精品：2015届高考化学大一轮课件：讲座 溶液中平衡及其移动的应用
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【高考】化学一轮复习化学平衡状态化学平衡的移动优秀PPTppt课件
①恒温、恒容条件：
原平衡体系―充―入―惰―性―气―体→体系总压强增大―→体系中各组 分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：
原平衡体系――充―入―惰―性―气―体―→ 容器容积增大，各反 ―→ 应气体的分压减小
(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压 强的影响。
典例剖析
1．对可逆反应 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下
2HI(g)达到化学平衡状态的 ()
该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，只要温 度不变，其混合气体的压强就不会改变，A 错误；C 项没有给出表示的化学 反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡，C 错误； 浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立的标志，D 错误；由 于三种气体中只有 I2 是有颜色的，颜色不变说明 I2 的质量分数不变，已达到 了平衡，B 正确。
④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，二者变化均表示v(逆)
不一定
典例剖析
1．一定温度下，可逆反应 H2(g)＋I2(g) 标志是 A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．反应速率 v(H2)＝12v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
②各物质的质量或各物质的质量分 数一定
③各气体的体积或体积分数一定
平衡状态 平衡
平衡 平衡
类型
判断依据
平衡状态
①在单位时间内消耗了m mol A，同时生
平衡
成m mol A，即v(正)＝v(逆) 37、让我们享受人生的滋味吧，如果我们感受得越多，我们就会生活得越长久。——法朗士
10.伟大的人物都走过了荒沙大漠，才登上光荣的高峰。
原平衡体系―充―入―惰―性―气―体→体系总压强增大―→体系中各组 分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：
原平衡体系――充―入―惰―性―气―体―→ 容器容积增大，各反 ―→ 应气体的分压减小
(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压 强的影响。
典例剖析
1．对可逆反应 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下
2HI(g)达到化学平衡状态的 ()
该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，只要温 度不变，其混合气体的压强就不会改变，A 错误；C 项没有给出表示的化学 反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡，C 错误； 浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立的标志，D 错误；由 于三种气体中只有 I2 是有颜色的，颜色不变说明 I2 的质量分数不变，已达到 了平衡，B 正确。
④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，二者变化均表示v(逆)
不一定
典例剖析
1．一定温度下，可逆反应 H2(g)＋I2(g) 标志是 A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．反应速率 v(H2)＝12v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
②各物质的质量或各物质的质量分 数一定
③各气体的体积或体积分数一定
平衡状态 平衡
平衡 平衡
类型
判断依据
平衡状态
①在单位时间内消耗了m mol A，同时生
平衡
成m mol A，即v(正)＝v(逆) 37、让我们享受人生的滋味吧，如果我们感受得越多，我们就会生活得越长久。——法朗士
10.伟大的人物都走过了荒沙大漠，才登上光荣的高峰。
高考化学一轮复习课件：第9章第3讲化学高考平衡移动(共58张ppt)
化学平衡向 吸热反应 方向移动
化学平衡向 放热反应 方向移动
2．浓度的影响
(1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡向
_正__反__应__方__向__移动；
(2)反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡向
