高三化学工艺流程图习题汇总

专项训练工艺流程汇总【主族元素】【主族元素】Li Be B N Mg Al Si P S Cl Ge Sr Br Pb Bi【Li】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)，导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe－=LixC6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件为给出)。

(1) LiCoO2中，Co元素的化合价为。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。

(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式：。

写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式。

(4)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。

(5)在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有(填化学式)。

(6)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为。

【Be】铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属”、“尖端金属”、“空间金属”之称。

工业上常用绿柱石(主要成分3BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。

回答下列问题：(1)步骤②。

(2)步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为_______________________________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为__________(填序号)。

A．3.3～3.7B．3.7～5.0 C．5.0～5.2 D．5.2～6.5(3)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是____________________________。

从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是________、过滤、洗涤、干燥。

高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。

实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。

实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。

【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。

故选C。

2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。

下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料.工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质,提纯工艺路线如下：碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下（1）滤渣的主要成分为。

(2）“趁热过滤”的原因是。

（3）在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是.（写一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是.(5)Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O（s)=Na2CO3·H2O(s）+9H2O（g)ΔH=+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式.23.（1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷（SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式.②整个制备过程必须严格控制无水无氧。

SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式.H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是。

（2)下列有头硅材料的详法正确的是（填字母）.A。

碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B。

氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D。

盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。

取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。

写出实验现象并给予解释.17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。

查表得BaSO 4(s ） + 4C （s ）高温4CO(g ） + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ ·mol —1① BaSO 4(s) + 2C(s ）高温2CO 2（g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ ·mol -1②⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠.Na 2S 水解的离子方程式为。

高考化学工艺流程图题16．（12分）新法铝热炼镁工艺获得金属镁的同时得到富含CaO·2Al 2O 3的还原渣（含少量Al 、MgO 及其他不溶性杂质），利用该还原渣可提取高附加值的高白氢氧化铝产品，其工艺流程如下：2回答下列问题：（1）浸出时所加试剂NaOH 的电子式为 ▲ ，分离操作的名称为 ▲ 。

（2）浸出时的主要反应生成NaAl(OH)4的化学方程式为 ▲ 。

（3）碳化时的离子方程式为 ▲ 。

（4）实验室模拟研究不同浸出温度下时间对氧化铝溶出率的影响如图1，不同碳酸钠浓度时氢氧化钠浓度对氧化铝溶出率的影响如图2。

20 40 60 80 100 120 140 160 180 200A 2O 3溶出率/%图1 不同浸出温度下时间对氧化铝溶出率的影响 浸出时间/min图2 不同Na 2CO 3浓度时NaOH 浓度对氧化铝溶出率的影响 NaOH 浓度/g •L —1 100g •L —1A 2O 3溶出率/%110g •L —1120g •L —1130g •L —1Na 2CO 3浓度： ①最适宜的浸出温度和时间为 ▲ （填编号）。

A ．85℃、180minB ．95℃、90minC ．90℃、120minD ．95℃、120min ②碳酸钠溶液浓度小于110 g·L —1时，氧化铝溶出率下降明显。

已知下列反应会使已溶解于溶液中的铝酸钠重新回到固相：3Ca(OH)2＋2NaAl(OH)4＝3CaO·A12O 3·6H 2O ＋2NaOH ，则碳酸钠在溶出过程的主要作用是 ▲ 。

参考答案：（12分，每空2分）（1）Na +··H O ······[ ]－ 过滤 （2）CaO·2A12O 3＋Na 2CO 3＋2NaOH ＋7H 2O ＝4NaAl(OH)4＋CaCO 3（3）Al(OH)－4 ＋CO 2＝Al(OH)3↓＋HCO －3 或AlO －2＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO －3（4）① C②与Ca(OH)2（或CaO ）反应生成CaCO 3，防止铝酸钠与Ca(OH)2（或CaO ）反应生成水合铝酸钙。

