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高二化学上册期终素质测试试题1

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tn （Z3PO 4 2H 5 莽草酸 达菲高二化学上册期终素质测试试题 理科化学试题命题人：刘培东 审题人:唐荣宏 相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 S:32 N ：14第Ⅰ卷 (选择题共54分)一、选择题：（本题包括18小题，每题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．乙醇、苯酚、乙酸中，含有共同的基团是 ··········································································· （ ）A ．羧基B ．醛基C ．羟基D ．羰基2．北京奥运会火炬“祥云”燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。

下列关于丙烷说法不正确的是（ ）A ．分子中的碳原子不在同一条直线上B ．光照下能够发生取代反应C ．比丁烷更容易液化D ．是石油分馏的一种产品3．2009年年初爆发的甲流感，至今已在全球160个国家蔓延，感染人数可能已超百万。

目前通过从香料八角茴香中提取的莽草酸制得的达菲是抗甲型H1N1流感病毒特效药物。

下列有关描述不正确的是（ ）A.高温、紫外线都能使甲流感病毒失去生理活性B.莽草酸既能与H 2发生加成，又能与FeCl 3溶液反应显紫色C.莽草酸、达菲都能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色D.达菲可与NaOH 反应 4．某有机物的分子式为C 3H 6O 2, 其1H 核磁共振谱如下图，则该有机物的结构简式为（ ）A ． CH 3COOCH 3B ．HCOOC 2H 5 C ．CH 3COCH 2OHD ．CH 3CH(OH)CHO5．已知某类有机物只含有C 、H 、N 三种元素，其中物质A 的相对分子质量为88，则A 分子中的氢原子数最多为（ ）A ．12B ．13C ． 14D ．15 6．反应2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P ）下，产物Z 的物质的量n(z)与反应时间（t ）的关系如图所示。

则下列判断正确的是(A ．T 1<T 2，P 1<P 2B ．T 1<T 2，P 1>P 2C ．T 1>T 2，P 1>P 2D ．T 1>T 2，P 1<P 27．反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A 气体的浓度为0.5 mol ．L -1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A 气体的浓度为0.3 mol ．L -1，则下列叙述正确的是（ ）A ．x+y<zB ．平衡向右移动C ．B 的转化率升高D ．C 的体积分数降低 8．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)21N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施一定正确是（ ）A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N 2D. 降低温度同时增大压强 9．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。

下列说法正确的是 A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S )B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的21C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H＞010．芳香族化合物A 的分子式为C 7H 6O 2 ，将它与NaHCO 3 溶液混合加热，有酸性气体产生。

那么包括A 在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是（ ） A ．5 B ．4 C ．3 D ．2 11．“嫦娥一号”使用的燃料之一是液氢。

液氢是一种清洁能源，在许多领域有着广泛的应用。

已知：①H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g),△H=a kJ/ mol; ②2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g),△H=b kJ/ mol; ③H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(l),△H=c kJ/ mol;④2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1),△H=d kJ/ mol;则下列关系正确的是（ ）A ．a<c<0B ．b>d>0C ．2a=b<0D ．2c=d>012．由于C 60具有碳碳双键，所以命名为“足球烯”。

C 60的二苯酚基化合物结构如右图。

下列关于C 60的二苯酚基化合物的叙述正确的是（ ） A ．C 60的二苯酚基化合物属于芳香烃B ．C 60的二苯酚基化合物的分子式为C 73H 10O 2 C ．C 60的二苯酚基化合物不能与NaOH 溶液反应D ．1molC 60的二苯酚基化合物最多可以和6molH 2发生加成反应 13．对达到平衡状态的可逆反应X ＋Y Z ＋W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（ ）A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体14．有机物A 的结构简式如下, 下列有关A 的性质叙述中，错误的是（ ） A ．A 与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3 B ．A 与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3 C ．A 能与碳酸钠溶液反应D ．A 既能与羧酸反应，又能与醇反应15．分子式为C 8H 16O 2的有机物A ，它能在酸性条件下水解生成B 和C ，且B 在一定条件下能转化成C 。

