重铬酸钾对铁的滴定度

重铬酸钾对四氧化三铁的滴定度摘要：一、重铬酸钾与四氧化三铁滴定度的研究背景二、重铬酸钾与四氧化三铁滴定度的实验方法三、重铬酸钾与四氧化三铁滴定度的结果分析四、重铬酸钾与四氧化三铁滴定度的结论与展望正文：一、重铬酸钾与四氧化三铁滴定度的研究背景重铬酸钾（K2Cr2O7）与四氧化三铁（Fe3O4）的滴定度研究，主要是为了探究这两种化合物在特定条件下的反应程度以及它们之间的化学计量关系。

在环境科学、材料科学等领域，了解这种关系对于分析样品中的氧化还原物质具有重要的意义。

本研究旨在通过滴定实验，探讨重铬酸钾与四氧化三铁的滴定度，为实际应用提供理论依据。

二、重铬酸钾与四氧化三铁滴定度的实验方法本实验采用滴定法研究重铬酸钾与四氧化三铁的滴定度。

实验过程如下：1.准备试剂：重铬酸钾和四氧化三铁。

2.精确称取一定量的四氧化三铁，放入滴定瓶中。

3.用重铬酸钾溶液滴定四氧化三铁，边滴边振荡，直至滴定终点。

4.根据滴定数据，计算重铬酸钾与四氧化三铁的滴定度。

三、重铬酸钾与四氧化三铁滴定度的结果分析经过实验测定，得到重铬酸钾与四氧化三铁的滴定度如下：1.在一定条件下，重铬酸钾与四氧化三铁的滴定度呈线性关系。

2.随着重铬酸钾浓度的增加，滴定度逐渐增大。

3.实验数据与理论计算值相符，表明实验方法可靠。

四、重铬酸钾与四氧化三铁滴定度的结论与展望本研究对重铬酸钾与四氧化三铁的滴定度进行了实验探究，得到了较为满意的结果。

这一成果不仅有助于深化理论研究，还为实际应用提供了参考依据。

然而，本研究尚存在一定的局限性，例如实验条件的多样性、滴定过程中可能存在的副反应等。

硫-磷混酸溶样重铬酸钾滴定法测定全铁1 方法提要试样以硫-磷混酸分解，在盐酸介质中，以氯化亚锡将大部分Fe 3+还原为Fe 2+后，再以三氯化钛将剩余Fe 3+全部还原为Fe 2+，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定。

本法可测定铁矿石>10%全铁。

2试剂2.1三氯化钛溶液（1+5）：取一份三氯化钛用5份1+4盐酸混匀。

2.2 氯化亚锡溶液 10%：称取10g 氯化亚锡（SnCl 2·2H 2O ）于烧杯中，加入20mL 浓盐酸，加热溶解，用水稀释至100mL ，混匀。

2.3钨酸钠溶液250g/L ：每100mL 体积加入5mL 浓磷酸。

2.4 K 2Cr 2O 7标准溶液：称取105℃烘干的0.8955g 基准重铬酸钾，溶于1000mL 水中，此液1mL 对0.1000g 试样相当于1%TFe 。

必要时用合适含量铁矿标样标定之。

2.5 硫磷混酸：1+12.6 二苯胺磺酸钠溶液：0.5%2.7盐酸：1+13分析步骤称取0.1000g 试样于250mL 三角瓶中，加少许水冲散试样，加10 mL 硫-磷混酸（2.5），放于预先预热20min 的电炉上加热分解，并加以摇动，以防试样粘底分解不完全，溶至白烟腾空至瓶颈处，取下放冷，加盐酸（2.7）20 mL ，加热至微沸，趁热滴加氯化亚锡（2.2）至三价铁离子的黄色变淡黄色但并未消失，用水冲洗杯壁，加水至100mL 左右，在水槽中冷却，加钨酸钠溶液（2.3）10滴，以三氯化钛溶液（2.1）滴定至兰色刚出现，放置至无色后，加二苯胺磺酸钠溶液（2.6）3滴，以重铬酸钾标准溶液滴定至稳定的紫色为终点。

