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鲁科版化学必修1第二章第二节电解质（第一课时）一、教学目标1、知识与技能：使学生了解电解质、电离等概念的含义；使学生进一步学会用实验方法进行化学研究和学习。
2、过程与方法：通过离子反应和电解质溶液的导电实验，培养学生抽象思维能力和归纳、推理能力；通过硫酸溶液和氢氧化钡反应的实验及现象，重新认识化学反应。
3、情感态度与价值观：结合本节的有关内容和实验，使学生认识宏观现象和微观粒子的有机联系，认识有趣、丰富的微观世界。
二、教学重点、难点1、重点：电解质的电离2、难点：电解质与非电解质的区别和电离方程式的书写三、教学方法直观演示法、引导探究法、讲述法等四、教学用具导电性试验仪等五、课时安排总课时：4课时本节第1课时备课时间：8月22日六、教学过程【导入】电在我们生活中必不可少，比如电灯、电脑等，而常见的能导电的物质除了金属之外，还有我们初中常接触的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等。
同学们能不能想出哪些物质又是不能导电的呢？【回答】塑料、玻璃等等【实验】导电性实验，引导学生观察现象【讲解】通过物理学上根据物体能否导电分为导体和绝缘体，引出在化学上根据化合物在溶液或者熔融状态下能否导电，引出电解质和非电解质。
【板书】第2节电解质（第一课时）一、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物注：1.对象是化合物2.单质、混合物既不是电解质也不是非电解质3.必须是自身电离出的离子导电【课堂练习】判断下列物质是不是电解质？1.氯化钠溶液2.二氧化碳通入水中能够导电3.氯气通入水中能够导电【联想】为什么上述物质在溶液中或熔融状态下具有导电性？【引导】我们知道金属能够导电是因为金属内部有自由移动的带负电的电子，在电场作用下定向迁移，那同学们联想下氯化钠溶液、氢氧化钠溶液能够导电说明溶液中也存在着什么？【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
鲁科版高中高一化学必修1《电解质》教案及教学反思一、教学背景本次课程是高中高一化学必修课程中的一堂课，主要内容是电解质。
学生已经在前几个课时学习过水的离子化性质，本次课程将进一步深入探讨电解质的相关知识点。
根据课程标准要求，学生需要掌握电解质和非电解质的区别、电离程度、电解质的分类等内容。
二、教学目标本次教学的目标是：1.确定电解质的定义和分类；2.了解电离程度及有关知识；3.掌握电解质的性质和实验方法；4.鼓励学生积极参与实验，在实验中发现问题和解决问题的能力。
三、教学内容与方法1. 教学内容本次教学的内容是电解质，具体分为以下几个方面：1.电解质的定义和分类；2.电离程度及有关知识；3.电解质的性质和实验方法。
2. 教学方法为了达到上述教学目标，我们采用以下多种教学方法：1.讲授法；2.实验探究法；3.互动讨论法；4.全体讨论法；5.团队合作法。
讲授法是本次课程的主要教学方法之一。
通过具体的例子和生动的比喻，让学生感受到电解质和非电解质的区别，并逐步理解电离程度的概念。
实验探究法也是本次课程的重要教学方法之一。
在实验中，学生能够直接观察电解质的性质和现象，更加深入地理解电离程度的概念。
在实验过程中，我们也将鼓励学生发现问题和解决问题的能力。
互动讨论法和全体讨论法都有利于调动学生的积极性和主动性，培养其实际操作能力。
在课堂上，老师可以采取互动讨论的方式，让学生参与到讨论中，自主探究知识。
团队合作法可以更好地培养学生的协作精神和团队意识，将本堂课中的实验内容分配给小组，让学生共同完成实验并分享实验结果。
四、教学过程1. 导入环节本课堂的导入环节，老师可以向学生提出一个问题：良好的电解质是什么样的？通过有趣的故事和生动的比喻，让学生更加深入地理解电解质的概念，迅速进入学习状态。
2. 理论知识部分在理论知识部分，主要讨论电解质和非电解质的区别，电离程度、电解质的分类等内容。
通过向学生简单明了地介绍电离程度和电解质的知识，让学生能够理解电解质的定义和分类。
化学：2.2《电解质》学案<1）<鲁科版必修1）第一课时电解质及其电离一、【学习内容】1 电解质和非电解质电解质型3、酒精注意 <1）电解质导电地原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动地离子.<2）电解质、非电解质是对化合物地一种分类.单质既不是电解质，也不是非电解质.<3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生地离子导电，否则该化合物属于非电解质.如CO2、SO2、NH3等是非电解质<4）Na2O, Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动地离子而导电.【例题1】现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化地硝酸钾.其中能导电地是__________，属于电解质地是__________，既不是电解质也不是非电解质地是__________.2 电解质地电离1 氯化钠晶体溶于水时，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够.受热熔化时，氯化钠晶体中地Na+和Cl-也能成为 .在外加电场地作用下，能够地离子就会发生形成电流，因此氯化钠地水溶液和熔融地氯化钠能够导电.2 . 电离：像氯化钠这样或时，成能够自由移动地地称为电离.在溶于水时电离.在溶于水或熔融状态下电离.电离可以用表示.3．电离时产生地阳离子全部是地叫做酸；例如地化合物叫做碱；例如地化合物叫做盐.例如4. 电离方程式：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动地离子地式子.如写出NaCl、HCl、NaOH地电离方程式5. 强电解质和弱电解质离子水分子注意：<1）、电离地条件为溶于水或受热熔化.是否电离与是否通电无关.<2）、电离方程式左边为化学式右边为离子.强电解质地电离方程式用“=”，弱电解质地电离方程式用“”<3），电解质地强弱与物质地溶解性无关，与溶液地导电性也无关.<导电性与溶液中离子地浓度大小有关）<4）能电离出氢离子地物质不一定是酸，还可能是酸式盐.如：NaHSO4等.【例题2】下列说法正确地是< ）A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质B．CO2溶于水得到地溶液能导电，所以CO2是电解质C．强电解质溶液地导电能力不一定比弱电解质溶液地导电能力强D．金属能导电，所以金属是电解质【例题3】下列电离方程式书写正确地是< ）A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4B．