_逆__反__应__方__向__移动。
3．压强的影响
(1)
ΔV≠0 的反应
增大压强 平衡向气体体积减小 的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大 的方向移动
根据图象中呈现的关系与所学规律相对 比，作出符合题目要求的判断
高考化学一轮复习课件：第9章 第3讲 化学高考平衡移动（共58张ppt）
高考化学一轮复习课件：第9章 第3讲 化学高考平衡移动（共58张ppt）
例 2 可逆反应 aA(g)＋b
pC(g)，
反应时间与 w(C)函数的关系如图所示，(a)图
解析 (1)②与①相比，反应物 A 的起始浓 度和平衡浓度相同，但达到平衡所用的时间缩 短，说明化学平衡没有发生移动，只是反应速 率加快了，由于该反应是在溶液中进行的，改 变压强不会影响化学反应速率，改变温度会改 变化学反应速率和使化学平衡移动，所以反应 ②应为使用了催化剂；③与①相比，平衡时间 缩短，A 的平衡浓度减小，说明化学平衡向正 反应方向移动了，故改变的反应条件为升高了 温度，该反应的正反应是吸热反应。
答案 A
高考化学一轮复习课件：第9章 第3讲 化学高考平衡移动（共58张ppt）
高考化学一轮复习课件：第9章 第3讲 化学高考平衡移动（共58张ppt）
即时巩固 1 在密闭容器中发生如下反应：
aX(g)＋b
cZ(g)＋dW(g)，反应达到平
衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的
12，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡时
精品：2015届高考化学大一轮课件：8-27难溶电解质的溶解平衡
2＋ 2＋ ZnS(s) ＋ Cu (aq)===CuS(s) ＋ Zn (aq) 。 25 示为□
助学微博
三个强调 1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动 分析时也同样遵循勒夏特列原理。 2．溶度积大的难溶电解度的溶解度不一定大，只有组成 相似的难溶电解质才有可比性。 3．复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行， 若生成难溶电解质， 则向着生成溶度积较小的难溶电解的方向 进行。
3 难溶电解质 而言的，其状 (2)沉淀溶解平衡是针对□ 4 态为形成饱和溶液，特征是□
离子沉积
固体溶解的速率 和□ 5
6 质量 和□ 7 离子 的浓 的速率相等，固体的□
度不再变化；应该注意到，沉淀溶解平衡同化学平衡相似， 8 动态 平衡。 也是一个□
助学微博
我的闪记 电解质在水中的溶解度分类区间 20 ℃时，电解质在水中的溶解度大小的分类区间可形象 的表示为：
3．在 AgCl 的饱和溶液中，加入 NaCl 溶液，AgCl 沉淀 质量增大，但 Ksp(AgCl)不变。(√) 解析：难溶电解质达到溶解平衡后，加入含与此物质电 离产生相同离子的物质，会使平衡向生成沉淀的方向移动， 但溶度积只受温度影响。
4．向浓度均为 0.1 mol· L－1 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加 少量 AgNO3 溶液，出现黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。 (√) 解析：Cl－、I－物质的量浓度相同，氯化银、碘化银为同 类型化合物，出现的黄色沉淀为碘化银，说明碘化银溶度积 小。
二、沉淀溶解平衡的应用 9 Qc＞Ksp 时，就会有沉 (1)在难溶电解质溶液中，当□ 淀 生 成 ， 如 沉 淀 溶 液 中 的 Cu2 ， 可 以 加 入 的 沉 淀 剂 是
助学微博
三个强调 1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动 分析时也同样遵循勒夏特列原理。 2．溶度积大的难溶电解度的溶解度不一定大，只有组成 相似的难溶电解质才有可比性。 3．复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行， 若生成难溶电解质， 则向着生成溶度积较小的难溶电解的方向 进行。
3 难溶电解质 而言的，其状 (2)沉淀溶解平衡是针对□ 4 态为形成饱和溶液，特征是□
离子沉积
固体溶解的速率 和□ 5
6 质量 和□ 7 离子 的浓 的速率相等，固体的□
度不再变化；应该注意到，沉淀溶解平衡同化学平衡相似， 8 动态 平衡。 也是一个□
助学微博
我的闪记 电解质在水中的溶解度分类区间 20 ℃时，电解质在水中的溶解度大小的分类区间可形象 的表示为：
3．在 AgCl 的饱和溶液中，加入 NaCl 溶液，AgCl 沉淀 质量增大，但 Ksp(AgCl)不变。(√) 解析：难溶电解质达到溶解平衡后，加入含与此物质电 离产生相同离子的物质，会使平衡向生成沉淀的方向移动， 但溶度积只受温度影响。
4．向浓度均为 0.1 mol· L－1 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加 少量 AgNO3 溶液，出现黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。 (√) 解析：Cl－、I－物质的量浓度相同，氯化银、碘化银为同 类型化合物，出现的黄色沉淀为碘化银，说明碘化银溶度积 小。
