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酸碱盐是化学中非常基础而又重要的知识点，它们在日常生活中无处不在。
以下是对九年级化学酸碱盐知识点的总结：一、酸碱盐的基本概念：1.酸：酸是指能够产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2.碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐：盐是酸和碱中和生成的物质。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱的性质和酸碱中和反应：1.酸的性质：(1)酸有酸味，能腐蚀金属。
(2)酸能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)酸与碱反应能够生成盐和水。
2.碱的性质：(1)碱有碱味，能使植物脱水和腐蚀动物油脂。
(2)碱能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)碱与酸反应能够生成盐和水。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
它们的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
例如：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水三、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、酚红、甲基橙等。
四、盐的命名：盐的命名是根据其阳离子和阴离子的名称组合而成的。
一般来说，阳离子写在左边，阴离子写在右边。
例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
另外，一些过渡金属离子需要注明其氧化态，如二价铁离子是Fe2+。
五、酸碱盐的应用：酸碱盐广泛应用于日常生活和工业生产中：1.酸的应用：(1)酸可用于去除钙、镁等金属离子，软化水质。
(2)酸可用于清洁厕所、洗涤器具等。
2.碱的应用：(1)碱可用于制作肥皂和洗涤剂。
(2)碱可用于中和酸性土壤。
3.盐的应用：(1)食盐是人类生活中必备的调味品。
(2)一些盐可用于制作肥料。
(3)许多金属盐可用于制作染料和颜料等工业产品。
六、酸碱盐的鉴别方法：1.使用酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
2.使用pH试纸：pH试纸通过pH颜色变化范围的不同来判断溶液的酸碱性质。
3.酸碱中和反应：通过观察是否产生气体、沉淀等来判断溶液的酸碱性质。
酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在日常生活中有着广泛的应用。
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐是化学中的一大重要分支，它们在日常生活中扮演着重要的角色。
本文将为大家整理和介绍初三化学中关于酸碱盐的知识点，以帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、酸的基本概念酸是一种能够释放出氢离子（H+）的物质，在水溶液中呈酸性。
常见的酸包括盐酸、硫酸等。
酸的特点是呈酸性导电、与碱反应产生盐和水、与金属反应产生氢气等。
二、碱的基本概念碱是一种能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，在水溶液中呈碱性。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱的特点是呈碱性导电、与酸反应产生盐和水。
三、中和反应及酸碱指示剂酸与碱反应生成盐和水的过程被称为中和反应，具体表征为酸、碱溶液混合后呈中性。
酸碱中和反应是化学实验中常用的实验反应之一。
为了判断溶液是酸性、碱性还是中性，常用酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
四、酸碱盐的性质和应用1. 酸性、碱性和中性盐：根据酸的性质和碱的性质不同，盐可以分为酸性盐、碱性盐和中性盐。
酸性盐在溶液中会产生酸性物质，碱性盐则会产生碱性物质，而中性盐溶液不呈酸碱性。
2. 盐的酸碱性质：盐溶液的酸碱性质取决于其所属的酸和碱的性质。
例如，氯化钠是一种中性盐，因为它来源于酸性盐盐酸和碱性盐氢氧化钠的中和反应。
3. 盐的应用：盐在生活中有广泛的应用。
例如，食盐是我们日常生活中常用的调味品；硫酸铜可以用作催化剂和杀菌剂；氯化钾可以用作农业肥料等。
五、酸碱中的氢离子和氢氧根离子1. 酸中的氢离子：酸能够释放出氢离子，例如盐酸（HCl）可以释放出氢离子（H+）。
酸性溶液中有较多的氢离子存在。
2. 碱中的氢氧根离子：碱能够释放出氢氧根离子，例如氢氧化钠（NaOH）可以释放出氢氧根离子（OH-）。
碱性溶液中有较多的氢氧根离子存在。
六、酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应的化学方程式通常遵循如下规律：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，盐酸和氢氧化钠的中和反应可以写作：HCl + NaOH → NaCl + H2O七、pH值和酸碱强弱1. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱程度的指标，其取值范围为0-14。
初三化学酸碱盐十大知识点总结初三化学酸碱盐十大知识点总结今天店铺就为大家整理了一篇有关初三化学知识点总结：初三化学酸碱盐十大知识点总结的相关问题，以供大家阅读，更多信息请关注学习方法网！一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)酸碱盐是化学中的常见概念，涉及到酸、碱和盐的性质、命名规则以及酸碱中和反应等方面。
以下是初三化学酸碱盐的知识点整理：1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+离子的物质，通常呈酸性溶液。
2. 酸的性质：酸有酸味，可以腐蚀金属，可以脱色某些有机物质，可以中和碱。
