浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案

浙江选考化学试题及答案根据浙江省教育考试院发布的最新信息，2024年的化学选考试题及答案如下：一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 粗盐答案：C2. 根据化学式H2O，下列说法正确的是：A. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成B. 一个水分子由两个氢分子和一个氧分子构成C. 一个水分子由两个氧原子和一个氢原子构成D. 一个水分子由两个氧分子和一个氢原子构成答案：A3. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 碳酸钙B. 氧化钙C. 氢气D. 氯化钠答案：B4. 下列物质中，属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A5. 下列物质中，属于盐的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：C6. 下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：B7. 下列物质中，属于有机物的是：A. 二氧化碳B. 甲烷C. 水D. 氯化钠答案：B8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B9. 下列物质中，属于混合物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 粗盐D. 碳酸钙答案：A10. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 粗盐C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若氢气和氧气完全反应，生成水的质量为36克，则参加反应的氢气的质量为______克。

答案：412. 根据化学方程式CaCO3 → CaO + CO2↑，若生成二氧化碳的质量为44克，则参加反应的碳酸钙的质量为______克。

答案：10013. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，若生成氢气的质量为4克，则参加反应的水的质量为______克。

答案：3614. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，若生成五氧化二磷的质量为284克，则参加反应的氧气的质量为______克。

第1页，共27页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2023年1月浙江省普通高校招生选考化学考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx第I 卷（选择题）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是( ) A. CO 2B. SiO 2C. MgOD. Na 2O2. 硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是( ) A. Cu 元素位于周期表p 区 B. 硫酸铜属于强电解质 C. 硫酸铜溶液呈酸性D. 硫酸铜能使蛋白质变性3. 下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为18的氯原子： 1737ClB. 碳的基态原子轨道表示式：C. BF 3的空间结构：(平面三角形)D. HCl 的形成过程：4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A. SO 2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B. 金属钠导热性好，可用作传热介质 C. NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D. Fe 2O 3呈红色，可用作颜料5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( ) A. Na 和乙醇反应可生成H 2 B. 工业上煅烧黄铁矿(FeS 2)生产SO 2 C. 工业上用氨的催化氧化制备NOD. 常温下铁与浓硝酸反应可制备NO 26. 关于反应2NH 2OH +4Fe 3+=N 2O ↑+4Fe 2++4H ++H 2O ，下列说法正确的是( )A. 生成1molN 2O ，转移4mol 电子B. H 2O 是还原产物C. NH 2OH 既是氧化剂又是还原剂D. 若设计成原电池，Fe 2+为负极产物7. 下列反应的离子方程式不正确的是( )A. Cl 2通入氢氧化钠溶液：Cl 2+2OH −=Cl −+ClO −+H 2OB. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH −=2AlO 2−+H 2O第2页，共27页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C. 过量CO 2通入饱和碳酸钠溶液：2Na ++CO 32−+CO 2+H 2O =2NaHCO 3↓D. H 2SO 3溶液中滴入氯化钙溶液：SO 32−+Ca2+=CaSO 3↓ 8. 下列说法不正确的是( )A. 从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B. 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C. 水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D. 聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法，正确的是( )A. 分子中存在2种官能团B. 分子中所有碳原子共平面C. 1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗2molBr 2D. 1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3molNaOH10. X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。

2020.7化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是A ．NaClB ．NaHSO 4C ．HCOONaD ．NaHCO 3 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是 A ．NaOH B ．CaCl 2 C ．HClD ．K 2SO 44．下列物质对应的组成不正确．．．的是 A ．干冰：CO 2B ．熟石灰：CaSO 4·2H 2OC ．胆矾：CuSO 4·5H 2OD ．小苏打：NaHCO 35．下列表示不正确．．．的是 A ．乙烯的结构式：C CHHHHB ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 C ．2−甲基丁烷的键线式：D ．甲基的电子式：H ••C ••H ••H• 6．下列说法不正确．．．的是 A ．天然气是不可再生能源B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C ．煤的液化属于物理变化D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素B ．单晶硅和石英互为同素异形体C ．HCOOH 和HOCH 2CHO 互为同系物D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是 A ．Cl −会破坏铝表面的氧化膜B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是 A ．高压钠灯可用于道路照明B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10．反应MnO 2＋4HCl (浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A ．1∶2B ．1∶1C ．2∶1D ．4∶111．下列有关实验说法不正确．．．的是 A ．萃取Br 2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl 4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D ．可用AgNO 3溶液和稀HNO 3区分NaCl 、NaNO 2和NaNO 3 12．下列说法正确的是A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得FeC ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2 13．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．(NH 4)2Fe (SO 4)2溶液与少量Ba (OH )2溶液反应：SO 2−4＋Ba 2+===BaSO 4↓B ．电解MgCl 2水溶液：2Cl −＋2H 2O2OH −＋Cl 2↑＋H 2↑C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3＋OH − △ CH 3COO −＋CH 3CH 2OHD ．CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2＋2OH −===Cu (OH )2↓ 14．下列说法不正确．．．的是 A ．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B ．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C ．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D ．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15．有关O OCH 2OH 的说法正确的是A ．可以与氢气发生加成反应B ．不会使溴水褪色C ．只含二种官能团D ．1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH16．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。

