2022版《卓越学案》高考化学(通用版)二轮复习第二部分考前复习方略：策略四 预测题仿真模拟 练习
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2022届高三化学高考备考二轮复习备考策略——夯实基础,回归教材课件
必修一1.1《化学实
_实___验__操_、作_______、洗涤、干燥。
验基本方法》P9
吸(5收)无了水一N定aH量C水O3分可，作用为其基标准定物盐质酸标浓定度盐时酸，浓会度使.称结量果前_，_误_若__差无__分水__析N__a(H填C标O号3保)。存不当，
A.偏高 B.偏低 C.不变
选修四3.2
N Z
X
10
n
7p
Y 42
He
。
已知元素 Y 在化合物中呈 1价．下列说法正确的是（ ）
A． H3XO3 可用于中和溅在皮肤上的 NaOH 溶液 B．Y 单质在空气中燃烧的产物是 Y2O2
C．X 和氢元素形成离子化合物
D． 6 Y 和 7 Y 互为同素异形体
必修二1.1《元素周期表》P10
必修一1.1《化学实验基本方法》 P4
14.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了 重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3， 进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
必修一2.1《钠及其化合物》P37
主要 产物
原料
副产物
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_化__学__实__验__连__接__顺__序___(按气流方 向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞
(4)工序③中发生反应的离子方程式为___________________________。
(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_ _ ，可代替NaOH
的化学试剂还有_________________(填化学式)。
卓越学案二轮第二部分策略三教材实验7
策略三 回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验
解析：(1)从流程上，明显看出操作Ⅰ是固液分离，因而是过 滤；操作Ⅱ是先蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤。(2)母液是 (NH4)2SO4 的饱和溶液，溶液呈酸性的原因是 NH＋4 水解。(3) 甲中 NH4HCO3 分解产生了 NH3、CO2、H2O，其中 CO2 和 H2O 被碱石灰吸收，可制 NH3；乙中试管口应稍向下倾斜； 丙中 NH4Cl 分解产生的 NH3 和 HCl 在试管口附近又重新化 合成 NH4Cl，不能产生 NH3；丁由于 NaOH 固体溶于水放热 使浓氨水分解产生氨气。注意题目要求收集干燥的氨气，必 须用碱石灰干燥，收集氨气应“短进长出”，最后尾气处理 时还要防倒吸。
策略三 回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验
本部分内容讲解结束
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NH3·H2O
NH＋ 4 ＋OH
－逆向移动，生成氨气(装置如图②)。 (3)加热浓氨水也可快速制得少量 NH3(装置如图③)。
策略三 回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验
2．考查氨气的收集、干燥和吸收 (1)收集：向下排空气法。 (2)干燥：氨气为碱性气体，干燥氨气不能选用酸性干燥剂， 如浓硫酸、P2O5、硅胶等；不能用中性干燥剂无水氯化钙， 因为无水氯化钙可吸收氨气生成 CaCl2·8NH3。干燥氨气一 般选用碱石灰。 (3)吸收：氨气(或 HCl)极易溶于水，吸收时要防止倒吸，可 选用下图所示装置。
策略三 回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验
(4)该小组还通过实验探究氨气的性质。 利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2为止水 夹，夹持固定装置略去)。
E装置中制取NO2的离子反应方程式是 _C__u_＋__4_H_＋_＋__2_N__O_－3_=_=_=_C__u_2_＋_＋__2_N_O__2↑__＋__2_H__2_O____________。
2016版《卓越学案》高考化学(通用版)二轮复习第一部分考前复习方略专题十一化学实验基础知识配套课件
已知：控制溶液 pH＝4 时,Fe(OH)3 沉淀完全，Ca2 、Mg2
＋
＋
不沉淀。 该同学得出的结论正确的是( C ) A．根据现象 1 可推出该试液中含有 Na
＋
B．根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2 ,但没有 Mg2
＋ ＋
D．根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2
易错易混小结 1.化学实验中的几个数据
仪器 —托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边 — 的“0” —量筒没有“0”刻度 —温度计的“0”刻度在中下部，有负值标识 刻度
—滴定管的“0”刻度在其上部 实验仪器 — —量筒的精确度为0.1 mL 的精确度 —滴定管的精确度为0.01 mL
实验
