初三化学上册期末试卷及答案一、九年级化学上册选择题1 .两份质量相等的碳,一份与足量的氧气完全反响生成二氧化碳另一份与氧气反响全部生 成一氧化碳,那么前者与后者消耗氧气的质量比为 A . 2:1B . 1:2C . 3:4D . 3:82 . 一定条件下,能与二氧化碳反响的是 A .木炭B . 一氧化碳C .氧化铜D .氧气3 .明胶,可以在制药与食品工业中使用.明胶里含有多种蛋白质,其中某蛋白质在人内水 解产物之一为苯丙氨酸〔化学式为C 9H li O 2N 〕.以下对相关物质的说法正确的选项是〔〕 A . 一个苯丙氨酸分子有23个原子构成 B .苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成C .苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为9： 11： 2： 1D .苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大4 .取2%的NaOH 溶液20g 和2%的HCl 溶液20g,使其充分反响,所得到的溶液能使紫色 石蕊试液显A .红色B .蓝色C .无色D .紫色5 .下表中,除去物质所含杂质的方法正确的选项是物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2CO 通入氧气点燃 B Cu 粉 C 粉 在空气中灼烧 C NaCl KNO3冷却热饱和溶液结晶 DCaCl 2溶液HCl加过量CaCO 3粉末,过滤6 .：2KClO 3=2KCl + 302 T,以下图像表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过 程中某些量随加热时间的变化趋势,其中不正确的选项是 ・・・A . AB . BC . CD . DA . AB . BC . CD . D二家化德的考里■0加塔时同mmo 加熟时时由诵AB0加熟时间出^口0加热时同minC D固体B 里年玩气后里每A . AB . BC . CD . D7 . 一定条件下,以下物质在密闭容器内反响一段时间,测得反响产前后各物质的质量关系 如下表：物质 X Y Z W反响前质量/g 10 2.2 16.2 0.9反响后质量/g a4.4 7.8 l.S根据上表信息判断,以下说法中不正确的选项是〔〕 8 . X 、Z 是反响物,Y 、W 是生成物 D .反响中Y 、W 两种物质变化的质量比为22 ： 98 .图中表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中,某变量,.随加热时间的变化趋A .固体的质量B .固体中氧化铜的质量C .二氧化碳的质量D .固体中铜元素的质量 分数9 .以下物质鉴别方法,错误的选项是A .用水鉴别生石灰和石灰石B .用MnO 2鉴别蒸馏水和双氧水C .用燃着的木条鉴别HJDCH 4D .用澄清石灰水鉴别CO 和CO 210 .以下归纳和总结完全正确的一组是A 、对现象的熟悉B 、对平安的熟悉①气体压缩,气体分子之间的间隔变小 ②活性炭除去异味,活性炭具有吸附性③电解水时正极与负极产生的气体质量比为1:2 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③家中天然气泄漏赶紧翻开排风扇 C 、对鉴别除杂方法的熟悉D 、对人物奉献的熟悉①区分硬水和软水,加肥皂水后搅拌 ②除去CO 2中少量CO,通入足量灼热的氧化铜 ③除去CaO 中CaCO 3,高温充分煅烧①拉瓦锡一测定空气组成 ②门捷列夫一元素周期表 ③张青莲--测定水的组成A . a=15.3 C . Z 为化合物 加热时间/min11 .以下图象分别与选项中的描述相对应,其中正确的选项是〔〕表示向一定量大理石中滴加稀盐酸,产生二氧化碳的质量变化盐酸的质里g表示向相同浓度和体积的稀硫酸中参加足量的镁粉和铁粉,产生氢气的质量关系12 .质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反响,产生氢气的质量〕 A .锌最多,铁最少 B .铝最多,锌最少 C .铁最多,铝最少 D .三者一样多 13 .以下关于物质结构和性质的说法不正确的选项是〔〕 A .生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同B . CO 和CO 2化学性质不同是由于构成它们的分子不同C .金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同D .