天津市南开区2019届高考二模化学试卷【含答案及解析】

天津市南开区2019届高考二模化学试卷【含答案及解析】

姓名___________ 班级____________ 分数__________

题号 一 二 三 四 总分

得分

一、选择题

1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）

A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

D. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

2. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）

A. 无色溶液中可能大量存在Al 3＋ 、NH 4 ＋ 、Cl - 、S 2-

B. pH=l的溶液中可能大量存在Na ＋ 、NH 4 ＋ 、SiO 3 2- 、I -

C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋ 、 K ＋ 、Cl - 、HCO 3 -

D. 0.1mol·L -1 NaAlO 2 溶液中可能大量存在Na ＋ 、H ＋ 、 Cl - 、SO 4 2-

3. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是 ( )

A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH=7

B ．在含有 BaSO 4 沉淀的溶液中加入 Na 2 SO 4 固体， c(Ba 2 ＋ ) 增大

C ．含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO 2 完全反应后，溶液中 c(K ＋ )= c(HCO 3 － )

D ．在 CH 3 COONa 溶液中加入适量 CH 3 COOH ，可使 c(Na ＋ )= c(CH 3 COO － )

4. 下列说法正确的是（ ）

A. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B. 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

5. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2 ＋2Ag＋2NaCl=Na 2 Mn 5 O 10 ＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）

A．正极反应式：Ag＋Cl － －e － =AgCl

B．每生成1 mol Na 2 Mn 5 O 10 转移2 mol电子

C．Na ＋ 不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

6. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是

A ． CO 2 (g) + 2NH 3 (g) CO(NH 2 ) 2 (s) + H 2 O(g) ； △ H ＜ 0

B ． CO 2 (g) + H 2 (g) CO(g) + H 2 O(g) ； △ H ＞ 0

C ． CH 3 CH 2 OH (g) CH 2 ＝ CH 2 (g) + H 2 O(g) ； △ H ＞ 0

D ． 2C 6 H 5 CH 2 CH 3 (g) + O 2 (g) 2 C 6 H 5 CH=CH 2 (g) + 2H 2 O(g) ；

△ H ＜ 0

二、填空题

7. 请回答下列问题：

（1）元素M的离子与NH 4 ＋ 所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：

____________ ；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）

________ 。

（2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式： ______________ 。

（3）氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为

____________________________________________ ；

生成物NH 4 Cl中存在的化学键类型为 _____________________________ 。

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu 2 X和Cu 2 Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

Cu 2 X 澄清溶液 悬浊液 Cu 2 Y（砖红色沉淀）

①D的分子式是 _____________ 。

②Cu 2 Y与过量浓HNO 3 反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为： _______________________ 。

③硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为 _________ ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

_____________________ 。

该族2 〜 5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：

a．+99.7 kJ • mol -1 b．+29.7 J • mol -1 c．-20.6 J • mol -1 d．-241.8 J • mol -1

表示生成1 mol硒化氢反应热的是 ___________ （填字母代号）。

三、实验题

8. 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C 2 H 2 O 3 ，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________ 。 写出A+B→C的化学反应方程式__________________________ 。

（2） C 中 ① 、 ② 、 ③ 3个—OH的酸性 由 强到弱的顺序是：_______。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

（4）D→F的反应类型是______ ， 1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______mol 。 写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式____ 。

① 属于一元酸类化合物 ② 苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知： 。 A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

四、简答题

9. 某班同学用如下实验探究Fe 2＋ 、Fe 3＋ 的性质。

请回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L -1 的溶液．在FeCl 2

溶液中需加入少量铁屑，其目的是 ________________________________________ 。

（2）甲组同学取2mL FeCl 2 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，

说明Cl 2 可将Fe 2＋ 氧化。 FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式为：

_________________________________________ 。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl 2 溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是

_____________________ 。

（4）丙组同学取l0mL0.l mol·L -1 KI溶液，加入6 mL0.l mol·L -1 FeCl 3 溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入lmLCCl 4 充分振荡、静置， CCl 4 层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K 3 [Fe(CN) 6 ]溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号) ______________ ；实验①和③说明：在I － 过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号) _______________ ，由此可以证明该氧化还原反应为 _________________________ 。

（5）丁组同学向盛有H 2 O 2 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ____________________________ ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是

__________________________________ ；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）

_________________________________________________ 。

（6）戊组同学模拟工业上用NaClO 3 氧化酸性FeCl 2 废液制备FeCl 3 。

①若酸性FeCl 2 废液中：c(Fe 2＋ )=2.0×10 -2 mol·L -1 ，c(Fe 3＋ )=1.0×10

-3 mol·L -1 ，c(Cl - )=5.3×10 -2 mol·L -1 ，则该溶液的pH约为

_____________ 。

②完成NaClO 3 氧化FeCl 2 的离子方程式：

□ClO 3 - +□Fe 2＋ +□ ________ =□Cl - +□Fe 3＋ +□________________ ③FeCl 3 具有净水作用，其原理是 _________________________________ 。

10. 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO 2 ，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2 ，又制得电池材料 MnO 2 （反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了 ____________ (选填下列字母编号)。

a．废弃物的综合利用________ b．白色污染的减少________ c．酸雨的减少

（2）KMnO 4 +MnSO 4 →MnO 2 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

____________ 。

（3）已知：25℃、101kPa 时，Mn(s)+O 2 (g)=MnO 2 (s) △H=-520kJ·mol -1

S(s)+O 2 (g)=SO 2 (g) △H=-297 kJ·mol -1

Mn(s)+S(s)+2O 2 (g)= MnSO 4 (s) △H=-1065 kJ·mol -1

SO 2 与MnO 2 反应生成无水MnSO 4 的热化学方程式为：

_______________________________ 。

（4）MnO 2 可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO 4 溶液可制得MnO 2 其阳极的电极反应式是 __________________________________________________ 。

（5）MnO 2 是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为：

____________________________________________________ 。若以该电池为电源，以石墨作电极电解CuSO 4 溶液，阴极析出铜，阳极产物是 ___________________ 。