化学实验基本操作中的十个注意点 (1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧 化性溶液。 (2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可 加热，瓶塞不可互换。 (3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 (4)用 pH 试纸检测溶液 pH 时不能先润湿，不能直接蘸取待 测液。用试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿， 要用镊子夹取。 (5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原 处(K、Na 等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
[解析] A 项， 容量瓶属于精密的定量仪器， 洗净后自然晾干， 不能放进烘箱中烘干，错误；B 项，酸式滴定管使用前用蒸 馏水洗净后，若不用标准液润洗，则会使标准液浓度减小， 从而使滴定时造成误差，正确；C 项，酸碱中和滴定实验中， 若锥形瓶洗净后再用待滴定溶液润洗，则会使待滴定溶液偏 多，从而造成滴定误差，错误；D 的浓度将偏低，错误。
2024年高考化学第二轮复习计划
2024年高考化学第二轮复习计划第一阶段：知识体系梳理和强化1. 复习基础知识点：回顾化学的基本概念、元素周期表、化学键和分子构型等基础知识点，并进行理论概述；2. 梳理知识体系：整理各章节的知识点，形成知识结构框架，明确各个章节的重点和难点；3. 强化基础题型：根据各个章节的重点和难点，选择一些基础题目进行练习，加深对知识点的理解和运用；4. 做题方法总结：总结化学题目的解题方法和技巧，例如化学方程式的平衡、溶液浓度的计算等，以提高解题效率；第二阶段：题型训练和实战演练1. 各个章节的题型训练：分别针对每个章节的重点和难点，进行题型训练，例如化学键、化学平衡等题型；2. 多种题型组合训练：将不同章节的题型进行组合，模拟高考综合素质的要求，提高解题的综合能力；3. 模拟高考试题解析：选择近几年的高考化学试题，进行解析和分析，了解高考出题规律和命题思路；4. 错题总结和反思：对做错的题目进行总结和反思，找出自己的弱点，并针对性地加以改进；第三阶段：知识巩固和追加1. 高考专题复习：依据近几年高考化学的出题特点，选择相关专题进行针对性复习，如化学反应速率、化学平衡等；2. 知识追加和扩展：对课本之外的知识进行追加学习，如有机化学的基本概念和反应机制等，以拓宽知识面；3. 解答题演练：选取一些高考的解答题作为练习，学习解答题的方法和技巧，提高文化课的组合素质；第四阶段：总结备考和冲刺1. 知识点巩固：对第一阶段进行的基础知识点复习进行回顾巩固，夯实基础；2. 高考模拟冲刺：进行高考模拟冲刺，进行全面复习和答题练习，以适应考试的时间和紧张氛围；3. 重点难点攻关：对第二阶段中的重点和难点进行攻关，加强理解和应用，以更好地应对高考考试；4. 考前复习和调整：在考试前几天进行最后一遍的复习，对弱点加以突破和调整，保持良好的状态，迎接高考的挑战；以上是2024年高考化学第二轮复习计划的大致安排，具体实施中可以根据自己的实际情况进行安排和调整。
化学高考二轮分层次提分教学策略
化学高考二轮分层次提分教学策略下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三化学二轮复习计划
高三化学二轮复习计划一、复习内容安排：1. 化学元素与化学键：周期表上的元素特性、原子结构、化学键的分类与特性；2. 化学反应与化学方程式：化学反应的基本概念、化学方程式的书写与解读；3. 化学平衡与动力学：化学平衡的条件、化学反应速率的表达式与影响因素；4. 酸碱与溶液：酸碱的定义、溶液的浓度计算与稀释计算；5. 氧化还原反应：氧化还原反应的概念、电子转移、氧化态、氧化还原方程式的平衡；6. 有机化学基础：有机化合物的命名规则与分类、有机反应的类型。
二、复习计划：1. 第一周：复习化学元素与化学键。
查阅资料，理解周期表上元素的特性与原子结构，了解化学键的分类与特性。
做例题巩固记忆。
2. 第二周：复习化学反应与化学方程式。
复习化学反应的基本概念，学习化学方程式的书写与解读方法，做相关练习题。
3. 第三周：复习化学平衡与动力学。
复习化学平衡的条件，学习化学反应速率的表达式与影响因素，做相关习题。
4. 第四周：复习酸碱与溶液。
复习酸碱的定义，学习溶液的浓度计算与稀释计算方法，做相关练习题。
5. 第五周：复习氧化还原反应。
学习氧化还原反应的概念，电子转移的规律，氧化态的确定方法，做相关习题。
6. 第六周：复习有机化学基础。
学习有机化合物的命名规则与分类，了解有机反应的基本类型，做相关练习题。
三、复习方法与建议：1. 制定好每日的学习计划，合理安排时间，保证每天有专门的化学学习时间；2. 多做例题与习题，巩固知识点，熟悉概念和公式的运用；3. 制作学习笔记，整理知识点，快速回顾与复习；4. 参考教材与教辅资料，结合课堂知识进行学习；5. 与同学一起学习，进行讨论与互相答疑，加深理解；6. 寻求老师的指导与帮助，及时解决学习中遇到的问题。
注：以上是一份高三化学二轮复习计划，建议根据自身实际情况进行调整与安排。
2022版《卓越学案》高考化学(通用版)二轮复习第一部分考前复习方略：专题八 电化学原理 练习
(建议用时：45分钟)1．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，下列说法错误的是()A．该电池工作时，正极反应为2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2B．锂电极作该电池负极，负极反应为Li－e－===Li＋C．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极D．该电池组装时，必需在无水无氧条件下进行解析：选C。
