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2019年高考化学真题(北京卷)-十年高考全国高考真题汇编化学

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__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．化学—选修3：物质结构与性质］硫及其化合物有许多用途。

请回答下列问题。

(1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为___________，其电子填充的最高能级的轨道数为___________。

(2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为___________，原因是___________。

(3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2S↑，则H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一电离能I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的杂化方式为_______，下列分子空间的构型与H2S相同的有___________。

A．H2O B．SO3 C．O3 D．CH4(4)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的___________空隙中。

已知晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。

2．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是A.图中a和h分別为T1、T2温度下CdS在水中形成的饱和溶液的物质的量浓度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入适量的水，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动3．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（）A. S2﹣B. SC. SO42﹣D. SO32﹣4．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项 操作 现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B 向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe 2+催化H 2O 2分解产生O 2；H 2O 2分解反应放热，促进Fe 3+的水解平衡正向移动 C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KCl 、KI混合液中逐滴滴加AgNO 3溶液先出现黄色沉淀 K sp (AgCl)>K sp (AgI)A. AB. BC. CD. D5．已知：有机物A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

(1)B 分子中官能团的名称是________，D 中官能团的名称是_________；反应①的反应类型是__________反应。

(2)反应②的化学方程式是________________________________________，反应⑤的化学方程式是_________________________________________________。

(3)①某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

上述实验中试管甲中试剂为___________________，其作用是(填字母)_____________。

A ．中和乙酸和乙醇B ．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率②在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，_____(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是______________。

6．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)－c(CO32-)B. 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)C. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)D. 向0.1mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH－)＝c(H＋)7．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 二氧化碳的结构式： O=C=OB. HF的电子式：C. Cl－离子的结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：8．常温下，向20mL0.01mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液中水所电离出的c(OH-)的对数随加入 CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A. F点溶液显中性B. 若G点由水电离出的c(OH-)=2.24×10－6mol·L－1，则Ka(CH3COOH)≈1×10－6C. H点离子浓度关系为c( CH3COO－)=c(Na+)>c(H+)=c(OH－)D. E点由水电离的c(H+)=10－3mol·L－19．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料10．关于强、弱电解质的叙述不正确的是A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.导电能力强的溶液其电解质是强电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D.强电解质在液态时，有的能导电，有的不能导电【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题1．C解析： 3 Na2S＞K2S＞S8＞SO2 Na2S、K2S均为离子晶体，熔点较高，Na+半径比K+半径小，故Na2S熔点高；S8、SO2均为分子晶体，熔点较低，因S8的相对分子质量比SO2大，故S8熔点比SO2高 Cl ＞ sp3 AC 四面体××107 (1)硫为16号元素，硫离子核外有18个电子，基态硫离子价层电子的轨道表达式为，其电子填充的最高能级为3p，含有3个相互垂直的原子轨道，故答案为：；3；(2) Na2S、K2S均为离子晶体，熔点较高，Na+半径比K+半径小，故Na2S熔点高；S8、SO2均为分子晶体，熔点较低，因S8的相对分子质量比SO2大，故S8熔点比SO2高，因此四种物质的熔点由高到低的顺序依次为Na2S＞K2S＞S8＞SO2，故答案为：Na2S＞K2S＞S8＞SO2；Na2S、K2S均为离子晶体，熔点较高，Na+半径比K+半径小，故Na2S熔点高；S8、SO2均为分子晶体，熔点较低，因S8的相对分子质量比SO2大，故S8熔点比SO2高；(3) H2[PbCl4]中配位原子是Cl，中心原子是Pb；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，I1(Cl)＞I1(S)；H2S中硫的价层电子对数=2+=4，采用sp3杂化，为V形分子；A．H2O中O的价层电子对数=2+=4，采用sp3杂化，为V形分子；B．SO3中硫的价层电子对数=3+=3，采用sp2杂化，为平面三角形分子；C．O3中O的价层电子对数=2+=3，采用sp2杂化，为V形分子；D．CH4中C的价层电子对数=4+=4，采用sp3杂化，为正四面体形分子；空间的构型与H2S相同的有AC，故答案为：Cl；＞；sp3；AC；(4)根据方铅矿的立方晶胞图，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中。

一个晶胞中含有4个铅离子，硫离子的数目=8×+6×=4，晶胞的质量=g=g ，则晶胞的棱长=cm ，晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为晶胞体对角线的=×cm=××107nm ，故答案为：四面体；××107。