金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同14.在一密闭容器中参加甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反响,测得反 应前及1、t 2时各物质质量变化情况如下图,以下说法错误的选项是〔〕氧碳质名二化国无 *▲ f 一 O成体质E剩余固体惚生气的量• • B C反响时间表示加热一定量碳铵〔NH 4HCO 3〕,试管中固体的质量变化生成的氢气及氧气的质量关系表示电解水实验中,A .该物质为化合反响B .丙可能是该反响的催化剂C .该化学反响中甲、丁的质量变化之比为5： 7D .该化学反响中乙、丁的质量变化之比为1： 415.某露置于空气中的CaO 固体,测得其中Ca 元素质量分数为50%,取10g 该CaO 固体 样品,向其中参加足量稀盐酸使其完全溶解.正确的说法是() A .参加稀盐酸后一定没有气泡产生 B .该CaO 样品的成分可能是CaO 和Ca(OH)2 C .生成CaCl 2的质量为11.1gD .该CaO 样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO 3 16 .以下实验方案,不能到达相应实验目的的是弹蓄夹含量能否加快H 2O 2的分解空气9 -Y HJ量港石水等的清灰体出体大呼气比拟空气与人体呼出的气体中COC .Proa二8.七水验证燃烧需要温度到达着火点D .白磷探究MnO 2B . 测定空气中O 217 .以下图象能正确反映其对应关系的是〔〕:反响时间用18 .以下图象表示一定质量的高镒酸钾受热过程中某些量随时间的变化趋势,其中正确的ch质量占* C有期tiQi 无'InQi两份完全相同的双氧水在有无MnO 2的情况下产生02总质量低红磷在密闭容器中燃烧体铸素质分用固中元的量数*时间min时间min0时间,min19 .推理是学习化学的一种重要方法,但推理必须科学、严谨.以下推理正确的选项是〔〕 A .可燃物燃烧时温度需要到达着火点,所以温度到达着火点时,可燃物就一定能燃烧 B .催化剂在反响前后质量不变,因此反响前后质量不变的物质一定是催化剂 C .分子、原子可以构成物质,那么物质都是由分子、原子构成的 D .同种元素的原子质子数相同,那么质子数相同的原子一定是同种元素 20 .氢原子的相对原子质量约为1,那么根据图示,A 原子的相对原子质量约为21 .能源“非石油化〞是战略目标,开展以CH 4、CO 2等为原料的“J 化学〞成为化工生产 的必然趋势.通常天然气中含有H 2S 等有毒气体,图为天然气合成氨的工艺流程.以下说 法正确的选项是K1CO3溶液CH4F CQ O J ■ HjO 分昌出SA . N 2、H 2根据质量比1:3合成氨气B .用Fe 2O 3.H 2O 除去H 2S ,生成物中含硫元素的物质有1种C .该流程中可参与循环的物质有Fe 2O 3 - H 2OD .反响①中主要发生的化学反响方程式〔反响条件略去〕:CH 4+2H 2O=CO 2+H 2体元的量教-0O固钾素底分-* C时间tnin.固体质量年* DA . 12B . 16C . 5D . 1022.将一定量的丙醇〔C 3H 80〕和氧气置于一个密封的容器中引燃,测得反响前后各物质的 质量如表.以下说法错误的选项是〔〕 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反响前质量/g 6.0 14.8 0 0.4 0 反响后质量/g27.29.2aA .表中a 的值为2.8B .参加反响的氧气和生成二氧化碳的质量比为16： 11 C. X 中一定含碳元素、氧元素 D .该反响属于分解反响23.以下图象中,能正确反映对应变化关系的是反度时间,—镁在装有空气的密闭容器中燃烧D. 向盛有少量二氧化镒的烧杯中不断参加过氧化氢溶液门参加H m 擀.淞的就吊电24 .通过以下实验操作和现象能得出相应结论的是实验操作现象结论将水通电电解一段时间稀捻嵇阳兄在定量CaCO 3中滴加稀盐酸a 戢钙阴量也* AA向收集满CO 2的软塑料瓶中参加约1/3 体积的水,旋紧瓶盖,振荡 塑料瓶变瘪CO 2能与水反响 B 把燃着的木条插入某瓶无色气体中 木条熄灭该瓶中气体一定 是二氧化碳 C将白磷浸没在热水中,再向热水中的白 磷通氧气通氧气前回磷不燃烧, 通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要 的条件之一 D点燃某气体,在火焰上方罩一个冷而十 燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产 生该气体是CH 4A . AB . BC . CD . D25 .