A项，正极上SOCl2发生还原反应；B项，Li为负极，发生氧化反应：Li－e－===Li＋；C项，电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极；D项，Li能与水、氧气反应，因此该电池组装时必需在无水无氧条件下进行。
2．(2021·呼和浩特高三一模)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。
已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO－2。
下列说法正确的是()A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液解析：选A。
A项，放电过程中，NiOOH得电子，化合价降低，发生还原反应，该项正确。
B项，充电过程中发生电解池反应，OH－从阴极向阳极迁移，该项错误。
C项，充电过程中，阴极M得到电子，M被还原，H2O中的H化合价没有发生变化，该项错误。
D项，NiMH在KOH溶液、氨水中会发生氧化还原反应，该项错误。
3.某同学将电解池工作时电子、离子流淌方向及电极种类等信息表示在右图中，下列有关分析完全正确的是()选项 A B C Da电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子解析：选B。
2022版《卓越学案》高考化学(通用版)二轮复习第一部分考前复习方略：专题十一专题限时训练
(建议用时：45分钟)1．(2021·高考安徽卷)下列有关试验的选项正确的是()A.配制0.10 mol·L－1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mL解析：选B。
A.配制溶液时，固体不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，溶液恢复至室温后再转入容量瓶中。
B.在通过NaOH溶液时CO中的CO2气体被吸取，而CO不能被吸取。
C.由于苯的密度比水的小，故含I2的苯溶液应从上口倒出，而不是从下口放出。
D.滴定管的小刻度在上，即越向下刻度越大，故读数为11.80 mL。
2．(2021·太原高三质检)试验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸取尾气解析：选A。
A项，用Na2O2和H2O反应制备O2，H2O2和MnO2制备O2，均可接受“固体＋液体→气体”的装置，正确；B项，制备Cl2时，Cl2中含有HCl和H2O杂质，HCl一般用饱和NaCl溶液除去，若用饱和NaHCO3溶液，HCl和Cl2都会被吸取，且会引入CO2杂质，水蒸气可用浓H2SO4干燥，错误；C项，乙烯的密度与空气的密度比较相近，不行用排空气法收集乙烯，错误；D项，NO2与水反应产生HNO3和NO，NO不溶于水，仍会造成环境污染，应用NaOH溶液吸取，错误。
3．下列试验可实现鉴别目的的是()A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用潮湿碘化钾-淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液解析：选C。
A项，SO3(g)和SO2均能与KOH反应且没有明显的现象；B项，Br2(g)和NO2均具有氧化性，均能使潮湿碘化钾-淀粉试纸变蓝；C项，CO2与NaAlO2溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，CO2与CH3COONa 不反应；D项，AgNO3溶液和K2SO4溶液与BaCl2溶液反应均生成白色沉淀。
高三化学二轮专题复习学案(全套)(K12教育文档)
高三化学二轮专题复习学案(全套)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高三化学二轮专题复习学案(全套)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高三化学二轮专题复习学案(全套)(word版可编辑修改)的全部内容。
专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义.了解原子团的定义。
2。
理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5。
理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念.6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.7.了解电解质的概念.了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
(2）了解溶液的组成.理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算.（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等）,并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况)。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2024高三化学二轮提升方案
2024高三化学二轮提升方案为了在高三化学二轮复习中取得更好的成绩，本方案将为您提供详细的复习策略和资源。
一、目标设定在二轮复习中，我们的目标是巩固基础知识，提升解题能力，培养实验技能，提高应试技巧，以达到高考化学满分的水平。
