长江作业2015_2016学年高中化学第二章第2节第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课时作业新人教版必修1

新课标化学必修1第一节物质的分类第一课时简单分类法及其应用[学习目标] 1.了解物质的分类方法和依据。

(重点) 2.学会对常见物质进行分类。

(重点) 3.感受分类法在科研和学习中的重要作用。

一、分类及常见的分类方法1．分类及其意义2．常见的分类方法(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对物质以不同的标准进行分类。

②举例按物质所属类型连线按阴离子分类按阳离子分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。

②举例1．利用交叉分类法，说出Na2CO3的类别。

【提示】盐，正盐，钠盐，碳酸盐等。

2．树状分类法中所涉及的物质类别之间有几种关系？用数学集合关系举例说明。

【提示】 有并列和从属关系两种，如物质的分类中：①并列关系：②从属关系：3．有①O 2 ②S ③CO 2 ④Fe ⑤NaCl ⑥NaOH 6种物质(1)属于单质的有________，化合物的有_______________，(2)气体的有________，固体的有________。

【提示】 (1)①②④，③⑤⑥ (2)①③，②④⑤⑥二、分类方法的应用1．分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系，如：―①―②―③―④―⑤―⑥写出化学方程式，注明反应类型①2Ca ＋O 2=====点燃2CaO ，化合反应；②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，化合反应；③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ，复分解反应；④C ＋O 2=====点燃CO 2，化合反应；⑤CO 2＋H 2O===H 2CO 3，化合反应；⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ，复分解反应。

4．3CO ＋Fe 2O 3=====△3CO 2＋2Fe 是置换反应吗？【提示】 不是5．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3是什么反应类型？【提示】 复分解反应1．判断(1)Na 2SO 4、KNO 3都是含氧酸盐。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因(1)物质中的原子之间是通过________相结合的。

(2)断开反应物中的化学键要______能量；形成生成物中的化学键要______能量。

(3)化学键的____________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

2．决定化学反应中能量变化的因素一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于__________________与__________________的相对大小。

当反应物的总能量______生成物的总能量时，化学反应放出能量；当反应物的总能量______生成物的总能量时，化学反应吸收能量。

二、化学能与热能的相互转化1．两条基本的自然定律(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，____________不变。

(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的________不变。

2．化学能与热能的相互转化(1)化学能转化为热能①盐酸与铝反应后，溶液温度______，说明该反应是______反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，烧杯______，玻璃片与烧杯粘在一起，说明该反应是______反应。

③中和热酸与碱发生中和反应生成 __________时所释放的热量。

(2)热能转化为化学能人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的________、________或__________________，如______________________________等。

三、人类利用能源的三个阶段1．柴草时期该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。

2．化石能源时期从18世纪中期到现代，以____________________为主要能源。

3．多能源结构时期以可再生能源和清洁能源(______能源)为主要能源，主要包括__________、______、 ______、生物质能等知识点一 化学反应与能量变化1．下列对化学反应的认识错误的是( )A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2．下列说法不正确的是( )A ．每一个化学反应都会伴随着能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放出热量D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸收热量3．下列说法不正确的是( )A ．任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的B ．物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学 键要放出能量C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D ．分子的稳定性与化学键强弱有关知识点二 放热反应与吸热反应4．已知2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 。

第二章第1节第2课时分散系及其分类课时作业[学业水平层次(A)]1．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 ( ) A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【答案】 D2．下列物质不属于分散系的是 ( )A．水B．氯化钠溶液C．泥浆D．淀粉溶液【解析】水为纯净物，不是分散系。

【答案】 A3．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是 ( )A．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B．胶体分散质粒子的直径介于1～100 nm之间C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D．胶体经短时间静置后会产生沉淀【解析】胶体比较稳定，短时间内不会形成沉淀。

