九年级化学下册《常见的酸、碱、盐》单元测试卷(附答案)
- 格式：docx
- 大小：155.56 KB
- 文档页数：7
第 1 页 共 7 页 九年级化学下册《常见的酸、碱、盐》单元测试卷(附答案)
一、单选题
1．下列图象能正确反映对应实验操作的是（ ）
A．向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石
C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
D．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
2．下列操作或现象，只和空气中的水蒸气有关的是
A．固体烧碱要密封存放
B．石灰水长期放置空气中表面有一层白色固体
C．夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”
D．铁制品长期放在空气中会产生“铁锈”
3．下列实验操作能达到实验目的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2和N2 鉴分别用燃着的木条试验，观察现象 第 2 页 共 7 页 别
B 判断空气中是否含有氧气 检验 取样，用带火星的木条检验，观察是否复燃
C Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤
D KCl和BaCl2的混合溶液 分离 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
4．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．连接仪器 B．称取氯化钠
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
5．下列离子能在pH=12的溶液中大量共存的是
A．K+、Na+、Cl-、3NO B．K+、H+、24SO、Cl-
C．K+、Mg2+、24SO、Cl- D．K+、4NH、Cl-、3NO
6．下列反应属于分解反应的是
A．铝投入稀盐酸中 B．烧碱投入稀硝酸中
C．氢气在氧气中燃烧 D．双氧水滴入二氧化锰中
7．下列说法中，正确的是
A．浓盐酸、硫酸都易挥发
B．CH4、C2H5OH 都能作燃料
C．Al(OH)3、NaOH都能治疗胃酸过多症
D．CO2、SO2都是有毒气体
8．取某两种物质的混合物10g与HCl充分反应，有可能产生24.4gCO的是（ ） 第 3 页 共 7 页 A．23KCO和3MgCO B．3CaCO和23NaCO
C．3CaCO和3BaCO D．3CaCO和3NaHCO
9．下列实验操作中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 稀释浓硫酸 将水注入装有浓硫酸的烧杯中，搅拌
B 鉴别氧气和空气 闻气味
C 除去 NaCl 固体中的 Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发
D 鉴别澄清石灰水和 NaOH 溶液 滴加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
10．已知：氯化银(白色)、碳酸银(白色)、碳酸钙(白色)、氢氧化铜(蓝色)都难溶于水。
下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是
A．NaOH B．硫酸 C．AgNO3 D．Ca(OH)2
11．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaOH氢氧化钠烧碱 B．CaO氧化钙生石灰
C．Na2CO3碳酸钠纯碱 D．HCl气体氯化氢盐酸
二、填空题
12．水在生产生活中有广泛的用途。周末小明家去湖边游玩。请结合所学知识回答下列问题:
(1)小明带去“自热米饭”的加热原理是饭盒夹层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为_____________。
(2)小明从湖中带回一瓶水，为检验这瓶水的硬度，可向水中加入______________。
13．写出符合下列要求的化学用语。
（1）厨房中的酸性调味品是_____。
（2）灵宝寺河山苹果园里果树施肥，请帮农民选购常用的一种复合肥料_____。
14．A﹣I是初中化学常见的物质，它们相互转化关系如图所示，其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；B、D、F为气体，B溶于水能使酚酞试液变红，E为日常生活中使用最广泛的金属．
第 4 页 共 7 页 请回答下列问题：
（1）写出A的化学式____________________；
（2）反应②为绿色植物的___________作用，化学方程式为：________________；
（3）反应③的化学方程式为：_________________________；
（4）反应④进行时需在装置底部放一层水的作用是_________________________．
三、推断题
15．A﹣I是初中化学所学的物质，其转化关系如图所示．A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体，D可用作建筑材料，G是红色金属单质，E中含有钠元素，F有两种元素组成；图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．试推断：
（1）B、I的化学式为：B _____ ；I _____ ；物质E的俗名是 _____ （写一个）
（2）反应D—F的基本反应类型是 _____ 反应；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①若反应（C→B）为化合反应，则该反应方程式为 _____ ；
②反应G→H方程式为 _____ ；③反应F—I方程式 _____ 。
16．下图所示的是物质A～F相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多金属元素的单质。
请回答下列问题：
(1)A参与光合作用所得的气体产物是 _____ ，B的化学式 _____ 。
(2)F可能是 ______________ 。
(3)C和D在溶液中反应的化学方程式是 _________________________ 。 第 5 页 共 7 页 (4)E和F在溶液中反应的化学方程式是 ___________________________ 。
四、实验题
17．归纳总结是学习化学的重要方法，某同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
(1)依据图中反应②写出NaOH在空气中变质的化学方程式：_______。
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应本身没有明显现象，但可以通过转化产生现象。
①A组实验（如图所示），看到软塑料瓶变瘪，这种现象是因为试管内外产生______差，B中实验现象为：_________。
②上述实验不足以说明二氧化碳与氧氧化钠溶液发生了化学反应，需将A中氢氧化钠溶液换成等体积的_________重做实验。进行对比。
五、计算题
18．学习小组为测定某工业废水(废水中不含固体杂质，其他杂质不参加反应)中H2SO4的含量｡取一定量该废水于烧杯中，逐滴加入BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀，共用去氯化钡溶液100g，过滤得到176.7g溶液和23.3g沉淀｡请计算：
（1）取用的废水的质量为__________g｡
（2）该工业废水中 H2SO4的质量分数｡
19．为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先 在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。请认真看清图信息后回答以下问题 第 6 页 共 7 页
(1)计算该盐酸的实际质量分数是多少？(保留到0.1%)
(2)导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是：
参考答案
1．B 2．C 3．D 4．C 5．A 6．D 7．B 8．A 9．C 10．D
11．D
12． 22CaO+HO=CaOH 肥皂水
13． CH3COOH KNO3
14． NH4HCO3 光合 6CO2+6H2O光合作用
C6H12O6+6O2 232Ca(OH)+CO=CaCO+HO 防止溅落的熔化物炸裂瓶底
15． CO2 Cu(OH)2 火碱（或烧碱、苛性钠） 复分解 222CO+O2CO点燃 Cu+2Ag(NO3)2=2Ag+Cu(NO3)2 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
16．(1) O2 Na2CO3
(2)盐酸（或硫酸）
(3)2424Ca(OH)+CuSOCu(OH)+CaSO＝
(4)322Al+6HCl2AlCl+3H＝或是2424232Al+3HSOAlSO+3H＝
17．(1)2232CO+2NaOHNaCO+HO═
(2) 压强 气球胀大 水 H2O
18．（1）100
（2）解:设100g该工业废水中H2SO4的质量为x
2424HSO+BaCl=BaSO+2HCl982398=2333223.3g=9.8g3.3gxxx 第 7 页 共 7 页 该工业废水中H2SO4的质量分数为9.8g100=9.8%100g
答:该工业废水中H2SO4的质量分数为9.8%｡
19．(1)解设：该盐酸的实际质量分数是x
2HO4020g40%4036.529.2%36.52520g40%25NaOHHClNaClxxx
答：该盐酸的实际质量分数是29.2%
(2)盐酸具有挥发性。
