广东省华南师范大学附属中学2018届高三综合测试(三)理科综合化学试题+Word版含解析

广东省华南师范大学附属中学2018届高三综合测试（三）理科综合化学试题1. 《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是A. 甲苯和水B. 硝酸钾和氯化钠C. 食盐水和泥沙D. 苯和溴苯【答案】D【解析】由题意，烧酒的制造工艺利用了蒸馏的方法，蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法。

A项，甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，硝酸钾溶解度受温度影响变化大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，可用降温结晶和重结晶的方法分离，故B错误；C项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离食盐水和泥沙，故C错误；D项，苯和溴苯互相溶解，且沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故D正确。

2. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 足量的铜与40mL 10mol/L 硝酸反应，生成气体的分子数为0.2N AB. 1.0L 1.0mol·L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AC. 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1N AD. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25N A【答案】D【解析】A项，硝酸的物质的量为：0.04L×10mol/L=0.4mol，铜与浓硝酸反应为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜与稀硝酸反应为：3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则0.4molHNO3完全反应生成的气体为NO2和NO，分子数小于0.2N A，故A错误；B项，Na2SO4的物质的量为：1.0L×1.0mol·L-1=1mol，含氧原子数为4N A，水中也含氧原子，所以1.0L1.0mol·L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数大于4N A，故B错误；C项，电解饱和食盐水，阴极反应为：2H++2e-=H2↑，当阴极产生标准状况下1.12LH2(0.05mol H2)时，转移的电子数为0.1N A，若不是标准状况下，则不一定，故C错误；D项，乙醛(C2H4O)和丁酸(C4H8O2)的最简式都是C2H4O，所以4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧消耗氧分子的数目，相当于4.4gC2H4O(即0.1molC2H4O)完全燃烧消耗氧分子的数目，为0.1×(2+-)×N A=0.25N A，故D正确。

点睛：本题考查阿伏伽德罗常数与微粒数关系的判断，涉及知识较多，注意克服题目的陷阱，运用所学知识迅速作答。

A项注意开始生成NO2，因为铜是足量的，所以随着反应的进行，浓硝酸变稀，会生成NO；B项注意水中含有氧原子；C项注意气体摩尔体积的使用条件；D项可根据两有机物最简式相同，简化计算过程。

3. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。

纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A. ①④互为同分异构体B. ①③均能发生加成反应C. ①②③④均属于烃D. ①②③④的一氯代物均只有1种【答案】B【解析】A、①④分子中含有的碳原子数不同，化学式不同，不是同分异构体，选项A错误；B、①中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，③中含有碳碳双键，能够发生加成反应，选项B正确；C、③中只含有碳原子，不属于烃，选项C错误；D、④中含有2种不同环境下的氢原子，一氯代物有2种，选项D错误。

答案选B。

4. 下列实验操作能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、乙烯和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此提纯乙烯应通过氢氧化钠溶液，然后通过干燥剂，得到纯净的乙烯，故A错误；B、利用NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此有NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，故B正确；C、还原性强弱顺序是Fe2＋>Br－>Cl－，因此通入氯气，先发生Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，因此不能得到FeCl2，故C错误；D、银氨溶液制备：向硝酸银溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，继续滴加氨水直到白色沉淀恰好溶解，题目中硝酸银过量，氨水不足，故D错误。

5. 已知咖啡酸的结构如右图所示。

关于咖啡酸的描述正确的是A. 与咖啡酸的官能团完全相同（不含咖啡酸），且苯环上只有3个取代基的同分异构体（不包括顺反异构）有11种B. 咖啡酸的分子式为C9H6O4C. 咖啡酸与互为同系物D. 1mol 咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol 气体【答案】A点睛：本题考查有机物结构和性质，涉及键线式与分子式、同系物的判断、同分异构体种数的确定、酚和羧酸的性质等，本题难点为A项，首先要掌握苯环上有三个取代基，其中两个相同的同分异构体种数的确定方法，总体思路是把复杂问题分化为简单问题，如题中先看两个酚羟基有邻、间、对三种情况，然后再分析每种情况下-CH=CH-COOH或的可能位置，注意理清思路避免重复；易错点为B、D选项，B项注意有机物键线式中省略掉的碳原子和氢原子，确定分子式时容易漏掉；D项注意酚羟基不能和碳酸氢钠反应产生CO2气体。

