辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案

辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期期初考试试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一．选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50 分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化B. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”,“紫烟”指“炉”中碘升华的现象【答案】D【解析】A、萃取是利用物质溶解性分离物质的方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C、铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D、诗的意思是：“炉中的炭火熊熊燃烧，映红了整个天地，从炉中喷出一股股紫色的浓烟，时而有腥红的火星从炉烟中欢快地跳出来，在月色的笼罩下和炉火的辉映中，工人们一个个红光满面，精神焕发。

“紫烟”与碘升华的现象无关，故D错误；故选D。

2. 已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。

其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是( )A. 反应①中CS2作氧化剂B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1【答案】B【解析】A、反应①，CS2中S元素化合价由-2升高到+1，失电子，作还原剂，故A错误；B、反应②，只有S元素化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；C、反应①，产物S2Cl2中S元素是由-2升高到+1，每生成1molS2Cl2转移6mo电子，故C错误；D、反应②氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1:3，故D错误。

辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期联考（6月）化学试题总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Sn:119一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是( )A. 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D. 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料【答案】D【解析】分析：A.有吸水性的物质能起到干燥的作用；B. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物；C. 补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是多吃富含碘的食物；D.碳化硅、陶瓷和碳纤维均为无机非金属材料。

详解:A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A错误；B. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，所以B选项是错误的；C. 碘是人体必需的微量元素，但不是要多吃富含碘的食物，而是要适量摄取，C项错误；D.碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构和氮化硅属于无机物，属于无机非金属材料，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。

2. 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( )A. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味D. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化【答案】B【解析】分析：A.“爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸；B. 海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体；C. 淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味；D. “玉不琢不成器”只是玉的形状改变。