Ba(OH>2＝Ba2＋＋(OH>－2C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO3——3【课堂练习】写出下列物质地电离方程式;HNO3H2SO4KOHBa(OH>2Na2CO3BaCl2三、【课后练习】1.下列物质中属于电解质地是( >A、稀硫酸B、熔融氢氧化钠C、乙醇D、盐酸2.下列电离方程式正确地是A．H2SO4=H2++SO4-2 B．MgSO4=Mg2++SO42-C．Ca(OH>2=Ca2++(OH>2- D．BaCl2=Ba2++Cl2—3．电解质溶液里一定相等地是A．阴离子和阳离子地个数 B．每个阴离子和阳离子所带电荷数C．所有阳离子和所有阴离子带地电荷数 D．碱地氢氧根离子和金属阳离子个数4．下列物质中属于电解质地是A．蔗糖 B．铜 C．硫酸 D．二氧化碳5．下列物质地水溶液不能导电地是A．氯酸钾B．酒精C．食盐D．碳酸氢钙6．下列叙述正确地是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质7．下列叙述不正确地是A．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Na+、K+、Cl-B．CH3COOH、H2CO3、、H2O等都是弱电解质C．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质D．电解质在通电条件下而发生电离产生自由移动地离子参考答案：例题 2 C3 A课后练习： 1A 2 B 3C 4C 5B 6 D7 CD申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
电解质1．电解质（1）电解质与非电解质的概念：①概念：电解质在水溶液中产生 的过程。
②电离的条件： （离子化合物）或 （离子化合物或共价化合物）。
③表示方法————电离方程式：a.强电解质，如H 2SO 4 ==== 2H + + SO 42-b.弱电解质，如NH 3·H 2O NH 4+ + OH - （3）强电解质和弱电解质2．离子共存通常从离子间能否形成沉淀、气体、弱电解质，能否发生氧化还原等方面考虑，同时要注意题干的描述，溶液是否无色，酸性、碱性还是中性。
几种离子在水溶液中的颜色：Cu 2+（蓝色或绿色）；Fe 3+（黄色）；Fe 2+（浅绿色）；MnO 4-（紫红色）。
3．离子方程式（1）离子方程式的概念：用实际参加反应的来表示反应的式子。
离子方程式可表示的离子反应。
它与化学方程式不同，化学方程式只能表示化学反应。
（2）离子方程式的书写①写：正确书写化学方程式；②拆：将的物质改写成离子形式；将等均写成化学式；③删：从方程式两边删去，并使化学计量数最简化；④查：检查方程式两边个元素的原子个数是否守恒、是否守恒，以及是否守恒。
题型一：电解质有关题型例1．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．SO2C．NH3D．NaCl E．NaOH F．HCl G．酒精拓展变式练习1．下列物质是电解质的是（）A．CuSO4·5H2O B．铝C．甲醛D．氨水2．下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是（）A．干冰B．CaCO3C．醋酸D．酒精3．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32― B．NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C．MgCl2 ====Mg2＋+2Cl― D．Ba(OH)2 =====Ba2＋+2OH―4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO25．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同弱电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电能力就相同考点二:离子共存例2．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（）A ．+2Ba 、+2Mg 、-3NO 、-23CO B ．+Na 、+3Al、-Cl 、OH -C ．+K 、+2Ba 、-Cl 、-3HCO D ．+4NH 、+2Ba、+3Fe 、-Cl拓展变式练习1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Mg 2＋、H ＋、C1－、OH －B ．Na ＋、Ba 2＋、CO 32-、NO 3-C ．Na ＋、H ＋、Cl －、CO 32- D ．K ＋、Cu 2＋、NO 3-、SO 42-2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）A ．K ＋、Na ＋、HSO 3－、Cl －B ．Na ＋、Ba 2＋、[Al(OH)4]－、NO 3－C ．NH 4＋、K ＋、Cl －、NO 3－D ．K ＋、Na ＋、ClO －、S 2－3．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ） A ．Ba 2＋、Fe 3＋、Br －、NO 3－B ．Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－、NO 3－C ．Al 3＋、NH 4＋、SO 42－、Na＋D ．Na ＋、K ＋、NO 3－、SO 42－4．在强酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ） A ．Cu 2+ 、NH 4+ 、SO 42-、Cl -B ．Na +、K +、CO 32-、Cl -C ．K +、 Fe 2+、MnO 4- 、Cl -D ．Na +、K +、F -、Cl -题型三：离子方程式正误判断例3．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯化铜溶液与铁粉反应Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu B ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓ C ．醋酸和氢氧化钠溶液反应H + + OH - = H 2O D ．铁与稀盐酸反应2Fe + 6H + =2Fe 3+ + 3H 2↑拓展变式练习1．下列离子反应方程式正确的是（ ） A ．亚硫酸钠跟盐酸反应：SO 32- + 2H +=H 2O+SO 2↑ B ．