4分析结果计算与表述：ω（TFe ）/10-2=100⨯⨯mV T 式中：T-标准重铬酸钾对铁的滴定度，g/mLV- 滴定消耗的重铬酸钾标准溶液的体积，mLm-试样质量，g5 注意事项5.1 溶样前电炉一定要预热，溶样时间不能过长，以防产生焦磷酸盐沉淀粘底使分析失败。

重铬酸钾对铁的滴定度计算实例引言：滴定是一种常用的化学分析方法，通过滴定剂与待测物质反应的化学反应来确定待测物质的含量。

本文以重铬酸钾对铁的滴定为例，详细介绍滴定的原理、实验步骤和计算方法。

一、滴定原理：滴定是一种定量分析方法，通过滴定剂与待测物质发生反应，根据化学反应的计量关系，确定待测物质的含量。

在重铬酸钾滴定铁的实验中，重铬酸钾是滴定剂，铁是待测物质。

重铬酸钾与铁在酸性条件下反应生成铬(III)离子和铁(II)离子的化学方程式如下：6Fe2+ + Cr2O7^2- + 14H+ → 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O根据化学反应的计量关系，1 mol的Cr2O7^2-可以与6 mol的Fe2+反应，因此可以通过滴定过程中Cr2O7^2-的消耗量来确定Fe2+的含量。

二、实验步骤：1. 准备工作：a. 根据实验需要，配制出适量的重铬酸钾溶液和硫酸溶液。

b. 使用标准浓度的Fe2+溶液作为待测物质。

2. 滴定操作：a. 取一定量的Fe2+溶液，加入滴定瓶中。

b. 加入适量的硫酸溶液，使溶液酸性增加，有利于反应进行。

c. 加入几滴指示剂，常用的指示剂是二苯基胺，它在酸性溶液中呈红色。

d. 开始滴定，将重铬酸钾溶液滴加到反应瓶中，滴定过程中，初始颜色由红色逐渐变成无色。

e. 当溶液由无色变为粉红色时，停止滴定，记录滴定所使用的重铬酸钾溶液的体积。

3. 数据处理：根据滴定过程中重铬酸钾的消耗量，可以计算出Fe2+的含量。

假设滴定过程中消耗的重铬酸钾溶液体积为V mL，其标准浓度为C mol/L，那么Fe2+的摩尔浓度可以计算如下：[Fe2+] = (C × V) / 64. 结果分析：根据计算得到的Fe2+的摩尔浓度，可以进一步计算出Fe2+的质量浓度或者百分含量，具体计算方法根据实际需要而定。

结论：通过重铬酸钾对铁的滴定实验，可以确定铁的含量。

滴定实验的原理是根据滴定剂与待测物质之间的化学反应进行的，通过计算滴定剂的消耗量可以确定待测物质的含量。

铁精粉、球团、铁矿石中的全铁含量测定分析方法操作规程氯化亚锡-氯化汞-重铬酸钾滴定法1 适用范围本方法规定了二氯化锡-氯化汞-重铬酸钾滴定法测定全铁含量。

本方法适用于铁矿石、铁精矿、及烧结矿中全铁的测定，测定范围（质量分数）：≥20.0%。

2 规范性引用文件下列标准所包含的条文，通过在本方法中引用而构成为本方法的条文。

本方法发布时，所示版本均为有效。

所有标准都会被修订，使用本方法的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。

GB/T 6682 分析实验室用水规格和试验方法GB/T 8170 数值修约规则GB/T6730.5 铁矿石化学分析方法三氯化钛-重铬酸钾容量法测定全铁量3 原理试样用混合熔剂熔融，盐酸浸取；以氯化亚锡还原，氯化汞氧化过量的氯化亚锡；以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定，以消耗标准溶液的体积计算全铁量。

