+c=高温=2c0
11、二氧化碳与水反应：c02+h2o=h2co3
12、生石灰和水化合：cao+h20=ca(0h)2
(二)水解反应：
13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制02)：2kc=(mn02=▲=2kcl+十
14、冷却高锰酸钾：2kmn04=a=k2mn04+mn02+02↑
15、电解水：2h20=通电=2h2个+02↑
16、碳酸不平衡水解：h2co3=h20+co2个
17、高温煅烧石灰石：caco3=高温=cao+c02个
(三)转让反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制h2)：zn+h2so4=znso4+h2个
19、锌和盐酸的反应：zn+2hcl=znc12+h2↑
20、铁和盐酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑
21、铁和稀硫酸：fe+h2so4=feso4+h2↑
22、氢气还原氧化铜：h2+cuo=a=cu+h20
23、木炭还原成氧化铜：c+2cuo=高温=2cu+c02个
24、碳还原氧化铁：3c+2fe=高温=4fe+3c02个
25、铁和硫酸铜溶液：fe+cus04=cu+feso4
26、铜和硝酸汞溶液：cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2
27、氢气还原成氧化铁：3h2+fe=a=2fe+2h20
28、铝和稀硫酸：2al+3h2so4=al2(s04)3+3h2个
(四)为丛藓科扭口藓水解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制c02)：cac03+2hcl=cacl2+h20+c02个
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：na2co3+2hcl=2nacl+h20+co2个
47、盐酸除铁锈：fe+6hcl=2fecl3+3h20
(五)其他：
48、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：c02+ca(oh)2=cac03++h20
49、二氧化碳灌入氢氧化钠溶液：c02+2naoh=na2c03+h20
50、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo=▲=cu+co2
51、一氧化碳还原成氧化铁(炼铁)：3co+fe=高温=2fe+3c02
52、甲烷在空气中燃烧：ch4+=点燃=c02+2h20
53、乙醇在空气中冷却：c2h50h+=熄灭=2c02+3h20
九年级化学上册知识点
第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 化学研究的对象：研究物质的①组成和结构；②性质和变化规律; 物质的变化： 化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征：有新物质生成。 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等. 如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质)、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等. 物理变化:没有新物质生成的变化叫物理变化。 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 判断化学变化的依据:看是否有新物质生成。 物质的性质： 化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等. 物理性质:不需要通过化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 性质与变化的区别:变化是一个过程,而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上,性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有"等词描述。 课题3 走进化学实验室 实验观察的内容: 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等. 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。
变化后：生成物的颜色、状态、气味等。 药品取用的原则： 三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。 节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量(液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。 基本实验操作及注意事项： 药品的取用： （1）块状固体的取用:一横，二放,三慢竖。 粉末状固体的取用：一斜，二送,三直立。 液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上,防止药液污染； ②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签； ③瓶口紧靠试管口,防止药液溅出浪费。 用酒精灯给物质加热： 给固体加热:①加热前先预热,使试管受热均匀，防止试管破裂； ②用外焰加热，因为外焰温度最高; ③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管； 给液体加热：①预热、用外焰加热; ②试管与桌面成45O角向上倾斜； ③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人; ④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。 ⑤加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3 量筒与托盘天平的使用: 量筒的使用：①选择量程合适的量筒；②量筒必须放平稳；
九年级上册化学知识点总结(通用3篇) 常见的化学变化学问点 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、根本概念 新的物质。化学变化肯定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯洁物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。 酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰局部。 2、酒精灯使用留意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹灭;C、肯定制止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、肯定制止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必需垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进展预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管裂开;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。其次篇: 九年级上册化学学问点总结 分子、原子、离子 1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质一样(“一样”或“不一样”),不同种分子性质不一样。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区分是在化学变化中,分子可分,而原子不行分。 化学中净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏。 硬水和软水 1.化学中硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水
九年级上册化学知识点归纳 九年级上册化学知识点归纳（上） 一、物质和化学反应 1. 物质的分类和性质：元素、化合物、混合物；物质的物理性质和化学性质 2. 化学反应的基本概念：化学反应的条件、反应类型、反应方程式等 3. 化学计量与化学反应：在反应过程中质量法则和化学计量法则的应用；质量守恒和能量守恒原理的应用；反应热和热化学计量的应用 4. 化学反应速率：速率和速率常数、影响化学反应速率的因素及其机理、实验方法、反应动力学等 5. 化学平衡：化学反应平衡状态、平衡常数、影响平衡的因素、平衡位置、酸碱平衡等 二、元素和化合物 1. 元素周期表：周期表的组成、元素周期律原理、周期表的应用 2. 金属和非金属元素：金属的物理性质、化学性质、反应及应用；非金属的物理性质、化学性质、反应及应用 3. 氢、氧、氮、碳等常见元素：这些元素的性质、反应及应用，如氢氧化物、氢气、二氧化碳、氨气等 4. 常见离子和离子化合物：离子的电荷、价电子构型、化合物的物理性质、化学性质、反应及应用 5. 酸碱和盐类化合物：酸的定义、常见酸，酸的物理性质、
化学性质、反应、酸碱中和原理及方法；碱的定义、常见碱，碱的物理性质、化学性质、反应、酸碱中和原理及方法；盐类化合物的物理性质、化学性质、反应及应用 三、化学实验 1. 常见化学实验器材、药品及其用途：如实验室常用药品、电子天平、分光光度计等实验器材 2. 化学实验技术：如取样、称量、过滤、结晶、干燥等实验技术；实验中常见的安全注意事项及其措施 3. 化学实验中的数据处理：如数据读取、数据分析、误差分析等数据处理方法 以上是九年级上册化学知识点归纳的上半部分，下一篇将继续介绍化学实验、物质的结构和性质、化学能量和化学变化等方面的知识点。