化学工艺流程题专项练习一·试题1.绿矾（FeSO 4·7H 2O ）的一种综合利用工艺如下：（1）绿矾与NH 4HCO 3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO 2生成，反应的离子方程式为______________。

（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO 。

写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式____________。

（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH 、过滤，除去的杂质离子是____________。

（4）母液“除杂”后，欲得到(NH 4)2SO 4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、____________。

浓缩时若温度过高，产品中将混有NH 4HSO 4，运用化学平衡移动原理解释其原因__________________。

（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO 4转化为Fe 2O 3和硫的氧化物。

分析下表实验数据，为了提高SO 3的含量，可采取的措施是__________________。

空气通入量/L ·s －1温度/℃ SO 2含量/％ SO 3含量/％ 0.02 850 45.4 54.6 0.06 850 30.5 69.5 0.10 850 11.1 88.9 0.10 810 11.1 88.9 0.1089011.288.82.某炼铁废渣中含有大量CuS 及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2·2H 2O 的流程如下：（1（2 CuS + NaCl + O 2——→ CuCl 2 + Na 2SO 4 ， 配平该反应方程式。

（3）调pH 后铁元素生成滤渣的离子方程式为。

（4）试剂A 最好选用下列三种物质中的 （填序号）：a.NaClOb.Cl 2c.浓硫酸 理由是 。

FeCO 3 FeO Fe分解 还原绿矾FeCO 3固体母液还原铁粉(NH 4)2SO 4粗产品……废渣 CuCl 2·2H 2O…（5）分析右图溶解度曲线回答：①为了获得CuCl 2·2H 2O 晶体，对滤液B 进行的操作是：蒸发浓缩、_________、滤液冷却结晶、过滤得到产品。

工艺流程图选择题1．（广东试验中学2024届高三阶段测试）钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。

工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。

钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋。

下列说法正确的是A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推想VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中肯定不含铁元素【答案】B【解析】赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀。

滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不宜过量。

氧化铝不溶于弱碱，氨水不能溶解氧化铝，故A错误；B.用盐酸溶液后的溶液中含有VO2+和VO3﹣、Cl﹣，加入氯化铵生成NH4VO3沉淀，反应向生成更难溶的物质进行，可以推想VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正确；C.溶液中存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制的生成NH4VO3，所以不能加入过量的盐酸，故C错误；D.磁性产品中有铁的单质存在，若加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误；故选B。

2．（湖南省衡阳市第八中学2024届高三月考）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可依据如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

化学流程图专题（三）【例1】重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。

我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：主反应:4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2副反应:SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：试回答下列问题：⑴“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是。

两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，其原因是 .⑵“③”中调节pH至4.7，目的是。

⑶“⑤"中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式: 。

⑷“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是。

【例2】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。

具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水（每升含有39。

20g氨）需要取浓氨水（每升含有251。

28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。

(2）氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。

检验NH4＋的方法是_______________________________________________________。

(3)写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。

（4）滤液I的成分是水和______________.（5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。

高三化学工业流程图专题训练1化合物K x Fe （C 2O 4）y 3H 2O （ Fe 为+ 3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来 制备这种材料并测定这种材料的组成。

I .制备⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是:请回答：（I ）写出A 、B 和E 的化学式：A _________________ B ________ E ______________ （2） 写出C 溶液转化为C 固体的过程中，HCI 气流的作用（3） 写出①、③和④反应的方程式（若是离子反应的写离子方程式）：① ______________________________________________________________________ ③ ______________________________________________________________________ ④ ______________________________________________________________________1 冷却 II 操作结晶［出K 2C 2O 4 FeCl 3 重结晶＞ K x Fe(C 2O 4)y ・3出04. （ 9分）以黄铜矿（主要成分是 CuFeS2,含少量杂质SiO2 ）为原料炼铜的方法分为高温 炼铜和湿法炼铜两种。