二、复习计划1. 时间安排- 总复习时间：高三下学期至考前- 每日复习时间：2小时2. 复习内容- 基础知识：通过课本和教辅资料复习化学基础知识- 题目训练：完成一定数量的习题，包括历年高考真题和模拟题- 实验技能：进行实验操作训练和实验题解答训练- 应试技巧：模拟考试和真题演练，分析错误原因，提高应试能力三、学习资源- 课本：人教版《高中化学》- 教辅资料：《五年高考三年模拟》、《化学高考复习全书》- 在线资源：化学学习网站、视频教程、历年高考真题和模拟题库四、学习方法1. 基础知识复习- 制定每日学习计划，按照计划完成课本和教辅资料的学习- 制作笔记和总结，梳理知识点，建立知识体系2. 题目训练- 按照难易程度进行题目训练，逐步提升解题能力- 分析错题，总结错误原因，查漏补缺3. 实验技能- 参加实验操作训练，掌握实验基本操作方法- 解答实验题，理解实验原理和实验操作步骤4. 应试技巧- 参加模拟考试，模拟真实考试环境- 分析考试成绩，找出不足之处，进行针对性复习- 学习应试策略，提高答题速度和准确率五、评估与调整- 每月进行一次自我评估，检查学习进度和成果- 根据评估结果调整学习计划和复习策略- 及时解决学习中遇到的问题，保持良好的学习状态通过以上方案的实施，相信您在高三化学二轮复习中能够取得显著的进步，为高考化学满分奠定坚实的基础。
祝您学习进步！。
2016版《卓越学案》高考化学(通用版)二轮复习第二部分考前复习方略策略一考题研究突破6种热考题型练习
(16分)G 是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A 是C 、H 、O 三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有1个峰；F 的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2∶2∶3。
已知：(其中R 是烃基)②RCOOH ――→LiAlH 4RCH 2OH有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。
(1)A 中不含氧的官能团的名称是________；⑤的反应类型是________。
G 的结构简式为________________；G 与Br 2的CCl 4溶液反应，产物有________种(不考虑立体异构)。
(2)反应②的化学方程式为____________________________________________________。
(3)E 可在一定条件下通过________(填反应类型)生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________(两种即可)。
(4)反应⑥的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)有机物Y 与E 互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y 的结构简式：____________________。
Y 与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M ，能与灼热的氧化铜反应，写出M 与灼热的氧化铜的化学方程式：________________________________________________________________________。
2022年高考化学第二轮复习计划
2022年高考化学第二轮复习计划高三化学的复习一般是分为三轮，目前正在进行的二轮复习。
那么，二轮复习中怎么学习化学呢？下面和我一起来看看吧！2022年化学其次轮复习方案1.二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建学问网络。
化学学问具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特殊留意学问的系统性和规律性，注意把握学问间的内在联系和存在的规律，形成学问网络。
如在复习元素化合物学问时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。
2.二轮复习的方法是以构建学科主干学问网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。
从学问层面上讲，学科学问是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于学问在头脑中的激活和提取;从力量层面上讲，学问的整理、归纳是提高分析综合力量的重要途径。
3.重视试验，提高探究性的力量。
每年高考题中试验题都占有很大的比重，是考查考生力量的重要题型。
试验试题有利于对考生的理解力量、推理力量、猎取学问力量、分析综合力量、创新力量、记忆力量、语言表达力量等多种力量进行考查，从更深层次看，试验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。
在二轮复习中，肯定要给试验复习留有足够的时间和空间，不能让试验复习匆忙走过场，必要时可以以试验为主线来带动其他学问块的复习。
4.加强反思，提高学习效率。
反思的内容可以是方方面面的，如命题者有什么意图?题目设计的奇妙处何在?此题的关键何在?题目有何规律?是否可推广成一类题型?此题为什么这样做?做题过程中暴露了哪些弱点?这个问题转变设问角度，还会变成什么样的题目?另外，可以对一道典型习题反思,可以对一套试卷反思，也可以对学习环节反思。
通过反思，提高学习效率;通过反思,把问题的前因后果想清晰，从而对学问的熟悉更加清楚，更加有条理。
反思是发觉的源泉，是训练思维、优化思维品质的极好方法，也是一种积5.关注意点和热点学问，增加时间、精力投入。
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猜测题仿真模拟(四)本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分(满分：100分，考试时间：60分钟)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