初三化学上册知识点〔锦集6篇〕 篇1：初三化学知识点上册九年级上册化学知识点归纳用CO复原氧化铜的实验步骤 “一通、二点、三灭、四停、五处理”： “一通”先通氢气; “二点”后点燃酒精灯进展加热; “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯; “四停”等到室温时再停顿通氢气; “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 氧气的制取 (1)工业制氧气―――别离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于 物理变化. (2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式) 2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑ (3)发生装置 搜集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水; 向上排空气法，因为氧气密度比空气大。
(4)操作步骤和注意点： ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。 ②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。 ③排水法搜集时，待气泡均匀连续时再搜集; ④实验完毕时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。 (5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。 元素 1.化学元素就是具有一样的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。 2.元素符号书写原那么：第一个字母大写，第二个字母小写。 3.元素化合价口诀 正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌， 铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二， 铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一， 碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。 九年级化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点总结归纳 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：0氧h氢n氮cl氯c碳p磷s硫 金属：k钾ca钙na钠mg镁al铝zn锌fe铁cu铜hg汞ag银mn锰ba贝原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根 oh-no3-c- 硫酸根磷酸根铵根 s-p-nh4+ 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳； 三、许多元素有变价， 四、条件相同价相同。 (2)常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常用磷酸根； 通常负价除铵根 (3)娴熟口诀常用元素的常用的化合价
+1价k+、na+、h+、ag+、nh4+ +2价ca2+、ba2+、mg2+、zn2+、cu2+、 +3价fe3+，al3+ hg2+、亚fe2+ -1价cl-、oh-、no3- 3.必须记诵的制备物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一： (2)实验室制备氧气二： (3)实验室制取氧气三： (4)实验室制法co2： 2kmn04===k2mn04+mn02+02个 2h===2h20+02个 2kc===2kcl+个 caco3+2hcl==cac12+h20+c02个 zn+h2s04==zns04+h2个 (5)实验室制备氢气： (6)电解水制取氢气： 2h20===2h2十+02个 (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：fe+cus04==fes04+cu (8)炼铁原理： 3c0+fe===2fe+3c02 (9)生灰水[ca(oh)2]的制备方法：cao+h20==ca(oh)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：caco3===cao+c02个 二、金属活动性顺序： 金属活动性由至弱：
九年级上册化学知识点总结 【篇一：第一单元:走进化学世界】 1.化学变化:生成了其它物质的变。 2.物理变化:没有生成其它物质的变化。 3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5.常用仪器及使用方法 (1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 (2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。 (3)称量器--托盘天平(左物右码)。 (4)加热器皿--酒精灯。 (5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。 6.化学实验基本操作 【篇二：第二单元:空气】 1.组成:N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。 2.空气中氧气的测定原理:压强差 (1)可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。 (2)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。 (3)现象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4)结论:O2约占空气体积的1/5。. (5)探究:
①液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷? 不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 ③能否用碳、硫代替红磷? 不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。 3.氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备: 工业制氧气--分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化) 实验室制氧气原理 a.气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件) 收集装置:根据气体的密度、溶解性。 b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) 查-装-定-点-收-离-熄。 c.催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。 4.常见气体的用途: (1)氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。 (2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
九年级化学上册知识点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 6、各种常见仪器：九年级化学上册知识点总结(一) (1)固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)
块状—镊子 (一横二放三慢滑) (2)液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜 (3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小) (4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 对物质加热用外焰 (5)给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 (6)玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 (8)取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法：扇闻) 未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。 第二单元我们周围的空气 1、空气的组成：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他气体及杂质(0.03%) 2、空气中氧气含量的测定：(1)药品：红磷
初三上册化学必背知识点总结 在学习化学的这门课程时，同学们要学会将知识点统摄整理，使之网络化，综合的应用，这样才能真正掌握好这门学科。下面小编给大家整理了关于初三上册化学必背知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 初三上册化学必背知识点总结 1常见的化学变化知识点 1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5.纯净物：只由一种物质组成的。如N2;O2;CO2;P2O5等。 2金属活动性 1. 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 2. 金属活动性顺序的意义： 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3. 金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 3重要的化学物质 1.空气：空气的成分：按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，
