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2021届高三化学二轮复习检测训练从实验学化学1.某新型“防盜玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。
当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警。
“防盜玻璃”能报警是利用了金属的( )A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性2.利用你的知识积累，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是( )A.保存在水中B.密封，保存在广口瓶中C.用铝箔包裹，密封，保存在广口瓶中D.密封，保存在煤油中3.下列仪器在蒸馏实验中需要用到的是( )A．B．C．D．4.2mol Al的质量为( )A．13g B． 26g C．27g D．54g5.物质的量的单位是( )A．千克B．摩尔/升C．摩尔D．千米6.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”,2-O就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )2A.32gB.34gC.32-1⋅g mol⋅ D.34-1g mol7.CO通过灼热的CuO发生反应CO CuO+Cu+CO，该反应的还原剂是（）2A.COB.CuOC.CuD.CO28.将饱和FeCl溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（）3A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液9.能用+-2H +OH H O 表示的化学反应是( )A.氢氧化铁和稀盐酸反应B.氨水和稀硫酸反应C.氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水10.下列物质属于电解质的是( ) A ．液态 HClB ．NaCl 溶液C ．无水酒精D ．液氨11.符合下图中阴影部分的物质是（ ）A.23Na COB ．3NaHCOC ．23K COD ．24Na SO12.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )A.B.C.D.13.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。
实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中。
专题15 化学试验基础总分 100分时间 45分钟班级 _______ 学号 _______ 得分_______一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．【浙江台州中学2025届高三上学期第一次统练】下列仪器名称不正确的是（）A．干燥器 B．坩埚 C．三角架 D．坩埚钳【答案】C2．【北京朝阳区2025届高三第一学期期末】学习和探讨化学，常常要进行试验。
平安是顺当进行试验及避开损害和事故的保障。
下列说法不正确．．．的是（）A．将剩余的钠块干脆投进垃圾箱B．电石(主要成分为CaC2)在干燥环境中密封存放C．用CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D．电器失火要先切断电源【答案】A【解析】A.Na与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应放出热量，当达到肯定温度时着火燃烧，所以肯定要将剩余的钠块再放回试剂瓶中，A错误；B. CaC2与水反应产生可燃性气体乙炔，所以电石肯定要在干燥环境中密封存放，B正确；C.用CCl4萃取碘水中的碘单质，在振荡分液漏斗时，分液漏斗内的物质由于部分物质气化会导致气体压强增大，所以要时常打开活塞放气，C正确；D.电器失火时为了防止火灾加剧，带来更大隐患，首先要先切断电源，D正确；故合理选项是A。
3．【河南永城市试验中学2025届高三上学期期中】下列选项正确的是（）A．取用少量液体可以运用胶头滴管B．量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器C．灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上干脆加热D．在蒸馏过程中，若发觉忘加沸石，应马上补加【答案】A4．【山东微山县亚马逊中学2025届高三11月月考】某试验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用温度计测量出酒精的沸点为78．5℃B．用50mL量筒量取23．00 mL浓盐酸C．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11．70g【答案】A【解析】A. 温度计精确到0.1℃，并且酒精的沸点较低，数据合理，故A正确；B. 量筒只能精确到0.1mL，不能用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸，故B错误；C. 氯水具有强氧化性，会把pH试纸漂白，所以测氯水的pH不行以用pH试纸，故C错误；D. 托盘天平只能精确到0.1g，不能用托盘天平称量氧化铜粉末11．70g，故D错误。
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《从实验学化学》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A． 1mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2N AB． 4 ℃时，3.6 mL水所含的电子数为2N AC． 30.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)中的钙离子数目为0.20N AD． 200 mL 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1N A2.下列实验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二3.某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（）A．肯定没有硝酸钾B．肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠C．肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾D．肯定没有碳酸钠和硝酸钡4.下列括号中的分离方法运用得当的是()A．植物油和水(蒸馏)B．水溶液中的食盐和碘(分液)C． CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D．自来水中的杂质(萃取)5.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收6.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A． 25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A7.标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是()A． 22.4 LB． 44.8 LC． 11.2 LD． 4.48 L8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收2.某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是() A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥3.向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为A． Cu和SO2B． Cu和SC． CuO和SO2D． Cu2O和S4.下列操作中，完全正确的一组是()①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩5.Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(N A为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是() A． Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下,1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应,转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快D．在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等6.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A． 5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3N AB． 12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2N AC． 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N AD． 0.5 mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如图)含有N A个S—S键7.下列行为不符合安全要求的是()A．实验室废液需经处理后才能排入下水道B．点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去8.N A代表阿伏加德罗常数的值。
绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-从实验学化学一、单选题1.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是()A．c2＝2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定2.将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是()A． C2H4、CH4B． CO2、Cl2C． SO2、CO2D． CH4、Cl23.a g 硝酸钾溶于b g水，形成V mL饱和溶液。
下列关系式错误的是()mol·L－1A．该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝a101VB．该溶液的质量分数：w(KNO3)＝100a%a+bgC． 20 ℃时KNO3的溶解度S＝100abg·L－1D．该溶液的密度ρ＝1000(a+b)V4.某固体仅由一种元素组成，其密度为 5 g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10﹣7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）A． 32B． 65C． 120D． 1505.下列混合物都能用分液漏斗分离，其油层从分液漏斗下口流出的是()A．食用油和水B．汽油和水C．四氯化碳和水D．苯和水6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A． 1 mol H2O中所含的粒子数目一定是N AB． 1 mol NH4+所含的质子数是10N AC． 51 g NH3所含原子数为3N AD．氧气的相对分子质量与2N A个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等7.若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是()①点燃酒精灯进行加热②在试管中加入2～3 mL液体③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处A．②③④①B．②④③①C．③②④①D．③②①④8.等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是()A．浓硫酸B．二氧化碳C．铁D．冰水混合物9.下列叙述中正确的是()A．任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮B． 2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠C．常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大10.下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是()A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．定容时凹液面最低处低于刻度线C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D．转移过程中有少量溶液溅出二、双选题11.已知：NH3、HCl极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。
2021年高三化学二轮复习作业卷从实验走进化学（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列有关实验的选项正确的是：2.下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检NH4+验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没4.下列操作或装置能达到实验目的的是5.下列实验装置或操作正确的是A B C D除去附着在铁屑表面的铝实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水6.关于下列各装置的叙述正确的是（）A．装置①可用于制备乙酸乙酯 B．装置②可用于模拟海水蒸馏C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D．装置④为配制溶液过程中的定容操作7.（xx•西城区校级模拟）下列实验图示及有关描述正确的是（）8.（xx•永州三模）下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL10.下列说法错误的是A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量CO2B．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大D．为配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需称取1.8 g NaOH固体，应放在纸上称取11.下列有关实验操作和说法正确的是A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性12..下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C.用托盘天平只能称量至0.1gD.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码13.．观察右图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是( )A．100 mL烧杯B．50 mL烧杯C．100 mL量筒 D．50 mL量筒14.下列实验装置或操作正确的是A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水15.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平二、填空（本大题共3小题）16.（xx重庆高考真题）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
2018-2019 学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题1《从实验学化学》测试卷一、单项选择题 (共 15 小题 )1.用 N A表示阿伏伽德罗常数的值。