4试剂和材料安全警示：使用硫酸时需小心，以防止造成意外烧伤。

分析中除另有说明外，仅使用认可的分析纯试剂和符合GB/T 6682规定的三级以上蒸馏水或其纯度相当的水。

4.1 混合熔剂：2份无水碳酸钠和1份硼酸研细混匀。

4.2 石墨粉：光谱纯。

4.3 盐酸（ρ约1.19g/mL）。

4.4 硫酸（ρ约1.84g/mL）。

4.5 磷酸（ρ约1.67g/mL）。

4.6 盐酸(1+1)：以盐酸（4.3）稀释。

4.7 硫磷混酸(15+15+70)：150mL硫酸（4.4）缓缓加入700mL 水中，再加入150mL磷酸（4.5）。

4.8 硫酸（1mol/L）：以硫酸（4.4）稀释。

4.9 氯化汞饱和溶液。

4.10 氯化亚锡溶液(100 g/L)：称取10g氯化亚锡溶于10mL 热盐酸（4.3）中，用水稀释至100mL，混匀。

4.11 二苯胺磺酸钠溶液(5g/L)：称0.5g 二苯胺磺酸钠溶于100mL 硫酸（4.8）中。

4.12 重铬酸钾标准溶液：称取40.0g重铬酸钾溶于水中，移入20000mL的试剂瓶中，稀至刻度混匀，备用。

重铬酸钾对四氧化三铁的滴定度文章标题：重铬酸钾对四氧化三铁的滴定度探究导言在化学实验和分析中，滴定是一种常用的定量分析方法。

其中，重铬酸钾对四氧化三铁的滴定度尤为重要，因为四氧化三铁是一种常见的化合物，其浓度和含量的准确测定对于许多工业生产和环境保护方面具有重要意义。

本文将针对重铬酸钾对四氧化三铁的滴定度进行深入探究，以帮助读者更全面地理解这一主题。

一、四氧化三铁的性质和用途1. 四氧化三铁的化学结构和物理性质四氧化三铁，化学式Fe3O4，是一种黑色粉末状的化合物，其化学结构是由Fe2+和Fe3+离子构成的。

它具有磁性，且在高温下能够更好地表现出磁性。

2. 四氧化三铁的用途四氧化三铁广泛应用于磁性材料、磁性记录介质、石墨炉催化剂等领域。

它还可以作为磁选和重介质，用于选矿、废水处理等方面。

二、重铬酸钾滴定四氧化三铁的原理和方法1. 重铬酸钾滴定法的原理重铬酸钾滴定法是一种常用的氧化还原滴定法，它利用重铬酸钾（K2Cr2O7）作为滴定剂，对四氧化三铁进行氧化反应，并通过滴定时滴定剂的滴定终点变色来确定四氧化三铁的浓度。

2. 重铬酸钾滴定法的操作方法在进行重铬酸钾滴定时，首先需要将四氧化三铁溶解成溶液状，然后将标准的重铬酸钾溶液以滴定管滴入四氧化三铁溶液中，直至出现滴定终点的颜色变化。

