[精品课件]2019届高考化学一轮复习 选考 物质结构与性质 第2节 化学键与分子间作用力课件 鲁科版

①从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为 ______________，不同之处为________。(填标号) A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 ②R 中阴离子 N5－中的 σ 键总数为________个。分子中的大 π 键可用符号 Пnm表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数， n 代表参与形成大 π 键的电子数(如苯分子中的大π 键可表示 为П 66)，则 N5－中的大 π 键应表示为____________。
(6)电子云重叠程度越大，形成的共价键越强。( √ ) (7)s­s σ 键与 s­p σ 键的电子云形状对称性相同。( √ ) (8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍。( × ) (9)σ 键能单独形成，而π 键一定不能单独形成。( √ ) (10)σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转。( √ )
4．等电子原理 化学通式相同且__价__电__子__总__数______相同的分子或离子具有相 同的空间构型和化学键类型等结构特征，具有许多相近的性 质。如 CO 和 N2，CO2 和 CS2、N2O 等。
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)共价键的成键原子只能是非金属原子。( × ) (2)在任何情况下，都是 σ 键比 π 键强度大。( × ) (3)在所有分子中都存在化学键。( × ) (4)H2 分子中的共价键不具有方向性。( √ ) (5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。( √ )
共价键
[知识梳理] 1．共价键的本质和特征 (1)本质：两原子之间形成__共__用__电__子__对______。 (2)特征：具有饱和性和_方__向__性_____。
2．共价键的分类 分类依据

-10考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
例1已知反应Cl2(g)+3F2(g)==2ClF3(g) ΔH=-313 kJ· mol-1,F—F键 的键能为159 kJ· mol-1,Cl—Cl键的键能为242 kJ· mol-1,则ClF3中Cl— F键的平均键能为 kJ· mol-1。 (2)(2015全国Ⅰ,节选)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主, 原因是 。 CS2分子中,共价键的类型有 。 答案:(1)172 (2)C有4个价电子且半径小,难以通过得或失电子达到稳定电子 结构 σ键和π键
-13考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要 原因 是 。 (4)①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨 基)取代形成的另一种氮的氢化物。则N2H4分子中氮原子轨道的 杂化类型是 。 − 的空间构型 ②Na3AsO4可作杀虫剂。 AsO3 4 为 ,与其互为等电子体的一种分子 为 。
1 032 kJ· mol-1 = =172 kJ· mol-1。 (2)要从得失电子难易的角度分析碳在形 6
成化合物时以共价键为主;由 CS2 的结构 S C S 可知其分子中存 在 σ 键和 π 键。
方法技巧反应热与键能:ΔH=反应物总键能-生成物总键能。
-12考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
第2节 分子结构与性质
-2-
考纲要求:1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),了解配位 键的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离 子的空间结构。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性 质的影响

分成能级;同一能层里,能级的能量按s、p、d、f……的顺序升高。
-5考点一
考点二
基础梳理
(3)原子轨道的形状和能量高低。
s 电子的原子轨道呈球形对称
轨道形状 p
电子的原子轨道呈哑铃形
s 能级 1 个
p 能级3个
各能级上的原子轨道数目 d 能级 5 个
f 能级 7 个
……
相同能层上原子轨道能量的高低s <
54
4s24p65s1
d105s25p6
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d104s24p64
55
86
4s24p64d105s25p66s1
d104f145s25p65d106s26p6
-24考点一
考点二
提醒:①能层数=电子层数=周期序数
②价电子数=主族序数
基础梳理
为
。
-17考点一
考点二
基础梳理
考点突破
答案:(1)①第四周期第ⅠB族 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 ②
B (2)①3 ②3d84s2
解析:(1)①据元素周期表得,铜在周期表中位于第四周期第ⅠB族;
铜是29号元素,故Cu3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或
2p 能级上只能是 5 个电
1s22s22p63s23p2的原子
子,所以两原子是同种元素的原子;C 项,M 层全充满而 N 层为 4s2 的
B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和最外层电
原子,其 M 层应为
18 个电子,而后者的 M 层上只有 8 个电子,所以两
2
5

电子分成不同的能级;同一能层里,能级的能量按s、p、d、f的顺序升高,即
E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)。
(3)原子轨道:电子云轮廓图给出电子在原子核外空间运动的主要区域。量子
力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
专题二十五 物质结构与性质
技巧点拨
能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系 能层(n) 序数 符号 符号 能级 原子轨道数 最多容纳电子数 各能级 各能层
2017全国卷Ⅱ,T35(3); 2017全国卷Ⅲ,T35(2); 2016全国卷Ⅱ,T37(2)①③; 2015新课标全国卷Ⅰ,T37(3)
第一电子亲和能的判断(考向2)
分子结构
分子、离子的立体构型以及中
与性质
心原子的杂化形式(考向3)
核心考点
考题取样 2017全国卷Ⅲ,T35(3); 2016全国卷Ⅲ,T37(4)(5);
极性判断 方法4 分子的性质 方法5 等电子原理的应用 方法6 晶体类型的判断及熔、沸点比较 方法7 与晶体有关的计算
键的极性与分子的
C考法帮· 考向全扫描 考向1 基态原子的核外电子排布 考向2 同周期元素第一电子亲和能的变化规律 考向3 分子的构型、杂化轨道理论的综合考查 考向4 晶体类型的判断 晶体熔、沸点的比较 考向5 晶胞结构的相关计算
考向必究 晶体类型的判断、晶体熔沸点 的比较(考向4)
晶体结构 与性质
2015新课标全国卷Ⅰ,T37(4)
2017全国卷Ⅰ,T35(4)(5); 2017全国卷Ⅱ,T35(4); 2017全国卷Ⅲ,T35(5) ; 2016全国卷Ⅲ, T37(5)
晶胞结构的相关计算(考向5)
命题分析预测