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《第1章原子结构与元素性质》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A、s轨道的能量一定比p轨道的能量低B、元素原子的核电荷数与原子中质子数、中子数、电子数之和相等C、同一周期元素原子的核电荷数从左到右逐渐增大，原子半径也逐渐增大D、原子的电子层数越多，其最外层电子数越多2、下列关于原子结构与元素性质的描述中，正确的是（）A. 同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大B. 同主族元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小C. 元素周期表中，从左到右，金属元素的电负性逐渐减小D. 原子核外电子层数越多，原子的第一电离能越大3、下列元素中，原子半径最大的是（）A、钠（Na）B、镁（Mg）C、氧（O）D、氮（N）4、在元素周期表中，从左到右原子序数逐渐增加，下列哪个选项描述的是非金属元素在周期表中从左到右的变化趋势？A、原子半径逐渐增大B、金属性增强C、电负性逐渐增强D、非金属性逐渐减弱5、下列关于原子结构与元素性质的描述，错误的是：A、元素周期表中，同一主族元素具有相似的化学性质。
B、原子核外电子排布遵循能量最低原理，即电子先填充能量较低的轨道。
C、原子的质子数等于其核外电子数，因此原子不带电。
D、原子核外电子云密度越大的区域，原子核对外层电子的束缚力越强。
6、质子数为17、中子数为18的原子，其最外层电子数为（）。
A、7B、8C、9D、187、下列元素中，具有相同电子排布的是：A. 钠（Na）和氖（Ne）B. 镁（Mg）和铝（Al）C. 硅（Si）和磷（P）D. 氯（Cl）和氩（Ar）8、下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子的电子层由原子核外的电子云构成，且电子云的密度分布均匀。
B. 原子的电子层数与元素的周期数相等，但同一周期内电子层数相同的元素性质相同。
C. 原子的电子层数与元素的族数相等，同一族内原子的电子层数相同。
人教版高二下学期化学(选择性必修2)《1.2原子结构与元素的性质》同步测试题及答案一、单选题1．钼的某种三元化合物MoOBr3的晶体结构如图所示。
下列说法正确的是A．电负性大小：χ(O) < χ(Br)B．第一电离能大小：I1(I) <I1(Br)C．金属性强弱：Cs< Mo D．半径大小：r(Mo) < r(O)2．下列有关说法正确的是A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl的电子跃迁有关C．He的电子排布式为21s，故He元素处于s区D．第四周期最外层电子数为1的元素只有K3．科学家发现一秧高能盐，该盐由A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(B5)6(A3C)3(BA4)4D。
该盐中的两种阳离子均为10电子离子，分别由A与B、A与C组成。
化合物AD是18电子分子。
下列说法错误的是A．该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡B．A与B、A与C还可以形成10电子的分子C．B元素与C元素的第一电离能：B>CD．四种元素所形成的简单离子的半径：D>B>C>A4．下列关于现代元素周期表的叙述中，不正确的是A．是元素周期律的具体表现形式B．按照元素相对原子质量由小到大顺序排列的C．对工农业生产有一定的指导作用D．是学习和研究化学的重要工具5．下列化学用语表示正确的是A．H2O2的电子式：B．2p2电子云：C．中子数为7的碳原子：14C 7D．2-甲基丙烷与正丁烷属于同系物6．X、Y、Z是同周期主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。
元素I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310542Z5781817274511575根据表中所列数据的判断不正确．．．的是A．元素X是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s区B．元素Y的常见化合价为+2，它的第一电离能最大，电负性也最大C．元素X形成氧化物时，化学式可能是X2O2D．若元素Z处于第三周期，它的价层电子排布式为3s23p17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Z单质是生产计算机芯片的主要材料。
《原子结构与性质》测试题一、单选题1．X、Y、Z三种短周期元素，X的原子半径小于周期表中任何其他元素原子的半径，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A．X的气体单质可以在Z的气体单质中燃烧B．Y 原子的半径大于Z原子的半径C．Y 与Z形成的化合物中，Z元素显正价D．Z与X形成的简单化合物为离子化合物2．下列元素位于元素周期表中第二周期的是( )A．H B．C C．Na D．S3．下列说法中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．互为同素异形体的两科物质，其理化性质均相似C．两种微粒，若核外电子排布完全相同、则其化学性质一定相司D．每个电子层最多客纳的电子数是22n个（n分别对应1、2、3、……）4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．He B．C．1s2D．5．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D6．短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。
四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。
且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体。