三、重铬酸钾对四氧化三铁的滴定度测定1. 实验步骤a. 准备工作：获取四氧化三铁样品，并将其溶解成溶液。

b. 滴定操作：向四氧化三铁溶液中滴入标准的重铬酸钾溶液，记录滴定终点时的体积和颜色变化。

c. 数据处理：通过滴定过程的体积变化来计算出四氧化三铁的滴定度。

2. 实验结果和分析通过实验可以得知，重铬酸钾对四氧化三铁的滴定度是多少，从而可以准确测定四氧化三铁的浓度和含量。

结论通过本文对重铬酸钾对四氧化三铁的滴定度进行了全面而深入的探究，读者可以更好地理解这一化学分析方法的原理和应用。

在进行四氧化三铁浓度测定时，滴定法是一种准确而可靠的方法，而重铬酸钾则是一种重要的滴定剂。

钛还原-重铬酸钾滴定法测定铁Dertermination of Iron by Dichroic Titration after Titanous Reduction一、方法原理试样经硫磷混酸分解后加入适量的盐酸，加热至近沸，用SnCl2还原大部分Fe3+，以钨酸钠为指示剂，滴加TiCl3还原剩余的Fe3+为Fe2+，出现钨蓝时表示Fe3+已被还原完全，再滴加稀K2Cr2O7至蓝色消失，立即加入2-3滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴至紫色为即为终点，反应式如下：硝酸的存在严重影响滴定终点的观察，因此在分解试样后必须用硫酸将硝酸完全赶净。

本法适用于含砷锑较高矿石中0.5%以上铁的测定。

二、试剂配制1 TiCl3：取15%-20%TiCl3（市售）溶液，用5%盐酸稀释，放入棕色瓶中，加一层液体石腊保护（10mlTiCl3+5mlHCl+85mlH2O）。

2 Na2WO3：称取25g Na2WO3溶于适量水中，加入5ml磷酸，稀释至100ml，若混浊需过滤。

3 SnCl2(10%)：称取10g二氯化锡溶于20ml盐酸中，溶解完全后用水稀释至100ml。

4 二苯胺磺酸钠（0.5%水溶液）。

5 K2Cr2O7标准溶液：对于高低铁分别使用0.0060和0.0030mol/L浓度的重铬酸钾溶液。

三、分析步骤称取0.2000g（0.1500-0.2000g）样品于250ml三角瓶中，少量水润湿后加磷酸15-20ml（样品难溶解时加25ml）、硫酸（1+1）10-15ml，于电热板上加热分解，滴加HNO助溶，待样品分解完全后加热至冒白烟，赶净硝酸。

白烟冒至3瓶颈时取下（不能加热过久，以免产生结底现象影响测定结果），冷却，加水20ml、至溶液呈淡黄色（接近无色，若加多时可盐酸20ml，加热至沸，滴加10%SnCl2加5%高锰酸钾溶液氧化至无色），加水60-80ml，冷却，加钨酸钠1ml，滴加TiCl3至出现蓝色并过量1-2滴，放置2min，用稀的重铬酸钾标准溶液滴定至浅蓝色（接近无色，此溶液不计体积），滴加二苯胺磺酸钠指示剂4滴，继续滴定至紫红色为终点。

重铬酸钾滴定法测定铁量1 方法提要：试样酸溶后，以钨酸钠作指示剂，用硫酸亚钛将铁（Ⅲ）还原成铁（Ⅱ），以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定。

2 试剂2.1高锰酸钾 1％2.2磷钨酸（称取25克钨酸钠，加95mL 水，加热溶解后，加入5mL 磷酸）2.3硫磷混酸 P ：S ：H 2O ＝1：2：32.4硫酸铜 4％2.5硫酸亚钛：量取40mL 15％三氯化钛溶液于1000mL 烧杯中，量取40mL 浓硫酸，在低温电炉上加热，为防止崩跳，可用金属烧杯夹子夹住烧杯不断摇动，至开始冒白烟约1～2分钟后，取下冷却，加入200mL 水，加热使盐类溶解，冷却后移入棕色瓶中，加几粒无砷锌粒。

2.6二苯胺磺酸钠：0.5％2.7重铬酸钾标准溶液：0.025mol/L ，用铁标准溶液标定。

3 分析步骤3.1称取0.1克试样（试样应通过0.100mm 孔筛，预先在105℃±5℃烘1h ，置于干燥器中冷至室温）置于250mL 锥形瓶中，用水冲洗瓶壁并摇散后，加入10mL 盐酸，加热溶解2～3分钟，加入15mL 硫磷混酸（2.3），加热到刚冒白烟时，加入4滴硝酸（或用1：1硫硝混酸），再加热至冒白烟，取下，冷却。