2022年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试卷满分300分　考试用时150分钟一、选择题（本大题共25小题，每小题2分：共5０分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）Ａ过氧乙酸㊁过氧化氢㊁乙醇均为共价化合物，不是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，故不属于盐㊂Ｃ强酸㊁强碱㊁大多数盐属于强电解质㊂ＨＣＯＯＨ为弱酸，属于弱电解质；Ｆｅ为单质，既不是电解质又不是非电解质；Ｃ２Ｈ２属于非电解质㊂Ｂ白磷的化学式为Ｐ４㊂胆矾的化学式为ＣｕＳＯ４㊃５Ｈ２Ｏ㊂硬脂酸的化学式为Ｃ１７Ｈ３５ＣＯＯＨ㊂ＤＡ项，乙醛的结构简式为ＣＨ３ＣＨＯ；Ｂ项，２－丁烯的键线式为 ；Ｃ项，Ｓ２－的结构示意图为㊂Ａ油脂不属于高分子化合物，Ａ项错误㊂Ａ乙醇属于一元醇，丙三醇属于三元醇，二者结构不相似，不互为同系物，Ａ项错误㊂知识归纳㊀同位素适用对象原子ＡＳｉＯ２用于制造光导纤维，晶体硅常用于制造芯片㊁太阳能电池板等，Ａ项错误；烟气中的ＳＯ２与石灰石（ＣａＣＯ３）浆液㊁Ｏ２发生反应生成硫酸钙，Ｄ项正确㊂Ｄ工业上通过电解熔融氯化镁制取金属镁，Ａ项错误；煅烧黄铁矿生成ＳＯ２，不能得到ＳＯ３，Ｂ项错误；常温下，浓硝酸可以与铁反应，使铁表面形成致密的氧化膜而钝化，从而保护内部的铁不再与酸反应，故可用铁质容器贮运浓硝酸，Ｃ项错误；盐酸与次氯酸钠会反应生成有毒气体氯气，不能混用，Ｄ项正确㊂ＢＨ２ＳＯ４中各元素化合价均未发生变化，Ａ项错误；Ｎａ２Ｓ２Ｏ３中Ｓ元素化合价部分升高生成ＳＯ２，部分降低生成Ｓ单质，故Ｎａ２Ｓ２Ｏ３既是氧化剂又是还原剂，Ｂ项正确；氧化产物ＳＯ２与还原产物Ｓ的物质的量之比为１ʒ１，Ｃ项错误；１ｍｏｌＮａ２Ｓ２Ｏ３发生反应，转移２ｍｏｌ电子，Ｄ项错误㊂Ａ用标准液润洗滴定管时，润洗液应从下端流出，不能从上口倒出，Ａ错误㊂温馨提示㊀铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应称作铝热反应㊂ＣＡ项，ＮａＨＳＯ４中含有的离子为Ｎａ＋和ＨＳＯ－４，１２ｇＮａＨＳＯ４的物质的量为０．１ｍｏｌ，含有０．１ＮＡ个阳离子，错误；Ｂ项，未说明是否为标准状况，无法计算，错误；Ｃ项，１个ＣＨ４含有６个中子，８ｇＣＨ４的物质的量为０．５ｍｏｌ，含有中子数为３ＮＡ，正确；Ｄ项，Ｈ２和Ｉ２生成ＨＩ的反应是可逆的，不能反应完全，故生成的ＨＩ分子总数小于０．２ＮＡ，错误㊂易混易错㊀ＮａＨＳＯ４是强酸的酸式盐，属于离子化合物，在水溶液中能够完全电离，电离方程式为ＮａＨＳＯ４Ｎａ＋＋Ｈ＋＋ＳＯ２－４；在熔融状态下ＨＳＯ－４不能电离，电离方程式为ＮａＨＳＯ４ Ｎａ＋＋ＨＳＯ－４㊂Ｄ溴与冷的ＮａＯＨ溶液反应生成ＮａＢｒ㊁ＮａＢｒＯ和Ｈ２Ｏ，Ｈ２Ｏ是弱电解质，应写成化学式，正确的离子方程式为Ｂｒ２＋２ＯＨ－ Ｂｒ－＋ＢｒＯ－＋Ｈ２Ｏ，Ｄ错误㊂易错警示㊀溴与碱反应时，温度不同，产物不同㊂常温下生成次溴酸盐，离子方程式为Ｂｒ２＋２ＯＨ－Ｂｒ－＋ＢｒＯ－＋Ｈ２Ｏ；加热时生成溴酸盐，离子方程式为３Ｂｒ２＋６ＯＨ－ә ５Ｂｒ－＋ＢｒＯ－３＋３Ｈ２Ｏ㊂ＢＡ项，木黄酮分子中含有羟基㊁醚键㊁羰基（酮羰基）㊁碳碳双键，共４种官能团，错误；Ｂ项，木黄酮分子１２中含有碳碳双键，可以与ＨＢｒ发生加成反应，正确；Ｃ项，该物质分子中的酚羟基的邻位碳原子上有氢原子，可以与Ｂｒ２发生取代反应，碳碳双键可以和Ｂｒ２发生加成反应，故１ｍｏｌ该物质最多可消耗５ｍｏｌＢｒ２，错误；Ｄ项，酚羟基可以和ＮａＯＨ发生反应，故１ｍｏｌ该物质最多可消耗３ｍｏｌＮａＯＨ，错误㊂ＢＸ㊁Ｙ㊁Ｚ㊁Ｍ㊁Ｑ为短周期主族元素，原子序数依次增大㊂Ｘ的核外电子数等于其周期数，Ｘ为Ｈ；ＹＸ３分子呈三角锥形，ＹＸ３为ＮＨ３，Ｙ为Ｎ；Ｚ的核外电子数等于Ｘ㊁Ｙ核外电子数之和，Ｚ为Ｏ；Ｍ与Ｘ同主族，Ｍ为Ｎａ；Ｑ是同周期中非金属性最强的元素，Ｑ为Ｃｌ㊂ＯＨ－㊁Ｈ２Ｏ㊁Ｈ３Ｏ＋均为Ｘ与Ｚ形成的１０电子微粒，Ａ不正确；ＣｌＯ２可用于饮用水的消毒，Ｂ正确；Ｎａ２Ｏ与ＮａＣｌ均为离子晶体，Ｃ不正确；ＮＨ３㊃Ｈ２Ｏ的水溶液显碱性，Ｄ不正确㊂归纳总结㊀常见分子的空间结构：ＣＯ２直线形㊁Ｈ２ＯＶ形㊁ＮＨ３三角锥形㊁ＣＨ４正四面体形㊂Ｃ酸性：醋酸＞苯酚，故水解程度：Ｃ６Ｈ５ＯＮａ＞ＣＨ３ＣＯＯＮａ，则等ｐＨ的Ｃ６Ｈ５ＯＮａ和ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液中，ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）＞ｃ（Ｃ６Ｈ５Ｏ－），Ａ不正确；ＮａＯＨ溶液加热后，水的电离平衡正向移动，溶液中ｃ（Ｈ＋）增大，ｐＨ变小，Ｂ不正确；Ｋａ（Ｃ６Ｈ５ＯＨ）＝ｃ（Ｃ６Ｈ５Ｏ－）㊃ｃ（Ｈ＋）ｃ（Ｃ６Ｈ５ＯＨ），当溶液中ｃ（Ｈ＋）＝１０－１０ｍｏｌ㊃Ｌ－１时，ｃ（Ｃ６Ｈ５Ｏ－）ｃ（Ｃ６Ｈ５ＯＨ）＝Ｋａ（Ｃ６Ｈ５ＯＨ）ｃ（Ｈ＋）＝１，Ｃ正确；Ｃ６Ｈ５ＯＨ抑制水的电离，Ｃ６Ｈ５ＯＮａ促进水的电离，Ｃ６Ｈ５ＯＨ溶液中加少量Ｃ６Ｈ５ＯＮａ，水的电离程度增大拓展延伸㊀酸性：ＣＨ３ＣＯＯＨ＞Ｈ１８ＣＨ（ｇ）＋Ｈ（ｇ） Ｈ２（ｇ）㊀ΔＨ＝（０－２１８ˑ２）ｋＪ㊃ｍｏｌ－１＝－４３６ｋＪ㊃ｍｏｌ－１，故Ｈ２的键能为４３６ｋＪ㊃ｍｏｌ－１，Ａ正确；同理，Ｏ２的键能为４９８ｋＪ㊃ｍｏｌ－１，Ｈ２Ｏ２中氧氧单键的键能为２１４ｋＪ㊃ｍｏｌ－１，Ｂ正确；ＨＯ（ｇ）＋Ｏ（ｇ） ＨＯＯ（ｇ）㊀ΔＨ＝－２７８ｋＪ㊃ｍｏｌ－１，ＨＯＯ中氧氧单键的键能为２７８ｋＪ㊃ｍｏｌ－１，Ｃ不正确；Ｈ２Ｏ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）Ｈ２Ｏ２（ｇ）㊀ΔＨ＝［－１３６－（－２４２＋２４９）］ｋＪ㊃ｍｏｌ－１＝－１４３ｋＪ㊃ｍｏｌ－１，Ｄ正确；拓展延伸㊀ΔＨ＝生成物的总键能－反应物的总键能㊂Ｄ该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，ＨＣｌＯ浓度减小，Ａ正确；ＣＨ３ＣＯＯ－结合Ｈ＋，平衡正向移动，ＨＣｌＯ浓度增大，Ｂ正确；氯水中ｃ（Ｃｌ－）＝ｃ（ＣｌＯ－）＋ｃ（ＨＣｌＯ），ｃ（Ｃｌ－）ｃ（ＨＣｌＯ）＝ｃ（ＣｌＯ－）＋ｃ（ＨＣｌＯ）ｃ（ＨＣｌＯ）＝ｃ（ＣｌＯ－）ｃ（ＨＣｌＯ）＋１，Ｋａ（ＨＣｌＯ）＝ｃ（Ｈ＋）㊃ｃ（ＣｌＯ－）ｃ（ＨＣｌＯ），加水稀释，Ｋａ（ＨＣｌＯ）不变，ｃ（Ｈ＋）减小，故ｃ（ＣｌＯ－）ｃ（ＨＣｌＯ）增大，ｃ（Ｃｌ－）ｃ（ＨＣｌＯ）增大，Ｃ正确；氯水中的ＨＣｌＯ㊁ＣｌＯ－均可使淀粉ＫＩ溶液变蓝，故溶液变蓝色并不能证明氯水中有Ｃｌ２存在，Ｄ不正确㊂Ｃ实验①，０ ２０ｍｉｎ，ｖ（ＮＨ３）＝０．４ˑ１０－３２０ｍｏｌ㊃Ｌ－１㊃ｍｉｎ－１＝２．００ˑ１０－５ｍｏｌ㊃Ｌ－１㊃ｍｉｎ－１，ｖ（Ｎ２）＝１２ｖ（ＮＨ３）＝１．００ˑ１０－５ｍｏｌ㊃Ｌ－１㊃ｍｉｎ－１，Ａ正确；催化剂只影响反应速率，不影响平衡状态，实验③中ＮＨ３的平衡浓度为０．４０ˑ１０－３ｍｏｌ㊃Ｌ－１，而实验②中ＮＨ３的起始浓度与实验③的不同，故ｘʂ０．４０，Ｂ正确；由实验①和实验②可知，催化剂表面积相同时，ＮＨ３的起始浓度对反应速率无影响，Ｃ不正确；由实验①和实验③可知，ＮＨ３起始浓度相同时，催化剂表面积越大，反应速率越大，Ｄ正确㊂Ｃ由题图可知电极Ｂ为阳极，电极反应为Ｍｎ２＋＋２Ｈ２Ｏ－２ｅ－ＭｎＯ２＋４Ｈ＋，电极Ａ为阴极，电极反应为ＬｉＭｎ２Ｏ４＋３ｅ－＋８Ｈ＋ ２Ｍｎ２＋＋Ｌｉ＋＋４Ｈ２Ｏ，故Ａ㊁Ｂ正确；由上述两个电极反应式可知，当电路中通过６ｍｏｌ电子时，电极Ａ上生成４ｍｏｌＭｎ２＋，而电极Ｂ上消耗３ｍｏｌＭｎ２＋，所以电解一段时间后溶液中Ｍｎ２＋浓度增大，Ｃ错误；Ｍｎ２＋通过调节ｐＨ可以生成沉淀，由题中信息可知Ｌｉ２ＣＯ３是难溶的，Ｄ正确㊂方法技巧㊀分析溶液中Ｍｎ２＋浓度变化时，应根据两电极通过的电子数相等来进行计算㊂Ｂ由ＣＨ３ＯＨ类比推知，该化合物中Ｆｅ㊁Ｏ元素的化合价为Ｆｅ＋３Ｏ－２（ＯＣＨ３）㊂与盐酸反应的化学方程式为ＦｅＯ（ＯＣＨ３）＋３ＨＣｌ ＦｅＣｌ３＋ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ，Ａ项合理；隔绝空气加热分解应生成Ｆｅ２Ｏ３，Ｂ项不合理；２Ｆｅ３＋＋２Ｉ－２Ｆｅ２＋＋Ｉ２，Ｃ项合理；由铁元素的化合价可知Ｄ项推测合理㊂２２方法技巧㊀根据甲醇的结构，判断出题给化合物中各元素的化合价是解题的关键㊂ＢＡ项，恰好中和时，溶质为ＮａＣｌ和ＣＨ３ＣＯＯＮａ，溶液呈碱性，正确；Ｂ项，设０．１ｍｏｌ㊃Ｌ－１的ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液中Ｈ＋的浓度为ｘ，则１．８ˑ１０－５＝ｘ２０．１－ｘʈｘ２０．１，ｘ＝１．８ˑ１０－３ｍｏｌ㊃Ｌ－１，ｐＨ＜３，故滴定至ｐＨ＝４．