以下表达中不正确的选项是()A ．分子总数为 N A的 NO2和 CO2混淆气体中含有的氧原子数为2N AB ． 100 g 质量分数为 98%的浓硫酸中含氧原子数量为4N AC．常温常压下，92 g 的 NO 2和 N2O4混淆气体含有的原子数为6N AD ．常温常压下，24 g 镁与足量氯气反响时转移的电子数量2N A2.设 N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是()A ．高温高压下，0.1 mol N 2与 0.3 mol H 2充足反响，转移的电子数量为0.6N AB ．常温常压下， 2.0 g 重水 (D O)中含有的电子总数为N2AC．标准情况下， 5.6 L CCl 4中含有的 C— Cl 键数量为 N AD ．常温常压下， 6.4 g Cu 与 40 mL 10 mol/L 浓 HNO 3作用，产生 NO2分子数量为 0.1N A3.以下相关实验的表达正确的选项是 ()A ．可用碱式滴定管量取12.85 mL 的 KMnO 4溶液B ．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D ．配制 500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必需的仪器如图乙所示4.过氧化氢的沸点比水高，但受热简单分解．某试剂厂先制得7%～ 8%的 H 2O2溶液，再浓缩成 30%溶液时，可采纳的适合方法是（）A ．常压蒸馏B ．加压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D ．减压蒸馏5. A 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是( )设 N与足量的 H 2 2溶液反响，转移2N A个电子2+A ． 1molFe OB ．标准情况下， 22.4LNO 2气体中含有N A个 O2分子C．常温常压下， 15gHCHO 含有 2N A对共用电子对D ． 1L0.1mol?L -1的醋酸溶液中有N A个 CH 3COO -6.以下实验操作或装置切合实验要求的是( )A ．量取 15.00 mL NaOH 溶液B．定容C．电解制Cl 2和H2D ．高温焚烧石灰石7.设阿伏加德罗常数为N A，标准情况下，mg N2和 O2的混淆气体含有 b 个分子，则ng 该混合气体在同样状态下的体积为( 单位为L)()A ．B ．C．D ．8.具备基本化学实验技术是进行科学研究的基础和保证。
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）热点提速练命题角度1化学与STSE1.(2023·湖北荆州5月冲刺模拟)化学与生产、生活和科技密切相关。
下列说法错误的是()A.醋酸钠结晶析出放热，可制作市场“热袋”B.头发主要由角蛋白构成，频繁烫发会对头发造成一定伤害C.味精是一种常用的增味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产D.三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀2.(2023·北京朝阳区二模)中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。
下列对涉及材料的说法不正确的是()A.核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族B.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C.“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D.太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料3.(2023·广东大湾区二模)近年来我国科技研究取得重大突破，科技创新离不开化学。
下列相关叙述错误的是()A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC的硬度大、熔点低B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键C.潜水器抗压材料含新型钛合金，基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2D.用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛4.(2023·天津河西区二模)近年我国在科技领域不断取得新成就。
对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是()A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物C.我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料5.(2023·山西运城二模)化学与生产、生活密切相关。
专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为()A．B．C．D．2.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中用于搅拌的是()①配制一定物质的量浓度的溶液①粗盐提纯①银镜反应检验醛基①从制取氧气的剩余固体中提取KCl①测定溶液的pH①浓盐酸与浓氨水相遇发烟A． ①①①B． ①①①C． ①①①D．全部4.将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。
下列关系式中正确的是()A．x＝V/(11.2n) B． 0<x≤0.5C．V＝33.6n(1－x) D． 11.2n<V≤22.4n5.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D6.在t ①时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH 的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是( )A ． 溶质的质量分数w ＝×100% B ． 溶质的物质的量浓度c ＝mol·L －1 C ． 溶液中c (OH －)＝mol·L －1＋c (H ＋)D ． 向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w7.下列两种气体的分子数一定相等的是( )A ． 质量相等、密度不同的N 2和C 2H 4B ． 体积相等的CO 和N 2C ． 等温、等体积的O 2和N 2D ． 等压、等体积的N 2和CH 48.在铁和氧化铁混合物15 g 中，加入稀硫酸150 mL ，能放出H 21.68 L(标准状况)。
2019届人教版高中化学高考第二轮复习第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A． NaClO3的溶解是放热过程B．由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度C．可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaClD．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯2.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A． 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3N AB． 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC． 10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD． 10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A3.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A． 11.2 gB． 16.8 gC． 19.6 gD． 22.4 g4.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是()硫酸化学纯CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB． 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L5.下列实验操作过程能引起结果偏高的是()①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗。
②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数。
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线。