则有机物A 的可能结构有（ ）A 、1种B 、 2种C 、 3种D 、 4种16． X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于（ ） A ．33% B ．40% C ．50% D ．66%17．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是A ．该反应是焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 218．一定条件恒容密闭容器中，能表示反应X(气)+2 Y(气) 2 Z(气)，一定达到化学平衡状态的是①X 、Y 、Z 的物质的量之比为l ：2：2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④第Ⅱ卷 (非选择题共46分)二、简答题19．（8分）有下列有机物并提供必要的无机试剂：CH 3CH 2Cl 、CH 3CH 2OH 、浓H 2SO 4、NaOH 水溶液、NaOH 醇溶液。

请按下列要求书写有关反应的化学方程式： （1）反应物相同，因反应温度不同得到的产物不同的反应：① ② （2）反应物相同，因反应溶剂不同所得到的产物不同的反应：① ②20．（9－1请回答下列问题：（1）图中a ，b 分别代表什么意义？a. ；b. 。

（2）该反应的△H （填“< 0”或“> 0”）。

（3）表示H 2燃烧热的热化学方程式为____________________________________________，已知H 2O(g)＝H 2O(l)；△H ＝－44kJ·mol －1，标准状况下4.48LH 2在1.00molO 2中燃烧生成水蒸气时产生的热量为__________________kJ 。

21．（7分）CuSO 4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。

(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H 2O 2溶液,然后滴入适量的FeCl 3溶液,把带火星的木条伸入试管。

实验现象：① 实验结论：FeCl 3溶液可以催化分解H 2O 2(2)已知FeCl 3在水中可解离出Fe 3+ 和Cl -,同学们提出以下猜想: 甲同学的猜想是;真正催化分解H 2O 2的是FeCl 3溶液中的H 2O; 乙同学的猜想是;真正催化分解H 2O 2的是FeCl 3溶液中的Fe 3+; 丙同学的猜想是;真正催化分解H 2O 2的是FeCl 3溶液中的Cl -;反应过程能量abH 2 ( g ) + 1/2O 2 ( g )2H ( g ) + O ( g ) H 2O ( l )催化剂高温你认为最不可能的是 ② 同学的猜想, 理由是 ③ 。

(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:实验过程：向盛有5ml5%的H 2O 2溶液的试管中加入少量的HCl ，并把带火星的木条伸入试管。

实验现象：无明显现象结论④ 。

实验过程：向盛有5ml5%的H 2O 2溶液的试管中加入少量的⑤ ,并把带火星的木条伸入试管.实验现象：⑥ 。

结论：⑦ 。

22．（12分）已知：CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3现有化合物A 、B 均是分子式为C 8H 8O 3的无色液体．从A 、B 开始，可发生图示的一系列反应(反应中的无机物已全部略去)，E 的苯环上的一取代物只有两种．（1）A 的结构简式为 ．（2）H 和G 中含有相同的官能团，该官能团的名称 ．（3）写出C → C 4H 4O 4 反应的化学方程式 （4）F 与G 反应生成H 的化学方程式（5）化学式仍为C 8H 8O 3，能发生银镜反应，且苯环上的一取代物仅有一种的所有同分异构体的结构简式：23、（10分）合成氨反应：N 2(g) +3H 2(g) 2NH 3(g) ；ΔH ＝－92.4kJ·mol －1。