３的过程中，还发生了ＣＨ３ＣＯＯＨ与ＮａＯＨ的反应，错误；Ｃ项，由元素质量守恒可知，正确；Ｄ项，恰好中和时，溶质为等物质的量的ＮａＣｌ和ＣＨ３ＣＯＯＮａ，则ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ），ｐＨ＝７时，ＣＨ３ＣＯＯＨ有少量剩余，但不影响溶液中离子浓度的大小，正确㊂疑难突破㊀要分析ｐＨ＝４．３的过程中发生的反应，应根据Ｋａ计算出０．１ｍｏｌ㊃Ｌ－１的ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液的ｐＨ㊂ＤＭｇＣｌ２㊁ＡｌＣｌ３都能发生水解反应，Ａ项正确；温度低于１８０ħ，ＡｌＣｌ３会发生凝华，Ｂ项正确；炭和Ｏ２发生反应放出热量，使平衡正向移动，Ｃ项正确；炭过量，会和ＳｉＯ２在高温下发生反应生成Ｓｉ，过量的炭和生成的Ｓｉ会造成ＭｇＣｌ２中含有杂质，Ｄ项错误㊂解题技巧㊀要充分利用题中的信息，如 ΔＨ＞０ ㊁ＳｉＣｌ４的沸点㊁ＡｌＣｌ３的升华温度等㊂二、非选择题（本大题共6小题，共50分）答案（１）乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小（２）Ｎａ＋半径小于Ｋ＋，Ｎａ＋与Ｈ－的离子键作用强，Ｈ－更难失电子，还原性更弱解析（１）分子间作用力越强，分子挥发性越弱㊂１ｍｏｌＣＨ３ＣＨ２ＯＨ分子间形成１ｍｏｌ氢键，１ｍｏｌＨ２Ｏ分子间形成２ｍｏｌ氢键，分子间作用力：ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＜Ｈ２Ｏ，故挥发性：ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＞Ｈ２Ｏ㊂（２）ＫＨ和ＮａＨ均为离子化合物，成键离子的半径越小㊁带电荷数越多，形成的离子键越强，则Ｈ－的还原性越弱㊂答案（１）１０．８（２）７０由（１）计算可知参与反应的ＣａＣＯ３和焦炭的物质的量之比为１ʒ１，因此ｍ（ＣａＯ）＝１０６ｋｇˑ５６ｇ㊃ｍｏｌ－１１０６ｇ㊃ｍｏｌ－１ˑ４０％ˑ２＝７０ｋｇ解析（１）分解１００ｋｇ石灰石需要的热量为１００ˑ１０３ˑ９０％ｇ１００ｇ㊃ｍｏｌ－１ˑ１．８ˑ１０２ｋＪ㊃ｍｏｌ－１＝１．６２ˑ１０５ｋＪ；焦炭燃烧产生的热量有效利用率为５０％，则需要焦炭的质量为１．６２ˑ１０５ｋＪ３０ｋＪ㊃ｇ－１ˑ５０％＝１０８００ｇ＝１０．８ｋｇ㊂答案（１）Ｂａ㊁Ｃｕ㊁Ｏ㊀ＢａＣｕ３Ｏ４㊀（２）ＨＣｌ㊁Ｈ２ＳＯ４（３）①２ＮＨ３＋ＢａＣｕ３Ｏ４ә Ｂａ（ＯＨ）２＋３Ｃｕ＋Ｎ２＋２Ｈ２Ｏ②ＢａＣｕ３Ｏ４＋１２ＮＨ３＋４Ｈ２Ｏ ３Ｃｕ（ＮＨ３）２＋４＋Ｂａ２＋＋８ＯＨ－（４）将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有ＮＨ３㊂将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有Ｈ２Ｏ解析（１）紫红色固体为Ｃｕ，则Ｘ中含有Ｃｕ元素；无色溶液Ｂ中加入Ｈ２ＳＯ４产生白色沉淀ＢａＳＯ４，Ｘ中含有Ｂａ元素；Ｘ在空气中加热到８００ħ不发生反应，说明Ｃｕ为＋２价；氨气可以还原金属氧化物，在加热条件下，将Ｘ中的Ｃｕ元素还原为Ｃｕ单质，故Ｘ中还含有Ｏ元素㊂无色溶液Ｂ中加入０．０１５ｍｏｌＨ２ＳＯ４，生成ＢａＳＯ４的物质的量为１．１６５ｇ２３３ｇ㊃ｍｏｌ－１＝０．００５ｍｏｌ，故加入的Ｈ２ＳＯ４过量，Ｂａ２＋沉淀完全，即Ｘ中含０．００５ｍｏｌＢａ元素；Ｘ中含有Ｃｕ元素的物质的量为０．９６０ｇ６４ｇ㊃ｍｏｌ－１＝０．０１５ｍｏｌ；Ｘ中含有Ｏ元素的物质的量为１．９６５ｇ－０．９６０ｇ－０．００５ｍｏｌˑ１３７ｇ㊃ｍｏｌ－１１６ｇ㊃ｍｏｌ－１＝０．０２ｍｏｌ；则ｎ（Ｂａ）ʒｎ（Ｃｕ）ʒｎ（Ｏ）＝０．００５ｍｏｌʒ０．０１５ｍｏｌʒ０．０２ｍｏｌ＝１ʒ３ʒ４，即Ｘ的化学式为ＢａＣｕ３Ｏ４㊂（２）无色溶液Ｂ中ＢａＣｌ２与Ｈ２ＳＯ４反应生成ＢａＳＯ４沉淀和ＨＣｌ，由（１）分析可知向Ｂ中加入的Ｈ２ＳＯ４是过量的，故溶液Ｃ的溶质组成为ＨＣｌ㊁Ｈ２ＳＯ４㊂（３）①由（１）分析可知，在加热条件下ＮＨ３将ＢａＣｕ３Ｏ４还原为Ｃｕ，同时生成Ｎ２和Ｈ２Ｏ，Ｂａ元素以Ｂａ（ＯＨ）２形式存在㊂②ＢａＣｕ３Ｏ４难溶于水，可溶于氨水，可推知生成了配离子Ｃｕ（ＮＨ３）２＋４㊂（４）由以上分析可知，尾气中含有ＮＨ３㊁Ｎ２和Ｈ２Ｏ，Ｎ２不活泼，则需要检验的是ＮＨ３和Ｈ２Ｏ㊂答案（１）８．