近年来，湿法炼铜有了新进展， 科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、 氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:4CuFeS2+ 2H2SO4 + 1702= 4CuSO4+ 2Fe2（SO4）3 + 2H2O某工厂运用该原理生产铜和绿矶的工艺如下：回答下列问题:欲从溶液中获得绿矶晶体，分离操作I 应为5. （8分）工艺上制取纯净的 CuCl 2 2H 2O 的主要过程是：①将粗 CuO （含少量Fe ）溶解于稀盐 酸中，加热、过滤，调节滤液的pH 为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu 2+> Fe 2+在pH 为4〜5时不水解，而 Fe 3 +却几乎完全水解而沉淀。

高考化学工艺流程题一、解读考试说明，探究命题思路1、化学工艺流程题为何取代传统无机框图题？传统无机框图题多年来一直是高考化学试卷中备受青睐的热门题型，但由于该类试题人为设计成分较多、问题编制模式过于单一、逻辑推理味道浓厚而化学味道淡薄，取而代之的是创新的工业生产流程题。

工业生产流程题取材于真实的、广阔的工业生产和日常生活，问题设计更加灵活，更有化学味，是落实新课程高考对考生素质和能力要求的具体体现，能够考查考生“将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力”。

正是新课程突出化学是一门实用性、创造性的科学，化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，化学工艺流程题便成为近年来北京高考的新亮点和主流题型。

2、化学工艺流程题考查三维目标1）知识和技能(1由例题分析，初步认识工业生产流程题的特点。

(2了解工业生产流程题的解题思路和应具备的能力要求。

2）过程和方法采用例举、讨论、演绎、归纳等方式。

3）情感态度和价值观(l通过对工业生产流程题“真实性”的分析，培养学生的化学素养。

(2开展多种形式的讨论交流活动，培养学生的互助合作精神。

3、解流程题的步骤和方法首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。

其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。

第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。

4、考查要点：1）物质性质及其相互转化关系2）元素及其化合物的转化网络3）物质的分离和提纯的方法结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）过滤——固、液分离蒸馏——液、液分离分液——互不相溶的液体间的分离萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

升华——将可直接气化的固体分离出来。

盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出4）电解质溶液基本理论弱酸、弱碱的电离、水的电离、盐类水解、沉淀平衡5）氧化还原反应原料→产品6）方法：应用三大守恒写出陌生方程式，并能够进行简单计算电子守恒、电荷守恒、元素守恒法二、高考是怎么样考的？——研究试题，把握标高2009——2011年北京化学工艺流程题统计【例1】（2009北京理综，26，15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ. 从废液中提纯并结晶出FeSO 4·7H 2O。

2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。

（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；丙和丁：。

（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。

（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。

现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。

例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。

（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备A的名称是，设备B的名称是。

（2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。

写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：。

（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。

高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习1．(2022•河北省选择性考试）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。

合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2OD．参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1【答案】A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。

A 项，还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；B项，除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；C项，中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C正确；D项，根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1：1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)：n(H2SO4)为1：1，因此，参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1，D正确；故选A。

2．(2022•山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。

实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。

下列说法正确的是( ）A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B ．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C ．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D ．①、②、③均为两相混合体系【答案】C【解析】根据题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅰ，向有机相Ⅰ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。

高中化学工艺流程练习题一、填空题1.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。

一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②酸性条件下，不会氧化Co2+，转化为Cl－；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8④CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。

请回答：1.写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式___________。

2.向浸出液中加入 NaClO3发生主要反应的离子方程式___________。

3.“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。

4.萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________。

(填选项序号字母)A 1.0-2.0B 2.5-3.5C 4.0-5.05.制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是___________。

6.为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂( Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。

该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为_________ __。

用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5-10.5，试分析原因______________________。

化工工艺流程专项训练1.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸。

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是________________________。

(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。

A．将SO2氧化成SO3，增强酸性B．稀释ClO2以防止爆炸C．将NaClO3氧化成ClO2 (3)吸收塔内的反应的化学方程式为_________________，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：_____________________。

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是________________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。

