2019届高考化学一轮复习文档：第五章 物质结构 元素周期律 第1讲 含答案 精品

第1讲原子结构化学键【2019·备考】最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布。

4.掌握原子结构示意图。

5.了解化学键的定义。

6.了解离子键、共价键的形成。

7.掌握电子式的表示方法。

考点一原子构成(频数：★☆☆难度：★☆☆)1.原子的构成(1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。

①破坏原子结构的核变不属于化学变化。

②化学反应前后原子守恒。

(2)原子的构成(3)原子内的等量关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；图示：③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。

(4)元素、核素、同位素①“三素”概念的辨析：②几种重要的核素及其应用①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

2.核外电子排布规律(1)核外电子排布规律(2)原子结构示意图1.教材基础知识判断(1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的()(2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数()(3)23592U和23892U是同位素，核反应属于化学变化()(4)2H＋核外电子数为2()(5)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同()(6)两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√2.(LK必修2·P814改编)有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相关说法不正确的是()A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同B.146C和147N质量数相等，二者互为同位素C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素D.73Li的质量数和147N的中子数相等答案 B3.(溯源题)(2017·北京理综，7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，判断下列说法是否正确。

(1)Ts是第7周期第ⅦA族元素()(2)Ts的同位素原子具有相同的电子数()(3)Ts在同族元素中非金属性最弱()(4)中子数为176的Ts核素符号是176117Ts()答案(1)√(2)√(3)√(4)×探源：本考题源于教材LK必修2 P4“核素”及其拓展，对原子的构成及相关概念进行了辨析考查。

题组一原子构成的相关概念辨析1.(2018·呼和浩特二中考试改编题)2016年是切尔诺贝利核事故30周年。

核能的和平利用对完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。

尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。

其反应原理为21H＋31H―→42He＋10n。

下列说法中正确的是()A.D和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素B.21H的核外电子数为2C.11H、21H、31H是氢的三种核素，互为同位素D.这个反应既是核反应，也是化学反应解析D和T是质量数不同、质子数相同的氢元素的两种核素，A项错误；21H 的核外电子数为1，B项错误；11H、21H、31H质子数相同、中子数不同，是氢的三种核素，互为同位素，C项正确；化学反应的最小微粒是原子，反应中原子种类不会发生变化，但该反应中原子种类发生了变化，因此该反应不属于化学反应，D项错误。

答案 C2.(2018·邯郸模拟)下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不能形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A.②④⑤B.①④⑤C.②③④D.②③解析粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素。

但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，所以①不正确、③正确。

质子数相同且电子数也相同的两种粒子电性必然相同，不可能一种是分子，另一种是离子，故②正确。

由同一元素形成的不同单质互为同素异形体，如O2、O3，所以④不正确。

元素的相对原子质量是元素的所有同位素的质量数与其在自然界的含量相乘之后再相加求出的平均数，而核素的质量数是其质子数与中子数之和，所以⑤不正确。

故不正确的是①④⑤，选B。

答案 B3.(2018·辽宁锦州期末)地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是()A.H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B.H162O、H172O、H182O互为同位素，都能与金属钠发生反应C.18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2∶3D.电解一定量的D182O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9解析本题以科技知识为背景，重点考查同位素、同素异形体等概念，同分异构体一般指分子式相同，结构不同的有机物，H2和D2为组成和结构都相同的无机物，A错误；16O、17O、18O互为同位素，H162O、H172O、H182O既不互为同位素，也不是同素异形体，B错误；18O2和18O3互为同素异形体，但只有在同温同压下，它们的密度之比才为2∶3，C错误；电解一定量的D182O时，阴、阳两极会收集到物质的量之比为2∶1的D2和18O2，其质量之比约为2∶9，D正确。

答案 D练后归纳同位素的“6同3不同”题组二核外电子排布规律及应用4.某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。

下列有关元素X的说法中正确的是()A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水解析由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。

当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。

答案 D5.核电荷数为1～20号四种元素a、b、c、d，其中a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同，b元素的氢化物在通常情况下呈液态，c与b同族且c2－和d＋离子的电子层结构相同。

下列说法错误的是()A.a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14B.a的阴离子半径大于Li＋C.a与b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物D.b与d可形成至少两种二元化合物解析氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧，b是氧元素，根据a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同，a为氢元素，c与b同族，c2－和d＋离子的电子层结构相同，c是硫元素，d是钾元素。

a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14，A正确；半径r(H－)＞r(Li＋)，B正确；a与b形成的二元化合物有H2O、H2O2只含共价键，C错误；氧与钾可形成K2O、K2O2等二元化合物，D正确。

答案 C练后归纳1～20号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

题组三等电子微粒在解题中应用6.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子。

下列说法不正确的是()A.元素X位于第ⅥA族B.甲不能溶解于乙中C.甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应D.乙的沸点低于丙的沸点解析由题给信息和框图可以推出，X为O，Y为N，Z为H，甲为NO，乙为H2O，丙为NH3。

O位于第ⅥA族，A正确；NO不溶于水，B正确；NO和NH3在一定条件下能发生氧化还原反应，C正确；H2O的沸点高于NH3的沸点，D 错误。

答案 D7.用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。

答案(1)K Cl S(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6练后归纳等电子微粒(1)“10电子”微粒(2)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C2－2。

(3)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。

(4)“18电子”微粒CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……考点二化学键(频数：★★☆难度：★☆☆)1.化学键(1)定义：相邻原子间强烈的相互作用。

(2)分类2.离子键与共价键(1)概念①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。

(2)对比①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl 3中Al —Cl 键为共价键。

②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH 4Cl 等。

3.化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。

(2)书写4.化学键与物质类别的关系 (1)化学键与物质类别的关系(2)离子化合物与共价化合物①不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键；除稀有气体外，非金属单质只有共价键。