０ˑ１０８Ｌ㊃ｍｏｌ－１３２（２）①高温㊀②ＡＢ③④１０００ħ时ＣＨ４不参与反应，相同分压的Ｈ２Ｓ经历相同的时间转化率相同⑤先升后降㊂在低温段，以反应Ⅰ为主，随温度升高，Ｓ２（ｇ）的体积分数增大；在高温段，随温度升高，反应Ⅱ消耗Ｓ２的速率大于反应Ⅰ生成Ｓ２的速率，Ｓ２（ｇ）的体积分数减小解析（１）该温度下平衡常数Ｋ＝ｃ２（Ｈ２Ｏ）ｃ２（Ｈ２Ｓ）㊃ｃ（ＳＯ２）＝（４．０ˑ１０－３ｍｏｌ㊃Ｌ－１）２（２．０ˑ１０－５ｍｏｌ㊃Ｌ－１）２ˑ５．０ˑ１０－５ｍｏｌ㊃Ｌ－１＝８．０ˑ１０８Ｌ㊃ｍｏｌ－１㊂（２）①根据盖斯定律，反应Ⅰ＋反应Ⅱ＝反应Ⅲ，则有２Ｈ２Ｓ（ｇ）＋ＣＨ４（ｇ） ＣＳ２（ｇ）＋４Ｈ２（ｇ）㊀ΔＨ３＝ΔＨ１＋ΔＨ２＝２３４ｋＪ㊃ｍｏｌ－１，该反应ΔＳ＞０，ΔＨ３＞０，若使ΔＨ３－ＴΔＳ＜０，须满足高温条件，即高温条件下可自发进行㊂②Ａ项，Ａｒ和Ｎ２均不参与反应，故可用Ａｒ替代Ｎ２；Ｂ项，反应Ⅰ㊁Ⅲ均为吸热反应，故温度升高有利于平衡正向移动，使Ｈ２Ｓ转化率增大；Ｃ项，由题表数据可知，当温度低于１０００ħ时无ＣＳ２生成，即只发生反应Ⅰ，说明稳定性：ＣＨ４＞Ｈ２Ｓ，则Ｓ Ｈ键弱于Ｃ Ｈ键；Ｄ项，恒温恒压下，增加Ｎ２的体积分数即通入更多的Ｎ２，气体总体积增大，参与反应的各气体的浓度均减小，相当于减小压强，反应Ⅰ㊁Ⅱ平衡均正向移动生成Ｈ２，但体积增大的倍数大于Ｈ２物质的量增大的倍数，故Ｈ２浓度降低㊂③反应Ⅰ㊁Ⅱ均为吸热反应，则两个反应中的反应物总能量均低于生成物总能量，并注意ΔＨ１＞ΔＨ２㊂结合②中Ｃ项分析可知，反应Ⅰ比反应Ⅱ需要的温度低，则反应Ⅰ更容易发生，故活化能：反应Ⅱ＞反应Ⅰ㊂④１０００ħ㊁常压下只发生反应Ⅰ，保持通入的Ｈ２Ｓ体积分数不变，则Ｈ２Ｓ的分压不变，投入ＣＨ４的量对反应Ⅰ无影响，故提高投料比［Ｖ（Ｈ２Ｓ）ʒＶ（ＣＨ４）］，Ｈ２Ｓ的转化率不变㊂⑤９５０ħ １０００ħ范围内只发生反应Ⅰ，该区间内升高温度反应Ⅰ的反应速率增大，故反应相同时间后Ｓ２（ｇ）的体积分数增大㊂１０５０ħ １１５０ħ范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ同时进行，通过表格数据可知随着温度升高，ＣＳ２的体积分数不断增大，则Ｓ２（ｇ）的消耗速率不断增大㊂１０５０ħ时ＣＳ２的体积分数为０．１％，故反应Ⅱ中消耗的Ｓ２（ｇ）的体积分数为０．１％，生成的Ｈ２的体积分数为０．２％，则反应Ⅰ中生成的Ｈ２的体积分数为３．６％－０．２％＝３．４％，生成的Ｓ２（ｇ）的体积分数为１．７％，故此时Ｓ２（ｇ）的体积分数为１．７％－０．１％＝１．６％，同理可计算出１１００ħ㊁１１５０ħ时Ｓ２（ｇ）的体积分数分别为１．９５％㊁０．６５％，可知随着温度升高Ｓ２（ｇ）的体积分数先增大后减小，减小的原因是：在高温段，随温度升高，反应Ⅱ中Ｓ２（ｇ）的消耗速率大于反应Ⅰ中Ｓ２（ｇ）的生成速率，故Ｓ２（ｇ）的体积分数减小㊂答案（１）Ｄ（２）ＣＯＯＣＨ３ＮＨ２㊀Ｃ１８Ｈ１９ＣｌＮ４㊀加成反应㊁消去反应（３）＋ＮＮＨＣＨ３ң＋ＣＨ３ＯＨ（４）ＣＨ２ ＣＨ２Ｏ２催化剂ң；ＣＨ２ ＣＨ２ＨＣｌңＣＨ３ＣＨ２ＣｌＮＨ３ңＨＮ２ＣＨ２ＯＨ２ＣＨ２ＯＨＣＨ３ＮＨ２ңＮＮＨＨ３ＣＣＨ３ＣＨ２ＣｌңＮＮＨ３ＣＣＨ２ＣＨ３（５）解析由Ｈ的结构简式结合合成路线，可知ＣＨ３发生硝化反应生成ＣＨ３ＮＯ２，再发生氧化反应生成的Ａ４２为ＣＯＯＨＮＯ２，Ａ还原生成的Ｂ为ＣＯＯＨＮＨ２，Ｂ与ＣＨ３ＯＨ发生酯化反应生成的Ｃ为ＣＯＯＣＨ３ＮＨ２，Ｃ与Ｄ发生取代反应生成的Ｅ为ＣＯＯＣＨ３ＮＨＣｌＮＯ２；由已知信息②知，Ｅ与Ｆ发生取代反应生成的Ｇ为ＮＮＨ３ＣＣＯＮＨＣｌＮＯ２㊂（１）Ｄ项，由Ｅ的结构可知，Ｃ与Ｄ中硝基邻位的氯原子发生取代反应，故Ｄ中硝基邻位氯原子比间位氯原子活泼，错误㊂（２）化合物Ｈ成环得氯氮平的过程中，Ｈ分子中氨基与羰基先发生加成反应生成，再分子内脱水发生消去反应得到氯氮平㊂（３）模仿ＨＮＲＣＯＯＲᶄңＲＣＯＮ，可写出ＥңＧ的化学方程式㊂（４）用逆合成分析如下：ＮＮＨ３ＣＣＨ２ＣＨ３⇒ＣＨ３ＣＨ２Ｃｌ⇒ＣＨ２ ＣＨ２ＮＮＨＨ３Ｃ⇒ＣＨ３ＮＨ２ＮＨＣＨ２ＣＨ２ＯＨＣＨ２ＣＨ２ＯＨ⇒ＮＨ３⇒ＣＨ２ ＣＨ２{{{㊂（５）由题知，Ｆ的分子式为Ｃ５Ｈ１２Ｎ２，分子中只有３种不同化学环境的氢原子，说明分子高度对称㊂当成环原子数为４时，符合条件的结构为；当成环原子数为５时，符合条件的结构为㊁和；当成环原子数为６或７时，氢原子种类均超过３种，不合题意㊂解题点睛㊀用到物质的推断及合成中ＣңＥ㊁ＥңＧ均有涉及㊂５２。