二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，空气是混合物。 2.氧气：通常情况下，是无色、无味的气体，其固体和液体均为淡蓝色、不易溶于水、密度比空气略大(后两个性质决定了氧气的收集方法)。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。 3.二氧化碳：通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳(干冰)会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热; 密度比空气大;能溶于水。 4元素 1.定义：化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。 2.元素符号 (1)书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 (2)原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。 (3)元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。 3.元素化合价口诀 正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。 三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。 一五七氯二三铁，二四六七锰为正。 碳有正四与正二，再把负价牢记心。 负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。 5化学式 1.意义：(以H2O为例) (1)宏观：①表示一种物质(表示水) ②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成) (2)微观：①表示一种分子(表示水分子) ②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成) 写出下列物质的化学式
九年级上册化学知识点总结笔记 九年级上册化学知识点总结 1.物理变化和化学变化 (1)物理变化：没有新物质生成的变化。 ① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。 有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 2.物理性质和化学性质 (1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有 密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 实验仪器和操作 一、药品的取用原则 1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻 药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量， 一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
九年级化学上册知识点总结大全 在学习的日子里，大家最不陌生的，应该就是知识点了!知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了有定义，同样重要的公式也可以理解为知识点的。下面小编给大家整理了关于九年级化学上册知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 九年级化学上册知识点总结 1.物理变化和化学变化 (1)物理变化：没有新物质生成的变化。 ① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。 有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 2.物理性质和化学性质 (1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。实验仪器和操作
一、药品的取用原则 1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 二、固体药品的取用 1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。 2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。 3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 三、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗) 2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3.量筒的使用 A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C:读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。 四、酒精灯的使用
九年级上册化学单元知识点总结 总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，让我们好好写一份总结吧。那么如何把总结写出新花样呢？下面是小编精心整理的九年级上册化学单元知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。 九年级上册化学单元知识点总结1 第一单元走进化学世界 物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 九年级上册化学单元知识点总结2 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。 4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。 5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。 6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。木材燃烧、铁的生锈等。 7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。 8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。 9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。 10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。 例A、铜绿受热时会分解（化学性质）B、纯净的水是无色无味的液体（物理性质） C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁（化学变化） D、氧气不易溶于水且比空气密度大（物理性质） E、木棒受力折断（物理变化） F、铁生锈（化学变化） G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬（化学变化）
9年级上册化学知识点总结（优秀9篇） 化学九年级上册知识点篇一 化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根 OH-NO3-CO32- 硫酸根磷酸根铵根 SO42-PO43-NH4+ 2、化合价口诀 (1)常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三； 六硫四价碳； 许多元素有变价； 条件不同价不同。 (2)常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。 (3)熟练默写常见元素的常用的化合价 +1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ +2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+ +3价Fe3+，Al3+ -1价Cl-、OH-、NO3- 3、必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑ (3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑ 单元碳和碳的氧化物篇二 一、碳的几种单质
九年级化学上册知识点总结 初中化学只开设立了九年级这一学年,它既是化学学科的启蒙教育,又是初中毕业与初升高的必考科目,那么要求学生掌握的知识点有哪些呢下面小编给大家整理了关于九年级化学上册知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 九年级化学上册知识点总结 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。 7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比 8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。 18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉 22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 九年级化学上册方程式 1、磷的燃烧化学方程式4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 ( 化合反应 ) 。 2、硫的燃烧化学方程式S + O2 ═(点燃) SO2 ( 化合反应 )。 3、碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 ( 化合反应 ) 。 4、碳不完全燃烧化学方程式2C + O2 ═(点燃) 2CO ( 化合反应 )。 5、铁的燃烧化学方程式3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 ( 化合反应 )。 6、镁的燃烧化学方程式2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO ( 化合反应 )。 7、铝的燃烧化学方程式4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 ( 化合反应 )。 8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰化学方程式2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ ( 分解反应 )。 9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ( 分解反应 )。 10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 ( 分解反应 )。 11、水中通入直流电化学方程式2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑ ( 分解反 应 )。 12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式2H2 + Cl2 ═(点燃)