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高二年级化学上册期中考试检测试卷

高二年级化学上册期中考试检测试卷

2019—2019高二年级化学上册期中考试检测试卷化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。

小编准备了高二年级化学上册期中考试检测试卷, 希望你喜欢。

一.选择题(每小题只有一个正确答案, 3分16=48分)1.下列分子中, 分子结构为正四面体的是()A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3Dl42.化学历史上, 第一种从实验室用无机物制到的有机物是()A.CH4B.CH3CH2OHC.淀粉D.尿素3.若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应, 并生成相同物质的量的四种取代产物, 则需要Cl2的物质的量为()A.2.5molB.2molC.1.25 molD.0.5molCH34.有机物CH3-CH2-C-CH-CH3的名称是()CH3 C2H5A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷B.3,4,4-三甲基已烷C.3,3,4-三甲基已烷D.2,3,3-三甲基已烷5.除去乙烷中少量乙烯的最好方法是()A.催化加H2B.通入足量溴水中C.点燃D.通入足量酸性KMnO4溶液中6.在1.01105Pa, 150℃条件下, 某有机物完全燃烧反应前后压强不发生变化, 该有机物可能是()A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C3H67.关于实验室制乙烯的实验, 下列说法正确的是()A.乙烯只能用排水法收集, 不宜用排空气法收集B.反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混合液C.温度计插入液面下, 控制温度在140℃D.反应完毕先撤酒精灯再从水中取出导气管8.某气态0.5mol能与1mol HCl完全加成, 加成后产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代, 则此气态烃可能是() CH3A.CHC-CH3B.CHCHC.CH2=CH2D.CH2=C-CH39.已知分子式C12H12的物质A的结构简式为 , A苯环上的二溴代物有九种同分异构体, 则A苯环上的四溴代物的异构体的数目为()A.14种B.6种C.8种D.9种10.下列有机物中不属于烃的衍生物的是()11.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇 , 需要经过的反应步骤是()A.加成消去取代B.消去加成水解C.取代消去加成D.消去加成消去12.一定质量的乙醇在O2不足的条件下燃烧, 得到CO2, CO2和H2O的总质量为27.6g, 其中H2O的质量为10.8g, 则CO 的质量是()A.1.4gB.2.gC.4.4gD.在2.2g和4.4g之间13.有下列四种有机物(1)CH3CH2-CH-CH3 (2)CH3CH2CH2OH (3)CH3-CH-CH3CH3 OH CH2OH(4)CH3-C-CH3, 其中能被氧化且产物为醛的是()OHA.(1)(2)(3)B.(3)(4)C.(2)(3)D.(1)(4)14.下列物质中, 与苯酚互为同系物的是()A.CH3CH2CH2CH2OHB.C.D.15.下列关于的说法正确的是()A.所有碳原子都可能在同一平面上B.所有碳原子一定在同一平面上C.最多只有9个碳原子在同一平面上D.分子中存在4个碳碳双键16.下列反应: ①加成反应②水解反应③消去反应④取代反应⑤与NaHCO3反应放出CO2 ⑥加聚反应, 冬青油的结构为 , 它在一定条件下可能发生的反应是()A.①②⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②④二.填空题17.(10分)A和B两种物质的分子式都是C7H8O, 它们都能跟金属钠反应放出H2, A不跟NaOH溶液反应而B可与NaOH溶液反应, B能使适量的溴水褪色并产生白色沉淀, A不能, B 的一溴代物有二种结构, 则(1)A为________, B为_________(均填结构简式), A.B互为______;(2)1mol B与浓溴水反应可消耗Br2_______mol;(3)A与乙酸在浓H2SO4作用下发生的反应方程式为_________________________。

新人教高二上学期化学期中测试题(附答案)

新人教高二上学期化学期中测试题(附答案)

新人教高二上学期化学期中测试题〔附答案〕化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高二上学期化学期中测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

第一卷(48分)一、选择题(每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1.将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

以下属于将来新能源标准的是() ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.以下有关焓变与反响热的说法，正确的选项是()A.反响热和焓变的单位都是kJB.假如反响是在恒温恒压条件下进展的，此时的反响热与焓变相等C.假如反响是在恒温恒容条件下进展的，此时的反响热与焓变相等D.任何化学反响的反响热均可通过实验直接测定3.实验证明，多数能自发进展的反响都是放热反响。

对此说法的理解正确的选项是()A.所有的放热反响都是自发进展的B.所有的自发反响都是放热的C.焓变是影响反响是否具有自发性的一种重要因素D.焓变是决定反响是否具有自发性的唯一判据4.以下有关强、弱电解质的表达正确的选项是()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度一样，电离程度也一样5.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H++CH3COO-。

参加少量以下固体物质，能使平衡逆向挪动的是()A. CH3COONaB.NaClC.Na2CO3D.NaOH6.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在以下因素中，影响反响速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的外表积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③7.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反响A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当以下物理量不再变化时，可以说明该反响已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量8.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) 0，当反响到达平衡时，以下措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能进步COCl2转化率的是()A.①④⑥B.①②④C.②③⑤D.③⑤⑥9.对于可逆反响A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反响速率如下，其中表示的反响速率最快的是()A.v(A)=0.5 molL-1min-1B.v(B)=1.2 molL-1s-1C.v(D)=0.4 molL-1min-1D.v(C)=0.1 molL-1s-110.现用0.10 molL-1HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL-1NaOH 溶液，假设酸式滴定管未润洗，到达终点时所用盐酸的体积应是()A.10 mLB.5 mLC.小于5 mLD.大于5 mL11.对反响A+B AB来说，常温下按以下情况进展反响：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B 各0.05 mol ③0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL四者反响速率的大小关系是()A.②④③B.④②①C.①④③D.①③④12.在密闭容器中进展反响：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3 molL-1B.Y2为0.4 molL-1C.X2为0.2 molL-1D.Z为0.4 molL-113.反响Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。