【答案】 D4．下列关于胶体的叙述中不正确的是( )A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象【解析】布朗运动不是胶体特有的，肉眼不能区分胶体和溶液，A错误；H2SO4是电解质，向Fe(OH)3胶体中加少量H2SO4溶液，胶体发生了聚沉，生成红褐色沉淀，B正确；胶体会产生明显的丁达尔效应，据此可区分胶体与溶液，C正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，能在电场作用下产生电泳现象，D正确。

【答案】 A5．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。

那么，这种做法的化学原理是( )A ．胶体的电泳B ．血液的氧化还原反应C ．血液中发生复分解反应D ．胶体的聚沉【解析】 食盐的主要成分NaCl 是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉。

【答案】 D6．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是( )A ．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可B ．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可【解析】 Fe(OH)3胶体的制备中，是将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色。

pe燃气管道安装施工方案施工前准备（施工放线）首先根据建设单位移交的坐标点，设计施工现场测量简图。

根据图纸与现场实际地貌放线，确定避开地下障碍（煤气管、电缆、给排水管和其它不可拆除的基础管道等），同时控制好管沟深度和宽度，如与其它管线出现不可避免的相交情况，需做好其它管线相交部分的施工保护。

原则上将管线位置、井位、交叉点、转角点、支线点、逐桩放出。

测出地面高程，反算出挖深，根据土质报告，管线的数量，进行中线与开口线放样。

开挖前将管材备入现场，备管时采用柔性软吊带起吊，沿管道敷设方向分散摆放。

沟槽开挖1）根据现场实际条件，合理的安排使用机械和人员的投入。

无特殊原因，应先深后浅，先底后高的原则。

管沟边坡坡度应根据土壤类别，载荷情况和管沟开挖深度确定。

2）开挖管沟时，应注意保护地下文物，一旦发现文物，首先应保护现场，然后向当地主管部门报告。

3）在沿车行道，人行道施工时，应在管沟沿线设置安全护栏，并应设置明显的警示标志。

在施工路段沿线，应设置夜间警示灯。

4）开挖沟槽时，如遇电线电缆应加以保护，并通知相关部门及时解决，以防发生事故。

沟槽开挖采用人工和机械结合开挖，一般土质条件下放坡比1：0.33，开挖沟槽的土方堆放不能小于0.8m，开挖沟槽底部土层确保不被拢动，沟槽开挖应预留20cm左右保护层，用人工清理。

5）一般地段管沟开挖时，应将挖出的土石方堆放在焊接施工对面一侧，堆土距离沟边不应小于1m。

在耕作区开挖沟时，应将表层耕作土与下层土分开堆放。

下层土放置在靠近管沟一侧。

6）在开挖沟槽过程中，应对沟槽底高程及中线随时测控，以防超挖或偏位。

槽底清理用机器开挖接近挖好时要用人工清理，把底部碎石之类的骨料清理掉，确保沟槽底部平整。

根据设计要求和规范进行槽底砂垫层铺设，并根据实际情况将沙子运送到槽底。

管道安装根据现场的情况，可以在沟槽外进行管道连接，然后采取人工下管，也可先将管安置在沟槽内进行连接。

管材搬运时必须用非金属绳进行吊装，轻拿轻放，排列整齐，不得拖拽和抛摔。

课时作业9酸、碱、盐在水溶液中的电离时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。

答案：B2．下列说法正确的是()A．纯水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D不正确。

答案：B3．下列物质中，属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥答案：B4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物答案：A5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同解析：依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，B项正确、A项错误；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C不正确；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D不正确。

答案：B6．下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部B．⑤⑥C．③④D．①②解析：可采用反例法分析。

课时作业(三)1．(2015·河北衡水中学月考)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 64 g氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7 g OH－中所含的电子数为N AC. 49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A【解析】64 g氧气的物质的量为：64 g32 g·mol－1＝2 mol，故氧分子数为2N A，A项正确；1.7 g OH－的物质的量为：1.7 g17 g·mol－1＝0.1 mol，一个OH－含有10个电子，故电子总数为1mol，B项正确；49 g硫酸的物质的量为：49 g98 g·mol－1＝0.5 mol，每个硫酸分子中含有4个氧原子，C项正确；58.5 g氯化钠的物质的量为1 mol，氯化钠由Na＋、Cl－构成，故所含离子数为2N A，D项错误。