辽宁省高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高二上·上饶期中) 下列关于反应能量的说法正确的是（）A . Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1 ，则反应物总能量＞生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1=E2C . 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol ﹣1D . H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量2. （2分） (2016高三上·江西期末) 将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是（）A . 0.5mol•L﹣1•min﹣1 ．B . 0.1mol•L﹣1•min﹣1C . 0 mol•L﹣1•min﹣1D . 0.125mol•L﹣1•min﹣13. （2分） (2016高二上·公安期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（）A . m+n＞pB . A的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的体积分数增加4. （2分） (2017高二上·漳州期末) 下列实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出B . 实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出5. （2分） (2015高二上·孝感期末) 下列物质中属于弱电解质的是（）A . 氨水B . 盐酸C . 碳酸氢钠D . 冰醋酸6. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列说法中，正确的是（）A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D . 无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化7. （2分）(2017·沧州模拟) 下列装置（加持装置略去）能达到试验目的是（）选项A B C D装置实验目的比较非金属性：N＞C＞Si制备并收集乙酸乙酯除去Ca（OH）2中的NH4Cl验证HCl的溶解性A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列说法中正确的是（）A . s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B . 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C . 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D . s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小9. （2分） (2017高二下·绛县期中) 与CO互为等电子体的是（）A . CO2B . N2C . HClD . O210. （2分） (2015高二下·广平期中) 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A . 分子中N﹣C1键键长比CCl4分子中C﹣C1键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发11. （2分） (2016高一下·淮安期中) X，Y为短周期元素，X原子中K，L，M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（）A . X，Y形成化合物表示为X2YB . X原子半径小于Y的原子半径C . Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7D . X，Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒12. （2分）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） X、Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3 ．若已知X的原子序数为n，则Y的原子叙述不可能是（）A . n+11B . n﹣5C . n+3D . n+414. （2分） (2016高一下·莆田期末) 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价．元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2A . 氢化物的沸点为HnT＜HnQB . L，R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞LC . M与T形成的化合物具有两性D . L，Q形成的简单离子的核外电子数相等15. （2分） (2016高一下·青海期末) 香叶醇结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A . 香叶醇的分子式为C10H20OB . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 能发生加成反应，不能发生取代反应16. （2分）有机物分子式为C5H12O，且能与金属钠反应生成氢气，其可能的结构有多少种（）A . 5B . 6C . 7D . 817. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛．其结构可表示为：对该“光敏性高分子”叙述正确的是（）【﹣COO﹣基团与氢气不反应】A . 化学式为（C11H11O2）nB . 它能发生还原反应C . 它可以和FeCl3溶液发生显色反应D . 1mol该分子最多能和4molH2发生加成反应18. （2分）(2017·成都模拟) 下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（）选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32﹣C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）A . CH3CH2OHB .C .D .20. （2分） (2018高三上·桂林期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 企鹅分子(如下图)中所有的碳原子可能共处同一平面B . 乙酸与2-羟基乙醛互为同分异构体C . 甲醇与甘油互为同系物D . 工业制备聚丙烯方程式为: nCH2=CH-CH321. （2分） (2018高二上·南宁期中) 化合物A与其他有机试剂在一定条件下发生加成、水解、氧化、缩聚反应，可制得某新型化合物（），则A为（）A . 1-丁烯B . 丙烯C . 乙烷D . 乙烯二、非选择题 (共10题；共73分)22. （3分）在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟后容器中B的物质的量浓度为________，C的平均反应速率为________，当A、B、C的物质的量浓度之比=1：3：2时，能否判断反应已经达到了平衡状态________．23. （8分）(2015·仙桃模拟) 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质（1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________（2）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0反应①：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1反应②：H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol﹣1写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式________，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为________（3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在0﹣15h内，对反应催化效果最好的催化剂是________（填序号）（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a 如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是________，若在t1时刻，将容器体积3L 快速压缩至2L，在图上画出变化曲线________（5）钡及其化合物在工业上有着广泛的应用，在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4是难溶性盐．工业上提取钡时首先用Na2CO3溶液将BaSO4转化成难溶弱酸盐（BaCO3）．请写出将BaSO4转化成BaCO3的离子方程式________该反应的平衡常数为________（填具体数字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10mol2•L﹣2，Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9mol2•L﹣224. （3分） (2017高二上·延安期末) 铜锌原电池（如图）工作时（1）正极反应为________．（2）电池反应为________．（3）盐桥中的________移向ZnSO4溶液．25. （15分） (2016高一下·涿鹿期中) A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：（1） 4种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________．它们的原子半径由大到小的顺序是________．（2）试写出4种元素的离子结构示意图：A________，B________，C________，D________．它们离子的半径由大到小的顺序________．（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________，分别比较它们酸性和碱性的强弱________．（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式：________，比较其稳定性：________，理由是________．26. （10分） (2017高三上·芗城月考) 根据已学知识，请你回答下列问题：（1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________．某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是________．（2）根据VSEPR模型，PO43﹣的分子立体结构为：________；乙醇易溶于水的原因是________；HClO4的酸性强于HClO的原因是________；（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为________．（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是________．写出铬元素在周期表中的位置________，它位于________区．（5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏伽德罗常数，则氯化铯晶体的密度为________g/cm3．27. （10分）决定物质性质的重要因素是物质结构。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Fe-56 Ag-108 Ca-40Cu-64 Mg- 24 Al-27 S-32 Mn-55 Zn-65 Ba-137 I-127 K-39第Ⅰ卷选择题(42分)一、选择题(本题包括10小题，1-8 每小题4分，9-10 每小题5分,共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．C6H6 C．CH2Cl2 D．C2H6O2．芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。

芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A．橙花叔醇的分子式为C15H26OB．芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C．芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D．二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应和氧化反应3．下列说法不正确的是（）A．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上B．命名为3-甲基-1-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同4．1mol 某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要6molCl2,由此可知该烃结构简式可能为（）A．CH3-CH=CH-CH3 B．CH3-C CH C．CH CHD．CH3-C C-CH35．孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸。

其结构简式如图所示。

下列关于孔雀石绿的说法正确的是（）A．孔雀石绿的分子式为C23H26N2B．孔雀石绿属于芳香烃C．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有7种D．1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应6．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色C．-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种D．薄荷醇中至少有12个原子共平面7．化合物A相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。

辽宁省实验中学2017—2018学年度下学期期中阶段测试高二理科化学试卷1.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 ( )A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B. X元素是第四周期第ⅤA族元素C. Y元素原子的电子排布图为D. Z元素具有两性【答案】B【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，即X为As，Y元素的原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y可能为C，Y也可能是O，X和Y可形成化合物是X2Y3，则Y为O，Z元素可以形成负一价离子，且三种元素的原子序数为42，则Z为H，A、X为As，基态As原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故A错误；B、As位于第四周期VA族，故B正确；C、Y为氧元素，电子排布图为，故C错误；D、Z为H，不具有两性，故D错误。

2.下列有关描述正确的是A. 第一电离能：B>Be>LiB. 电负性：F>N>OC. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有5种D. NH4+与H3O+均为10电子粒子，它们互为等电子体【答案】C【解析】【详解】A、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,f0)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。