3. 酸的常见实验室制法：酸可以通过金属与非金属氧化物（如二氧化硫、二氧化碳）反应得到。
4. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-离子的物质，通常呈碱性溶液。
5. 碱的性质：碱有苦味和涩味，可以腐蚀皮肤，可以中和酸。
6. 碱的常见实验室制法：碱可以通过金属与水反应得到。
7. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物。
盐的离子由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。
8. 索式和名命名法：化合物的化学式中，金属离子写在前面，非金属离子写在后面。
离子交换时，电荷要平衡。
9. 盐的性质：盐是晶体固体，有盐味，可溶于水，不导电的固体。
其溶液呈中性。
10. 酸碱中和反应：酸和碱反应时，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水，同时生成盐。
酸碱中和反应是发生酸碱中和反应的一种特殊类型。
11. 盐的分类：盐可以分为氯化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐和磷酸盐。
12. 盐的应用：盐在生活中广泛应用，如食盐、食品加工、肥料、火药等。
13. 酸碱指示剂：酸碱指示剂能够根据物质的酸碱性质的变化而改变颜色，用于酸碱溶液的鉴定。
14. pH值的概念：pH值是反映溶液酸碱性的指标，pH值越小，表示酸性越强；pH值越大，表示碱性越强；pH值为7时，表示中性。
以上是初三化学酸碱盐的知识点整理，希望对你有帮助！。
九年级化学酸碱盐知识点总结(实用18篇)教师总结是教师专业成长的重要内容之一，可以提高教师的专业素养和教学水平。
小编精心整理了一些考试总结范文，供大家参考。
九年级化学酸碱盐知识点总结篇一一、物质的变化和性质：1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。
2物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。
如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：1药品的取用：(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml。
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。
取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。
2物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。
3仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。
将本文的word文档下载到电脑，方便收藏和打印推荐度：点击下载文档搜索文档九年级化学酸碱盐知识点总结篇二物理性质取决于物质的结构。
金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。
金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。
如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。
金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。
置换反应的根本特征：单质+化合物====化合物+单质金属常见化合价有：+1、+2、+3。
常见+1价金属有：na+、k+、ag+等;铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。
九年级酸碱盐知识点总结酸碱盐是我们日常生活中非常重要的化学知识，几乎涉及到了我们所遇到的所有物质。
了解酸碱盐的性质和应用能帮助我们更好地理解化学世界。
本文将对九年级酸碱盐的知识点进行总结。
首先，我们来看一下酸的性质。
酸是一类能够释放氢离子（H+）的物质。
我们常见的酸有硫酸、盐酸等。
酸的酸度可以通过pH值来衡量，pH值小于7的溶液被认为是酸性物质。
此外，酸有刺激味、酸蚀金属等特点。
接下来，我们来看一下碱的性质。
碱是一类能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱的碱度也可以通过pH值来衡量，pH值大于7的溶液被认为是碱性物质。
碱有滑腻感、苦味等特点。
酸碱中和反应是酸和碱反应的一种常见现象。
在中和反应中，酸和碱可以生成盐和水。
这是因为酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子。
盐是酸和碱中未被中和的离子，常见的盐包括氯化钠、硫酸钠等。
除了中和反应，酸和碱还有其他重要的反应。
例如，酸可以和金属反应生成盐和氢气。
这是由于酸的氢离子可以与金属中的活泼金属离子生成盐，并释放出氢气。
这种反应在日常生活中非常常见，我们经常能看到酸与金属发生反应产生气泡的情景。
另外一个重要的酸碱反应是酸与碳酸盐的反应。
酸可以和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
这种反应可以用来制备二氧化碳，也可以用来检验碳酸盐的存在。
例如，我们可以通过将酸加入碳酸盐溶液中，观察是否有气体释放来判断是否存在碳酸盐。
在实际应用中，酸碱性的判断非常重要。
我们可以用指示剂来检测溶液的酸碱性。
指示剂是能够在酸碱溶液中呈现不同颜色的物质。
例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。
通过观察溶液的颜色变化，我们可以判断出溶液的酸碱性。
此外，酸碱中的一种重要现象是酸碱中和滴定。
滴定是一种准确测定酸碱浓度的方法。
在滴定中，我们通常使用标准溶液滴定待测溶液。
利用滴定计算溶液的摩尔浓度或体积可以帮助我们更好地理解溶液中酸碱的比例关系。
最后，酸碱盐的应用也非常广泛。
九年级化学酸碱盐知识点笔记整理酸碱盐是化学中的三个基本概念，也是日常生活中不可或缺的重要物质。