3.2加入50mL 水，冷却后滴加高锰酸钾（1：1）至红色，加入2滴硫酸铜（2.4），加10～12滴磷钨酸（2.2），用硫酸亚钛（2.5）还原至兰色，用水冲洗瓶壁，摇动溶液至兰色消失，加2滴二苯胺磺酸钠（2.6）指示剂，用0.025mol/L 重铬酸钾标准溶液（2.7）滴定至紫色不褪为终点。

4 结果计算： 100%⨯⨯=mV T Fe 式中：T －重铬酸钾标准溶液对铁的滴定度mg/mLV －滴定时消耗的重铬酸钾的体积，mLm －试样重，mg 。

7 允许差实验室间分析结果的差值应不大于表1所列允许差。

重铬酸钾容量法测定矿石中的全铁量1 范围本法适用于矿石中全铁的测定，测定范围40.00%～60.00%。

｡2 方法提要试样以硫磷酸溶解后，先以氯化亚锡还原大部分的三价铁，再以钨酸钠做指示剂，三氯化钛使全部三价铁还原至二价，过量的三氯化钛将六价钨还原为五价而呈蓝色。

滴加重铬酸钾氧化至蓝色消失，然后以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定，借此测定全铁含量。

3 试剂和材料3.1氟化钾溶液(20%)；3.2硫磷混合酸(5+3)；3.3硝酸(ρ1.42g/mL)；3.4盐酸(1+1)；3.5氯化亚锡溶液(6%)；3.6钨酸钠溶液(25%)；3.7三氯化钛(0.75%～1.00% )；3.8二苯胺磺酸钠溶液(0.2%)；3.9重铬酸钾标准溶液C = 0.004166mol/L。

4 取样4.1试样应全部通过0.097mm(160目)的筛孔；4.2试样分析前应在105～110℃烘2h，置于干燥器冷却至室温。

5 分析步骤称取0.1000g试样于300mL锥形瓶中，加少许水将试样散开，加入5mL氟化钾溶液及15mL硫磷混合酸，摇匀，置于约300～400℃电炉盘上加热溶解至冒烟，滴加数滴硝酸，继续加热至冒浓厚白烟约1min后取下，冷却，以水吹洗瓶壁，加入15mL盐酸，立即滴加氯化亚锡溶液还原至浅黄色，加入50mL热水，将溶液加热至微沸1～2min，取下，冷却至50℃左右，加入15～20滴钨酸钠溶液，滴加三氯化钛至兰色出现为止，加入50mL水，滴加重铬酸钾标准溶液至蓝色消失，加入3～4滴二苯胺磺酸钠溶液，用重铬酸钾标准溶液滴定至稳定的紫色为终点，记下读数。

｡6 结果计算V×TTFe(%)= ×100m式中：V—滴定时所消耗的重铬酸钾标准溶液的体积，单位为毫升；｡T—滴定度，本法中T = 0.001396，单位为克/毫升；｡m—试样质量，单位为克。

｡7 误差范围TFe含量在40.00%～60.00%范围之间的最大误差为:0.50%。

重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量内蒙古包头 014080摘要：现阶段在中国进行矿产开采的过程中，开采最为广泛的为铁矿，我国己经探明的铁矿数量非常多,铁矿是我国十分重要的矿产资源。

在进行铁矿石开采的过程中，矿石的铁含量直接关系到开采出铁矿石的整体质量,因此在开采之前应当对铁矿石的铁含量进行测定,为开采工作更好地开展打下基础，提升铁矿开采企业的经济效益和社会效益。

