当前位置：文档之家 › 氧化还原反应 同步练习 Word版含答案 苏教版高中化学必修一课时练习

氧化还原反应 同步练习 Word版含答案 苏教版高中化学必修一课时练习

  • 格式：doc
  • 大小：409.00 KB
  • 文档页数：13

课时3 氧化还原反应【基础梳理】1. 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 （ ）A ．是否有氧参加反应B ．是否为置换反应C ．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D ．是否为化合反应或分解反应2．下列说法中正确的是 （ ）A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．氧化反应和还原反应必然同时发生C ．氧化还原反应一定有氧参加D ．有单质参加的反应一定是氧化还原反应3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是( )A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑D ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 25．下列反应中,电子转移方向和数目正确的是( ) A. B.C. D.6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是( )A.HCO3-→CO2B.HCl→Cl2C.KCl→KClO3D.MnO4-→Mn2+7．用MnO2和浓盐酸反应制氯气，当有4molHCl被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是（）A．22．4L B． 11．2L C．44．8L D． 89．6L 8．反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被______；______发生氧化反应，_____发生还原反应。

9．用单线桥或双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂（1）2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑（3）As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O【运用提升】10．在一定条件下KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2====2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是( )A.该反应的电子转移数目是10B.I2是氧化剂C.还原性Cl2>I2D.还原产物为KIO3,氧化产物为Cl211．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I212．已知反应:①Cl2+2KBr====2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A.上述3个反应都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中若得到6.72 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为3.01×1023D.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol13．用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+4【选做题】14．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：______ KClO3+______ HCl （浓）→______ KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O（1）配平上述反应的化学方程式（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______；（4）若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为______mol；（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于A．ClO2是弱还原剂B．ClO2是弱氧化剂C．ClO2是共价化合物 D．ClO2中Cl元素为-1价．15．（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：①该反应中，化合价升高的反应物是___ _____，化合价没有发生变化的反应物是_______。

②写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平) ____ _______。

③上述反应中，氧化剂是_______，1 mol氧化剂在反应中______(填“得到”或“失去”)_____mol电子。

④如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。

说出NaBiO3的一个性质：__________。

（2）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

①请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平(教材变化，要求配平):Au2O3+ + →+ +②反应中,被还原的元素是,还原剂是。

③当有 1 mol氧化剂参加反应时,得到氧化产物的物质的量是mol,电子转移数目是。

④纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

课时3 氧化还原反应1．C 解析：氧化还原反应判断依据为：反应前后元素化合价是否发生改变，若同一元素的化合价在反应前后发生了变化，该反应为氧化还原反应。

2．B 解析：氧化还原反应本质为点值得转移，A错；电子有得必有失，氧化还原必然同时发生，B正确；元素化合价变化的反应不一定有氧参加，C错；单质红磷与白磷等同素异形体的相互转化为非氧化还原反应，D错。

3．A 解析：在氧化还原反应中：氧化剂得到电子、所含元素化合价降低被还原，发生还原反应；还原剂失去电子，所含元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，所以A正确，B错误；在一个氧化还原反应中，一种化合物的所含一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低，同种元素化合价即可以升高又可以降低（歧化反应），这些反应物在反应中既是氧化剂又是还原剂，所以C错误；金属单质在反应中化合价只能升高，只作还原剂。

非金属单质元素化合价既可以升高，又可以降低，既可以作氧化剂又可以作还原剂，所以C错误。

4．A 解析：A反应中氯元素化合价由0价升高到+1价，同时降低到-1价，水中氢氧元素化合价没有变化，该反应为氯气的歧化反应，水既不是氧化剂，又不是还原剂，所以A正确；B反应为非氧化还原反应，所以B错误；C、D反应中水的氢元素化合价由+1价降为0价，水为氧化剂，所以C、D错误。