2023年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学姓名准考证号可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A．CO2B．SiO2C．MgO D．Na2O2．硫酸铜应用广泛，下列说法不正确．．．的是A．Cu元素位于周期表p区B．硫酸铜属于强电解质C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性3．下列化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：3717ClB．碳的基态原子轨道表示式：C．BF3的空间结构：D．HCl的形成过程：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是A ．SO 2能使某些色素褪色，可用作漂白剂B ．金属钠导热性好，可用作传热介质C ．NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂D ．Fe 2O 3呈红色，可用作颜料 5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确．．．的是 A ．Na 和乙醇反应可生成H 2 B ．工业上煅烧黄铁矿(FeS 2)生产SO 2C ．工业上用氨的催化氧化制备NOD ．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO 26．关于反应2NH 2OH+4Fe 3+=N 2O↑+4Fe 2++4H ++H 2O ，下列说法正确的是A ．生成1mol N 2O ，转移4mol 电子B ．H 2O 是还原产物C ．NH 2OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，Fe 2+为负极产物7．下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A ．Cl 2通入氢氧化钠溶液：Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2OB ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2OC ．过量CO 2通入饱和碳酸钠溶液：2Na ++CO 32-+CO 2+H 2O=2NaHCO 3↓D ．H 2SO 3溶液中滴入氯化钙溶液：SO 32-+Ca 2+=CaSO 3↓8．下列说法不正确．．．的是 A ．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B ．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C ．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D ．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是A．分子中存在2种官能团B．分子中所有碳原子共平面C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2mol Br2D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH 10．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。