本文将从酸碱盐的概念、性质、应用等方面，对九年级化学酸碱盐知识点进行整理和归纳。
一、酸碱盐的概念酸是指具有酸味、腐蚀性、能够与碱反应产生盐和水等特点的化合物。
碱是指具有苦味、有腐蚀性、能与酸反应产生盐和水的化合物。
而盐则是酸和碱反应后产生的物质。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸有酸味，能使蓝色石蕊试纸变红，能与金属反应生成盐和氢气，能与碱中和反应产生盐和水，能与碳酸酐反应放出二氧化碳气体。
2. 碱的性质：碱有苦味、滑感，能将红色石蕊试纸变蓝，能与酸中和反应产生盐和水，能与二氧化碳反应生成碳酸盐。
3. 盐的性质：盐可无色或结晶体呈白色、淡黄色、淡蓝色等，能溶于水，具有细腻的质地，能传导电流。
三、酸碱盐的应用1. 酸的应用：酸广泛应用于工业、农业和日常生活中。
例如：硫酸用于制造肥料、合成材料和蓄电池；盐酸用于清洗金属表面；柠檬酸用于食品饮料的调味等。
2. 碱的应用：碱也在各个领域得到广泛应用。
例如：氢氧化钠用于制皂、制纸和洗涤剂；氢氧化钙用于净水和草坪修整；氢氧化铁用于净化天然气等。
3. 盐的应用：盐在食品领域中是必不可少的调味品之一，也可用于农业和医药上。
例如：食盐是我们日常生活中必需的调味品，硝酸盐用于制造火药和化肥；氯化钠用于制备食品添加剂。
四、常见酸碱盐实验1. 酸碱中和反应实验：取一定量的酸和碱，加入试管中进行混合，观察物质的变化，发现中和反应后的产物呈中性。
2. 金属与酸反应实验：将不同金属与酸进行反应，观察是否产生氢气的现象，验证金属与酸反应可产生盐和氢气。
3. 碳酸盐的酸解实验：将含碳酸盐的物质加入酸中，产生气体冒泡，并观察气泡性质，判断是否产生了二氧化碳气体。
五、酸碱盐的常识与注意事项1. 酸和碱中和反应生成的盐和水是无害的物质，但不同酸和碱的性质各异，有的酸碱会发生强烈反应，应注意操作安全。
九年级化学酸碱盐知识总结从风险认知、教学保障、可持续发展等三个角度论述九年级化学教学中开展安全启蒙教育的重要性，那么你对酸碱盐知识了解多少呢?以下是由店铺整理关于九年级化学酸碱盐知识总结的内容，希望大家喜欢!九年级化学酸碱盐知识总结一、酸碱盐概念：1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子(NH4+)+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
7、置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA二、熟记常见和原子团的化合价：原子团的化合价:负一价：氢氧根(OH-)，硝酸根(NO3-)，氯酸根(ClO3-)，高锰酸根(MnO4-);负二价：硫酸根(SO42-)，碳酸根(CO32-)，亚硫酸根(SO32-)，锰酸根(MnO42-);负三价：磷酸根(PO43-);正一价：铵根(NH4+)。
三、熟记下列反应方程式：(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
九年级酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是初中化学中的重要内容之一，而对于九年级的学生来说，更需要全面了解酸碱盐的相关知识。
本文将对九年级酸碱盐知识点进行归纳总结，旨在帮助学生更好地掌握这一部分内容。
一、酸碱与物质性质1.酸的性质：（1）酸的味道酸酸的，有酸的气味；（2）酸可以腐蚀金属；（3）酸可以变红蓝石蕊纸；（4）酸和碱反应会产生中和反应。
2.碱的性质：（1）碱的味道苦苦的，有碱的气味；（2）碱可以腐蚀皮肤；（3）碱可以变红蓝石蕊纸；（4）碱和酸反应会产生中和反应。
3.酸碱指示剂：（1）酸性溶液红色指示剂为苏丹红；（2）中性溶液无色指示剂为水；（3）碱性溶液蓝色指示剂为甲基橙。
二、常见酸碱盐的性质1.酸：（1）盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，可以和金属反应产生氢气。
（2）硫酸（H2SO4）：无色液体，具有刺激性气味，可以和金属反应产生氢气。
2.碱：（1）氢氧化钠（NaOH）：固体，有腐蚀性，可溶于水，会和酸反应产生化学反应热。
（2）氢氧化钾（KOH）：固体，有腐蚀性，可溶于水，会和酸反应产生化学反应热。
3.盐：（1）氯化钠（NaCl）：白色结晶体，无味，可溶于水。
（2）硝酸钙（Ca(NO3)2）：无色结晶体，无味，可溶于水。
三、酸碱中和反应1.酸碱反应的表达方式：酸 + 碱→ 盐 + 水2.实验条件：通常情况下，酸碱反应需要在水介质中进行，在适当的温度和压力下进行反应。
3.常见的酸碱反应：（1）盐酸与氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O（2）硫酸与氢氧化钾的反应：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O四、酸碱盐的应用1.食品酸碱度调节：食品加工中常使用果酸、醋酸等酸性物质和氢氧化钠、氢氧化钙等碱性物质进行食品酸碱度的调节，以改善食品口感和保鲜效果。
2.肥料制备：磷酸和钾肥是常见的植物肥料，可以提供植物所需的营养元素。
3.药品制备：碱性药品常用于中和胃酸，如制备抗酸药和抑酸剂等。
2019-2020年九年级化学专题七酸碱盐基本知识考点梳理一、酸、碱、盐的组成酸：是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐：是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、常见的酸浓盐酸：浓盐酸具有强挥发性浓硫酸：①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热两种浓酸敞口放置的变化：浓盐酸：质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）浓硫酸：质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）浓硫酸的稀释操作：碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
三、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）强腐蚀性极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
