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6 喷泉实验的操作原理及拓展应用1．喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
2．形成喷泉的类型以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。
设计说明：(1)装置(Ⅰ)改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH 3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。
(2)装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水，烧瓶内形成负压而产生喷泉)。
(3)装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
(4)装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H 2S 和SO 2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH 溶液上喷形成喷泉。
(5)装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。
(6)装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。
4．喷泉实验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后物质的量浓度：(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，溶质的物质量浓度为122.4 mol·L－1。
(2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)＝128mol·L－1。
1．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验解析：选D。
高三化学专题复习喷泉实验制定人：王荣日期：20090922【复习回顾】1、NH3和HCl生成氯化铵是否为“氮的固定”？为什么？2、NO、NO2对环境有何影响？如何防治？3、能否用浓硫酸、P2O5、CaCl2、碱石灰干燥氨气？为什么？【学习目标】1、了解喷泉实验的原理及注意事项，理解喷泉实验的形成条件；2、掌握喷泉实验所得溶液浓度的简单计算一、实验原理及注意事项例1：制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：；（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂；（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是；该实验的原理是；（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
小结：①实验原理__________________________________________②成功关键__________________________________________二、形成条件思考：是否只有像NH3 HCl这类在水中溶解度极大的气体才可以产生喷泉现象? 例2：下表中X是烧瓶内的气体，Y是烧杯（包括胶头滴管）内的溶液，挤压胶头滴管内的液体，打开止水夹，烧瓶内能产生喷泉现象的实验组（）A B C DX CO2SO2Cl2HClY NaOH溶液水饱和食盐水饱和食盐水小结：形成喷泉的条件：_________________________三、浓度计算例3：用充满V L氨气的烧瓶做喷泉实验，则溶液的物质的量浓度为多少？（气体体积在标况下测定）变式一：若改为混有等体积空气的氨气呢？（体积比为1：1）变式二：若改为NO2呢？思考：从例题和变式一可以找到什么规律？能力提升：将NO2和O2按4：1比例收集于试管中，将试管倒置于水槽中，静置后，①剩余气体体积？②求所得溶液浓度？【综合训练】（2005年南京市高三第三次质量检测）利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl 的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭．（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象，其操作方法是。
全国卷热考微专题(7)喷泉实验的操作原理及拓展应用1．喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
2．形成喷泉的类型以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。
设计说明：(1)装置(Ⅰ)改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。
(2)装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水)。
(3)装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
(4)装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH 溶液上喷形成喷泉。
(5)装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl 气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。
(6)装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。
4．喷泉实验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后物质的量浓度：(1)HCl 、NH 3、NO 2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时：溶质的物质量浓度为122.4mol ·L－1。
(2)当NO 2和O 2的混合气体的体积比为4∶1时，c (HNO 3)＝128mol ·L －1。
如图所示：烧瓶中充满了干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体c 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a 和c 分别是( )2232B 错误；Cl 2不溶于饱和NaCl 溶液，不能形成喷泉，C 错误。
2021届高三化学一轮复习喷泉实验（知识梳理及训练）（题目有答案和详细解读）知识梳理中学教材中喷泉实验装置如图所示。
实验操作是打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。
(1)喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。
(2)能形成喷泉的条件从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。
(3)中学化学教材中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如下表：(4)喷泉实验的装置喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。
装置Ⅱ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。
装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。
打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨受热膨胀，使氨通过导管与水接触，即产生喷泉。
(开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨溶于水)装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。