下列说法不正确的是()A ．Y 和P 形成的化合物Y 2P 中存在非极性共价键B ．Z 、Y 、P 的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强C ．Y 的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐D ．X 形成的简单离子半径不一定比Li ＋小 7．下列关于碳和硅的比较，正确的是( )A ．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态B ．碳和硅的最高化合价都是+4价C ．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D ．硅与碳一样均含有两种常见价态的氧化物——SiO 和2SiO8．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ） A ．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 B ．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C ．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D ．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 9．下列各组物质性质的比较，正确的是( ) A ．酸性：2434H SO >H PO B ．碱性：22Ca(OH)<Mg(OH) C ．还原性：--Br >ID ．稳定性：32NH >H O10．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素20589Ac ，主要用于宇航飞行器的热源。
2021春人教（2019）化学选择性必修第二册第1章原子结构与性质（有答案）第1章原子结构与性质一、选择题1、下列说法中正确的是( )A．s能级的能量一定比p能级的低B．3p2表示3p能级只能填充两个电子C．同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐降低D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐升高2、若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d25s2，则下列说法正确的是( )A．该元素原子最外层共有4个电子B．该元素原子核外N层上共有10个不同运动状态的电子C．该元素处于第五周期第ⅣA族D．该元素原子第四电子层上有4个空轨道3、下列各组元素属于d区的是()A．Fe B．S C．Ar D．Li4、元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋65、具有1s22s22p63s23p1电子结构的原子是( )A．Mg B．Na C．He D．Al6、主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式不正确的是( ) A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．O 1s22s22p4C．Cl－1s22s22p63s23p5D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p57、下列说法正确的是( )A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B．M能层有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都能够形象描述电子的运动状态8、某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在()A．s区B．p区C．d区D．f区9、元素电负性随原子序数的递增而增强的是()A．Na K Rb B．N P AsC．O S Cl D．Si P Cl10、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( )A．1s22s22p5 B．1s22s22p6C．1s22s22p63s23p63d44s2 D．1s22s22p63s23p63d34s211、某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，该原子的质子数( ) A．只能是7 B．只能是15C．是11或13 D．是11或1512、下列叙述中，正确的是( )A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反13、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列化学用语的表述正确的是（ ）A ．Ge 原子的价电子构型：10223d 4s 4pB ．二氧化碳分子的比例模型：C ．Na Cl 溶液导电：+-电解NaCl Na +ClD ．COS 的电子式：2．下列说法正确的是（ ）A ．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B ．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱C ．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D ．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3．M -的最外层电子排布式为3s 23p 6，下列说法中正确的是（ ）A ．M 可能为稀有气体元素B ．M 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 1C ．M 原子的价层电子排布式为3p 5D ．M 的最外电子层上有7个电子4．下列有关认识中正确的是（ ）A ．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层含有的能级数为n-1D ．各能层含有的电子数为22n5．下列说法正确的是（ ）A ．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B ．s 能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．p 电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D ．2s 轨道与1s 轨道都是球形，但2s 轨道的球形半径更大6．下列有关各元素的性质递变规律错误的是A ．Li 、Na 、K 单质的熔点依次降低B ．N 、O 、F 的简单气态氢化物的稳定性依次增强C ．HF 、H Cl 、H Br 、HI 水溶液酸性依次增强D ．Si 、P 、S 、Cl 的氧化物对应的水化物的酸性依次增强7．下列描述碳原子结构的化学用语正确的是（ ）A ．碳-12原子：612C B ．原子结构示意图：C ．原子核外能量最高的电子云图：D ．原子的轨道表示式：8．U 、V 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们组成的某化合物的结构如下图所示。
第1章原子结构与元素性质第1节原子结构模型课后篇素养形成必备知识基础练1.自从1803年英国化学家道尔顿提出原子论以来,人类对原子结构的认识不断深入、不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.每一类原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒,大多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒,故A错误;原子中质子数等于电子数,但中子数与质子数或电子数不一定相等,故B错误;质子带正电,电子带负电,则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引,故C正确;随着科学的发展,可认识到质子等微粒还可以再分成更小的微粒,故D错误。