二、沉淀溶解平衡的应用 9 Qc＞Ksp 时，就会有沉 (1)在难溶电解质溶液中，当□ 淀 生 成 ， 如 沉 淀 溶 液 中 的 Cu2 ， 可 以 加 入 的 沉 淀 剂 是
高考一轮复习化学课件化学平衡状态及平衡移动
特点
动态平衡，即反应仍在进行，但正逆 反应速率相等；各组分浓度保持不变 ，但不一定相等；受外界条件影响， 平衡状态可能发生改变。
平衡常数及表达式
平衡常数
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积 的比值是一个常数，用K表示。
表达式
对于一般可逆反Leabharlann aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数表达式为K = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b。其中，[ ]表示浓度，a、b、c、d为化学计量数。
函数形式。
速率常数
02
速率方程中的比例系数，与反应物浓度无关，但受温度、催化
剂等因素影响。
速率常数与反应速率关系
03
速率常数越大，反应速率越快；反之，速率常数越小，反应速
率越慢。
反应速率影响因素分析
浓度对反应速率的影响
一般情况下，反应物浓度增大，反应速率加 快；生成物浓度增大，反应速率减慢。
催化剂对反应速率的影响
解题思路
根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。因此，可以 通过分析条件改变对反应物和生成物的影响来判断平衡移动的方向。
注意事项
在分析条件改变时平衡移动方向时，需要注意区分化学平衡的移动和化学反应速率的改变。化学平衡的移动 是指反应物和生成物的浓度发生变化，而化学反应速率的改变是指正逆反应速率的变化。
01
题目特征
题目中通常会给出一个化学反应，并描述反应过程中某些物理量（如浓
度、压强、颜色等）的变化，要求判断反应是否达到平衡状态。
02 03
解题思路
根据化学平衡状态的定义，当反应物和生成物的浓度不再发生变化时， 反应达到平衡状态。因此，可以通过比较反应过程中各物质的浓度变化 来判断反应是否达到平衡状态。
动态平衡，即反应仍在进行，但正逆 反应速率相等；各组分浓度保持不变 ，但不一定相等；受外界条件影响， 平衡状态可能发生改变。
平衡常数及表达式
平衡常数
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积 的比值是一个常数，用K表示。
表达式
对于一般可逆反Leabharlann aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数表达式为K = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b。其中，[ ]表示浓度，a、b、c、d为化学计量数。
函数形式。
速率常数
02
速率方程中的比例系数，与反应物浓度无关，但受温度、催化
剂等因素影响。
速率常数与反应速率关系
03
速率常数越大，反应速率越快；反之，速率常数越小，反应速
率越慢。
反应速率影响因素分析
浓度对反应速率的影响
一般情况下，反应物浓度增大，反应速率加 快；生成物浓度增大，反应速率减慢。
催化剂对反应速率的影响
解题思路
根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。因此，可以 通过分析条件改变对反应物和生成物的影响来判断平衡移动的方向。
注意事项
在分析条件改变时平衡移动方向时，需要注意区分化学平衡的移动和化学反应速率的改变。化学平衡的移动 是指反应物和生成物的浓度发生变化，而化学反应速率的改变是指正逆反应速率的变化。
01
题目特征
题目中通常会给出一个化学反应，并描述反应过程中某些物理量（如浓
度、压强、颜色等）的变化，要求判断反应是否达到平衡状态。
02 03
解题思路
根据化学平衡状态的定义，当反应物和生成物的浓度不再发生变化时， 反应达到平衡状态。因此，可以通过比较反应过程中各物质的浓度变化 来判断反应是否达到平衡状态。
高考化学全国大一轮复习配套课件专题四化学平衡的移动PPTppt文档
x
x
nnH总2O ＝0.40－x＋0.1x0－x＋x＋x＝0.02
解得 x＝0.01，所以 H2S 的转化率 α1＝00..0410 mmooll×100%＝2.5%。由于该反应是 反应前后气体体积相等的反应，所以在该条件下反应达到平衡时化学平衡常数 K＝ ccCHO2SS··ccCHO2O2＝nnCHO2SS··nnCHO2O2＝00..0019× ×00..0319＝2.85×10－3。(2) 根据题目提供的数据 可知温度由 610 K 升高到 620 K 时，平衡时水的物质的量分数由 0.02 变为 0.03，所 以 H2S 的转化率增大；根据题意可知，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，所