工业制法：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓氢氧化钙（消石灰、熟石灰）较强腐蚀性微溶于水，溶于水时放热不明显。
工业制法CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2NH3·H2O（氨水）氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。
氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）是白色沉淀钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
四、常见的盐氯化钠（食盐）白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大碳酸钠（纯碱、苏打）白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠（小苏打）白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（胃溃疡者禁用）碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑◆区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
◆碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！五、酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气反应类型：置换反应H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑ 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 2HCl+Zn=ZnCl2 +H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑该类反应的共同现象是有气泡冒出；除Fe反应后溶液为浅绿色外，其他溶液都为无色。
（3）金属氧化物+酸→盐+水反应类型：复分解反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （溶液变为黄色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液变为黄色）CuO+2HCl=CuCl2+2H2O （溶液变为蓝色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（溶液变为蓝色）（4）碱+酸→盐+水反应类型：复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 这三个反应都无明显现象（5）盐+酸→新盐+新酸反应类型：复分解反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（BaSO4白色沉淀，不溶于酸）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O（有气泡产生）2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O（有气泡产生）HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑（有气泡产生）HCl+AgNO3=HNO3+ AgCl↓（AgCl白色沉淀，不溶于酸）◆酸有相同的化学性质是因为都能电离出H+，◆有不同化学性质是因为电离出的酸根离子不同。
六、碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（不属于复分解反应）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （氢氧化钠溶液变质）2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收SO2）Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓（检验二氧化碳气体）（3）酸+碱→盐+水反应类型：复分解反应2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O (沉淀消失，溶液变为蓝色)3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O (沉淀消失，溶液变为黄色)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O(白色沉淀消失，溶液无色)（4）盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶，产物有沉淀）反应类型：复分解反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （红禢色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （白色沉淀）七、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，金属不包括钾、钙、钠）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（曾青得铁则化为铜，湿法冶金）2、盐+酸→新盐+新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（CO32-与+H+生成气体）3、盐+碱→新盐+新碱（反应物都可溶，生成物有沉淀）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（CO32-与Ca2+生成沉淀）Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH（CO32-与Ba2+生成沉淀）4、盐+盐→两种新盐（反应物都可溶，生成物有沉淀）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（CO32-与Ca2+生成沉淀）Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3（CO32-与Ba2+生成沉淀）部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