装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
装置Ⅵ：烧瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，烧瓶内压强减小，NaOH溶液喷到烧瓶内。
强化训练1．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。
将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。
a和b可能是()A．①②③B．①②⑤C．②④⑤D．①②④答案B解析①NH3极易溶于水，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶；②CO2与饱和NaOH溶液完全反应，压强近乎为零，同外界大气压产生压强差能形成喷泉，最终几乎充满整个烧瓶；③氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉；④NO2与水反应生成硝酸和NO容器内气体减少气压减小，形成喷泉，但因为NO不溶于水，所以不会充满烧瓶；⑤HCl极易溶于水并且和0.1 mol·L－1AgNO3溶液反应，使烧瓶内压强减小为零同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉并充满烧瓶，综上所述符合条件的为①②⑤。
全面解析喷泉实验的原理及其应用喷泉实验在高中化学教学中具有相当重要的地位。
其实验的要求是：①装置气密性良好；②所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
喷泉实验的物理推导原理如下：如右图1所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试液),如图安装好装置。
打开橡皮管的滴头,使少量水进入烧瓶,氨气溶于水使瓶内压强迅速下降,当瓶内压强下降到一定程度时,外界大气压就将烧杯内的水压入烧瓶,形成喷泉。
假设烧瓶的容积为250 mL,玻璃管长35 cm,胶头滴管中可挤出0.5 mL水,那么气体在水中的溶解度多大时才能形成喷泉呢?要使水通过玻璃管喷入烧瓶形成喷泉,瓶内外压强差必须超过一个特定的值。
设大气压为P0,35 cm水柱产生的压强为P1,形成喷泉时烧瓶内压强为P,要使水柱喷入瓶内,要求P<P0-P1.一个标准大气压相当于10.34 m水柱产生的压强,则P<P0-P1=10.34 m水柱-0.35 m水柱=9.99 m水柱。
根据波意尔定律,当压强由10.34 m水柱变为9.99 m水柱时,气体的体积由250 mL变为V,=,V=241.5 mL,即烧瓶内气体体积至少减少250 mL-241.5 mL=8.5 mL.故当滴管内0.5 mL水挤入烧瓶后如能溶解8.5 mL 1标准大气压的气体,即1 mL水溶解多于17 mL气体时,就能形成喷泉。
NH3、HBr、HCl、HI、SO2、NO2等气体的溶解度均大于17,在水中都能形成喷泉。
CO2、H2S、Cl2等气体在水中不能形成喷泉,但在NaOH溶液中可以形成喷泉。
根据其原理进行拓展还可以探讨喷泉实验的多种应用。
一、根据实验装置进行的条件拓展例1、制取氨气并完成喷泉实验(图2中夹持装置均已略去)。
【专题十六】喷泉实验的原理及其考查方式喷泉实验的考察能将化学知识与物理知识很好的结合在一起，因此有关它的考察在高考中的再现率是较高的。
下面我们就从其原理及其考查方式来探讨喷泉实验。
一，喷泉实验的原理：1．形成原因：P（外）> P（内）2．形成条件：气体极“易”“溶”于“溶剂”易：溶解度大且溶解速度快溶：可是物理过程，也可是发生化学反应导致气体的消耗溶剂：可是水，也可以是某种溶液3．常见实例：水作溶剂：HCl、HBr、HI、SO2、NH3…NaOH作溶剂：H2S、CI2、CO2以及易溶于水的气体…二，喷泉实验的考查方式：题型一：引发方式的考查通常有两种方式1．使烧瓶内部压强减小，外部压强不变。
（图1）2．使烧瓶内部压强不变，外部压强增加大。
（图2）例题1：喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
（1）图3为化学教学中所用的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列组合中不可能形成喷泉的是（）A、HCI和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH溶液（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图所示的装置。
①在图4的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A、Cu和稀盐酸B、NaHCO3与NaOH溶液C、CaCO3与稀盐酸D、NH4HCO3与稀盐酸②在图4的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质是：（）A、浓硫酸B、食盐C、硝酸钾D、硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是：③比较图3和图4两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图3是上部烧瓶内气体压强，图4题下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填图3或图4装置的原理相似）题型二：形成根本原因考查例题2：喷泉是一种优美的自然现象，在实验室可根据某些物质的性质进行模拟。
6 喷泉实验的操作原理及拓展应用1．喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
2．形成喷泉的类型以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。
设计说明：(1)装置(Ⅰ)改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH 3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。
(2)装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水，烧瓶内形成负压而产生喷泉)。
(3)装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
(4)装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H 2S 和SO 2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH 溶液上喷形成喷泉。
(5)装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。
(6)装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。
4．喷泉实验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后物质的量浓度：(1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，溶质的物质量浓度为122.4 mol·L－1。
(2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)＝128mol·L－1。
1．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验解析：选D。
Cl2在水中的溶解度小，不能形成喷泉。
2．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析：选A。
CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离生成OH－，使酚酞显红色；H2S和CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀；HCl极易溶于水，且和 AgNO3发生反应生成白色沉淀。