[解析] C 点对应平衡常数的负对数－lg K＝3.638，所以 C 点对应状态的平衡常 数 K(C)＝10－3.638，A 正确；温度升高平衡常数的负对数减小，即温度越高 K 值越大， 所以正反应是吸热反应，则 ΔH＞0，B 正确；体系中两种气体的物质的量之比始终 不变，所以 NH3 的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，C 错误；30 ℃时， B 点未平衡，此时的－lg Qc＜－lg K，所以 Qc＞K，因此 B 点对应状态的 v(正)＜v(逆)， D 正确。
以该反应的正反应为吸热反应，故 ΔH>0。(3) 增大 H2S 的浓度，平衡正向移动， 但 H2S 转化率降低，A 项错误；增大 CO2 的浓度，平衡正向移动，使 H2S 转化率增 大，B 项正确；COS 是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S 转化率降 低，C 项错误；N2 是与反应体系无关的气体，充入 N2，不能使化学平衡发生移动， 所以对 H2S 转化率无影响，D 项错误。
(3) 向反应器中再分别充入下列气体，能使 H2S 转化率增大的是___B___(填字母)。
高考化学一轮复习课件第五单元化学平衡移动化学反应进行的方向PPTppt文档
2．压强 若 a＋b≠m，增大压强，平衡向___气__体__体__积__减__小_的方向移 动；减小压强，平衡向___气__体__体__积__增__大___的方向移动。若 a＋b ＝m，改变压强，平衡____不____移动。恒温、恒容时，通入稀 有气体，压强增大，但由于原混合物各成分的浓度均没有发生 变化，故化学平衡____不____移动；恒温、恒压时，通入稀有气 体，压强不变，但由于原混合物各成分的浓度均___减__小___，相 当 于 ___减__小___ 了体系的压强 ， 故化学平衡向着气体体 积 ___增__大___的方向移动。
四、化学反应进行的方向 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进 行的过程。 (2)特点：体系趋向于从___高__能___状态转变为___低__能___状态 ( 体系对外部做功或释放热量) 。在密闭条件下，体系有从 ___有__序___转变为___无__序___的倾向性(无序体系更加稳定)。
解析：温度一定时，随着压强的增大，A 的转化率α(A)降 低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则逆反应是气体体
积缩小的反应，a＜c，故 A 错误；若 T2＞T1，则温度越高，A 的转化率α(A)越大，平衡正向移动，正反应是吸热反应，所以 ΔH＞0，而ΔS＞0，根据ΔG＝ΔH－TΔS，该反应在高温下易 自发进行，故B正确；T2和T1的相对大小未知，所以无法求反应 的热效应，故 C 错误；若 T2＜T1，则温度越高，A 的转化率α(A) 越小，平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以ΔH＜0，而ΔS ＞0，所以ΔH－TΔS＜0，则该反应一定能自发进行，故 D 错误。
答案：B
2．对已达化学平衡的下列反应 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小 压强时，对反应产生的影响是( )。
【高考】化学一轮复习化学平衡及平衡移动ppt课件
cp (C)cq (D) cm ( A)cn (B)
Q > k，未达平衡，反应逆向进行。
Q = k，反应达平衡。 Q < k，未达平衡，反应正向进行。
(3) 判断反应的热效应。 (4) 平衡常数的计算(平衡计算)
练习1.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整 数时，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应
4、 应用: (1) 利用K可以判断反应的热效应：
若升高温度， K 值增大，正反应是吸热反应; 若升高温度， K 值减小，正反应是放热反应。
(2) 借助K判断在某温度下，某时刻反应是否达平衡。若未达平 衡，反应进行的方向
浓度商Q：
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
Q
=
2NO2 (g)
N2O4 (g) △H<0
升高温度，平衡向吸热方向移动；
降低温度，平衡向放热方向移动。
注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热 反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向 吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率 影响更大。
-
温度对化学平衡的影响：
速 率
时
间
关
A
B
系
图
D C
课堂练习
0
t1
t2
t3
V”正 = V”逆 平衡状态Ⅱ
t（s）
化学平衡移动原理及应用PPT课件
问题3：分别从化学反应速率和化学平衡两个 角度分析合成氨的合适条件。
浓度