2．无 3．C解析：C 【解析】 【分析】结合反应中元素的化合价变化情况，利用电子得失守恒分析解答。

【详解】标况下22.4mL （即0.001mol ）Cl 2完全转化为Cl －时，得电子总量是0.001mol×2＝0.002mol ，设S 2O 32－转化成的产物中，硫的化合价是x ，则根据电子得失守恒可知：0.025L×0.01mol•L -1×2×(x－2)＝0.002，解得x=6，所以S 2O 32－转化成SO 42－，故答案选C 。

4．B解析：B 【解析】A ．浓硫酸能将有机物中H 、O 元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将氧化C 生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故A 正确；B ．向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色,一段时间后，说明Fe 2+被氧化为Fe 3+，此时溶液中出现气泡，Fe 3+ 是H 2O 2分解的催化剂，故B 错误；C ．常温下铝与浓硝酸发生钝化现象，故C 正确；D ．向等浓度的KC1、KI 混合液中逐滴满加AgNO 3溶液，先出现黄色沉淀，则说明K sp (AgCl)>K sp (AgI)，故D 正确，答案为B 。

5．C解析： (1). 羟基 (2). 羧基 (3). 加成 (4).2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O (5). CH 3COOCH 2CH 3+NaOHCH 3COONa+CH 3CH 2OH (6). 饱和Na 2CO 3溶液 (7). BC (8). 不能 (9). 该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 【解析】分析：有机物A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 是乙烯。

乙烯与水发生加成反应生成B 是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C 是乙醛，乙醛发生氧化反应生成D 是乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E 是乙酸乙酯，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成乙醇和F 乙酸钠，据此解答。

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2019年北京高考化学试题及答案(汇编)

2019年北京高考化学试题及答案(汇编)

2019年普通高等学校招生全国统一考试化学能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。

考试时长150分钟。

考试务必将答案答在答题卡上。

在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb ）同周期。

下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17C ．原子半径：In>AlD ．碱性：In(OH)3>RbOH2CH =−183kJ·mol −19．交联聚合物P 的结构片段如图所示。

下列说法不正确的是（图中表示链延长）A ．聚合物P 中有酯基，能水解B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 1011．−1由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O12．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。

2019年北京高考化学真题及答案

2019年北京高考化学真题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试化学能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。

考试时长150分钟。

考试务必将答案答在答题卡上。

在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOHA B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl Na++Cl CuCl2Cu2++2Cl CH3COOH CH3COO+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=183kJ·mol19．交联聚合物P 的结构片段如图所示。

下列说法不正确的是（图中表示链延长）A ．聚合物P 中有酯基，能水解B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl 2溶液（FeCl 3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl 2）NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2（HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 DNO （NO 2）H 2O 、无水CaCl 2111实验 装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④C 2H 5OH 和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O12．实验测得mol·L1CH3COONa溶液、mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。

2019北京高考真题化学

2019北京高考真题化学


(1) 有机物 A 能与 Na2CO3 溶液反应产生 CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物 B 能与 Na2CO3 溶液反应，但不产生 CO2； B加氢可得环已醇。 A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是 _____ ，反应类型是。
(2)D 中含有的官能团 : 。
(3)E 的结构简式为。
(4)F 是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得
2019 北京高考真题化学
6. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A.4.03 米大口径碳化硅 反射镜
B.2022 年冬奥会聚氨 酯速滑服
C. 能屏蔽电磁波的碳 包覆银纳米线
D.“玉兔二号”钛合 金筛网轮
7. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 ( 水合离子用相应离子符号表示 )
NaCl 溶于水 NaCl=Na++Cl -
电解 CuCl 2 溶液 CuCl2=Cu2++2Cl -
CH3COOH在水中电离 CH3COOH CH3COO- +H+
H2 与 Cl 2 反应能量变化 H2（ g） +Cl 2（ g） =2HCl（ g） △ H=-183kJ · mol-1
8.2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾
实
装置
验
试剂 a
现象
①
Ca(OH) 2 溶液 (含酚酞 )
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量 NaHCO 3溶液
产生气泡
③
酸性 KMnO 4 溶液
紫色溶液褪色
④
C2 H5OH 和浓硫酸
加热后产生有香味物质
2019年高考北京卷理综化学卷及参考答案(word版)

2019年高考北京卷理综化学卷及参考答案(word版)

绝密★启封并使用完毕前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（北京卷）本试卷共16页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl Na++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−CH3COOH CH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−18．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。

下列说法不正确的是（图中表示链延长）A ．聚合物P 中有酯基，能水解B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl 2溶液（FeCl 3） Fe 粉B NaCl 溶液（MgCl 2）NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2（HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 DNO （NO 2）H 2O 、无水CaCl 211．探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。