高一化学试卷4

2022-2022学年高一化学上学期期中试题(4)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(填空题)。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Mg：24S：32Ba：137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.2022年11月，国产本土化妆品品牌法兰琳卡在一段广告中反复重复“我们恨化学”这句话，为了给化学正名，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》，下列提法与该纪录片主题一致的是A.水什么时候都能灭火B.服用钙片可以预防感冒C.本化妆品纯天然，不含任何化学物质D.化学是人类进步阶梯2.符合图中阴影部分表示的分类标准的是A.K2CO3B.NaHCO3C.NaClD.Na2CO33.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是A.读数B.稀释C.溶解D.称量4.下列叙述正确的是A.PM2.5(微粒直径约为m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B.“冰水混合物”是一种分散系C.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小D.氢氧化铁胶体可以导电，故氢氧化铁胶体是电解质5.下列叙述中正确的是A.置换反应不一定属于氧化还原反应B.失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原6.下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是7.下列对离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有B.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含D.验证烧碱溶液中是否含有，先加稀盐酸除去，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含8.在下列变化中，必须要加入合适氧化剂才能实现的是AH2O2→O2B.FeCl2→FeCl3C.CaCO3→CO2D.CuO→Cu9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，溶液中含有的氧原子数为2NAB.标况下，11.2LH2O所含电子数为5NAC.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NAD.2.4g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA10.铬能溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应①Cr＋2HCl＝CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2＝4CrCl3＋2H2O,下列叙述中正确的是A.溶液颜色由蓝变绿是因为发生氧化反应B.反应①、②均属于置换反应C.HCl在反应①、②中均作氧化剂D.反应①中HCl被氧化11.下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是A.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液B.氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸C.碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸D.Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸12.相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子数目之比为15∶16③它们所含的氧原子数目之比为2∶3④它们所含的硫原子数目之比为5∶4⑤它们所含的电子数目之比为1∶1A.②③B.①④C.②④⑤D.①②③④⑤13.下列离子方程式正确的是A.Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：C.硝酸银溶液中加入铜粉：D.向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－+CO2＝HCO3－14.在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为A.0.10mol/LB.0.15mol/LC.0.20mol/LD.0.30mol/L15.已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-2A.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OB.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+D.2Fe3++2I-=2Fe2++I216.300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+为1.62克，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.1mol/LD.0.2mol/L第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共52分）17.(10分)FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

