2018年高考化学试吧大考卷 试吧大考卷二轮化学-答案

参考答案·化学参考答案·化学第一部分 特色练专题一 化学基本概念能力卷1．C 医用消毒酒精属于混合物，A 项错误；某些有沉淀生成的过程可能没有发生化学反应，如饱和溶液降温结晶，B 项错误；泡沫灭火器中的药剂为硫酸铝溶液和小苏打溶液，D 项错误。

2．A 海带提碘过程中涉及I －转化为I 2等氧化还原反应；氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价发生变化；电解水生成H 2和O 2属于氧化还原反应。

3．B 根据质量守恒知Z 为CO 2。

反应中O 2是氧化剂，甲醛被氧化，A 项错误；Z 的摩尔质量为44 g·mol －1, C 项错误；甲醛分子中碳为0价，Z(CO 2)中碳为＋4价，1 mol 甲醛被O 2氧化为CO 2时，转移4 mol e －，D 项错误。

4．D 加入KSCN 试液显红色的溶液中含有Fe 3＋，Fe 3＋与OH －结合生成Fe(OH)3沉淀，A 错误；加入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，OH －和NH ＋4不能大量共存，B 错误；由水电离的c (H ＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液可能呈酸性或碱性，HCO －3都不能大量存在，C 错误；氯水具有强氧化性，而Al 3＋、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4都不能被氧化，故能大量共存，D 正确。

5．D 纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中形成胶体，具有丁达尔效应，A 项正确；反应②中环丙胺不参加反应，但能加快反应速率，即加快了氯化铁水解，C 项正确；反应③的化学方程式为6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2，生成1 mol Fe 3O 4时，转移的电子数为N A ，D 项错误。

6．D 产生的刺激性气体是SO 2，是SO 2－3和硫酸中的H ＋反应生成的，由化合价分析，NH 4CuSO 3中Cu 是＋1价，有红色金属生成说明有Cu ，溶液呈蓝色是因为有Cu 2＋，A 、B 两项均错误；硫酸是足量的，酸性环境下不会生成氨气，C 项错误；1 mol NH 4CuSO 3中，有0.5 mol Cu 被氧化，同时有0.5 mol Cu 被还原，转移的电子数是0.5 mol ，D 项正确。

7．C 2LiAlH 4=====△2LiH ＋3H 2↑＋2Al ，1 mol LiAlH 4反应时转移3 mol 电子，A 项正确；LiH ＋H 2O===LiOH ＋H 2↑，为氧化还原反应，生成的氢气中的一个氢原子来自LiH ，一个来自H 2O ，又因为反应的是D 2O ，所以生成HD ，故摩尔质量为3 g·mol －1，C 项错误；乙醛生成乙醇的过程中乙醛被还原，四氢铝锂是还原剂，D 项正确。

8．(1)2,5,8,2,10,16(2)溶液变为紫红色(3)0.5 0.259．(1)②< 同时还发生反应2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O(2)蒸发浓缩、冷却结晶10．(1)abcd(2)H 2SO 3H ＋＋HSO －3、HSO －3H ＋＋SO 2－3 (3)①2Ag ＋＋SO 2－3===Ag 2SO 3↓②SO 2－4、Cl －取少量滤液，用足量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含SO 2－4；另取少量滤液，用足量硝酸酸化后滴加足量硝酸钡溶液，过滤，向所得滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl －③SO 2－3、OH － 专题一 化学基本概念提升卷1．C 水银是单质，食醋是混合物，CO 是化合物，A 、B 、D 错误。

2．B 按该实验方法制得的是Fe(OH)3胶体，实验中发生反应FeCl 3＋3H 2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ，胶体属于混合物，能产生丁达尔效应，分散质粒子还有Fe 3＋、Cl －和H ＋。

3．D 稀硝酸能将Fe 2＋氧化，A 项错误；NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 反应时，NH ＋4和Al 3＋都能和OH －发生反应，B 项错误；C 项中的Na 2SiO 3应用离子符号表示。

4．D A 项，CO 2－3、HCO －3等都能与盐酸反应产生气体，错误；B 项，向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳也有白色BaCO 3 沉淀产生，错误；C 项，Ag 2CO 3、Ag 2SO 4等也是白色沉淀，错误；D 项，先滴入足量的盐酸可排除CO 2－3、Ag ＋等干扰，正确。

5．B 阴影部分代表不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，选项B 符合题意。

6．D Se 、KI 、SO 2的还原性由强到弱的顺序是KI ＞Se ＞SO 2，D 错误。

7．D NaN 3分解过程中，每产生1 mol N 2，转移23mol e －，D 错误。

8．(1)①置换反应(或氧化还原反应)②4 mol(2)①12S ＋3Ca(OH)2=====△2CaS 5＋CaS 2O 3＋3H 2O②还原(3)2CuSO 4＋Ca(OH)2===CaSO 4↓＋Cu 2(OH)2SO 4↓9．(1)纯净物(2)CuSO 4·H 2O4CuSO 4=====△4CuO ＋2SO 2↑＋2SO 3↑＋O 2↑(3)①分液漏斗 上口的玻璃塞未打开(或塞上凹槽未对准漏斗上的小孔) 吸收尾气，防止污染空气②Cu(NO 3)2 重结晶10．(1)Cu ＋2H ＋＋H 2O 2===Cu 2＋＋2H 2O (2)2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋Fe(NO 3)3与Na 2SO 3反应后，溶液的酸性增强，在强酸性条件下，硝酸根离子把生成的Fe 2＋氧化成Fe 3＋(3)0.032(4)64%专题二 常见无机物及其应用能力卷1．A 倭铅是指金属锌，不含铅，A 错误。