如下图CO 2的制备装置中,不能起到“随开随制,随关随停〞效果的是〔〕可抽一 动的! 铜丝C .26 .有甲、乙、丙三种纯洁物,甲为黑色固体,乙、丙为无色气体.点燃时,甲既能生成 乙,也能生成丙；丙点燃也能生成乙.以下关于这三种物质推断的表达中,正确的选项是 A .甲是一种化合物B .乙是一氧化碳 C .丙是一氧化碳D .丙是二氧化碳27 .在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、M 四种物质,使之在一定条件下发生化学反响.一 段时间后,测得有关数据如下表： 物质X Y Z M 反响前的质量/g205328孔料 有塑板L反响后的质量/g待测值30关于此反响的熟悉不正确的选项是〔〕A.物质Z可能是该反响的催化剂B .该反响一定是化合反响C.参加反响的Y、M的质量比为5：4D.待测值为1328.在3A+B = 3C+4D反响中,84gA与160gB恰好完全反响,生成132gC, A的化学式量为28,那么D的化学式式量为〔〕A. 28B. 144C. 112D. 5629.在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反响,测得反响前后各物质的质量分数如下图,以下说法错误的选项是〔〕反响前反响后A.该反响符合质量守恒定律B.生成的甲,丙两物质的质量比为8：1C.乙可能是该反响的催化剂D.参加反响的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和30.取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为1：5,那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为A. 7：25B. 50:21C. 21:50D. 25：14二、九年级化学上册实验题31.某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究.①完成测定空气中氧气体积分数的实验不适合选用以下哪种物质；A汞B磷C铜D木炭②用甲、乙两套装置进行实验〔红磷充足、装置不漏气〕.红磷燃烧的文字表达式是,有关分析合理的是;甲乙A 实验结束后装置内剩余气体只有氮气B 甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢,测得空气中氧气的体积分数将偏大C 乙中的瘪气球可以预防燃烧放热使橡胶塞弹出D 实验结束时未冷却到室温,测得空气中氧气的体积分数将偏大③利用乙装置实验时,先关闭弹簧夹,加热使红磷反响,待装置冷却至室温后翻开弹簧 夹.反响前后各数据及结论如下.玻璃管中原有空气的体积注射器中气体的体积结论反响前反响后 ml40ml30ml氧气约占空气体积的五分之一32 .氧气在人类的生产和生活中有十分重要的作用,请按要求答复以下与氧气制取有关的 问题：在之前的学习中,我们了解到有六种途径可以制得氧气,如图1所示:(1)属于物理变化的途径是 (填字母代号).(2)根据“绿色化学〞理念,通常 (填字母代号)途径是实验室制氧气的 最正确方法.该反响需要添加一种黑色固体MnO 2作为催化剂,假设反响结束后想要回收该粉 末,需对反响后的混合物进行操作,然后对固体进行洗涤和烘干.如图2是实验室制氧气 常用的装置〔3〕写出装置中仪器的名称：a ； b.弟阿甲,drJ** f\J 、- J〔4〕假设小明同学选择图中的途径F制备并收集较为纯洁的氧气,他应在图2中选择的发生和收集装置分别为—、—,该反响的化学方程式为；假设实验收集到的氧气不纯,那么可能的错误操作为：.〔5〕假设选择图1中的途径B制取氧气,那么需要在试管口塞一小团棉花,目的是, 该反响的化学方程式为.〔6〕假设使用图中E装置来收集氧气,那么验满的方法为：.33.氧气在中学化学中有着举足轻重的地位.〔1〕实验I中仪器①的名称为,现象为铁丝剧烈燃烧,火星四射,产生色固体.⑵实验n为电解水制氧气发生反响的化学方程式为,气体a在电源的〔填“正〞或“负〞〕极端产生.⑶实验三为测定空气中氧气含量的实验,在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份, 接下来的实验步骤依次为〔填序号〕,最后翻开弹簧夹.①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧34.实验室里现有氯酸钾、二氧化镒、石灰石、稀盐酸和稀硫酸,以及以下仪器:① ② ③〔1〕请写出图中②的仪器名称：.