2.下列说法中正确的是( )A.s轨道电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度越大,说明该原子核外空间电子数目越多C.ns能级的原子轨道图可表示为D.3d表示d能级有3个轨道轨道电子云呈球形,表示电子在以原子核为中心的一定区域的圆球范围内运动,而不是做圆周运动,A项错误;电子云中的小黑点仅表示在此区域出现的概率,B项错误;s能级原子轨道为球形,C项正确;3d表示第三电子层上的d能级。
3.下列说法正确的是( )A.1s轨道的电子云形状为圆形的面B.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s能级的电子比1s的多C.4f能级中有7个原子轨道D.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转轨道为球形,所以1s轨道的电子云形状为球形,故A错误;2s的电子云比1s的电子云大,s电子云的大小与电子层有关,与电子数无关,故B 错误;每个f能级都有7个原子轨道,故C正确;电子在原子核外做无规则的运动,不会像地球围绕太阳有规则的旋转,故D错误。
第1课时原子结构与元素周期表课后·训练提升基础巩固1.已知下列元素基态原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是()。
A.3s23p3B.4s24p12 D.3s23p5,3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素均是处于元素周期表中p区的主族元素,4s2表示的元素可能是主族元素Ca,也可能是第四周期除Cr、Cu以外的过渡元素。
2.下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是()。
A.元素周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.第ⅠA族元素与第ⅥA族元素间形成的化合物可能有多种“镆”命名的第115号元素在元素周期表中位于第七周期第14列,故元素周期表包含元素最多的族是第ⅢB族,共32种元素,故A项错误;质子数相同的粒子不一定是同种元素,如H2O和Ne,都含10个质子,却不是同种元素,故B项错误;第ⅠA族元素如H、Na与第ⅥA族元素如O,可形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2,故C项正确;用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列,故D项错误。
3.下列说法中错误的是()。
A.所有的非金属元素都分布在p区B.3p能级上只有一个空轨道的原子和4p能级上只有一个空轨道的原子一定属于同一族C.除氦以外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8s区,A项错误。
4.下列说法错误的是()。
A.同一原子的能层越高,s电子云半径越大B.在元素周期表中,s区、d区和ds区的元素都是金属元素(氢元素除外)C.Xe元素所在族的原子的最外层电子排布式均为n s2n p6,属于非金属元素4f75d16s2的基态原子,该元素位于元素周期表中第六周期第ⅢB族,离原子核越远,则同一原子的能层越高,s电子云半径越大,故A项正确;s区、d 区和ds区的元素的最外层电子数小于4,均为金属元素,H除外,故B项正确;Xe位于0族,同族的He只有2个电子,其最外层电子排布式为1s2,故C项错误;价层电子排布式为4f75d16s2的基态原子,原子结构中有6个电子层,为副族元素,该元素位于元素周期表中第六周期第ⅢB 族,故D项正确。
第一章原子结构与性质第一节原子结构 .................................................................................................................. - 1 - 第1课时能层与能级构造原理 .............................................................................. - 1 - 第2课时基态原子核外电子排布原子轨道 ........................................................ - 13 - 第二节原子结构与元素的性质 ........................................................................................ - 27 - 第1课时原子结构与元素周期表 ............................................................................ - 27 - 第2课时元素周期律 ................................................................................................ - 41 -第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理一、能层与能级1．能层(1)意义：根据多电子原子的核外电子的________差异，将核外电子分成不同的能层。
(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用________________表示。
2．能级(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。
(2)符号：在每一能层中，能级符号分别为n s、n p、n d、n f……，其中n代表________。
第一章第一节第1课时A组·基础达标1．下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是()A．平面镜成像B．霓红灯广告C．蜡烛燃烧D．燃放焰火【答案】A【解析】平面镜成像只是光的反射，与电子的跃迁无关。
2．在M能层中，最多能容纳的电子数为()A．2 B．8C．18 D．32【答案】C【解析】原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)。
M能层的序数为3，故最多能容纳18个电子。
3．下列能级中，可容纳电子数最多的是()A．6s B．4pC．3d D．4f【答案】D【解析】各能级最多容纳的电子数分别是n s能级为2个，n p能级为6个，n d能级为10个，n f能级为14个。
4．某基态原子第四能层中有2个电子，该原子M能层中的电子数为()A．8 B．18C．8～18 D．18～32【答案】C【解析】M能层为第三能层，当M能层为原子的次外层时，对应能级分别为3s、3p、3d,4s已填充电子，则3s、3p肯定填满，故该能层电子数为8～18。