2．C 将SO 2通入石蕊试液中，溶液只变红，不褪色，A 错误；少量NaHCO 3溶液与过量Ca(OH)2溶液混合，生成CaCO 3、NaOH 和H 2O ，B 错误；1 mol Na 2O 2固体与足量水反应，转移1 mol 电子，1 mol Fe 在足量Cl 2中燃烧，转移3 mol 电子，D 错误。

3．B 比较Cl 和Si 的非金属性，应该用Cl 和Si 的最高价含氧酸，即盐酸应该改为高氯酸，B 错误。

4．A 发生反应的化学方程式为8Al ＋3Fe 3O 4=====高温4Al 2O 3 ＋9Fe ，则第一份和第三份都是8 mol Al 失去24 mol 电子提供给氢离子生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，由化学方程式可知8 mol Al 失去24 mol 电子，生成9 mol Fe ，而9 mol Fe 只能失去18 mol 电子提供给氢离子生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，A 正确。

5．C 因有NaOH 加入，不能说明该固体粉末中一定含有NaNO 3，A 错误；若该固体粉末中不含有K 2SO 4，而含有K 2SO 3和NaNO 3，也会有现象2产生，B 错误；气体B 一定是氨气，该固体粉末中一定含有(NH 4)2CO 3, 若X 中不含K 2SO 3，则溶液A 中加入足量稀盐酸，只能产生CO 2一种气体，不符合现象3，故该固体粉末中一定含有K 2SO 3，C 正确；沉淀C 中若含有Cu 2O (足量)和Fe 2O 3的话，加入足量稀盐酸后，Cu 2O 与H ＋反应生成的单质Cu 也能将三价铁还原成二价铁，出现现象4，D 错误。

6．D 在烧瓶中充满水，气体应由导管A 口进入，且气体难溶于水(或不易溶于水)并跟水不反应，A 错误；NH 3和NO 2均易溶于水并跟水反应，不能用排水法收集这两种气体，B 错误；NO 易被空气氧化，不能用排空气法收集，C 错误。

7．A 随着反应的不断进行，浓盐酸会转变成稀盐酸，而稀盐酸与MnO 2不反应，A 符合题意。

8．(1)2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑(2)16(3)Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑[或NH 3·H 2O ＋CaO===Ca(OH)2＋NH 3↑](4)a(5)39．(1)0.06 440(2)400(3)12≤a <1 10．(1)(NH 4)2Fe(SO 4)2(2)4∶3(3)3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O (4)NaAlO 2(5)c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)＞c (Fe 2＋)＞c (H ＋)＞c (OH －) 专题二 常见无机物及其应用提升卷1．C 强氧化性的物质与供氧剂无因果关系，过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，A 错误；氧化铁呈红色且难溶于水，故常用作红色油漆和涂料，B 错误；常温下铝、铁遇浓硫酸发生钝化，D 错误。

2．C 由于CO 2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2。

由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。

氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气。

3．C氯水中存在7种微粒：Cl2、H2O、HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，氨水中存在6种微粒：NH3、H2O、NH3·H2O、NH＋4、H＋、OH－，A错误；氨水无漂白性，B错误；氯水中存在氯气和水的可逆反应以及次氯酸的电离，氨水中存在氨气和水的可逆反应以及一水合氨的电离，C正确；氯水久置变质是因为HClO见光分解，使平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO 不断地向右移动，氨水久置不会变质，但由于氨气的挥发，氨水的浓度会降低，D错误。

4．A高温下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，B错误；H2与Al2O3即使在高温下也不发生反应，C错误；氧气与钠反应，不可能生成水，过氧化钠与钠不反应，D错误。

5．C硫燃烧生成二氧化硫，A错误；硫酸铜溶液与金属钠反应，生成的是氢氧化铜沉淀，B错误；加热氯化镁溶液，得到的是氢氧化镁固体，D错误。

6．D选项A反应先后顺序为OH－、AlO－2、CO2－3；选项B反应先后顺序为I－、Fe2＋、Br－；选项C反应先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3。

7．B Fe、Cu与NaOH溶液不反应，Al能与NaOH溶液反应产生0.3 mol H2,13.0 g合金中Al的物质的量为0.2 mol；Al、Fe、Cu均能与稀硝酸反应，根据合金质量守恒可得0.2×27＋56n(Fe)＋64n(Cu)＝13.0，根据合金与过量的稀硝酸反应中得失电子守恒可得0.2×3＋3n(Fe)＋2n(Cu)＝0.3×3＝0.9，解得n(Fe)＝0.05 mol，n(Cu)＝0.075 mol；向合金与过量的稀硝酸反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀5.35 g、Cu(OH)2沉淀7.35 g，故沉淀总质量为12.7 g，B正确。