5．A 解析：硫和氧气的反应中,硫元素失电子化合价升高,氧元素得电子化合价降低,转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目,故A正确;根据化合价不交叉的原则,硫化氢中硫元素化合价从-2价应升高到0价,硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价,转移电子2 mol,故B错误;铁元素化合价升高失去电子,氢元素化合价降低得到电子,故C错误;盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子,重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子,得失电子数目为6,故D错误。

6．D 解析：反应需要加入还原剂才能实现,则该物质在反应中充当氧化剂,化合价降低,A 项HCO3-→CO2,化合价不变;B项HCl→Cl2,化合价升高;C项KCl→KClO3,化合价升高;D项MnO4-→Mn2+,化合价降低。

7．C 解析：4HCl(浓)+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O 该反应中MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，4molHCl中只有2mol作为还原剂，生成1mol Cl2，另外2mol与Mn2+形成MnCl2。

所以当4mol氯化氢被氧化，参加反应的HCl的物质的量是8mol，生成氯气的物质的量是2mol，标准状况下体积是44.8L。

8. I 氧化Fe 还原I- Fe3+9．（1）氧化剂：KMnO4还原剂：HCl（2）氧化剂：HNO3还原剂：HNO3（3）氧化剂：As2O3还原剂：Zn10. A 解析：2KClO3+I2====2KIO3+Cl2中,氯元素的化合价由+5价降低为0价,碘元素的化合价由0价升高为+5价。

由反应可知,转移的电子数为2×(5-0)=10,故A正确；因碘元素的化合价升高,则I2为还原剂,故B错误；由还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性I2>Cl2,故C错误；还原产物为Cl2,氧化产物为KIO3,故D错误。

【方法规律】氧化还原反应中基本概念间关系试题的分析方法(1)能正确标出反应前后元素化合价的变化。

(2)熟记氧化还原反应中各概念之间的关系。

(3)在分析电子转移总数时,不能把氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数加和作为电子转移的总数。

11．B 解析：氧化能力，氧化剂强于氧化产物12. B 解析：②中生成物有单质但反应物没有单质,所以不是置换反应,故A错误；①Cl2+2KBr====2KCl+Br2中氧化剂是氯气,氧化产物是溴,所以氯气的氧化性大于溴,②KClO3+6HCl====3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾,氧化产物是氯气,氯酸钾的氧化性大于氯气,③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾,氧化产物是氯酸钾,所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾,总之,氧化性强弱顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,故B正确；反应②中若得到6.72L Cl2(标准状况),则电子转移个数=×1×(5-0)×N A=9.03×1023,故C错误；反应2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中 1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 1 mol×(5-0)=5 mol,故D错误。

13．C 解析：KMnO4-----Mn2+-------5e-Na2SO3---Na2SO4-----2e-0.1×1.6×10-3×5=a×0.2×10-3×2 a=2 （过量的Na2SO3溶液体积：mL）故和X2O72－反应的Na2SO3有30ml，0.2×30×10-3×2=b×0.2×10-3b=6（X元素总变价）故X2O72－中每个X降低三价14．（1）2，4，2，2，1，2；（2）酸性；还原性；（3）1：1；ClO2；（4）2；（5）B C．解析：（1）氧化还原反应中化合价不交叉，所以氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，所以氯酸钾前是2，观察法配平其他系数，故答案为：2，4，2，2，1，2；（2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：酸性；还原性；（3）该反应中氧化剂是氯酸钾，对应的产物二氧化氯是还原产物，还原剂是盐酸，做还原剂的盐酸只占反应的总量的一半，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；ClO2；（4）氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，应为2，故答案为：2；（5）二氧化氯是含有非金属元素的共价化合物，其中氧元素为-2价，氯元素为+4价，居于氯元素的中间价态，有弱氧化性，故选：B C．15．(1) ①KCl H2SO4②2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4====6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O③KMnO4得到 5 ④NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)(2) ①4Na2S2O32H2O Au2O 2Na2S4O64NaOH ②+3价的Au Na2S2O3③2 4N A④1∶4解析：（1）①该反应中Cl元素的化合价升高，H、S、O元素的化合价没有变化，则化合价升高的反应物为KCl，化合价没有发生变化的反应物为H2SO4，故答案为：KCl、H2SO4；②KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4中反应物为KCl、H2SO4、KMnO4，由电子守恒及质量守恒定律可知反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O；③该反应中的氧化剂为KMnO4，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol×（7-2）=5mol电子，故答案为：得到、5；④如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，是因NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强），将Mn2+氧化为高锰酸根离子，故答案为：NaBiO3具有强氧化性．（2）①Au2O3为反应物,则反应中Au2O3→Au2O,Au的化合价由+3价变为+1价,化合价降低,Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5,Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2,所以Na2S2O3为反应物,Na2S4O6为生成物,根据钠元素守恒可知NaOH是生成物,由氢元素守恒可知水是反应物,根据得失电子守恒和质量守恒可得反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O====Au2O+2Na2S4O6+4NaOH。