特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。

Be位于第2周期第ⅡA族，B位于第2周期第ⅢA族，所以第一电离能Be>B，故A错误；B、同一周期，从左到右元素电负性递增，所以电负性：F>O>N，故B错误；C、前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素有H、C、O、P、Fe共有五种，故C正确；D、NH4+与H3O+均为10电子粒子，但原子个数不等，不是等电子体，故D错误；综上所述，本题应选C。

辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80
（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上
．．．．．．．．．．．．．．．．．！）
一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)
1. 下列有机物命名正确的是（）
A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
B. 2－乙基丙烷
C. 二甲苯
D. 2—甲基—2—丙烯
【答案】A
【解析】A、有机物命名正确，A正确；B、主链选择错误，名称应为2-甲基丁烷，B错误；C、为习惯命名，其系统命名应为1，4-二甲基苯，C错误；D、编号顺序错误，应为2-甲基-1-
丙烯，D错误，答案选A。

2. 苯乙烯的结构如图。

该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有
A. 7种
B. 6种
C. 5种
D. 4种
【答案】B
【解析】试题分析：苯乙烯的在一定条件下能和氢气完全加成得到乙基环己烷，在环上有四
种H原子，在侧链上有2种H原子，因此苯乙烯的在一定条件下能和氢气完全加成得到产物
的一溴取代物有6种，选项是B。

考点：考查有机物的结构、性质及同分异构体的种类的知识。

3. 得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C16H17N3O4S·Ｈ2O，其化学结构如图。

有关其说法正确的是( )。

2017—2018学年第二学期高二年级化学学科期中试卷可能用到的原子量：B:11 ，N:14 P:31 C:12 Si:28 O:16一．选择题：（共18小题，每小题只有一个答案，每小题3分，计54分）1、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．F B．Cl C．Br D．I2. 关于晶体的下列说法正确的是A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B. 原子晶体中只含有共价键。

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

3.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4.以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．某主族元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与氯气反应时，生成的阳离子是X3＋D．①Na、K、Rb ②N、P、S ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③5.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，结论正确的是( )A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形6.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是( )①NH3是极性分子②分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°③分子内3个N—H键的键长相等、键角相等④NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°A．①②B．②③C．③④D．①④7.下列叙述正确的是( )A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28'B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键D.金属阳离子只能存在于离子晶体中8.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl10.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