2021-2022学年辽宁省重点高中沈阳市郊联体高一（下）联考化学试卷（4月）1. 下列关于氮气的说法正确的是( )A. 自然界中，氮元素只是氮气的形式存在B. 氮的固定包括各种含氮物质的相互转化C. 氮气的氧化能力不强的原因仅仅与氮原子的最外层电子数有关D. 氮气在一定条件下既能被氧化生成NO，又能被还原生成氨气或金属氮化物2. 下列关于氮的固定的说法错误的是( )A. 自然界中氮的固定有雷电作用固氮和豆科植物的根瘤固氮等B. 人工固氮的方式只有将氮气还原为氮的化合物C. 最重要的人工固氮方式是工业合成氨D. 氮的固定的意义既能为农业提供肥料，也能为制造炸药、农药、染料等提供原料3. 下列关于氨溶于水的喷泉实验的一些说法，错误的是( )A. 此实验证明了氨气极易溶于水B. 此实验利用了圆底烧瓶内外气压的不同C. 此实验证明了氨气有碱性D. 此实验能做成功的关键主要是氨气要纯净、圆底烧瓶要干燥并且密封好4. 下列关于铵盐的说法，错误的是( )A. 绝大多数铵盐易溶于水B. 铵盐受热易分解，并且都能产生氨气C. 铵盐能与热的浓NaOH溶液反应生成氨气D. 铵盐都是离子化合物5. 下列关于实验室(用熟石灰和氯化铵)制氨气的说法，正确的是( )A. NH4Cl可以换为NH4HCO3，Ca(OH)2可以换为NaOHB. 检验氨气可以用润湿的蓝色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒C. 棉花团的作用是防止空气中的水蒸气进入D. 在实验室里也可按下图所示装置干燥并收集气体NH3，且吸收多余的NH36. 下列关于硝酸和酸雨的说法，错误的是( )A. 硝酸与金属反应时，浓度不同，生成的还原产物不同B. 浓硝酸与铁或铝发生钝化现象，不发生反应；稀硝酸与铁或铝能反应C. 酸雨主要与硫的氧化物、氮的氧化物有关D. 硫的氧化物主要来自于化石燃料的燃烧，氮的氧化物主要来自于机动车尾气7. 下列说法正确的是( )A. 制粗硅的反应为SiO2+2C Si+2CO↑，此反应说明了C的金属性大于SiB. 制玻璃的其中一个反应为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，此反应说明了Si的非金属性大于C的非金属性C. 制水泥中有一个反应为CaCO3+Al2O3Ca(AlO2)2+CO2↑，此反应发生的原因与CaCO3的不稳定性和CO2的挥发性有关D. 把碳纳米管转化为富勒烯是物理过程8. 有X、Y、Z、M、N五种物质，进行的有关实验操作及现象如下：实验操作实验现象①气体X和气体Y混合气体变红棕色②Y、M、N分别与氢硫酸反应都产生淡黄色固体③用玻璃棒蘸取Z和M的浓溶液，相互靠近产生白烟④Z和N分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体A. NO、O2、NH3、HCl、CH4B. O2、NO、NH3、HCl、SO2C. O2、NO、HCl、NH3、CO2D. NO、O2、NH3、HNO3、SO29. 关于无机非金属材料的说法错误的是( )A. 无机非金属材料都是硅酸盐材料，包括玻璃、水泥、陶瓷B. 新型无机非金属材料中有硅、高纯度的SiO2、碳纳米材料等C. 新型陶瓷在光学、电学、热学、磁学等方面有新的特性和功能D. Si主要用于太阳能电池和芯片，SiO2主要用于光导纤维10. 下列说法正确的是( )A. C与CO2的反应、盐酸与NaHCO3的反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应都是吸热反应B. C的燃烧热的热化学方程式可表示为C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=−110.5kJ⋅mol−1 C. 已知：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=−akJ⋅mol−1，则中和热为 −a2kJ⋅mol−1D. 利用盖斯定律可以求出所有反应的反应热11. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=−183kJ⋅mol−1，H2的键能为436kJ⋅mol−1，HCl 的键能为431kJ⋅mol−1，则Cl2的键能为( )A. 178kJ⋅mol−1B. 234kJ⋅mol−1C. 243kJ⋅mol−1D. 609kJ⋅mol−112. 下列关于化学反应与热能的说法正确的是( )A. 化学反应放热是因为反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量B. 化学反应吸热是因为反应物的焓大于生成物的焓C. 多数化合反应是吸热反应，多数分解反应是放热反应D. 研究化学反应与能量变化的关系可以找到更多解决能源问题的途径13. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是( )A. 为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替B. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应C. 通过实验测定的中和热的ΔH常常大于−57.3kJ⋅mol−1，原因可能是外部热量进入装置造成D. 用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的ΔH偏小14. 已知：(1)Zn(s)+12O2(g)===ZnO(s)ΔH=−348.3kJ⋅mol−1O2(g)===Ag2O(s)ΔH=−31.0kJ⋅mol−1(2)2Ag(s)+12则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于( )A. −317.3kJ⋅mol−1B. −379.3kJ⋅mol−1C. −332.8kJ⋅mol−1D. +317.3kJ⋅mol−115. 64g铜与9mol⋅L−1的浓硝酸1L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。

高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.设阿伏伽罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．CCl 4 B ．H 2O C ．BF 3 D ．PCl 53.相同状况下，等质量的下列物质中，体积最大的是 A ．O 2 B ．HCl C ．CO 2 D ．NH 34.β—月桂烯的结构如图所示：，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种5.已知元素R 的化合价是+5价，下列R 元素的化合物分子式错误的是（ ）A ．R 2O 5B ．HRO 3C ．Mg(RO 3)2D ．KRO 26.对于反应3Cl 2+6NaOH ＝5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是 A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B ．每生成1个的NaClO 3转移10个的电子 C ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子之比为5∶1 7.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A ．氢气、水玻璃、碘酒 B ．白磷、生石灰、液氨C ．铁、干冰、氯化氢D ．液氯、胆矾、漂白粉8.气体X 可能含有NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种。

已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X 的成分说法正确的是 A ．一定不含有NH 3，可能含有CO 2 B ．一定含有CO 2C ．一定含有HBr ，一定不含有CO 2D ．可能含有Cl 29.下列物质属于电解质的是：A ．CO 2B ．稀盐酸C ．蔗糖D ．NaCl10.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )二、填空题11.已知8gA 能与32gB 恰好反应，生成22gC 和一定量D ，现将16gA 与70gB 的混合物充分反应后，生成2molD 和一定量C ，则D 的摩尔质量为 。

