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高三化学化工流程题专题练习

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高三化学化工流程题专题练习(1)1．【2014深圳一模】（17分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤×10－5mol·L－1）时pH分别为和5。

(1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为_______（填化学式）。

(2)根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为_______（填字母序号）A．蒸发浓缩，趁热过滤B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤(3)酸化后Cr 2O72－可被SO32－还原成Cr3+，离子方程式为______ ；酸C 为 ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝______。

(4)根据2CrO42－＋2H +Cr 2O 72－＋H 2O 设计图示装置（均为惰性电极）电解Na 2CrO 4溶液制取Na 2Cr 2O 7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为_____ 。

总结反思：2．【2014华附四校联考】（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。

工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti 与TiO 2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

(1)请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：。

(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式：。

(3)电解氯化镁的阴极反应式为：，可循环利用的物质为：（填化学式）。

(4)热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能”或“不能”）；原因为：。

(5)用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是（填化学式）。

总结反思：高三化学化工流程题专题练习(2)3．【2014广州调研】（16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。

以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：(1)步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是。

(2)步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的pH为，以除去Fe3+。

(3)步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是。

(4)步骤Ⅳ中，在（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为。

(5)电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。

进行二级沉降的目的是。

总结反思：4．【2014汕头一模】（16分）回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。

MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式： _。

(2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右上图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是。

(3)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是。

(4)过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为，其目是。

(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为。

(6)工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。

主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

① 第一步反应的化学方程式为。

② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为。

总结反思：高三化学化工流程题专题练习(3)5．【2014湛江一模】（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr 2O 3,还含有MgO 、Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的工艺流程。

碳酸钠 铬铁矿焙 烧浸 出O 2CO 2中 和酸化废液处理H 2O醋酸醋酸 KClpH ＜5pH =7~8固体a固体bK 2Cr 2O 7晶体操作 I 操作 II 操作 III已知1：物质的溶解度（g/100g 水）已知2：①焙烧时有Na 2CrO 4、Fe 2O 3 、NaAlO 2 等生成。

②Cr 2O 72－+ H 2O2CrO 42－ + 2H + ；Cr 2O 72－具有很强的氧化性物质 0℃ 40℃ 80℃KClNaClK 2Cr 2O 7Na 2Cr 2O 7回答问题：(1) “浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（要求写一条）。

(2)固体b中主要含有（填写化学式）。

(3)要检测酸化操作中溶液的pH是否等于，应该使用（填写仪器或用品名称）。

(4)酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5，其目的是；不用盐酸调节溶液pH的原因是。

(5)操作III发生反应的化学方程式是，要得到K2Cr2O7晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、、和干燥。

总结反思：6．【2014江门一模】（15分）从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，氧化剂是。

(2)步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固体混合物B．降低温度 C．不断搅拌D．缩短浸泡时间(3)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。

(4)步骤③电解的化学方程式是，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：。

(5)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是。

(6)焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为吨（列出计算表达式）。

总结反思：高三化学化工流程题专题练习(4)7．【2014梅州一模】（16分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。

工艺流程如下：（一定条件下，MnO4 －可与Mn2+反应生成MnO2）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时完全沉淀时(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是(2)检验滤液中还存在Fe2＋的方法是______________________________（注明试剂、现象）。

(3) “除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

①步骤Ⅰ的目的：；调节溶液的pH为的目的是。

②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是，写出其反应方程式：；③Ⅲ中加入MnSO4的目的是。

(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_____________________。

（填化学式）总结反思：8．【2014肇庆一模】（16分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：(1)绿矾的化学式为。

(2)写出反应①的化学方程式，反应②生成沉淀的离子反应方程式。

(3)为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：。

(4)在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是。

(5)若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L。

总结反思：高三化学化工流程题专题练习(5)9．【2014广州一模】（16分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。

(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。

（写出两个）(3)物质X的化学式为___________。

“碱溶”时反应的离子方程式为____________。

(4)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为和，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为和。

为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。

(5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

总结反思：10．【2014茂名一模】（16分）工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其生产流程如下：已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=×10－12,Ksp(Cu2S)=×10－48；氧化性: HNO3>IO3－>H2O2(1) “还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 = ＋ 2NaI。

(2)在还原过程还伴随有CuI生成，写出加入Na2S的离子反应方程式。

(3)在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是。

(4)加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO3)2，则要调节pH至（填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是。

(5)Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca(IO3)2。

写出电解时阳极发生的电极反应方程式 , 用该方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为%Ca(IO3)2的质量为 kg（计算结果保留3位有效数字）。

总结反思：高三化学化工流程题专题练习(6)11．【2014韶关一模】（16分）工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有。

(2)反应器I中的温度最佳为（填序号）；操作②的名称为。

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化工流程专题练习50题(含答案详解)

化工流程专题练习50题(含答案详解)