氯气跟水反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO - C ．钠跟水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 2．下列离子反应方程式正确的是（ ） A ．向FeCl 2溶液中通入氯气：Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl -B．Na2O跟盐酸反应：O2- + 2H+ = H2OC．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-D．氨水跟醋酸溶液反应：H++OH- = H2O3．下列离子反应方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2OB．MnO2与浓盐酸共热：MnO2 + 2H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ H2OC．磷酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2OD．氯化氨固体与氢氧化钙固体加热制氨气：NH4++OH- = NH3↑+H2O4．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确的操作顺序是（）A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．⑤②④①③5．写出下列反应的离子方程式：（1）Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________________。
§2-2电解质——鲁科版必修1 第二章元素与物质世界作者：史学强Email:suifengpiaoguo@20011年3月15日§2-2电解质【知识梳理】1电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。
（3）常见的电解质①强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。
电解质（鲁科版）诸城一中高一化学教案第二节电解质编写人：曹国新审核人：管恩青 2011年11月一．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
二、教学重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
（二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径三、教学准备（一）学生准备1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
2、预习第2节电解质。
重点联系P 38的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。
（二）教师准备1、教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；2、相关演示实验器材及药品四、教学方法实验探究法、问题解决法五、课时安排2课时六、教学过程第一课时电解质及其电离知识主线问题引领学生活动教师活动备注一、电解质及其电离【复习引入】在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（边媒体演示边讲解）：而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。
从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。
回忆、划分类知识树并讨论指导1.电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
HCl、 NaOH 、NaCl等在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
蔗糖、酒精等探究盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精水溶液的导电性实验。
说明：实验证明：⑴将NaCl 、NaOH加热至融化（熔融状态）它们可以导电；⑵将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗糖不导电；⑶固态NaCl 、NaOH也不导电。
观察并得出结论指导说明可用课件展示实验【练习1】判断下列说法是否正确1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质（）2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（）3、NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质( )4电解质在水溶液和熔融状态下都能导电【练习2】下列物质能导电的有（）其中属于电解质的是（）属于非电解质的是（）1.液态HCl2.固体NaCl3.熔融NaCl4.KNO3溶液5.蔗糖溶液6.CO27.铜8.乙醇9.纯硫酸10.氨水练习指导①电解质和非电解质是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
【反思】：在理解电解质和非电解质的概念中应注意什么？思考并回答指导点拨纯净物单质化合物氧化物酸碱盐②能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。
2.电解质的电离金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl 溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
【活动·探究】金属能导电是因为自由电子的定向移动。
请同学们分析电解质溶液导电的原因？（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带．负电．的电子由自由移动．．．．改为定向移动．．．．，电流便形成了，电流从正极流向负极。
金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。
而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，分析NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）阅读教材【点评】从金属导电的“已知”完成对电解质导电“未知”的认识，其实就是学法的一种顺势迁移，学生通过这样迁移式的学习，其知识结论得到了活化。