〔2〕利用上述仪器和药品可以制取CO2,你选择的仪器是〔填序号〕,药品是.检验二氧化碳气体的方法是〔用化学方程式表示〕.碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2,该方法不能用于实验室制取CO2的原因是.(3)假设补充一种仪器 (填仪器的名称),再利用上述仪器和药品还可以制取氧气, 反响的化学方程式是.35.探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反响.ABCDE图1查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2, H2O发生反响：Na2O2+2CO2= 2Na2co3+O2,2Na2O2+H20= 4NaOH+O2个请答复以下问题：(1)装置A中发生反响的化学方程式为,利用装置A制取CO2的优点是.(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HC1,发生反响的化学方程式为—.(3)装置D的作用是.(4)装置E中收集到的气体是 (填化学式),该气体还可以用以下图2装置中的进行收集(填写字母序号).a b cd图2(5)为探究反响后装置C硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了如图3实验:足量HQ足量CaCh溶滞根据判断,反响后装置C硬质玻璃管中固体为.36.实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验.实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液.(1)所需的氢氧化钠质量：g;〔2〕称量时,氢氧化钠固体应放于天平〔填“左〃或“右〃〕盘的烧杯内；量取的需的水〔水的密度为1g/cm3〕,应选择的量筒的规格是mL 〔选填“10〃、“100〃或“250〃〕.实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验.氢氧化钠在水的电解实验中,只起到增强水的导电性作用. 〔3〕开始反响前a, b两管内都充满溶液.关闭活塞,接通电源,一段时间后,两管产生的气体如下图,那么a管下方导线应接电源的一极〔填“正〃或“负〃〕.用验证b管中的气体,写出电解水的化学方程式：.〔4〕说明水是一种化合物的实验事实：.〔5〕电解后溶液的溶质质量分数10% 〔填“<〃、"=〃或〞>〃〕.活塞x图〞活塞a —I' b【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除一、九年级化学上册选择题1. A解析：A【解析】【分析】【详解】碳充分燃烧时,C+O2^= CO2, 一个碳原子跟两个氧原子结合生成一分子二氧化碳,即一个碳原子消耗两个氧原子；碳不充分燃烧时,2C+O2—= 2CO, 一个碳原子跟一个氧原子结合生成一分子一氧化碳, 即一个碳原子消耗一个氧原子；由于两份碳的质量相等,碳原子的质量一定.设每份碳中碳原子的个数为x,那么生成二氧化碳和一氧化碳时消耗氧气的质量之比为：〔氧原子的质量X2x〕：〔氧原子的质量X x 〕=2 ：1前者与后者消耗氧气的质量之比2 ：1.应选A.【点睛】解答此题的关键是物质质量与原子个数之间的对应关系.即物质质量=原子质量X原子个数.2.. A解析：A【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳与碳在高温的条件下可以反响生成一氧化碳,故正确；B、一氧化碳不能与二氧化碳反响,故错误；C、二氧化碳不能与氧化铜反响,故错误；D、氧气不能与二氧化碳反响,故错误.应选A.3.A解析：A【解析】【分析】【详解】A、一个苯丙氨酸分子是由9个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的, 那么一个苯丙氨酸分子由23个原子构成的,故A选项说法正确；B、分子是由原子构成的,苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成的,故B选项说法错误；C、苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为(12X9)：(1X11)：(16X2)：14N9：11：2：1,故C选项说法错误；D、某元素的质量分数等于该元素原子相对原子质量和除以相对对分子质量.