化学工艺流程1．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。

利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是（填标号）。

a．改用同浓度的硝酸b．用硫酸多次浸取c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度（2）滤渣1的成分是；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。

（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。

（4）已知常温下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。

（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是；明矾净水的原理是（写离子方程式）。

（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为。

．（1）bd（2分）（2）SiO2（1分）+3（2分）（3）取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+）（2分）（4）4.0×10-5 mol·L-1（2分）（5）利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干（2分）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（2分）（6）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）2. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。

用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。

高考化学专题复习—化工流程题精选

高考化学专题复习—化工流程题精选

高考化学专题复习—化工流程题精选1. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2﹒6H2O]晶体的一种方案如下：下列说法不正确的是A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等C. 相同条件下，硫酸铁铵溶解度比硫酸铁小D. “氧化”反应中试剂B可选NaClO2. 金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节。

工业上由钛铁矿主要成分为（FeTiO3,含少量Fe2O3），含少量制备海绵钛的工艺流程如下：下列说法错误的是A. 步骤①中粉碎钛铁矿可以提高原料利用率B. 步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2C. 步骤③中应避免接触水D. 步骤④中采用的分离操作为过滤3. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体B. 该反应原理：NH3 + CO2 + H2O ═ HCO－3+ NH4+C. 循环1中X是二氧化碳D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体4. CuCl2·2H2O有如下的转化关系：下列说法错误的是A. 加热条件下，固体1与H2反应生成红色固体B. 气体2为Cl2C. 气体1遇氨气会产生“白烟”D. 固体2遇KI溶液生成黄色固体4、【答案】B【解析】二水氯化铜加热分解生成CuO，Cu(OH)2，HCl，H2O；A固体1是CuO，Cu(OH)2加热条件下与氢气反应生成铜，正确；B气体l是氯化氢和水蒸气，浓硫酸干燥氯化氢，不能氧化氧化氢，气体2为氯化氢，错误；C气体l是水蒸气和氯化氢的混合气体，遇氨气会生成氯化铵固体，正确；D固体2是氯化银，与Kl溶液反应生成碘化银，正确。

5.从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是X试剂可以是SO2A.B.步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl -C.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成1mol Br2时，需要消耗22.4L Cl26. 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4某实验小组以废催化剂为原，料，回收锌和铜。

高中考试试卷复习阶段掌握的大化工流程练习试题

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角顿市安康阳光实验学校十三、中学阶段应掌握的10大经典化工流程1．从铝土矿中提炼铝 [流程Ⅰ] [涉及反应]①Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O②AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O③NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋NaHCO 3NaOH ＋CO 2===NaHCO 3④2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O⑤2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑ [流程Ⅱ] [涉及反应]①Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2OSiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O②Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl NaAlO 2＋4HCl===NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O ③AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl HCl ＋NH 3·H 2O===NH 4Cl ＋H 2O 2．硅的制备 [涉及反应]①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑②Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 3．氯碱工业[涉及反应]①2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑②Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O③2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ④H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 4．工业上利用黄铁矿(FeS 2 )制取硫酸[涉及反应]①4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2②2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 ③SO 3＋H 2O===H 2SO 4 5．工业制硝酸 [涉及反应]①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ②2NO ＋O 2===2NO 2③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 6．工业上制纯碱 [涉及反应]NH 3＋H 2O ＋CO 2＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 7．从工业废水中回收FeSO 4和Cu工业废水中含有大量的FeSO 4，较多的Cu 2＋和少量的Na ＋。

高三化学工业流程题典题汇总

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化学工业流程题专题训练1. CoCl2·6H2O在饲料、医药工业上有广泛旳用途。

下列是以含钴废料（含少许Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2·6H2O旳一种新工艺流程：含钴废料盐酸已知：①钴与盐酸反应旳化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒旳无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液旳pH见下表：请回答问题：(1)加入碳酸钠调整pH至a，a旳范围是。

(2)操作Ⅰ包括3个基本试验操作，它们是、和过滤。

(3)制得旳CoCl2·6H2O需减压烘干旳原因是：。

(4)为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量旳样品溶于水，再向其中加入足量旳AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。

通过计算发现产品中CoCl2·6H2O旳质量分数不小于100％，其原因也许是：。

(5)在试验室中，为了从上述产品中获得更纯净旳CoCl2·6H2O，措施是：。

(6)在上述新工艺中，用“盐酸”替代原工艺中“盐酸与硝酸旳混酸”直接溶解含钴废料，其重要长处为：。

原工艺较新工艺也有长处，其重要长处是。

2. 某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示旳措施以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。

已知某化工厂旳含镍催化剂重要具有Ni，还具有Al（31%）、Fe（1.3%）旳单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时旳pH 如下： 沉淀物Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH5.2 3.2 9.7 9.2 (1)操作a 、c 中需使用旳仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要旳重要仪器为 。

(2)“碱浸”过程中发生旳离子方程式是 。

(3)“酸浸”时所加入旳酸是 （填化学式）。