放手让学生“归纳”，这是新课程理念下学生观的真实写照。
电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
【质疑1】物质中有阴阳离子就能导电吗？【质疑2】为什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？（教师讲解并分析：NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。
结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念。
）阅读教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。
电离可以用电离方程式表示【迁移·应用】书写下列电解质的电离方程式：①HNO3、H2SO4②KOH、Ba(OH)2③Na2CO3、NH4NO3 、NaHSO4学生完成个别指导电离时生成的阳离子全部【答案】结合练习指导板书设计第二节电解质一、电解质及其电离 1.电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
HCl 、NaOH 、NaCl 等在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
蔗糖、酒精等 2.电解质的电离电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
电离可以用电离方程式表示电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
教学反思：是氢离子的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
⑴ HNO 3 = H ＋ + NO 3－⑵ H 2SO 4 = 2H ＋ + SO 42－⑶ KOH = K ＋ + OH －⑷ Ba(OH)2 = Ba 2＋ + 2OH －⑸ Na 2CO 3 = 2Na ＋ +CO 32－⑹ NH 4NO 3 =NH 4＋ +NO 3－⑺NaHSO 4 = Na ＋ + H ＋ + SO 42－据上述练习请同学们分析酸碱盐的电离特点并定义回答【身边的化学】电解质与细胞活动阅读【知识点击】强电解质和弱电解质自学时间允许可进行简单讲解【总结】1、本节课我们用了哪些研究物质性质的方法？2、本节课学习了哪些知识要点？思考并总结展示知识树时间紧的话可留为作业第二课时电解质在水溶液中的反应知识主线问题引领学生活动教师活动备注【知识回顾】（1）什么是电解质？（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎样的变化？（3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：H2SO4 = SO42－+ 2H＋Ba(OH)2= Ba2＋+ 2OH－思考后回答注意规范答题可设置不同的问题二、电解质在水溶液中的反应分析·思考(1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？(2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？H2SO4 = SO42－+ 2H＋Ba(OH)2= Ba2＋+ 2OH－(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？能否通过实验验证之？现象及原因【观察·思考】稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应。
观察思考实验演示补充指导有条件做学生实验1、离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。
电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，使溶液中的离子浓度降低。
【交流·研讨】通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是：H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
思考交流指导离子反应发生的条件难溶的物质（沉淀）生成、难电离的物（如：水）生成、挥发性的物质（气体）生成。
【迁移·应用】下列溶液混合能反应吗？为什么？NaOH溶液与CuSO4溶液混合NaCl溶液与AgNO3溶液混合KCl溶液与AgNO3溶液混合Na2CO3和盐酸混合思考并总结指导展示常见酸、碱、盐的溶解性表2、离子方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出上述发生反应的实质。
思考并独立完成指导板书设计二、电解质在水溶液中的反应1、离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。
电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，使溶液中的离子浓度降低。
离子反应发生的条件难溶的物质（沉淀）生成、难电离的物（如：水）生成、挥发性的物质（气体）生成。
2、离子方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
离子方程式的书写一写原方程式，二改易溶易电离三删不参与反应子。
离子方程式的书写一写原方程式，二改易溶易电离三删不参与反应四查各守恒【例】以AgNO 3溶液和KCl 溶液反应为例怎样书写离子反应方程式。
认真听讲并笔记详细分析【练习】按照上述方法书写下列反应的离子方程式：①NaOH 溶液和H 2SO 4溶液的反应②KOH 溶液和盐酸的反应③BaCl 2溶液和Na 2SO 4溶液的反应④Ba(NO 3)2溶液和Na 2SO 4溶液的反应学生完成学生板书指导离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。
【思考】通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？思考并讨论指导3、离子反应的应用【例】待测液中Cl -的检验实验：在待测液（已知不含SO 42-）中加入AgNO 3溶液→产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl- 思考：怎样检验溶液中含有SO 42-答：向待测溶液中加入稀盐酸时，溶液无明显现象，再向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则证明该溶液中含有SO 42-。