2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析

2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析

2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。

2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。

高二年级化学上学期期中考试试题1

高二年级化学上学期期中考试试题1

高二年级化学上学期期中考试试题化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试用时90分钟。

Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1．下列物质中，仅能在水溶液中导电的电解质是（）A．NaOH B．KNO3C．SO3D．NH4HCO32．对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），右图中，曲线表示平衡时SO2的转化率与温度的关系，图中A、B、C、D四个点中，能表示反应未达到平衡状态且反应速率大于逆反应速率的是（）A．A点B．B点C．C点D．D点3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为（）A．大于B．等于C．小于D．不能肯定4．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1D．v（D）=1mol·L-1·s-15．下列物质的电离方程式书写正确的是（）A．NaHCO3Na++H++CO32-B．NH3·H2O NH4++OH-C．H2CO32H++CO32-D．HC1O H++C1O-二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）6．室温下，下列四种溶液，①氢离子浓度为1mol/L的醋酸②0.1mol/L的盐酸3 0.01mol/L 的氢氧化钠溶液④氢氧根离子浓度为0.001mol/L的氨水。

由电离出的氢离子浓度之比为（）A．1:10:100:1000B．0:1:12:11C．14:13:12:11D．14:13:2:37．已知C（s）+CO2（g）2CO（g）（正反应吸热），该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．降低温度和增大压强B．降低温度和减小压强C．升高温度和减小压强D．升高温度和增大压强8．将Mg条投入盛有稀盐酸的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④溶液中c（C1—）大小，有关系的是（）A．①②B．③④C．①②③D．①②③④9．常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为（）A．10:1B．5:1C．1:1D．1：1010．把2molA和2molB混合于2L的密闭容器中，使之发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）经2秒钟时，A的转化率达到50%，并测得v（D）=0.25mol·L-1·s-1，则下列推断正确的是（）A．v（B）=v（D）=0.25·L-1·s-11B．z=3C．B的转化率为25%D．C的休积百分含量为28.6%11．化合物H1n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可作用酸碱指示剂H1n（溶液）H+（溶液）+1n-（溶液）红色黄色浓度为0.02mol·L-1的下列溶液①盐酸②石灰水③NaC1溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥12．25℃，pH相同，体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与等体积、等物质的浓度的氢氧化钠混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液pH（）A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断13．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的14．在一个固定体积的密闭容积中加入2molA发生可逆反应2A（g）2B（g）+C（g），该反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强是开始时的1.5倍B．容器内A、B、C、的物质的量浓度之比为2：2：1C．单位时间消耗0.2molA，同时生成0.1mol CD．容器内各物质的浓度不随时间变化15．对于反应N2（g）+O2（g）2NO（g），在密闭容器中进行，下列条件中①缩小体积，使压强增大②体积不变，充入N2，使压强增大③体积不变，充入He，使压强增大④压强不变，充入He，使体积增大能加快该反应速率的是（）A．①②B．①C．②③D．①④16．下列关于工业合成氨3H2+N2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）叙述中，不正确的是（）A．选择适宜温度，可以提高催化剂的活性B．氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率C．高压比常压更利于合成氨的反应D．降低平衡混合气温度，可以使反应速率增大，氨的产量提高17．一定温度下，在密闭容器中进行如下反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增大至原来的2倍，其结果是（）A．平衡不移动B．平衡向正反应方向移动C．平衡向逆反应方向移动D．正反应速率增大，逆反应速率减小18．在CH3COOH CH3COO—+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOH B．加入浓盐酸C．加水D．升高温度19．20℃时H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S H++HS—，HS—H++S2+若要使该溶液的pH增大，同时使c（S2-）减小，可采取的措施是（）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入0.2molSO2D．加入适量的CuSO4固体20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）（正反应放热），现将1molA 和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时刻容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。