2017-2018学年辽宁省沈阳二中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1．已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X＞Y，下列说法错误的是（）A．X的原子序数一定大于YB．第一电离能Y可能大于XC．简单离子的半径：X m﹣＞Y n﹣D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y2．下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是（）A．它的元素名称为锡B．它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4C．它的第一电离能小于AsD．其外围电子排布图为3．下列叙述正确的是（）A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C．配位键也有方向性和饱和性D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸4．H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，其分子结构和H2O相似，但S﹣H键键能比O﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．H2S分子呈V形B．H2S沸点低于H2O沸点，因为S﹣H键键能低C．H2S分子中只含σ键D．H2S分子稳定性低于H2O分子，因为O﹣H键键能高5．以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（）A．B． C．D．H2S6．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A．石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点D．酚醛树脂、聚酯纤维（涤纶）都是由缩聚反应制得的高分子化合物7．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C．甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂8．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应．所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（）A．①②③④B．④③②①C．③②④①D．③①②④9．下列实验能达到预期目的是（）A．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液B．检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡静置后加AgNO3溶液C．向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解D．除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤10．有机物克伦特罗（Clenbuterol）结构如图所示．下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是（）A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2B．该物质易溶于盐酸C．该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰D．该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）11．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是④C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素X的逐级电离能（kJ/mol）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+12．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子13．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＜Z14．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性．例如，有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学变化，生成的新有机物仍有光学活性的是（）A．与NaOH溶液共热 B．与银氨溶液共热C．与金属钠反应 D．与氢气发生加成反应15．以下微粒含配位键的是（）①N2H5+②CH4③OH﹣④NH4+⑤Fe（CO）5⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Ag（NH3）2]OH ⑨[B（OH）4]﹣．A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦⑨ C．①④⑤⑥⑦⑧⑨D．全部16．糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法正确的是（）①棉花、羊毛、蚕丝和麻都属于天然纤维，主要成分都是纤维素②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖③蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质④变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了加成反应⑤酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒．A．①②③ B．⑤C．③⑤D．④⑤17．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是（）A．1mol贝诺酯分子可与7molH2完全反应B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应18．某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是（）A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol19．1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子．如图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda﹣style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是（）A．分子式为C20H20B．一氯代物的同分异构体只有两种C．分子中含有二个亚甲基（﹣CH2﹣）D．分子中含有4个五元碳环20．聚碳酸酯透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃．它是由碳酸二甲酯CH3O﹣CO﹣OCH3与下列那种物质缩聚而成的？（）A．二卤化物 B．二酚类C．二醛类D．二烯类三、简答题21．现有前四周期原子序数依次递增的五种元素A、B、C、D、E．A、D元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且D元素基态原子中有6个未成对电子；B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子，B、C元素基态原子的3p能级上均有1个未成对电子；E元素排在周期表的15列．（1）B元素基态原子核外电子有种运动状态，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．（2）C、E两元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型为，是分子（填“极性”、“非极性”）．（3）写出D基态原子的外围电子排布图．（4）B、C两元素也可以形成共价化合物BC3，但BC3经常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位键，分子中原子间成键的关系如图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．22．（1）第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有．（2）N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为，其等电子体有（至少2种）．（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为；（4）某有机物结构如图所示，其分子中的原子除H外有个以sp3杂化，2mol 该分子含有π键的数目为（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍．则绿色晶体配合物的化学式为．（表示出内界和外界）23．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中，目的是；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处，目的是（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，烧杯B内盛装的液体可以是（在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为．24．以下是由甲苯为起始原料的一系列变化，请填写下列空白：（1）写出化合物B的结构简式：．（2）由B到C的反应类型是．（3）任意写出两种同时符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式（E、F、G除外）．①化合物是1，4﹣二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有﹣COO﹣结构的基团．（4）E、F、G中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，这种化合物是（在E、F、G中选择，填字母）．（5）一定条件下，化合物D发生聚合反应的化学方程式是：．25．法国化学家格林尼亚因发明了格氏试剂，推动了有机化学合成的发展，于1912年获得诺贝尔化学奖，留下了化学史上“浪子回头金不换”的佳话．格氏试剂（卤代烃基镁）的合成方法是：RX+Mg RMgX（格氏试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成指定结构的醇：+RMgX→现以某烃X（分子式C4H8）为原料合成的有机物J（分子式C10H16O4），合成线路如下：已知：①烃X为链状结构，与HBr反应只生成一种产物A②G的分子式为C8H16，核磁共振氢谱有三个吸收峰③有机物J分子具有六元环的结构请按要求填空：（1）X的结构简式是；（2）F名称为，由C+D→E的反应类型是．（3）写出A生成B的化学反应方程式，（4）写出I生成J的化学反应方程式．2017-2018学年辽宁省沈阳二中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1．已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X＞Y，下列说法错误的是（）A．X的原子序数一定大于YB．第一电离能Y可能大于XC．简单离子的半径：X m﹣＞Y n﹣D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y【分析】同周期元素，自左而右元素的非金属性增强，非金属性：X＞Y，故原子序数X＞Y，电负性大的元素的第一电离能不一定大，同周期从左到右阴离子的半径减小，结合元素周期律分析．【解答】解：同周期元素，自左而右元素的非金属性增强，非金属性：X＞Y，故原子序数X＞Y．A．由分析可知，原子序数X＞Y，故A正确；B．若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能，如第一电离能P＞S，故B正确；C．同周期从左到右原子序数越大阴离子的半径越小，则简单离子的半径：X m﹣＜Y n﹣，故C 错误；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性X＞Y，所以氢化物的稳定性：H m X强于H n Y，故D正确；故选C．2．下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是（）A．它的元素名称为锡B．它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4C．它的第一电离能小于AsD．其外围电子排布图为【分析】A．价电子构型为4s24p4的元素是34号元素Se；B．电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4；C．同周期元素第V A族的第一电离能大于第VIA族；D．4p能级上电子排布图违反洪特规则．【解答】解：A．价电子构型为4s24p4的元素是34号元素Se，其名称为硒，故A错误；B．Se元素的核外有34个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故B错误；C．同周期元素第V A族的第一电离能大于第VIA族，所以Se的第一电离能小于As，故C 正确；D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以4p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误．故选C．3．