【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（4）一、选择题（本题共16小题，共44分。

第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．（2分）近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的（）A．大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点B．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料D．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等2．（2分）化学与生活息息相关，下列关于化学品的应用的说法正确的是（）A．亚硝酸钠有毒，不能作为食品添加剂B．碳酸钡不溶于水，且不容易被X射线透过，可以用来做“钡餐”C．波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物是人类早期使用的农药D．为了达到更好的效果，日常生活中可以使用90% （体积分数）的乙醇溶液做消毒剂3．（2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫离子的离子结构示意图：B．CaCl2的电子式：C．原子核内有12个中子的镁原子：12MgD．氯乙烯的球棍模型：4．（2分）只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液5．（2分）配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是（）A．先称取4.0gCuSO4，再将其溶于250mL 蒸馏水B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低6．（2分）下列有机物的有关说法中不正确的是（）A．有三种官能团B．的一氯代物有3种C．的分子式为C15H20O5D．分子中所有原子可能共平面7．（2分）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba （OH ）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.、、、H +、H 2是A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同粒子2.下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（ ）3.已知5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O ，下列说法不正确的是( ) A ．KClO 3是氧化剂B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D ．1mol KClO 3参加反应时有10mol 电子转移4.合金在生活中有广泛应用。

下列物质不属于合金的是 A ．生铁 B ．青铜 C ．不锈钢 D ．金属铝5.下列关于浓硝酸的叙述正确的是( ) A ．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色 B ．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中 C ．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应 D ．具有酸性，实验室可以用它来制氢气6.不溶于水，且密度小于水的是（ ） A ．苯 B ．乙酸 C ．四氯化碳 D ．溴苯7.下列操作中不正确的是（ ）A ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 8.将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是 A ．水溶液变为红色B ．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C ．钠浮在水面D ．有气体产生9.W 、X 、Y 、Z 是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是A ．气态氢化物的热稳定性：X<WB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＞XC ．离子半径：Z ＞WD ．Y 的氧化物中含有非极性共价键 10.下列实验不能作为判断依据的是A ．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B ．Br 2与I 2分别与足量的H 2反应，判断溴与碘的非金属性强弱C ．硅酸钠溶液中通入CO 2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D ．在MgCl 2与AlCl 3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱二、填空题11.（8分）阅读下列材料后，完成相应问题。

高一化学考试全套试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的化合价是指元素在化合物中的电荷数，下列元素中，化合价为+2价的是：A. 氧（O）B. 铁（Fe）C. 氢（H）D. 碳（C）2. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钙（CaCO3）3. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 反应物是水C. 生成物是氢气D. 生成物是氧气4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后物质的总质量会改变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应中，原子的种类会改变D. 化学反应中，原子的数目会改变5. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔/克（mol/g）D. 克/摩尔（g/mol）6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 系数表示微粒的个数B. 系数表示物质的质量C. 系数表示物质的摩尔数D. 系数表示物质的体积7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔数必须相等B. 反应物和生成物的原子数必须相等C. 反应物和生成物的总质量必须相等D. 反应物和生成物的总体积必须相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔比必须相等B. 反应物和生成物的摩尔比可以不同C. 反应物和生成物的摩尔比与反应条件有关D. 反应物和生成物的摩尔比与反应时间有关9. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的化学式必须相同B. 反应物和生成物的化学式可以不同C. 反应物和生成物的化学式与反应条件有关D. 反应物和生成物的化学式与反应时间有关10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的化学计量数必须相等B. 反应物和生成物的化学计量数可以不同C. 反应物和生成物的化学计量数与反应条件有关D. 反应物和生成物的化学计量数与反应时间有关二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学中的原子量是用来表示原子的_________。

高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.关于化学能与热能的叙述，正确的是（ ） A ．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应 B ．1mol 酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 C ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D ．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的 2.利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A ．利用图甲装置，可快速制取氨气B ．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液 C ．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO 4溶液氧化D ．利用图丁装置，可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性 3.已知1/2H 2(g)＋1/2C12(g)HCl(g)；△H ＝－92.3kJ·mol －1，则反应2HCl(g)H 2(g)＋Cl 2(g)的△H 为A ．＋92.3 kJ·mol －1 B ．－92.3 kJ·mol －1 C ．－184.6 kJ·mol －1 D ．＋184.6 kJ·mol －14.近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H ＋）作溶剂。