) 7．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸解析：选B。
A项，制备氢氧化铁胶体只能用向沸水中滴加饱和FeCl3溶液的方法，而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；B项，加热促进Na2CO3的水解，碱性增加，去污效果好，正确；C项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；D项，浓硝酸与铜在常温下猛烈反应，而遇铝则发生钝化，错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AB．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC．常温常压下，4. 4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N AD．标准状况下，2. 24 L Cl2通入足量H2O中转移的电子数为0.1N A解析：选C。
A.在NaHSO4晶体中存在的阳离子与阴离子分别是Na＋和HSO－4，n(NaHSO4)＝0.1 mol，n(离子)＝n(Na＋)＋n(HSO－4)＝0.1 mol＋0.1 mol＝0.2 mol。
所以晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N A，错误。
B.25 ℃时，pH＝13，c(H＋)＝10－13mol/L，c(OH－)＝0.1 mol/L，n(OH－)＝0.1 mol/L×1.0 L＝0.1 mol，即0.1N A，错误。
C.CO2和N2O的相对分子质量都是44，所以4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的分子数为0.1N A，由于每个分子中都含有3个原子，所以原子总数为0.3N A，正确。
D.标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，但把它通入足量H2O时只有很少一部分发生反应，所以转移的电子数小于0.1N A，错误。
9．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还会致癌。
“一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是()A. 该有机物的分子式为C7H7O3B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应解析：选B。
A.在“一滴香”的分子结构中，从分子结构简式可看出该有机物的碳原子数为7，氢原子个数为8，氧原子个数为3，因此该有机物的分子式为C7H8O3，错误。
B.该有机物中的碳碳双键、碳氧双键均能发生加成反应，碳碳双键还能被氧化，分子中有单个乙基结构、羟基，可发生取代反应，正确。
C.该有机物中含有2个碳碳双键，1个碳氧双键，因此可以与3 mol H2发生加成反应，错误。
D.一种有机物若能发生银镜反应，则其结构式中应当含有醛基。
该有机物分子没有含醛基的芳香族同分异构体，故不能发生银镜反应，错误。
10．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池(如下图所示)的碳电极，该电池的电解质为6 mol·L－1 KOH 溶液，下列说法中正确的是()A．充电时将碳电极与电源的正极相连B．充电时阴极发生氧化反应C．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．放电时碳电极反应为2H＋＋2e－===H2↑解析：选C。
A项，碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池的碳电极，放电时作负极，发生氧化反应，所以充电时该电极应当与电源的负极相连，作阴极，错误；B项，充电时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，错误；C项，放电时镍电极作正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，正确；D项，放电时碳电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，错误。
11．短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置为，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是()A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小挨次为r(W)>r(Y)>r(Z)C．气态氢化物稳定性：X<Y<Z<WD．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸解析：选D。
X、Y、Z、W均为短周期元素，所以从它们在元素周期表中的位置可以得出Y元素在其次周期，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，可以推出Y是O元素，所以推想X为N，Z为S，W为Cl。
O元素没有最高正价，A错误；单核阴离子的半径r(Z)>r(W)>r(Y)，B错误；非金属性强弱挨次中Y>Z，故其氢化物稳定性Y>Z，C错误；W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，是最强的含氧酸，D正确。
12．下列试验操作不正确的是()解析：选A。