5．构造原理揭示的能级顺序，实质上是各能级能量高低顺序。
以下各式表示的能量关系正确的是()A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(3d) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)【答案】A6．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取到()A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱【答案】B【解析】由于4p能级的能量要高于3d能级的能量，电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量，故得到的是原子的吸收光谱。
7．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A．＋1 B．＋3C．＋5 D．－5【答案】B【解析】根据该元素原子的电子排布式可知，该原子的最外能层上有3个电子，故该元素的原子容易失去3个电子表现＋3价。
第一章 原子结构与性质 课后题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。
（18题）1、(双选)H 原子的核外只有一个电子，通常排布在1s 能级，而不是2s 能级上，可以表示为1s 1。
下列理解中不合理的是( ) A ．1s 能级上只能容纳1个电子 B ．这种排布符合能量最低原理 C ．1s 能级离原子核近，能量高 D ．排在2s 能级上，没有1s 能级上稳定2、下列说法错误的是( )A ．ns 电子的能量不一定低于(n ＋1)p 电子的能量B ．6C 的电子排布式1s 22s 22p x 2违反了洪特规则C ．21Sc 的电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 63d 3违反了能量最低原理D ．22Ti 的电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 10违反了泡利原理3、下列电子排布式或外围电子轨道表示式不能表示基态粒子的是（ ） A ．K 2262611s 2s 2p 3s 3p 3d B ．P 226231s 2s 2p 3s 3p C ．FD ．Na4、下列各组元素属于d 区的是( ) A ．Fe B ．S C ．Ar D ．Li5、第三周期元素中，微粒半径最大的是( ) A ．Na B ．Na ＋ C ．S 2－ D ．Cl －6、W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法不正确的是（ ）A ．阴离子的还原性：W>ZB ．Y 元素的最高正价为+5价C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一化合物中7、下列说法正确的是（）A．L电子层不包含d能级B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形C．当n=1时，可能有两个原子轨道D．当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道8、CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在2060 年前实现碳中和。
课时把关练第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表1.最早编制元素周期表的科学家是（）A.卢瑟福B.汤姆逊C.居里夫人D.门捷列夫2.若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法错误的是（）A.同周期ⅡA和ⅢA两族元素的原子序数之差为1B.第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种数最多C.过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族元素D.第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示3.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
关于下表的说法正确的是（）A.表中数字代表元素的原子序数B.表中元素的排列依据是元素的原子结构C.推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D.每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族4.某元素原子价电子排布式为3d54s2，其应在（）A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族5.原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为n s1，则该原子在元素周期表中不可能位于（）A.ⅠA族B.ⅥB族C.Ⅷ族D.ⅠB族6.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A.两原子核外全部都是s电子B.最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子7.下列各组元素都属于p 区的是（）A.原子序数为1、6、7的元素B. Fe、Cu、ClC. O、S、PD. Na、Li、Mg8. 下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素：试回答下列问题：（涉及字母均用元素符号作答）（1）I的元素符号为______，在周期表中位于_______区。
《第1章原子结构与性质》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子核外电子的描述，正确的是：A、核外电子总是位于同一能级上B、原子的最外层电子数决定了元素的化学性质C、原子核外电子按照能量由低到高依次排布D、电子的质量远小于原子核的质量，对原子质量无影响2、下列关于原子轨道的描述，正确的是：A、s轨道的能量一定比p轨道的能量高。
B、原子轨道的形状与电子云的形状相同。
C、原子轨道的形状决定了原子的化学性质。
D、s轨道和p轨道的能级是相同的。
3、核外电子排布最外层电子数为2的元素一定位于周期表的（）。