高压 高温 使用
增大C反
高压 低温 无影 响
增大C反或减小C生
问题4：工业上合成氨的合适条件到底怎样？
合成氨的工艺流 程如图2－24所示。在 工业生产中，可以通 过以下途径来提高合 成氨的产率。请利用 有关知识分析采取这 些措施的原因。
因此，影响化学平衡移动的因素有：浓 度、压强、温度
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温 度、压强），平衡是不是就一定会发生移动？
五、化学平衡移动原理——勒夏特列原理 原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、 压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。
①此原理只适用于已达平衡的体系
②平衡移动方向与条件改变方向相反。"对着干"
条
生产，对动力、材料、设备等来说正
件
合适。
将氨气及时分离出来，及时补充N2、 H2，并循环操作过程
升高温度
向吸热方向移动
体系温度减小
降低温度
向放热方向移动
体系温度增大
规 律 改变一个条件
向减弱这种改变 的方向移动
减弱了这种改 变
下列情况不能用勒夏特列原理解释：
a.使用催化剂不能使平衡发生移动。
b.对于气体系数之和相等的可逆反应，压强的 改变可以改变化学反应速率，但不能使平衡发 生移动。
六、化学平衡移动原理应用——合成氨工业
1．向反应器中注入 过量N2。
2．采用适当的催化 剂。
3．在高压下进行反 应。
4．在较高温度下进 行反应。
使用催化剂（铁触媒）：这样可以大
大加快化学反应速率，提高生产效率，
合Байду номын сангаас
化学课件《化学平衡移动及应用》优秀ppt 人教课标版
各组分的浓度
化学平衡移动的本质因素是什么? V正 ≠ V逆
一、化学平衡移动的本质因素
1.可逆反应2SO2+O2
2SO3已达到平衡，
在恒温条件下，扩大容器体积
A．V正，V逆均不变，平衡不移动
√B．V正，V逆均减小，平衡左移 C．V正减小，V逆增大，平衡左移 D. V正减小，V逆不变，平衡左移
A B C D
三、化学平衡移动的应用
（1）从勒夏特列原理分析，上述两种制取金刚石的方
√ 法之所以能获得成功的原因
A．金刚石比石墨熔点低 B. 金刚石的密度大于石墨
C．金刚石硬度很大
√D．合成金刚石是吸热反应
（2）炸药爆炸的瞬间，可以产生400000 atm的超高压和
5000℃的超高温，完全能达到石墨转化为金刚石的条件，
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
三、化学平衡移动的应用
2. 判断化学计量数
可逆反应ｍＡ（ｇ） ｎＢ （ｇ）＋pＣ（s）在某一温 度时，达平衡。压强改变对 V正，V逆的影响如图所示， 判断m与n大小。
m>n
三、化学平衡移动的应用
4．判断转化率
合成氨所需氢气可由煤和水反应制得，其中一步反应为
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g); △Ｈ＜ 0欲提高CO
你认为将炸药放在水槽内的最主要原因是
化学平衡移动的本质因素是什么? V正 ≠ V逆
一、化学平衡移动的本质因素
1.可逆反应2SO2+O2
2SO3已达到平衡，
在恒温条件下，扩大容器体积
A．V正，V逆均不变，平衡不移动
√B．V正，V逆均减小，平衡左移 C．V正减小，V逆增大，平衡左移 D. V正减小，V逆不变，平衡左移
A B C D
三、化学平衡移动的应用
（1）从勒夏特列原理分析，上述两种制取金刚石的方
√ 法之所以能获得成功的原因
A．金刚石比石墨熔点低 B. 金刚石的密度大于石墨
C．金刚石硬度很大
√D．合成金刚石是吸热反应
（2）炸药爆炸的瞬间，可以产生400000 atm的超高压和
5000℃的超高温，完全能达到石墨转化为金刚石的条件，
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
三、化学平衡移动的应用
2. 判断化学计量数
可逆反应ｍＡ（ｇ） ｎＢ （ｇ）＋pＣ（s）在某一温 度时，达平衡。压强改变对 V正，V逆的影响如图所示， 判断m与n大小。
m>n
三、化学平衡移动的应用
4．判断转化率
合成氨所需氢气可由煤和水反应制得，其中一步反应为
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g); △Ｈ＜ 0欲提高CO
你认为将炸药放在水槽内的最主要原因是
高三化学一轮复习课件：化学平衡移动课件
[解析] Z为固体,加入适量Z不影响反应①的平衡移动,而反应②与Z无关,故 加入Z也不影响反应②的平衡移动,A正确; 通入稀有气体Ar,由于容器容积不变,故反应气体浓度不产生改变,反应①的 平衡不移动,B错误; 温度降低,反应①正向进行,反应②逆向进行,但两个反应中反应物的起始浓 度未知,温度对两个反应的影响程度也不同,故无法判断Q浓度的增减,C正确; 通入气体Y,反应①平衡正向移动,Q的浓度增大,导致反应②平衡逆向移动, 则N的浓度增大,D正确。
[规律小结] 平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。
