人教版化学选修四第四章第一节-原-电-池优品课件ppt

2e-
总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O 负极：Pb + SO42- - 2e- == PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- == PbSO4 + 2H2O
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（3）燃料电池
4e-
总反应：2H2 + O2 == 2H2O
负极：2H2 – 4e- == 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
2、分类:②二次电池又称充电电池——蓄电池 ③燃料电池
①能量转换效率同容量和电压的电池 和电池组，使用方便。
③易维护，可在各种环境下工作。
4、电池优劣的判断标准:
①比能量 ［符号(W· h/kg)，(W· h/L)］
指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
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5、组成原电池的条件
（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或 金属氧化物）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。 （4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。
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6、原电池的正负极的判断方法
微观判断 电子流出的极 ——负极
（根据电子流动
方向）
电子流入的极 ——正极
第四章 电化学基础
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一、与原 电 池 相关的概念
外电路
1.电路：
内电路
电子流向：负极流向正极 电流方向：正极流向负极 阴离子流向负极
阳离子流向正极
2.电极：负极：电子流出的一极
正极：电子流入的一极
负极： Zn－2e-＝ Zn2+
3.电极反应式：
正极： 2H++ 2e-＝ H2↑
4.总反应式：Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
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8、原电池的主要应用：
（1）利用原电池原理设计新型化学电池； （2）改变化学反应速率，如实验室用粗锌与 硫酸反应制取氢气； （3）进行金属活动性强弱比较； （4）电化学保护法，即将金属作为原电池的 正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。
（5）解释某些化学现象
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二、化学电源
1、概念: 将化学能变成电能的装置 ①一次电池又称不可充电电池——如：干电池
②比功率 [符号是W/kg，W/L)]
指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小
③电池的储存时间的长短
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5、各类电源 （1）普通锌锰干电池
负极：Zn – 2e- == Zn2+ 正极：2NH4+ +2MnO2 + 2e== 2NH3 + Mn2O3 + H2O
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（2）二次电池
已知：PbSO4难溶于水
电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若反应分别在两个 烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具 有相同的阳离子。
（电池的电极必须导电）
①活泼性不同的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极
②金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极
③金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极，PbO2作正极 ④惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt
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➢ 改变燃料 用CH4代替H2,电解质为KOH.
CH4
正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH负极：CH4 + 10OH- – 8e- == CO32- + 7H2O
总反应：CH4 +2O2 + 2OH- == CO32- + 2H2O
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无论有多困难，都坚强地抬头挺胸，人生 场醒悟，不要昨天，不要明天，只要今天 在当下，放眼未来。人生是一种态度，心 然天地宽。不一样的你我，不一样的心态 一样的人生活在人类世界，没有任何一个 以是高枕无忧，没有哪一个人能够永远的 风顺，但是，遇到挫折没关系，应该打起 善待一切，安安静静的能够坦然的面对， 身的坚强与否完全有可能就决定了你的最 成败。也许你想成为太阳，可你却只是一 辰；也许你想成为大树，可你却是一棵小 于是，你有些自卑。其实，你和别人一样
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➢ 电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响
中性条件下 负极：2H2 – 4e- == 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
酸性条件下（如：电解质为H2SO4) 负极：2H2 – 4e- == 4H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
碱性条件下(如:电解质为KOH) 负极：2H2 + 4OH- – 4e- == 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
宏观判断：
较活泼的电极材料 ——负极 ①根据电极材料
较不活泼的电极材料——正极
②根据原电池电极 发生氧化反应的极 ——负极
发生的反应
发生还原反应的极 ——正极 质量增加的电极
——正极
③根据电极增重还是减重 工作后
质量减少的电极 ——负极
④根据电极有气泡冒出： 工作后，有气泡冒出的电极为正极 4
7、电解质溶液和电极材料的选择