【答案】 D2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是 ( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024【解析】化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(N A)，N A的近似值为6.02×1023 mol－1。

1 mol NH3分子中含有1 mol氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子个数约是4×6.02×1023＝2.408×1024。

【答案】 A3. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012 kg碳中所含有的碳原子数目为1摩【解析】A项物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol，故A错；B 项物质的量＝物质的微粒数/阿伏加德罗常数，但要注意联系物质的宏观数量与微观粒子的是物质的量，摩尔只是表示物质的量的单位，故B错；C项摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故C正确；D项国际上规定，0.012 kg 12C原子所含有的碳原子数目为1摩，故D 错。

第四章第1节第2课时硅酸盐和单质硅课时作业[学业水平层次(A)]1．下列叙述中正确的是 ( )A．高纯度硅是生产光导纤维的主要原料B．工业上生产普通玻璃和水泥都要用到石灰石C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质【解析】A项生产光导纤维的主要原料是二氧化硅，不是高纯度硅；C项SiO2能溶于氢氟酸；D项水玻璃放置空气中能与二氧化碳反应生成硅酸沉淀。

【答案】 B2．日本福岛地震和核泄漏事故发生后，东京电力公司向福岛第一核电站2号机组下方碎石注入俗称水玻璃的Na2SiO3溶液，放射性污水的泄漏有所减少。

下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是 ( )A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不易被腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质【解析】Na2SiO3的水溶液叫水玻璃，是一种矿物胶，通常用作耐火材料。

在空气中发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，故D项不正确。

【答案】 D3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列说法正确的是( )A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品【解析】B项，SiO2用于光纤；C项，氢氟酸刻蚀石英制品；D项，水晶是SiO2制品。

【答案】 A4．下列说法中不正确的是( )A．SiO2是两性氧化物，能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D．硅可用于硅芯片和光电池的制作【解析】SiO2不是两性氧化物，是酸性氧化物。

【答案】 A5．北京奥运金牌“金玉合璧”上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。

某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是 ( )A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2OB．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C．该和田玉中Fe的化合价为＋2价D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物【解析】根据和田玉的盐表达式中正负化合价代数和等于零的规则，可计算出Fe 元素的化合价为＋2价，氧化物形式中Fe元素仍然是＋2价，A错误，C正确；含硅化合物易被氢氟酸腐蚀，B错误；硅酸盐组成可用氧化物形式表示，但不是由氧化物组成的混合物，D错误。

第一章 第1节 第2课时 物质检验 蒸馏和萃取课时作业[学业水平层次(A)]1．下列实验操作中，不合理的是()① ② ③A ．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干B ．用CCl 4提取碘水中的碘，选③C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D ．粗盐提纯，选①和②【解析】 洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不能用玻璃棒搅拌，A 错；用CCl 4提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为③，B 对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为①和②，D 对。

【答案】 A2．下列实验操作中错误的是( )A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．过滤操作时，向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流D ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来【解析】 由于酒精能与水互溶，故不能作为碘水中提取碘的萃取剂。

【答案】 D3．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法【解析】甲、乙密度相近，溶解性相似，只能根据沸点不同来分离。

【答案】 C4．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是( )食盐水与泥沙分离操作为过滤。

【答案】 C5．(2015·襄阳高一检测)下列实验操作中正确的是 ()A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴【解析】B项，蒸发时不能蒸干；C项，上层液体从上口倒出；D项，酒精与水互溶，不能作为萃取剂。

【答案】 A6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液【解析】汽油和NaCl溶液不相溶，用分液的方法即可分离；由于乙醇和水的沸点不同，应用蒸馏方法将两者分开；单质碘在苯或CCl4等有机溶剂中的溶解度远大于其在水中的溶解度，可用萃取方法分离。