题组二 平衡移动图像分析
1.对于可逆反应:2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) ΔH<0,下列图像不正确的是 ( B )
A
B
C
D
[解析] ΔH<0,升高温度,正逆反应速率均增大,平衡逆向移动,A的转化率减小,
故温度较高时达平衡C%较小,且温度高时速率较大,到达平衡所需时间较短,
(1)化学平衡产生移动,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变,化学平衡
也一定产生移动( × )
[解析]化学反应速率改变,化学平衡不一定产生移动,如加催化剂,错误。
(2)升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v放减小,v吸增大( × )
[解析]升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v放、v吸均增大,错误。 (3)C(s)+CO2(g) ⇌2CO(g) ΔH>0,其他条件不变时,升高温度,反应速率v(CO2)
衡向正反应方向移动,即v正>v逆,故D正确。
2. T ℃时,向绝热恒容密闭容器中通入a mol SO2和b mol NO2,一定条件下产生反
应:SO2(g)+NO2(g) ⇌ SO3(g)+NO(g) ΔH<0,测得SO3的浓度随时间变化如图所示。
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第八章 水溶液中的离子平衡
专题讲座八
溶液中平衡及其移动的应用
方法总述 有关溶液中平衡问题是高考Ⅱ卷大题的必考知识点。本 专题重点从溶液中的平衡及其移动在生产、生活中的应用等 方面的试题入手，通过典例精析使同学们对该部分试题的命 题趋向、命题思路以及解法有个大致的了解。本知识点在试 题中往往以隐含条件的形式进行考查，这就要求我们在审题 时必须把这些隐含条件充分挖掘出来，如隐含水解平衡的移 动，隐含难溶盐的沉淀转化，隐含难溶盐溶解度而错写反应 产物等等。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及 其氧化物)的量，实验中需要测定除去 H2O2 后溶液中 Cu2＋的 含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有 Cu2＋的溶液于 带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液 pH＝3～4，加入过 量的 KI，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。上述过程中反应 的离子方程式如下： 2Cu2 ＋4I ===2CuI(白色)↓＋I2
【答案】
(1)①Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
②加热(至沸) (2)①淀粉溶液 ②偏高 (3)①向滤液中加入适量 30% H2O2，使其充分反应 ②滴加 1.0 mol· L － 1 NaOH ，调节溶液 pH 约为 5( 或 3.2≤pH＜5.9)，使 Fe3 沉淀完全
＋
蓝色褪去
主题一
水解除杂
利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非 常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调 节溶液 pH 使部分阳离子转化为沉淀而除去。如 MgCl2 溶液 中混有少量 FeCl3 杂质， 因 Fe3＋水解程度比 Mg2＋水解程度大， 可加入 MgO、Mg(OH)2 或 MgCO3 等，调节溶液 pH，使 Fe3
差不大，直接沉淀时生成的 Zn(OH)2 不纯，故可先加入氧化 剂 H2O2(该氧化剂不引入杂质离子)将 Fe2＋转化为 Fe3＋，调节 pH 在 3.2 至 5.9 之间，目的是将 Fe3＋全部沉淀，而保留 Zn2＋ 不沉淀。过滤后，再调节 pH 大于 8.9，使 Zn2＋全部沉淀，但 是 pH 不能超过 11 ，否则 Zn(OH)2 会被溶解。最后煅烧 Zn(OH)2 使其分解得 ZnO。
＋ －
2 2S2O2 3 ＋I2===2I ＋S4O6
－ －
－
①滴定选用的指示剂为 ________，滴定终点观察到的现 象为 _________________________________________________ ______________________。 ②若滴定前溶液中的 H2O2 没有除尽， 所测定的 Cu2＋含量 将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【解析】 本题主要考查废电池中铜的回收以及 ZnO 的 制备实验。(1)铜与稀硫酸不反应，加入 H2O2 可以将铜氧化。 H2O2 不稳定，受热分解生成氧气逸出。(2)根据碘遇淀粉变蓝 色的性质，可用淀粉作指示剂。在锥形瓶中加入淀粉溶液， 溶液变蓝色，滴入 Na2S2O3 标准溶液，待溶液的蓝色褪去， 即证明 I2 全部反应。若溶液中 H2O2 没有除尽，H2O2 具有强 氧化性，会氧化 Na2S2O3，导致 Na2S2O3 标准溶液使用偏多， 算出的 Cu2＋的含量偏高。 (3)Fe2＋与 Zn2＋完全沉淀时的 pH 相