2023年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学姓名准考证号可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A．CO2B．SiO2C．MgO D．Na2O2．硫酸铜应用广泛，下列说法不正确．．．的是A．Cu元素位于周期表p区B．硫酸铜属于强电解质C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性3．下列化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：3717ClB．碳的基态原子轨道表示式：C．BF3的空间结构：D．HCl的形成过程：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D．Fe2O3呈红色，可用作颜料5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确．．．的是A．Na和乙醇反应可生成H2B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2 C．工业上用氨的催化氧化制备NO D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2 6．关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列说法正确的是A．生成1mol N2O，转移4mol电子 B．H2O是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物7．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓8．下列说法不正确．．．的是A．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是A．分子中存在2种官能团B．分子中所有碳原子共平面C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2mol Br2D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH10．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。

2019年4月浙江省一般高校招生选考科目考试化学试题与答案绝密★考试结束前2019年4月浙江省一般高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考据号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

此中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，请务势必自己的姓名、准考据号用黑色笔迹的署名笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的地点上。

2．答题时，请依据答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的地点上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案一定使用黑色笔迹的署名笔或钢笔写在答题纸上相应地区内，作图时可先使用2B铅笔，确定后一定使用黑色笔迹的署名笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64 Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是切合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）l．以下属于碱的是A．C2H5OHB．Na2CO3C．Ca(OH)2D．Cu2(OH)2CO32．以下属于强电解质的是A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸3．以下图示表示过滤的是A．B．C．D．4．以下属于置换反响的是催化剂A．4NH2＋5O2=======4NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O2===2Na2SO4△C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．2KI＋Cl2===2KCl＋I25．以下溶液呈碱性的是A．NH NO3B．(NH)SO C．KCl D．KCO344242 6．反响8NH3＋3Cl2===N24Cl，被氧化的NH3与被复原的Cl2的物质的量之比为＋6NHA．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶2 7．以下表示不正确的选项是．．．????A．次氯酸的电子式???B．丁烷的球棍模型H?Cl?O?????C．乙烯的构造简式CH2＝CH2D．原子核内有8此中子的碳原子14 6C8．以下说法不正确的选项是．．．A．液氯能够储藏在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等第1页2019年4月浙江省一般高校招生选考科目考试化学试题与答案9．以下说法不正确的选项是．蒸馏时可经过加碎瓷片防暴沸B．可用精细pH试纸划分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分别．依据焚烧产生的气昧，可划分棉纤绵和蛋白质纤维10．以下说法正确的选项是．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是拥有同样质子数的不一样核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11．针对以下实验现象表述不正确的是．．．A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完整溶解，溶液变成黄绿色B．在表面皿中加入少许胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色积淀．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条强烈焚烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在平时生活和高科技领域中都有宽泛应用。