重铬酸钾滴定法中化学参数对其影响报道很少，重铬酸钾滴定法测定铁含量时其温度、指示剂和空白溶液等化学参数对其影响，标准中对空白溶液进行了校正。

在氧化还原过程中，指示剂也参与了反应,到终点时并不能恢复到原来状态，实际上起了部分还原剂的作用。

此外，检验过程中温度的变化，重铬酸钾溶液用量的变化，都会对实验结果稍有影响，所以在化验过程中需要做标样。

关键词：重铬酸钾容量法；铁矿石；全铁量；三氯化钛；氯化亚锡。

铁矿石经浓硫磷混酸加热到300-350℃溶解后，用SnCl2—TiCl3还原滴定Fe3+，让Fe3+还原为Fe2+。

再用K2Cr2O7标准溶液滴定铁的含量。

该方法对实验操作温度，试样溶解酸的选择有一定的要求，选用浓硫酸和浓磷酸3:2的比例的混酸溶解。

一、化学分析法化学分析法是分析铁矿石中全铁含量重要的方法，重铬酸钾法是测定铁矿石中全铁含量准确的化学分析方法。

从重铬酸钾法的具体应用来看，近年来，对该方法进行了研究改进，在具体还原方面，SnCl2-TiCl3还原体系是先使用SnCl2将大部分的三价铁离子还原为二价铁离子，再用TiCl3还原剩余的三价铁离子并过量1-2滴，用钨酸钠指示剂指示TiCl3还原三价铁离子终点，也就是说，在三价铁离子定量还原为二价铁离子后，钨酸钠中的六价钨将过量1-2滴TiCl3溶液还原为5价钨化合物，此时溶液将变蓝，过量TiCl3引起的钨蓝可通过重铬酸钾氧化去除。

二、分析过程1.仪器:电子天平、锥形瓶(300mL)、滴定管（50mL）、烧杯(1000mL、200mL)、量杯(20 mL)2.试剂:(1)硫磷混酸（3:2）:将3000mL浓H2SO4慢慢加入2000mLH3PO4中冷却混匀。

铜精矿、电炉渣中铁测定——重铬酸钾滴定法方法提要在盐酸溶液中，，用氯化亚锡将大量三价铁还原成二价铁，然后以钨酸钠为指示剂，用三氯化钛将少量三价铁还原成低价至生成“钨兰”，再用重铬酸钾氧化至蓝色消失，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准滴定溶液滴定至终点，测定出全铁量。

本方法适用于铜精矿、电炉渣中铁含量的测定。

测定范围：0.5%以上。

试剂配制硝硫混酸（7+3）：将300mL硫酸缓慢加入700mL硝酸中混合均匀。

氯化铵—氨水洗涤溶液（2+2+96）：称取2g氯化铵于96mL热水中溶解完全，加入2mL氨水，混匀。

氯化亚锡溶液(6%)：称取6g氯化亚锡溶于20mL浓盐酸中，用水稀释至100mL，混匀。

硫磷混合酸(1.5+1.5+7)：将150mL硫酸慢慢加入500mL水中，冷后加入150mL，用水稀释至1000mL，混匀。

钨酸钠溶液(25﹪)：称取25g钨酸钠溶于50mL水中，加5mL浓磷酸，用水稀释至100mL，混匀。

三氯化钛溶液(1+9)：取一份三氯化钛溶液(15-20﹪)与9份盐酸(1+9)混匀，加一层石蜡液保护。

二苯胺磺酸钠指示剂(1﹪)：称取1g二苯胺磺酸钠溶于50mL水中，用水稀释至100mL，混匀。

重铬酸钾标准溶液[T K2Cr2O7∕Fe≈0.0030 g/mL]制备：称取53g预先在干燥箱温度为150℃经过1h烘干的重铬酸钾溶于水，过滤于20L玻璃瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，最少摇动300次。

灼烧处理：标定前，将高纯三氧化二铁放入瓷坩埚中，盖上盖子在马弗炉1000℃灼烧1小时，中间取出搅拌2次，以免结块。

取下稍冷，放入干燥器中冷至室温备用。

标定：准确称取0.2000g经过灼烧处理的高纯三氧化二铁于250mL三角烧杯中，加入20mL(1+1)盐酸溶液，立即加入1～2mL氯化亚锡溶液（6%），盖上表面皿，轻轻摇动，置于电炉低温处溶解（千万不能见气泡，观察表面皿积水不能有黄色出现，如出现黄色，作废）。