电池总反应为：C 2H 5OH ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O ，下列说法不正确的是 A ．乙醇在电池的负极上参加反应 B ．1mol CH 3CH 2OH 被氧化转移6mol e- C ．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱 D ．电池正极的正极反应为4H ＋＋O 2＋4e －＝2H 2O 5.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是 A ．KMnO 4——氧化剂 B ．Na ——遇湿易燃物品 C ．浓硫酸——易爆品 D ．KOH ——腐蚀品6.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( ) A ．HF 溶液 B ．KOH 溶液 C ．盐酸 D ．水玻璃7.反应4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(g)在10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A ．v(NH 3)＝0.010mol/(L·s) B ．v(O 2)＝0.0010mol/(L·s) C ．v(NO)＝0.0010mol/(L·s) D ．v(H 2O)＝0.045mol/(L·s)8.俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论》杂志上发表文章宣布， 他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。

2021-2022学年山东省烟台市第二中学高一（下）月考化学试卷（4月）1. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. CCl4的电子式：B. Cl−的结构示意图：C. CO2的电子式：D. 质量数为37氯原子：3717Cl2. 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是( )A. 外电路电流方向为：X−外电路−YB. 若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D. 若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y3. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。

其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。

下列说法不正确的是A. XEZ4是一种强酸B. 非金属性：W>Z>YC. 原子半径：Y>W>ED. ZW2中，Z的化合价为+2价4. 熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。

下图中的电池反应为2Na+xSNa2S x(x=5∼3,难溶于熔融硫)，下列说法错误．．的是A. Na2S4的电子式为B. 放电时正极反应为xS+2Na++2e−=Na2S xC. Na和Na2S x分别为电池的负极和正极D. 该电池是以Na−β−Al2O3为隔膜的二次电池5. 反应A+B→C+D过程中的能量变化如图所示。

下列说法中错误的是( )A. 该反应是放热反应B. 反应物的总能量大于生成物的总能量C. 反应物的总键能大于生成物的总键能D. 向反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应6. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是A. B.C. D.7. 对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，下列叙述正确的是A. a点的正反应速率比b点的小B. c点处反应达到平衡C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不一样D. a点的逆反应速率比e点的小8. 一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol⋅L−1，下列说法正确的是A. 若起始时A、B的物质的量之比为1：3，则2min末A、B的转化率相等B. 用A表示的反应速率是0.1mol⋅L−1⋅min−1C. 2min末的反应速率v(C)=0.2mol⋅L−1⋅min−1D. 混合气体的压强不变可以表明该反应达到了平衡状态9. 下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是反应条件可逆反应标志A恒温恒容2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)混合气体密度不变B恒温恒压NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)NH3在混合气体中的百分含量不变C恒温恒容H2(g)+I2(g)2HI(g)2v正(H2)=v逆(HI)D恒温恒压2NO2(g)N2O4(g)c(NO2)=2c(N2O4)A. AB. BC. CD. D10. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。

高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.为了除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42－及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液A ．②⑤④①③B ．④①②⑤③C ．⑤②④①③D ．①④②⑤③2.下列说法中不正确的是（ ）①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦酸的元数不一定等于酸分子中的H 原子数A ．①②④⑤⑦B ．①③⑤④C ．①②③⑤⑥D ．③④⑤⑦3.下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32— + 2H +＝ CO 2↑ + H 2OB ．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H ＋＋OH — ＝ H 2OC ．氧化镁与醋酸反应：MgO ＋2H ＋＝Mg 2＋＋H 2O D ．盐酸滴到铜片上：Cu ＋2H ＋＝ Cu 2＋＋H 2↑4.甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种(不含相同离子)；Ag ＋、Ba 2＋、Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42—、NO 3—、OH －，若两厂单独排放都会造成水污染，但将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水变为无色、澄清、只含硝酸钠的溶液，污染程度会大大降低，下列分析正确的是( )A ．SO 42—、NO 3—可能来自同一工厂B ．Cl －、NO 3—一定来自不同工厂 C ．Ag ＋、Na ＋可能来自同一工厂 D ．Na ＋、NO 3—来自同一工厂5.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．NH 4+、Ca 2+、OH -、HCO 3- B ．NH 4+、Br -、Na +、SO 42- C ．Ag +、H +、SO 32-、ClO - D ．H +、Cl -、Fe 2+、CO 32-6.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（ ） A ．3Fe+2O 2====Fe 3O 4 B ．CO 2+C====2CO C ．NH 4HS====NH 3+H 2SD ．Na 2CO 3+CO 2+H 2O====2NaHCO 37.（2015秋•无锡期末）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）8.下列关于物质分类正确组合是A ．AB ．BC ．CD ．D9.X 、Y 、W 、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是A ．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B ．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC ．原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)D ．X 、Y 、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32 10.下列常用食品添加剂不属于电解质的是 A ．NaCl B ．C 2H 5OH C ．CH 3COOH D ．NaHCO 3二、填空题11.（8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是 ，它们原子最外层上的电子数目都是 。