下列叙述正确的是（）A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C．配位键也有方向性和饱和性D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸【分析】A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，可知为二元酸；B．同周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强；C．配位键中单方提供孤电子对，原子之间通过共用电子对形成，有方向性和饱和性；D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数分别为2、1，磷酸为中强酸，而碳酸为弱酸．【解答】解：A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，可知为二元酸，存在正盐，故A错误；B．同周期非金属元素从左向右增强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸无此规律，故B错误；C．配位键中单方提供孤电子对，原子之间通过共用电子对形成，有方向性和饱和性，故C 正确；D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数分别为2、1，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则磷酸为中强酸，而碳酸为弱酸，故D错误；故选C．4．H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，其分子结构和H2O相似，但S﹣H键键能比O﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．H2S分子呈V形B．H2S沸点低于H2O沸点，因为S﹣H键键能低C．H2S分子中只含σ键D．H2S分子稳定性低于H2O分子，因为O﹣H键键能高【分析】A、硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对；B、水分子间存在氢键；C、硫化氢分子中只存单键；D、氧的非金属性强于硫；【解答】解：A、硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对，所以H2S分子呈V形，故A正确；B、水分子间存在氢键，与化学键的键能无关，故B错误；C、硫化氢分子中只存单键，所以H2S分子中只含σ键，故B正确；D、氧的非金属性强于硫，所以H2S分子稳定性低于H2O分子，故D正确；故选B．5．以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（）A．B． C．D．H2S【分析】先根据分子的图象判断分子式，分子中孤电子对个数=（中心原子价电子数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），据此分析．【解答】解：A．该分子为CO2，分子中中心原子上孤电子对个数=（4﹣2×2）=0，分子中没有孤电子对，故A错误；B．该分子为HCHO，其结构式为H﹣﹣H，分子的中心原子上没有孤电子对，故B错误；C．该分子为NH3，分子中心原子上孤电子对个数=（5﹣3×1）=1，分子中有1个孤电子对，故C错误；D．H2S分子中心原子上孤电子对个数=（6﹣2×1）=2，分子中有2个孤电子对，故D正确．故选D．6．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A．石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点D．酚醛树脂、聚酯纤维（涤纶）都是由缩聚反应制得的高分子化合物【分析】A．裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等；B．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料；C．混合物没有固定熔沸点；D．缩聚反应是一类有机化学反应，是具有两个或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子（如H2O、HX、醇等）的化学反应；【解答】解：A．石油的裂解可获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等短链烯烃，故A正确；B．因煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，可以通过分馏的方法进行分离，所以煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故B正确；C．天然植物油为混合物，不具有固定熔沸点，故C错误；D．酚醛树脂是由苯酚和甲醛在催化剂条件下缩聚、经中和、水洗而制成的树脂，聚酯纤维是由饱和的二元酸与二元醇通过缩聚反应制得的一类线性高分子缩聚物，故D正确；故选：C．7．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C．甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂【分析】A．主链选择不合理，最长碳链含有10个C；B．分子中含2个亚甲基，均为四面体结构；C．甲苯和溴水不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D．在很多有机反应中，常用浓硫酸作催化剂．【解答】解：A．为烷烃的键线式，最长碳链含有10个C，主链为癸烷，编号从右边开始，在3号C含有一个甲基，在5、7号C各含有一个乙基，该化合物的名称应为：3﹣甲基﹣5、7﹣二乙基癸烷，故A错误；B．分子中含2个亚甲基，均为四面体结构，则所有C原子不一定共面，故B错误；C．甲苯和溴水不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，所以甲苯不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性和脱水性，促进反应向正反应方向进行，所以在硝酸能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应中，常用浓硫酸作催化剂，故D正确；故选D．8．将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应．所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（）A．①②③④B．④③②①C．③②④①D．③①②④【分析】①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚，有甲醚、乙醚、甲乙醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯，可以生成含有1个酯基和2个酯基的酯；③氨基酸中氨基和羧基去掉一分子水形成肽键；④苯酚和浓溴水反应，生成三溴苯酚1种有机物．【解答】解：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚，有甲醚、乙醚、甲乙醚，共有3种产物；②乙二醇与乙酸反应得酯，二者可生成2种酯，含有1个酯基和2个酯基的酯；③氨基乙酸和氨基丙酸生成二肽，可以生成甘甘二肽、甘丙二肽、丙丙二肽、丙甘二肽四种二肽；④苯酚和浓溴水反应，生成产物只有一种，三溴苯酚；所以所生成的有机物的种类由多到少的顺序是③①②④，故选D．9．下列实验能达到预期目的是（）A．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液B．检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡静置后加AgNO3溶液C．向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解D．除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤【分析】A．葡萄糖发生银镜反应必须在碱性条件下进行；B．溴乙烷中溴元素检验时，在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸；C．葡萄糖发生银镜反应必须在碱性条件下进行；D．苯酚和溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，三溴苯酚、溴和苯能互溶．【解答】解：A．葡萄糖发生银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前必须加入NaOH中和未反应的稀硫酸，否则溶液呈酸性，不产生银镜反应，故A错误；B．溴乙烷中溴元素检验时，在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸，否则加入的硝酸银和NaOH反应而干扰实验，故B错误；C．葡萄糖发生银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前必须加入NaOH 中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故C正确；D．苯酚和溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀，三溴苯酚、溴和苯能互溶，应该用NaOH 除去苯中的苯酚，然后用分液方法分离提纯，故D错误；故选C．10．有机物克伦特罗（Clenbuterol）结构如图所示．下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是（）A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2B．该物质易溶于盐酸C．该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰D．该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等【分析】该分子中含有氯原子、氨基、苯环、醇羟基，具有卤代烃、胺、苯和醇的性质，能发生水解反应、取代反应、加成反应、氧化反应等，据此分析解答．【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C12H18ON2Cl2，故A正确；B．氨基能和稀盐酸反应，该物质中含有氨基，所以能与稀盐酸反应，故B正确；C．该分子含有7种氢原子，则该物质的1H核磁共振谱图中有7个吸收峰，故C错误；D．苯环能发生加成反应，醇羟基能发生酯化反应和消去反应、醇羟基能发生氧化反应，故D正确；故选C．二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）11．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是④C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素X的逐级电离能（kJ/mol）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+【分析】A．①为Si元素，②为N元素，③为C元素，④为S元素，电子层越多半径越大，电子层相同原子序数越大半径越小；B．①为Al元素，②为Si元素，③为P，④为S元素，同周期从左到右第一电离能增大，但是第IIA和第V A族反常，大于相邻主族元素；C．同主族从上到下电负性减小，同周期从左到右电负性增大；D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价．【解答】解：A．①1s22s22p63s23p2是硅，②1s22s22p3是氮，③1s22s22p2是碳，④1s22s22p63s23p4是硫，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越鑫半径越小，所以原子半径最大的是硅，故A正确；B．①为Al元素，②为Si元素，③为P，④为S元素，同周期第IIA和第V A族元素的电离能大于相邻有其它元素，所以P的第一电离能最大，即对应的第一电离能最大的是③，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、As的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小④Na、P、Cl 的电负性依次增大，故C正确；D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D正确；故选：B．12．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子【分析】原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似．【解答】解：A．原子核外电子排布式为1s2的原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be原子，He元素位于O族，Be元素位于第IIA族，二者化学性质不同，故A错误；B．原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但价电子数不同，性质不相同，故B错误；C.2p轨道上有二个电子的X为C元素，3p轨道上有二个电子的Y为Si元素，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D．最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误．故选：C．13．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＜Z【分析】短周期元素，X、W都有最低价﹣2，处于ⅥA，且W有最高价+6，故X为O、W 为S；Y只有+1价，原子序数大于O，故Y为Na；Z只有+3价，结合原子序数可知Z为Al；R有+7、﹣1价，为Cl元素，结合元素化合物性质解答．。