6. 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如右图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是A. 该电池工作时，电子的流向：外电路由B到AB. 电极B 附近的HNO3浓度增大C. A电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+D. 该电池工作时，除去含1molNO和NO2的混合尾气，需消耗11.2LO2（标准状况下）【答案】C【解析】A项，由题意，该装置为原电池，通入汽车尾气(NO、NO2)的A极为负极，通入氧气的B极为正极，原电池中电子经外电路由负极流向正极，即该电池工作时，电子的流向：外电路由A到B，故A错误；B项，汽车尾气(NO、NO2)在A电极(负极)发生氧化反应生成NO3-，所以电极A附近的HNO3浓度增大，故B错误；C项，NO、NO2在A电极(负极)失电子发生氧化反应生成NO3-，根据电荷守恒、原子守恒及电解质溶液酸碱性可得电极反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故C正确；D项，正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，结合C项中的负极反应，根据电子守恒，1molNO2反应消耗molO2，标准状况下为5.6L，1molNO 反应消耗molO2，标准状况下为16.8L，因为不确定1molNO和NO2的混合尾气中NO和NO2的物质的量，所以无法准确计算消耗的氧气，故D错误。

7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y 与Z最外层电子数之和为10。

下列说法不正确的是A. 原子半径：X>Y>Z>WB. X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物中C. W的氢化物不与Y的氧化物反应D. W、X、Z的简单离子均能促进水的电离【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，则W 为F元素；X的族序数等于周期数，则X为Al元素；Y与Z最外层电子数之和为10，则Y为Si元素、Z为S元素。

A项，W为F元素、X为Al元素、Y为Si元素、Z为S元素，F为第二周期元素，Al、Si、S 为第三周期元素，且原子序数依次增大，则原子半径：X(Al)>Y(Si)>Z(S)>W(F)，故A正确；B项，X(Al)的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Z的最高价氧化物的水化物为H2SO4，二者能够发生反应，故B正确；C项，W(F)的氢化物为HF，Y(Si)的氧化物为SiO2，二者能够发生反应，故C错误；D项，W、X、Z的简单离子分别为：F-、Al3+、S2-，F-、S2-是弱酸阴离子，Al3+是弱碱阳离子，均能促进水的电离，故D正确。

8. ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2 固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；③H2O2沸点150℃请回答：（1）仪器B的作用是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是____________________（写两种）。

（2）该装置不完善的方面是________________________。

（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO产率，试解释其原因________________________。

（4）Cl-存在时会催化ClO2的生成。

反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。

该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①_____________________________（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+（5）NaClO2纯度测定：①准确称取所得NaClO2样品10.0g 于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3 次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为____________________。

（M(NaClO2)=90.5g/mol）【答案】 (1). 保证恒压滴液漏斗与三颈圆底烧瓶内部压强相同以使得漏斗内液体可以顺利滴下、通过活塞可控制液体滴加的量和速率 (2). 防止倒吸 (3). 降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、减少ClO2的分解（写出两条即可 (4). 没有尾气处理装置 (5). 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，导致浪费原料，产率降低 (6).2ClO3-+2Cl-+4H+=2C1O2↑+Cl2↑+2H2O (7). （当最后半滴滴定液滴下后）溶液由无色变蓝色，且30秒内不褪色 (8). 90.5 %【解析】（1）装置B为恒压分(滴)液漏斗，因为三颈圆底烧瓶内发生反应生成气体，所以此处使用该装置以保证恒压分(滴)液漏斗与三颈圆底烧瓶内部压强相同以使得漏斗内液体可以顺利滴下并通过活塞控制液体滴加的量和速率。