合集下载

2017-2018学年高一化学苏教版必修1：课时跟踪检测(十一)氧化还原反应 Word版含解析

2017-2018学年高一化学苏教版必修1：课时跟踪检测(十一)氧化还原反应 Word版含解析

课时达标训练(十一) 氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．金属单质在反应中只作还原剂B ．非金属单质在反应中只作氧化剂C ．金属原子失电子越多其还原性越强D ．Cu 2＋比Fe 2＋的氧化性强，Cu 比Fe 的还原性强2．[双选]下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B ．C ．D ．3．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ；关于该反应的下列说法正确的是( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1 mol N 2时，转移电子的物质的量为6 molC ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂4．[双选]已知①I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ，②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，③2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2，下列判断正确的是( )A ．氧化性：FeCl 3>Cl 2>I 2B ．氧化性：Cl 2>FeCl 3>I 2C ．还原性：SO 2>HI>FeCl 2D ．还原性：SO 2>FeCl 2>HI5．[双选]ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．KClO 3在反应中得到电子B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．ClO 2是氧化产物D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移6．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 27．已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。

2019-2020同步苏教化学必修一新突破课时分层作业10+氧化还原反应+Word版含解析

2019-2020同步苏教化学必修一新突破课时分层作业10+氧化还原反应+Word版含解析

课时分层作业(十)(建议用时：45分钟)[合格基础练]1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应D [氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H 2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。

置换反应都是氧化还原反应，但CO 与Fe 2O 3的反应不是置换反应，所以B 错。

复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。

C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。

]2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )A B C DD [A 、属于蒸发结晶，是物理变化，错误；B 、盐酸与氢氧化钠发生中和反应，不是氧化还原反应，错误；C 、蔗糖溶解是物理变化，错误；D 、电解水生成氢气和氧气，水既是氧化剂，也是还原剂，属于氧化还原反应，正确。

]3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2OC ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2OD ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑B [要求能准确分析化合物化合价的变化，熟悉化合物化合价的规律。

]4．下列变化过程中得到电子的是( )A ．MnO 2→Mn 2＋B ．CuO →CuCl 2C ．Ag ＋→Ag 2OD ．Sn 2＋→Sn 4＋A [得到电子，元素化合价降低，A 项中Mn 元素的化合价从＋4价降低到＋2价；B 、C 中没有元素化合价变化；D 中 Sn 元素的化合价从＋2价升高到＋4价，在变化过程中失去电子。

苏教版_化学_必修①课时作业2.1.4氧化剂和还原剂氧化还原反应的配平Word版含解析

苏教版_化学_必修①课时作业2.1.4氧化剂和还原剂氧化还原反应的配平Word版含解析

2.1.4 课时作业[ 对点训练 ]知识点 1氧化剂和复原剂△1．在反响 C＋CO2===== 2CO中，氧化剂是 () A．C B．CO2C．C和CO2D．CO△【分析】在反响 C＋ CO2===== 2CO 中， C 中的 C 由＋ 4 价到＋ 2 价，因此氧化剂是 CO2。