从实验走进化学可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24、选择题（本大题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列有关实验的选项正确的是：2.下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）4.5.实验室制取乙酸乙酯6.A．装置①可用于制备乙酸乙酯 B．装置②可用于模拟海水蒸馏C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D．装置④为配制溶液过程中的定容操作7.（2014•西城区校级模拟）下列实验图示及有关描述正确的是（）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL10.下列说法错误的是A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量CO2B．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大C．制备Fe(OH)2时将吸有NaOH溶液的长滴管伸到FeSO4溶液底部再挤出NaOH溶液D．为配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需称取1.8 g NaOH固体，应放在纸上称取11.下列有关实验操作和说法正确的是A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性12..下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点放在天平托盘上称量C.用托盘天平只能称量至0.1gD.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码13.．观察右图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是( )A．100 mL烧杯B．50 mL烧杯C．100 mL量筒 D．50 mL量筒14.15.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）16.（2015重庆高考真题）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器D的名称是。
安装F中导管时，应选用题图2中的。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。
17.（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。
下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是。
（填写编号）①粗盐提纯②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀（2）实验室欲配置450mL 0.25mol·L-1 NaOH溶液：①配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是。
②通过计算，应用托盘天平称取 NaOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度。
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）③定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度。
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）18. (10分) 人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）____________；（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）__________________；如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将____________（填偏大或偏小）。
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
（3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为，确定反应达到终点的现象_____________________________。
（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。
（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。
2016万卷作业卷（从实验走进化学）答案解析、选择题19.答案：B【解析】A项，容量瓶不能用来做溶解容器，错误；B项，通入氢氧化钠溶液，只有CO2能反应，干燥后可以得到纯净的CO，正确；C项，苯的密度小在上层，而分液时下层从下口流出。
上层液体从上口倒出，错误；D项，酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，错误。
20.【答案】B命题透析本题考查化学实验基本操作以及物质的分离。
思路点拨在测定溶液pH时，pH试纸不能用水湿润，A项错误；中和滴定实验中，滴定管必须要NaHCO 润洗次，B项正确；分液操作中，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C项错误；3H O，会引起试管炸裂，试管口应稍向下倾斜，D项错误。
受热分解产生221.【答案】C【解析】A夭平的使用原则是左物右码，而且NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误.B.FeCI3是强酸弱碱盐，Fe3+泼生水解反应是溶液显浑浊，所以配制FeCI3溶液时，应该将FeCI3固体;容解于适量的盐酸中，然后再加水稀释，错误.C.检验;容液中是否含有NH4+ 的方法是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，就证明产生了NH3,原溶液中含有NH4+，正确.D要验证铁的吸氧腐蚀，应该将铁钉放入试管中，用食盐水浸没，而不能使用酸性物质，否则发生的是析氢腐蚀，错误. 22.【答案】C【解析】A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱盐水；D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
选C。
23.【答案】A24.【答案】D【解析】本题考查化学实验基本操作。
制乙酸乙酯时右边的导管口不伸入液面以下，防止发生倒吸，A错误；蒸馏时，冷凝水流向为“下口进、上口出”，B错误；加热碳酸氢钠固体，管口应略向下倾斜，C错误。
错误；为错误；27.【答案】D28.【答案】D29.【答案】A30.【答案】B31.【答案】D32.【答案】A漏气，故、填空、实验、简答题34.【答案】(15分)（1）锥形瓶 b （2）慢（3）吸收Cl2（4）4H＋+5ClO2－=Cl－+4ClO2↑+2H2O 验证是否有ClO2生成（5）稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度【解析】(1)D为锥形瓶，F作为检验装置，应当长进短出。
(2)降低滴加稀盐酸的速度可减慢反应速率。
(3)装置C用于吸收A中产生的氯气，否则氯气会进入F中出现蓝色干扰实验。
(4) ClO2－在酸性条件下，发生歧化反应生成Cl－和ClO2；ClO2具有强氧化性能氧化I－为I2，可通过溶液是否变为蓝色来判断是否有ClO2生成。
(5)从图像中起保鲜作用的最低浓度与天数不难选择稳定剂Ⅱ。
35.（1）③⑤（2分）（2）①500ml容量瓶小烧杯（2分）②5.0g 不变（2分）③偏小（1分）36.解：（1）由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：②⑤；（2）应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积，故答案为：容量瓶；如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，故答案为：偏小；（3）酸式滴定管溶液由无色变为紫红色（4） 2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（H1.2．。