(1)①铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是 _______________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ _______________________(用化学方程式表示)。 ②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的 H2O2 除去。除去 H2O2 的简便方法是____________________________________ ______________________________。
1.1 5.8 5.9
Fe2＋ Zn2
＋
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol· L 1.0 mol· L－1 NaOH。
－1
HNO3、
由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为： ①______________________________________________； ②______________________________________________； ③过滤； ④______________________________________________； ⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900 ℃煅烧。
④向滤液中滴加 1.0 mol· L－1 NaOH，调节溶液 pH 约为 10(或 8.9≤pH≤11)，使 Zn2＋沉淀完全
主题二
废水的处理与综合利用
解题策略 工业废水的处理主要有排除污染和循环利用，无论哪种 方法，都会涉及离子的沉淀或转化问题，一般需要从离子的 水解、氧化还原反应以及沉淀的生成与转化等方面来分析。
(3) 已知 pH>11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成 [Zn(OH)4]2 － 。 下 表 列 出 了 几 种 离 子 生 成 氢 氧 化 物 沉 淀 的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol· L－1 计算)。 开始沉淀的 pH Fe3
＋
沉淀完全的 pH 3.2 8.8 8.9
＋
的水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3 沉淀而除去；注意不能
加 NaOH、NH3· H2O 等可溶性碱，因 pH 升高太迅速，且碱 过量不易觉察，Mg2＋也可能转化为 Mg(OH)2 沉淀，还会引入
＋ NH＋ 、 Naபைடு நூலகம்等杂质。 4
【例 1】 [2012· 江苏卷]废弃物的综合利用既有利于节约 资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、 Zn 总含量约为 99%)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如 下：
专题讲座八
溶液中平衡及其移动的应用
方法总述 有关溶液中平衡问题是高考Ⅱ卷大题的必考知识点。本 专题重点从溶液中的平衡及其移动在生产、生活中的应用等 方面的试题入手，通过典例精析使同学们对该部分试题的命 题趋向、命题思路以及解法有个大致的了解。本知识点在试 题中往往以隐含条件的形式进行考查，这就要求我们在审题 时必须把这些隐含条件充分挖掘出来，如隐含水解平衡的移 动，隐含难溶盐的沉淀转化，隐含难溶盐溶解度而错写反应 产物等等。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及 其氧化物)的量，实验中需要测定除去 H2O2 后溶液中 Cu2＋的 含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有 Cu2＋的溶液于 带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液 pH＝3～4，加入过 量的 KI，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。上述过程中反应 的离子方程式如下： 2Cu2 ＋4I ===2CuI(白色)↓＋I2
【答案】
(1)①Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
②加热(至沸) (2)①淀粉溶液 ②偏高 (3)①向滤液中加入适量 30% H2O2，使其充分反应 ②滴加 1.0 mol· L － 1 NaOH ，调节溶液 pH 约为 5( 或 3.2≤pH＜5.9)，使 Fe3 沉淀完全
＋
蓝色褪去
主题一
水解除杂