【答案】 B2．以下对于氧化复原反响的表达中正确的选项是A．失掉电子的反响是复原反响的化合价由 0 价到＋ 2 价， CO2 ()B．失掉电子的物质是复原剂C．发生氧化反响的物质是氧化剂D．作氧化剂的物质不可以作复原剂【分析】此题考察几组观点：氧化剂与复原剂，氧化反响与复原反响。

现归－－纳以下：失 e ，价高升→复原剂→被氧化→发生氧化反响；得 e ，价降低→氧化剂→被复原→发生复原反响。

B 中失掉电子，化合价高升，为复原剂，发生氧通电低： 2H2 O===== 2H2↑＋O2↑，水既是氧化剂又是复原剂，故 D 错误。

【答案】 B3．在氧化复原反响中，以下各组物质均可用作氧化剂的是()－－2－3＋A．F、I、S B．Fe、MnO 4－、NO3－C．ClO－4 、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al【分析】元素以其最高价态参加氧化复原反响时，只好表现出氧化性；元素以其最廉价态参加氧化复原反响时，只好表现出复原性。

此题要求找出哪组物质均可用作氧化剂。

在 A 中的 F－、I －、S2－， C 中的 Mg，D 中的 Al 都是这些元素的最廉价态，若参加氧化复原反响时，只好用作复原剂。

A 、C、 D 不是此题答案，B 中＋ 3 价的 Fe、＋7 价的 Mn 、＋ 5 价的 N 都分别是这些元素的最高价态，故 B 为正确答案。

【答案】 B4．实现以下变化需要加入氧化剂的是()A．Cu→CuSO4B．CO2→COC．KClO 3→O2D． H2O→H2【分析】加入氧化剂的目的是复原剂发生氧化反响，而复原剂发生氧化反响使此中所含元素化合价高升。

苏教版高中化学必修第一册基础课时固基练(13)氧化还原反应含答案

苏教版高中化学必修第一册基础课时固基练(13)氧化还原反应含答案

基础课时固基练(13) 氧化还原反应1．反应SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 可制纯硅。

下列关于该反应的说法正确的是( )A ．H 2是氧化剂B ．SiCl 4是还原剂C ．H 2被氧化D ．SiCl 4发生氧化反应C [H 2是还原剂、被氧化，SiCl 4是氧化剂，发生还原反应。

]2．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )A ．H 2O 2―→O 2B ．Na 3AsO 4―→Na 3AsO 3C ．H 2S ―→SO 2D ．Cl 2―→NaClO 3C [加入氧化剂才能实现的变化肯定是物质所含元素化合价升高的变化，即肯定是氧化反应。

H 2O －12―→O 02，虽然氧元素被氧化，但可以不加氧化剂，而通过加MnO 2催化分解来实现；As ＋5O 3－4―→As ＋3O 3－3，砷元素被还原，应加入还原剂；H 2S ―→SO 2，硫元素被氧化，需加入氧化剂(如O 2)；Cl 2―→ClO －3，虽然氯元素被氧化，但可以不加氧化剂，而通过加浓NaOH 溶液、加热来实现，反应中NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂。

]3．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是( )A ．烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现红棕色斑迹B ．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH 4)]为炒菜提供热量C ．牛奶久置变质腐败D ．用食醋除去水瓶中的水垢D [烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现的红棕色斑迹为铁锈，则铁元素的化合价升高，被氧化，发生氧化还原反应，A 错误；用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，B 错误；牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，C 错误；用食醋除去水瓶中的水垢，醋酸和碳酸钙发生反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，D 正确。

]4．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是( )A [在反应2Na ＋S=====△Na 2S 中，Na →Na 2S ，钠元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S →Na 2S ，硫元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A 项错误。