A项，当加入蒸馏水离刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管定容，错误。
13．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，试验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
下列说法不正确的是()A．卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2个B．加入BaCl2为沉淀SO2－4C．也可用Mg(OH)2代替MgO调整溶液的pHD．在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利用了相同温度下，Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3小解析：选A。
从流程图看出只有Fe2＋能被KMnO4氧化，A项错误；加入BaCl2为除SO2－4，Mg(OH)2、MgO都能中和H＋，提高溶液的pH且不引入新杂质，都是除Fe3＋较好的试剂，B、C项正确；从溶液中获得Mg(ClO3)2晶体，利用复分解反应的原理，生成溶解度较小的物质，D项正确。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必需做答。
第36～38题为选考题，考生依据要求做答。
)(一)必考题(本部分包括3个小题，共43分)26．(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺流程如下：请同答下列问题：(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________(填编号)。
A．为下一步反应供应碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液Ⅰ中过量的Cl2连续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3)从溶液Ⅱ中分别出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
每制得59.4 g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为________mol。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：________FeO2－4＋______H2O______Fe(OH)3(胶体)＋________O2↑＋______OH－。
(5)从环境爱护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。
电解过程中阳极的电极反应式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(6)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH充电放电3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O，放电时电池的负极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)KOH溶液与足量Cl2发生反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是为下一步反应供应碱性的环境；与溶液Ⅰ中过量的Cl2连续反应，生成更多的KClO。
故正确选项为A、C。
(3)反应③中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，在方程式中每产生2 mol的FeO2－4转移电子6 mol，消耗氧化剂3 mol。
现在n(K2FeO4)＝59.4 g÷198 g/mol＝0.3 mol，所以消耗氧化剂的物质的量为3÷2×0.3 mol＝0.45 mol。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)水解的离子方程式为4FeO2－4＋10H2O4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－。
(5)电解法是制备K2FeO4较好的方法，Fe作阳极，电极反应为Fe＋8OH－－6e－===FeO2－4＋4H2O，石墨作阴极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
(6)高铁电池放电时负极的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。
答案：(1)2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O(2)AC(3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O0.45(4)410438(5)Fe＋8OH－－6e－===FeO2－4＋4H2O(6)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)227.(15分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有宽敞的开发和应用前景，争辩甲醇具有重要意义。
(1)用CO合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
在容积为1 L的密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2，试验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。