原子苯丙氨酸中碳原子的相对原子质量之和为12x9=108,氢原子的相对原子质量之和为1x8=8,氧原子的相对原子质量之和为16x2=32,氮原子的相对原子质量之和为14,碳元素的相对原子质量之和最大,那么碳元素的质量分数最高,故D选项说法错误.应选A.4.A解析：A【解析】】取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反响,盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等.反响中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl + NaOH= NaCl+H2O36.540可知每36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反响,那么2%的NaOH溶液20 克和2%的盐酸溶液20克充分反响,稀盐酸有剩余,溶液显酸性,滴加紫色石蕊试液,溶液为呈红色.应选A.点睛：反响后溶液的颜色取决与反响后溶液的酸碱性,需通过计算判断反响的程度,酸剩余呈酸性,碱剩余呈碱性,刚好完全反响呈中性.5.D解析：D【解析】除杂的原那么是只除杂,不引杂.二氧化碳不支持燃烧,所以不能将二氧化碳中少量的一氧化碳点燃不能除杂；在空气中灼烧,铜会反响生成氧化铜,不符合除杂的要求；氯化钠的溶解度受温度的影响很小,而硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大,所以除掉氯化钠中的硝酸钾时应该用蒸发结晶的方法；碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、二氧化碳、水.选 D6.D解析：D【解析】2KClO3皿J2KC1 + 3OJ,所以二氧化镒是氯酸钾分解的催化剂,反响过程中二氧化镒的质量和化学性质不变；氧气是反响的生成物,加热到一定程度后氯酸钾分解,生成氧气,所以开始氧气的量是零,反响中质量增加,反响结束质量不再改变；由质量守恒定律可知,物质的总质量不变,由于氧气是气体,所以固体的质量减少,反响结束固体的质量到达一定值,不再改变；由于氯酸钾中氧元素以氧气的形式逸出,所以反响中固体中氧元素的质量减少；选D7.B解析：B【解析】A、根据质量守恒定律,由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8,故a=15.3,正确；B、由以上推测可知,反响物为Z；生成物为X、Y、W ,错误；C.由以上推测可知,反响物为Z；生成物为X、Y、W,故Z为化合物,正确；D、反响中Y、W两种物质变化的质量比为22 ：9 ,正确.应选B.点睛：在一密闭容器中,X、Y、Z、W四种物质,在一定的条件下反响一段时间后,测得反响前后各物质质量如表可知,根据质量守恒定律,那么可求X的待测值；那么由物质的增加或减少,可推测反响物与生成物等信息.8.. D解析：D【解析】根据图象可知,纵坐标表示的物质或元素开始不变,再逐渐增加,反响停止后不变,结合各物质即元素在反响中的变化情况来分析；通过分析C+2CuO 量=2Cu+CO2 t 可知,A、氧化铜和碳反响生成铜和二氧化碳,固体质量逐渐减小,不符合题意,错误；B、氧化铜的质量逐渐减小到零,错误；C、二氧化碳的质量应该从零开始不断增加,错误；D、铜元素质量不变,固体质量逐渐减小,所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加, 然后不变,故D正确.应选D.9.C解析：C【解析】A、取样品,加水,试管发热的是生石灰,没有明显现象的是熟石灰,现象不同,可以鉴别,正确；B、取样品,参加MnO2,产生气泡的是双氧水,不产生气泡的是蒸馏水,可以鉴别,正确；C、氢气和甲烷燃烧都是淡蓝色火焰,现象相同,不能鉴别,错误；D、把CO和CO2分别通入澄清石灰水,变浑浊的是二氧化碳,无现象的是一氧化碳,能鉴别,正确.应选C. 10.C解析：C【解析】A、电解水时正极与负极产生的气体体积比为1:2；B、家中天然气泄漏一定不能开启任何电器,因开启电器以产生火花,易引发爆炸；D,张青莲为铕元素的相对原子质量的测定做出了卓越的奉献,选C11.B解析：B【解析】向一定量大理石中滴加稀盐酸,反响中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多,当碳酸钙反响完,二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水,生成物中没有固体,所以反响结束,固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,氢气是氧气体积的2倍；向相同浓度和体积的稀硫酸中参加足量的镁粉和铁粉, 镁比铁活动性强,反响快,由于镁粉和铁粉足量,酸反响完反响结束,生成氢气的质量一样多.