A、s区B、d区C、p区D、ds区4、下列关于原子结构描述不正确的是（）A、同一原子中的质子数等于核外电子数B、同一元素的不同单质具有相同的电子层结构C、原子的质量主要集中在原子核上D、原子半径与电子层数成正比5、下列关于原子轨道的叙述，正确的是（）A. s轨道的电子云呈现球形对称，且能量最高B. p轨道的电子云呈哑铃形，且能量低于s轨道C. d轨道的电子云呈花瓣形，能量低于p轨道D. f轨道的电子云呈螺旋形，能量高于所有s、p、d轨道6、一个原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹，该原子的电子总数是多少？A、19B、18C、20D、217、下列关于元素周期表中第2周期的元素的叙述正确的是（）A、只有两个主族元素B、元素的最外层电子数等于原子核外电子层数C、第2周期包含8个元素D、所有元素都是非金属元素8、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A. 电子云表示的是电子在原子核外空间一定概率出现区域的密集程度B. 同一能层中，s轨道的电子能量比p轨道的电子能量高C. 原子轨道的能量由主量子数n和角量子数l共同决定D. 当主量子数n相同时，角量子数l越大，电子的能量越低9、根据能层s亚层d亚层排序的规则，下列排序正确的是：A、3s > 2s > 1sB、1s > 2s > 3sC、3s > 3p > 3dD、3s > 3d > 3p10、下列关于原子的电子层排布规律，错误的是（）A. 每个电子层最多容纳的电子数为2n2B. 第一层电子层最多只能有2个电子C. 当电子层填满后，电子会填充下一层电子层D. 每个原子层的电子层数与该层的电子数成正比11、下列关于原子轨道的描述，正确的是（）A. s轨道是球形的，其能量随主量子数的增大而增大B. p轨道是哑铃形的，其能量随主量子数的增大而减小C. d轨道是心形，其能量随角量子数的增大而增大D. f轨道是花瓣形，其能量随磁量子数的增大而增大12、下列关于原子结构的说法正确的是（）A. 电子在原子核周围连续的轨道上运动B. 原子核内的质子数一定等于核外电子数C. 原子核中的中子数一定等于核外电子数D. 原子核外的电子是分层排布的13、下列关于原子核外电子能级的说法中，正确的是（）A、能量越高的能级，电子所处的运动速度越快B、电子层数决定电子的能量，层数越大，能量越高C、能级由低到高填充电子，同一能级内先填充s轨道，再填充p轨道，最后填充d轨道D、电子填充能级时，总是优先进入能量最低的空轨道14、下列关于原子结构的描述，错误的是（）A、电子层中，电子的能量越高，其轨道半径越大。
能层与能级构造原理与电子排布式同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（）A. 我们所在的宇宙生于一次大爆炸B. 恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C. 氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D. 宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子2. 下列能级符号表示错误的是（）A. 2pB. 3fC. 4sD. 5d3. 下列各离子或原子的电子排布式错误的是（）A. Ca2＋：1s22s22p63s23p6B. O2－：1s22s22p4C. K：1s22s22p63s23p64s1D. Fe3＋：1s22s22p63s23p63d54. 第N能层所含能级数、最多容纳电子数分别为（）A. 3、18B. 4、24C. 5、32D. 4、325. 下列叙述正确的是（）A. 能级不是电子层B. 每个能层最多可容纳的电子数是2n2C. 同一能层中的不同能级的能量高低相同D. 不同能层中的s能级的能量高低相同6. 电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是（）A. n sB. n pC. （n－1）dD. （n－2）f7. 下列原子或离子的核外电子排布式，正确的是（）A. 16S2－：1s22s22p63s23p4B. 21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1C. 18Ar：1s22s22p63s23p6D. 9F：2s22p58. 已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如Na的核外电子排布式可写成[Ne]3s1。
用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是（）A. [Ne]3d104s2B. [Ar]3d104s24p2C. [Ar]3d84s24p2D. [Ar]3d104s29. 有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________。
（2）某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。
（3）某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层有一个电子，这种微粒的符号是________。
（4）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性很强，且这种元素的原子得到一个电子即达到稳定结构，这种微粒的符号是________。
能层与能级构造原理与电子排布式同步练习参考答案1.【答案】B【解析】现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸，A正确；宇宙大爆炸后，氢、氦等发生原子核的融合反应，分期分批地合成其他元素，至今，所有恒星仍在合成元素，但所有这些元素都是已知的，B错误，C正确；大爆炸后约2小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂，氢是宇宙中最丰富的元素，约占宇宙原子总数的88. 6%，D正确。
2.【答案】B【解析】每一能层的能级数与能层序数相等，且具有的能级依次为s、p、d、f……，M 能层只有3s、3p、3d能级，没有3f能级。
3.【答案】B【解析】已知O原子的电子排布式为1s22s22p4，故O2－的电子排布式为1s22s22p6，B 项错误。
方法技巧书写电子排布式的关键是熟悉构造原理，各能级能量由低到高可记为n s<（n－2）f<（n －1）d<n p，最后要把同一能层的不同能级移到一起。
4.【答案】D【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第四能层包含s、p、d、f四个能级；每一能层所容纳的最多电子数为2n2，故第四能层最多所容纳的电子数为2×42＝32个。
5.【答案】B【解析】A项，能层是电子层，对于同一能层里能量不同的电子，又将其分为不同的能级；C项，同一能层里不同能级，能量按照s、p、d、f的顺序升高；D项，不同能层中的s 能级的能量不同，能层越大，s能级的能量越高，例如：E（1s）<E（2s）<E（3s）……。
6.【答案】B【解析】根据原子中上述能级的能量高低顺序：n s<（n－2）f<（n－1）d<n p，所以最后一个排布的应是能量最高的能级，应为n p能级。
可见，解此类题，应从构造原理入手，判断出能级的能量高低。
电子在排布时应先进入能量低的能级，填满后再进入能量高的能级。