绝密★启用前2024年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4．可能用到的相对原子质量：H 1B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27Si 28 P 31S 32Cl 355. K 39Ca 40 Fe 56Cu 64Br 80 Ag 108I 127 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质组成分类，()422KAl SO 12H O⋅属于A.酸B.碱C.盐D.混合物2.下列说法不正确．．．的是A.3Al(OH)呈两性，不能用于治疗胃酸过多B.22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂C.FeO 有还原性，能被氧化成34Fe O D.3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中3.下列表示不正确．．．的是 A.2CO 的电子式： B.2Cl 中共价键的电子云图：C.3NH 的空间填充模型： D.3，3-二甲基戊烷的键线式：4.下列说法不正确．．．的是A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B.图②标识表示易燃类物质C.装置③可用于制取并收集氨气D.装置④可用于从碘水中萃取碘5.化学与人类社会可持续发展息息相关。

下列说法不正确．．．的是A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C ，可延长保质期D .加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒6.利用3CH OH 可将废水中的-3NO 转化为对环境无害的物质后排放。

浙江省2022年6月普通高校招生选考科目考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分：共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）A ．高锰酸钾溶液B ．过氧乙酸溶液C ．双氧水D ．医用酒精 2．下列物质属于强电解质的是（ ）A ．HCOOHB ．FeC ．23Na COD ．22C H 3．名称为“吸滤瓶”的仪器是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质对应的化学式正确的是（ ）A ．白磷：2PB ．2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC ．胆矾：42FeSO 7H O ⋅D ．硬脂酸：1531C H COOH 5．下列表示正确的是（ ）A ．乙醛的结构简式：3CH COHB ．2-丁烯的键线式：C ．2S -的结构示意图：D ．过氧化钠的电子式：2 Na [O O ]Na :::+-+6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆 B ．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C ．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D ．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 7．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．乙醇和丙三醇互为同系物 B ．35Cl 和37Cl 互为同位素 C ．2O 和3O 互为同素异形体D ．丙酮（33||OH C C CH --）和环氧丙烷（）互为同分异构体8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 9．下列说法正确的是（ ）A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10．关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是（ ）A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol电子11．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B ．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C ．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D ．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B ．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC ．48g CH 含有中子数为A 3ND ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13．下列反应的离子方程式不正确．．．的是（ ） A ．盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2H H SiO -++↓B ．23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O2HSO CO --+++C ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++−++−→++D ．溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C ．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D ．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15．染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（ ）A ．分子中存在3种官能团B ．可与HBr 反应C ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗24mol BrD ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2mol NaOH16．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。