九年级化学上册知识点总结 化学知识是一个全新的领域和知识点，是对这个世界全新的探索，学会知识点总结可以更好地学习化学。下面是小编给大家带来的九年级化学上册知识点总结，希望能够帮助到大家! 九年级化学上册知识点总结：第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 6、各种常见仪器： (1)固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立) 块状—镊子 (一横二放三慢滑) (2)液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜 (3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小) (4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 对物质加热用外焰 (5)给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 (6)玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 (8)取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法：扇闻) 未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。 九年级化学上册知识点总结：第二单元我们周围的空气 1、空气的组成：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他气体及杂质(0.03%) 2、空气中氧气含量的测定：(1)药品：红磷 (2)步骤：①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 (3)实验关键：红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再 打开弹簧夹。 物质的分类 3、氧气
九年级上册化学知识点总结大全 九年级上册化学知识点总结有哪些?从考试的结果看，考试前让学生做的一些事情都或多或少有了一定的效果。现将考前考后的一些做法做知识点总结，以便往后的复习。一起来看看九年级上册化学知识点总结大全，欢迎查阅! 九年级化学常考知识点总结 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为
21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 (水) 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施： ①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 (O2、H2、CO2、CO、C) 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气) 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4) 2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，
初三化学上册知识点归纳 初三上册的化学知识点有很多，想要掌握好就要下功夫，知道自己掌握得怎么样吗?下面是店铺为大家整理的初三化学上册知识点归纳，希望对大家有用! 初三化学上册知识点归纳1 1.几种重要的金属及合金 (1)金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。 (2)合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 2.金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。 3.金属活动性顺序及置换反应 (1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au (2)金属活动性顺序的作用 ：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。 ②判断金属与盐溶液反应。 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 ③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠
前，它的活动性就越强。 初三化学上册知识点归纳2 溶解性 口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。【补充】 1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。 2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白” ●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、BaSO4 、CaCO3、AgCl ★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。 5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀” +-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成气体↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O ③生成沉淀：七字沉淀——“一蓝一红褐五白” -3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2 (蓝色)★Fe+OH→Fe(OH)3 (红褐色) --★ Mg2++OH→Mg(OH)2 (白色)★Ba2++CO32→BaCO3 (白色) ---★ Ca2++CO32→CaCO3 (白色)★Ag++Cl→AgCl (白色)★Ba2++SO42→BaSO4 (白色) 6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3; “——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3 三、离子共存及常见离子检验 1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
九年级上册化学知识点总结归纳 以教材为主线，深入了解教材是学好化学的基础。课后巩固预习，解决预习和听力中所有未解决的问题。下面是为大家整理的有关九年级上册化学知识点最新归纳，希望对你们有帮助! 九年级上册化学知识点最新归纳1 一、物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应：(化合反应) 1.镁在空气中燃烧 2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中受热： 4.铝在空气中燃烧： 5.氢气中空气中燃烧： 6.红磷在空气中燃烧： 7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧： 9.碳在氧气中不充分燃烧： (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧 12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解： 16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水： 18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应： 20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜 23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜： 25.焦炭还原氧化铁：
26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： 27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水： 29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)： 30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： 31.一氧化碳还原氧化铜： 32.一氧化碳的可燃性： 33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): 34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸 36.铁和硫酸铜溶液反应： 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 4.硫：淡黄色 6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) 7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是