2017—2018学年度下学期省六校协作体高二联合考试化学试题总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Sn:119 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是( )A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( ) A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为N AB．常温下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AC．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AD．25℃时，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2N A4．下列涉及有机物的性质的说法错误的是( )A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量5．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。

2017-2018学年可能用到相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108一、选择题（单选题共50分。

1——10题每题2分，11——20题每题3分）1．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是()A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②【答案】A【解析】试题分析：氢键的强弱与原子非金属性强弱有关，非金属性越强氢键越强，其强度由强到弱的排列顺序是③F—H…F、①O—H…O、④O—H…N、②N—H…N，故A正确。

考点：本题考查氢键的性质。

2．只有在化合物中才能存在的化学键是()①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤【答案】A【解析】试题分析：只有离子合物中才能存离子键，故A正确。

考点：本题考查化学键。

3．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是() A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO【答案】C【解析】试题分析：CO2是非电解质，故A错误；硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2分别属于纯净物、混合物、弱电解质、非电解质、非电解质，故B错误；漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2依次属于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质，故C正确；干冰、氯水、HCl、HClO、CO依次属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D错误。

考点：本题考查物质分类。

4．下列说法正确的是()A．CHCl3是三角锥形B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子D．NH4+是平面四边形结构【答案】B【解析】试题分析：CHCl3是四面体形，故A错误；AB2是V形，其A可能为sp2杂化，故B正确；二氧化硅中硅为sp3杂化，二氧化硅不含分子，故C错误；NH4+是平正四面体结构，故D错误。