八、几种常见离子的检验方法CO32-离子：加入稀盐酸，产生一种无色无味，能使成清石灰水变浑浊的气体SO42-离子：加入Ba(NO3)2，产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失。
(加稀硝酸目的是为了排除CO32-影响)Cl-离子：加入AgNO3，产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失。
(加稀硝酸目的是为了排除CO32-影响)NH4+离子：加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体九、干燥剂使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
十、两种反应复分解反应：定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
特点：交换成分，价态不变。
反应发生的条件：①反应物溶于水（不溶于水但溶于酸）②生成物中有沉淀、气体或水。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
中和反应是放热反应。
不是基本反应类型，从属于复分解反应。
考点练习1．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，其质量增加且变质的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.固体氢氧化钠D.固体氯化钠2．为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是（）A.生石灰 B.固体烧碱 C.碳酸氢钠 D.铁粉3．在下列溶液中分别滴入澄清石灰水、稀硫酸、烧碱溶液，会出现三种不同现象的是 ( ) A．石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液4.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（）A. 颜色发生变化B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数减少5.下列反应属于复分解反应的是（）A.Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2B. 2H2O 通电2H2↑+O2↑C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D.2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO46、下列盐中，不溶于水也不“溶”于稀硝酸的是A．碳酸钠 B．碳酸钙 C．氯化银 D．氯化钙7、用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。
再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象（）A. 过量烧碱溶液B. 适量稀硫酸溶液C. 过量稀盐酸溶液D. 适量硝酸钾溶液8、食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中验证食醋具有酸的一些性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（）A. 纯碱B. 大理石C. 铁钉D. 木炭9、在下列各组物质中，分别加入足量的水，能够得到无色透明溶液的是（）A.CuSO4、Ba(OH)2B.Ca(OH)2、Na2CO3C.KCl 、NaOHD.CaCO3、KNO310、下列各组物质能够发生反应的是（）A.硝酸钾和盐酸B.氯化钡和硫酸C.氧化铜和水D.氢氧化钠和氧化铁11、下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是A．FeCl3B．AgCl C．CuCl2D．FeCl212、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又不生成气体的是（）A. Ba(OH)2B. AgNO3C. BaCO3D.CO213、下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是A．硫酸B．石灰石C．生石灰D．氧化铁14、已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是A．CuSO4B．CaO C．ZnSO4D．Cu(OH)215、下列转化不能一步实现的是（）A.CaO→CaCl2B. CaCO3→Ca(OH)2C. CaCl2→CaCO3D. CuO→CuSO416、某无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红②与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀③与纯碱溶液反应产生白色沉淀。
此溶液是( )A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸17．下列说法正确的是( )A．食盐通电时，电离出氯离子和钠离子B．纯碱的化学式是Na2CO3，它属于碱类C．硫酸氢钠在电离时产生氢离子，所以它属于酸类D．含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐类18、（xx•日照）下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是19.（xx.潍坊市）按右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