7.【答案】C【解析】S2－的原子核外共有18个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，选项A 是S原子的核外电子排布式，故A错误；书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，能层高的能级要写在右边，因此21Sc原子的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，故B错误；D是F的最外层电子（价电子）的排布式，不符合题意。
8.【答案】D【解析】根据构造原理可知，锌元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，除3d104s2外，锌原子内层电子的排布与稀有气体原子Ar的电子排布相同，因此锌的核外电子排布式可写为[Ar]3d104s2。
9.【答案】（1）Ar（2）S2－（3）K＋（4）Cl－【解析】符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar；使溴水褪色，应为还原性较强的S2－，发生如下反应S2－＋Br2===S↓＋2Br－；氧化性很弱，得到电子后还原性很强，应为K＋；得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为Cl－。
原子的基态与激发态电子云与原子轨道同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列有关电子云的叙述中，正确的是（）A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B. 电子云直观地表示了核外电子的数目C. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾2. 以下对核外电子运动状态的描述正确的是（）A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B. 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C. 能层序数越大，s电子云的半径越大D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同3. 下列说法中正确的是（）A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云的形状是对顶双球C. L电子层有d轨道D. 2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子4. 下面是一些原子的电子排布式，其中不是激发态原子的是（）A. 1s22s22p6B. 1s22s13s1C. 1s22s24d1D. 1s22s22p23s15. 下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是（）A. Fe3+B. PC. CrD. Cu6. 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是（）A. 两粒子的1s能级上电子的能量相同B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同7. 下列关于电子云的叙述中不正确的是（）A. 电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形B. 电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形C. 电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小D. 能级类别不同，电子云的形态也不一样8 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是（）A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应二、非选择题9.（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc________________________________________________________________________；Ti________________________________________________________________________；V________________________________________________________________________；Mn________________________________________________________________________。
（2）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是______；出现这一现象的原因是____________________________________________________。
原子的基态与激发态电子云与原子轨道同步练习参考答案1.【答案】A【解析】为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现几率的大小；点密集的地方，表示电子出现的几率大；点稀疏的地方，表示电子出现的几率小，这就是电子云。
1s电子云界面以外，电子出现的概率（几率）不为零，只是出现的几率很小。
选项A符合题意。
2.【答案】C【解析】电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域出现的概率大些，故A错误；能量高的电子也可以在s轨道上运动，如7s轨道上的电子能量也很高，比4f轨道上的能量还高，故B错误；能层序数越大，电子离原子核越远，所以能层序数越大，s轨道上的电子距离原子核越远，则s原子轨道的半径越大，故C正确；同一能级上的同一轨道上最多排2个电子，两个电子的自旋方向不同，则其运动状态肯定不同，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同，故D不正确。
3.【答案】A【解析】s电子云是球形对称的；p电子云是哑铃形；L电子层只有2s、2p两个能级，故无d轨道；2p轨道上有一个未成对电子的基态原子为B或F。
4.【答案】A【解析】A项属于基态原子；B项中3s1电子属于激发态；C项中4d1电子属于激发态；D项中3s1电子属于激发态。
5.【答案】A【解析】Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数目为5，故A正确；P 的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数目为3，故B错误；Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数目为6，故C错误；Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，未成对电子数目为1，故D错误。