选B点睛：结合反响方程式,推断物质的变化和图像表达的变化比拟,重点是起点、变化趋势、终点,同时要看清坐标对应的量,和反响物的量12.B解析：B【解析】根据金属元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反响的化学方程式,计算出m g这些金属分别与足量稀盐酸反响生成氢气的质量,再进行比拟即可.根据化学方程式：2A l + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 T ；Zn + 2HCl = Z n Cl2 + H2 T ；Fe + 2 HC1 = F e Cl 2 + H2T ;可以看出：Al的相对原子质量为27, § 4g铝可反响生成6g 氢气,所以m g铝生成氢气m g ,Zn的相对原子质量为65,锌可反响生成2g氢气,即m g锌生成黑g氢气,铁的相对原子质量56 ,铁可反响生成2g氢气,即m g铁.mm mm生成二g氢气.所以k > = >—,铝生成的氢气最多,锌生成的氢气最少.28928 32.5应选B.点睛：相同质量的金属分别与足量的酸反响,相对原子质量小的金属产生的氢气多,相对原子质量小的产生的氢气少.13.. C解析：C【解析】物质的组成和结构决定物质的性质.A.生铁和钢都是铁的合金,主要区别是碳的含量不同.因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B.C.和82化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的,性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不同；D. 金属钠和铝都是由原子直接构成的,金属的化学性质由构成金属的原子保持,而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定,金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同 .选C 14 . D 解析：D 【解析】【分析】根据反响前后物质的质量的质量变化判断出反响物和生成物.甲反响前的质量为6g,反响后为1g,质量减少了5g,属反响物；乙反响前为4g,反响后为2g,质量减少了 2g属反响物；丙反响前为3g,反响后质量不变,故可能没有参与反应,也可能是反响的催化剂；丁反响前为1g,反响后为8g,质量增加了78,属生成物. 根据质量守恒定律化学反响前后物质的总质量不变,该反响表示为：甲+乙一丁.【详解】该反响为：甲+乙一丁,反响物是两种,生成物为一种,属化合反响,正确；丙反响前为3g,反响后质量不变,故可能没有参与反响,也可能是反响的催化剂,正确；该化学反响中甲、丁的质量变化之比为5： 7,正确；该化学反响中乙、丁的质量变化之比2:7,错误.应选D.15. D解析：D【解析】A、由于生石灰能与水反响生成了氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反响生成了碳酸钙, 样品中参加稀盐酸后可能有气泡产生,错误；B、氧化钙中钙元素的质量分数是：4040—X100%=71% ,氢氧化钙中钙元素的质量分数是：—X100% -54% ,碳酸钙中钙元素567040的质量分数是：100 X100%=40%,由题意可知,测得其中Ca元素质量分数为50%,那么该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物,错误；C、由质量守恒定律可知,反响前后钙元素的质量不变,反响40生成氯化钙的质量为：10gx50%+m X100%=13.875g,错误；D、由以上分析可知,该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙,正确.应选D.16.. C解析：C【解析】【分析】【详解】A、向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入等量的石灰水,根据是否变浑浊,可以比拟空气与人体呼出的气体中CO2含量,故不符合题意；B、红磷燃烧生成固体五氧化二磷,消耗氧气,冷却后根据进入集气瓶中水的体积就是消耗的氧气的体积,可以测定空气中O2含量,说明氧气约占空气总体积的五分之一,故不符合题意；C、图中实验烧杯中试管外的白磷不燃烧,试管中的白磷燃烧,可以验证燃烧需要氧气,不能。