3.中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的溶解性，下列有关说法不正确的是( )A．用胶头滴管加入液体后，由于气体的溶解，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸解析：选D。
本题综合考查了喷泉实验的原理，即由于气体溶于水或某种溶液，导致烧瓶内的压强迅速减小，与外界产生足够的压强差，从而形成喷泉，A正确；CO2能与NaOH等强碱溶液反应，从而被吸收，也能与外界产生很大的压强差，故能形成喷泉，B正确；NH3和HCl属于极易溶于水的气体，SO2可以与NaOH溶液等反应，故均能形成喷泉，C正确；NO2和N2O4与水反应后有NO生成，故液体不能充满烧瓶，D错误。
4．如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析：选B。
氯气易溶于有机溶剂四氯化碳，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉；氢气不溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉；用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，使锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉；浓硫酸溶于水时放热，使得浓氨水受热分解产生氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉。
5.如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。
某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度。
(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)(1)若用HCl 气体，则c (HCl)＝________________。
(2)若用NO 2气体，则c (HNO 3)＝________________。
(3)若用n (NO 2)∶n (O 2)＝4∶1的混合气体，则 c (HNO 3)＝________________。
(4)若用n (NO 2)∶n (O 2)＝2∶1的混合气体，则 c (HNO 3)＝________________。
解析：设烧瓶的容积为V L ，则气体的物质的量均为V 22.4 mol 。
(1)若是HCl 气体，喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为V L ，c (HCl)＝V 22.4 mol V L＝122.4mol·L －1。
(2)若为NO 2，喷泉后，溶质为HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOV 22.4 mol 23×V 22.4mol 则喷泉后溶液的体积为23V L ， c (HNO 3)＝23×V 22.4 mol 23V L ＝122.4 mol·L －1。
(3)若为n (NO 2)∶n (O 2)＝4∶1的混合气体， n (NO 2)＝45×V 22.4 mol ， 4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 345×V 22.4 mol 45×V 22.4mol喷泉后，溶质为HNO 3，溶液充满烧瓶，则c (HNO 3)＝45×V 22.4 mol V L ＝45×122.4mol·L －1＝128mol·L －1。
(4)若为n (NO 2)∶n (O 2)＝2∶1，则反应剩余16的氧气，溶液充至烧瓶的56，溶质为HNO 3，计算方法同(3)，c (HNO 3)＝128mol·L －1。
答案：(1)122.4 mol·L －1 (2)122.4mol·L －1 (3)128 mol·L －1 (4)128mol·L －1一、选择题1．四支试管中分别充满NO 、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。
其中原试管充满NO 2的是()解析：选B 。
根据3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，剩余气体是反应前的13，对应B 项；NO 难溶于水，对应D 项；SO 2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO 2，对应A 项；Cl 2对应C 项。
2．如图所示：烧瓶中充满了干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体c 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a 和c 分别是( )223B 项，CO 2不能溶于盐酸，不能形成喷泉；C 项，Cl 2不溶于饱和NaCl 溶液，不能形成喷泉。
3．如图所示，锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y ，若挤压滴管胶头，使液体Y 滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a 鼓起。
气体X 和液体Y 不可能是( )A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀硫酸C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液解析：选B。
当滴入的液体Y将锥形瓶中的气体X溶解或发生反应后，使锥形瓶中的压强减小，大气压通过导管将空气压入小气球a，使它鼓起来。
CO2不溶于稀硫酸也不与其反应，所以不可能是B项，其他选项均可使小气球a鼓起。
二、非选择题4．NH3及铵盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。
A B C D E F G H(2)按如图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______________，原因是______________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_____________________________________。
解析：(1)制备氨气时，加热固体的试管口应略向下倾斜，所以制备装置应选取装置A；氨气的密度比空气的小，因此应用向下排空气法收集，所以收集装置应选取装置C；氨气极易溶于水，应防止发生倒吸，因此尾气处理装置应选取装置G。
(2)A瓶的压强大于B瓶，因此当打开旋塞1时，A瓶中的氯化氢进入B瓶中，与氨气反应生成氯化铵，可以看到B瓶中有白烟生成。
由于氯化氢和氨气反应导致B瓶中的压强降低，且B瓶中的氯化氢相对过量，因此当打开旋塞2时，石蕊水溶液会被倒吸入B瓶中，遇氯化氢溶液变红色。
答案：(1)A、C、G(2)①有白烟生成A瓶中的氯化氢移动到B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟②石蕊水溶液进入B瓶中，溶液的颜色变红5．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________________________。
该实验的原理是__________________________________。
②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：________________________。
(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是____。
A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸(3)在图3锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是________。
A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析，图 1、2是________上部烧瓶内的压强，图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。