利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非 常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调 节溶液 pH 使部分阳离子转化为沉淀而除去。如 MgCl2 溶液 中混有少量 FeCl3 杂质， 因 Fe3＋水解程度比 Mg2＋水解程度大， 可加入 MgO、Mg(OH)2 或 MgCO3 等，调节溶液 pH，使 Fe3
差不大，直接沉淀时生成的 Zn(OH)2 不纯，故可先加入氧化 剂 H2O2(该氧化剂不引入杂质离子)将 Fe2＋转化为 Fe3＋，调节 pH 在 3.2 至 5.9 之间，目的是将 Fe3＋全部沉淀，而保留 Zn2＋ 不沉淀。过滤后，再调节 pH 大于 8.9，使 Zn2＋全部沉淀，但 是 pH 不能超过 11 ，否则 Zn(OH)2 会被溶解。最后煅烧 Zn(OH)2 使其分解得 ZnO。
＋ －
2 2S2O2 3 ＋I2===2I ＋S4O6
－ －
－
①滴定选用的指示剂为 ________，滴定终点观察到的现 象为 _________________________________________________ ______________________。 ②若滴定前溶液中的 H2O2 没有除尽， 所测定的 Cu2＋含量 将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【解析】 本题主要考查废电池中铜的回收以及 ZnO 的 制备实验。(1)铜与稀硫酸不反应，加入 H2O2 可以将铜氧化。 H2O2 不稳定，受热分解生成氧气逸出。(2)根据碘遇淀粉变蓝 色的性质，可用淀粉作指示剂。在锥形瓶中加入淀粉溶液， 溶液变蓝色，滴入 Na2S2O3 标准溶液，待溶液的蓝色褪去， 即证明 I2 全部反应。若溶液中 H2O2 没有除尽，H2O2 具有强 氧化性，会氧化 Na2S2O3，导致 Na2S2O3 标准溶液使用偏多， 算出的 Cu2＋的含量偏高。 (3)Fe2＋与 Zn2＋完全沉淀时的 pH 相
(1)①铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是 _______________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ _______________________(用化学方程式表示)。 ②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的 H2O2 除去。除去 H2O2 的简便方法是____________________________________ ______________________________。
1.1 5.8 5.9
Fe2＋ Zn2
＋
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol· L 1.0 mol· L－1 NaOH。
－1
HNO3、
由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为： ①______________________________________________； ②______________________________________________； ③过滤； ④______________________________________________； ⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900 ℃煅烧。
④向滤液中滴加 1.0 mol· L－1 NaOH，调节溶液 pH 约为 10(或 8.9≤pH≤11)，使 Zn2＋沉淀完全
主题二
废水的处理与综合利用
解题策略 工业废水的处理主要有排除污染和循环利用，无论哪种 方法，都会涉及离子的沉淀或转化问题，一般需要从离子的 水解、氧化还原反应以及沉淀的生成与转化等方面来分析。
(3) 已知 pH>11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成 [Zn(OH)4]2 － 。 下 表 列 出 了 几 种 离 子 生 成 氢 氧 化 物 沉 淀 的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol· L－1 计算)。 开始沉淀的 pH Fe3
＋
沉淀完全的 pH 3.2 8.8 8.9
＋
的水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3 沉淀而除去；注意不能
加 NaOH、NH3· H2O 等可溶性碱，因 pH 升高太迅速，且碱 过量不易觉察，Mg2＋也可能转化为 Mg(OH)2 沉淀，还会引入
＋ NH＋ 、 Naபைடு நூலகம்等杂质。 4
【例 1】 [2012· 江苏卷]废弃物的综合利用既有利于节约 资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、 Zn 总含量约为 99%)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如 下：