除H2O2外，还可以选择的还原剂是________(填序号)。

A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2 D．PbO(悬浊液)(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(填序号)。

A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是__(填操作名称)。

2.下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图。

已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小。

试回答下列问题：(1)图中两次氯化的作用是否相同？______(选填“是”或“否”)。

高三化学下学期工艺流程题专练一、单选题1.碘循环工艺不仅能吸收2SO 降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法错误的是（ ）A.分离器中的物质分离操作为过滤B.反应器中，控制温度为20~100℃，若温度过低反应速率慢，温度过高水汽化且增大碘的流失C.该工艺中2I 和HI 的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为22242SO 2O H H H SO +==+2.某兴趣小组利用硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe 2O 3、FeO,还有一定量的SiO 2)来制备FeCO 3，其流程如图：已知:①FeS 2不溶于稀硫酸;②“还原”时，Fe 3+通过两个反应被还原，其中一个反应为 FeS 2 +14Fe 3+ +8H 2O =15Fe 2+ + 22-4SO +16H +。

下列说法不正确的是（ ）A.“还原”时另一个反应的离子方程式为2Fe 3+ + FeS 2==2S + 3Fe 2 +B.“还原”后可以用KSCN 检验Fe 3+是否反应完全C.流程中多次进行过滤，过滤所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、胶头滴管和玻璃棒D.所得FeCO 3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl 2溶液检验 FeCO 3是否已洗涤干净3.用软锰矿(主要成分是MnO 2)和黄铁矿(主要成分是FeS 2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。

其工艺流程如下图。

[已知：①净化工序的目的是除去溶液中的Ca 2+、Cu 2+等杂质；②CaF 2难溶]。

下列说法不正确的是( )A ．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B ．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH 前，加入适量的软锰矿，发生的反应为2++3+2+22MnO +2Fe +4H =2Fe +Mn +2H O C ．副产品A 的化学式为(NH 4)2SD ．从沉锰工序中得到纯净MnCO 3的操作方法是过滤、洗涤、干燥4.当今环境保护越来越受重视,某化工集团为减少环境污染,提高资源的利用率,将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。

化学工艺流程1. Li4Ｔi5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeＴｉO3，还含有少量MｇO、S ｉO2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：(１)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。

由图可知，当铁的净出率为7０%时,所采用的实验条件为__＿_＿__＿_____＿_____。

（2）“酸浸"后,钛主要以TiＯCl４2-形式存在，写出相应反应的离子方程式_＿____＿___＿_＿_____。

(3）TiO２·ｘH2O沉淀与双氧水、氨水反应４0 mｉn所得实验结果如下表所示:温度/℃30 3５40 45 5０TiO2·ｘH2O转化率％９2 95 97 93 88分析4０℃时ＴｉO2·ｘH2O转化率最高的原因_＿＿＿_＿＿＿_＿________。

（4）Li２Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__＿__＿__＿__＿___＿__.（5)若“滤液②"中c(Mg2+）=0．０2 mｏl/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加１倍)，使Fe３+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+）=1×10-5 mol／Ｌ,此时是否有Mｇ３(PO4)2沉淀生成？___＿_______（列式计算）。

FePO4、Mg3(PO４）２的K sｐ分别为１。

3×10—22、１。

0×10—2４。

（6）写出“高温煅烧②"中由FeＰO4制备LiFｅPO４的化学方程式。

【答案】（1)1００℃、2h，90℃，5h（２）FｅＴiＯ3+4H++4Ｃl−= Fe2＋+ TiOCl42− + 2H2Ｏ（3）低于4０℃，TiO2·ｘH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致ＴiＯ２·xＨ2O 转化反应速率下降（4）4（5)Ｆｅ3＋恰好沉淀完全时,c(PＯ43－）=2251.3101.010--⨯⨯mol·Ｌ−1=1.3×10-1７moｌ·L−1，c3(Ｍg2＋)×c２（ＰO4３—)＝(0．01）3×（1．3×10-1７)２=1。