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酸碱盐基础知识要点+经典例题一、电离:1.离子：带电原子或原子团叫做离子。
带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫做阴离子。
2电离：一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。
3.电离可以用电离方程式表示：AxBy = xA y+ + yB x-例1、写出盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钙、氢氧化钾、硫酸铜电离时的式子。
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二、酸、碱、盐概念:1.酸1）定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．酸由氢离子和酸根离子组成，可表示为：H n R n H+＋R n- 或 H n RO m n H+＋RO m n-小结：H+的个数=== 酸根离子所带的电荷数．2）常见的酸分类：①不含氧酸：HCl（盐酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）。
②含氧酸：H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）。
例2、酸具有一些共同的性质，我们称之为“酸的通性”其主要原因是（）A.所有酸的组成、结构都是相同的B.酸溶液中有酸根离子C.酸溶液中阳离子都是氢离子D.酸溶液都使紫色石蕊试液变红色2.碱1）定义：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
M(OH)n === M n+ + nOH-小结：OH-的个数===阳离子所带电荷数。
常见的碱：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH4OH 等。
例3、如图所示：向实验仪器点滴板的四个井穴（已编号）分别滴加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。
（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。
（2）根据此实验的现象．．你还能得出的结论是__________________________ 1 2 3 43.盐1）定义：指一类组成里含有金属离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。
2)常见的盐：Na 2CO 3（碳酸钠）、CaCO 3 （碳酸钙）、 NaCl （食盐）、CuSO 4 (硫酸铜）等。
酸碱盐综合训练（周末练习）班级________ 姓名_____________一、选择题（每小题只有1个正解答案）1．把一定量的铜粉投入硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ C ）A．Zn B．Cu C．Ag D．Cu和Ag2. 把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ B ）A．ZnSO4、CuSO4 B．H2SO4、CuSO4 C．HCl、CuSO4 D．Mg(NO3)2、Hg(NO3)2 3．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
则下列结论正确的是（ C ）A．滤液中一定有Fe(NO3)3 B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn【解析】解此题的关键是看哪种物质有剩余，与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存。
铁粉与Zn(NO3)2溶液不反应，故滤渣中不会有金属单质锌，在滤渣中加入稀盐酸，有气体生成测滤渣中则一定含铁粉，因Fe＋Cu(NO3)2==Fe(NO3)2＋Cu；Fe＋2AgNO3==Fe(NO3)2＋2Ag，则滤渣中除Fe外，还应有Cu和Ag。
滤液中应含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。
4．下列各物质的溶液，能分别和盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并可观察到不同现象的是（ B ）A．Na2CO3 B．Ba(OH)2 C．Na2SO4 D．KOH【解析】此题中发生的酸、碱、盐之间的反应，即考查的是复分解反应发生的条件，若符合复分解反应发生的条件，则反应能发生，否则就不能发生反应。
A中的Na2CO3虽与盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液匀能反应，但与盐酸、稀硫酸的现象相同，均是有无色气体生成，即A 不可选。
而C中的Na2SO4与提供的三种物质均不反应。
因不符合复分解反应发生的条件，即C也不可选。
酸碱盐突击复习
【第一关】将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，大理石，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，碳酸，碱式碳酸铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵
①属于酸的是_______________________；②属于碱的是_________________ ___；
③属于盐的是_________________________；
④属于非金属氧化物的是__________ ；⑤属于金属氧化物的是__________________。
写出由H、O、Cl、C、Cu 中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）：
酸________碱_______盐________非金属氧化物_________金属氧化物_______
你迫切需要做的是：元素（或原子团）的化合价，请务必记熟，明天默写。
【第二关】默写：
你能准确地写出以下的物质么？
硫酸钡，氢氧化钠，碳酸钙，氯化银，硝酸银，硫酸铝
你能迅速地说出上列物质的溶解性么？你迫切需要做的是记熟各物质的溶解性，明天默写
【第三关】默写
1、钾钠铵硝。
氯化物类。
硫酸盐类，银钙微溶。
碳酸盐类，钾钠铵溶。
碱类，钾钠铵溶。
2、判断下列物质的溶解性（填“可”或“不”）：氯化钾_____、氯化铜____、氢氧化铜_____、氢氧化钡_____、硫酸钡_____、硝酸钡______、碳酸钡_____、氯化钡______、氯化银______、氯化钙______、碳酸钙_____、氢氧化钙____。
【第四关】酸的性质：
【第六关】
【第七关】复分解反应的条件：
+可溶== ↑或↓或水
+酸(HCl或H2SO4)==
CaCO3、BaCO3
常见的不溶物： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3
Fe2O3、CuO、Al2O3、CaO
判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式
（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）H2SO4 + C a(O H)2——（4）C u(O H)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——【第八关】
请默写十大离子对：再用十大离子对的方法判断昨天的8个方程式能否反应
酸碱盐知识的训练
1．在H、O、C、S、Ca五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的化学式。
可用于人工降雨的氧化物是______，常用作食品干燥剂的氧化物是______，常用于金属表面除锈的酸是______，可改良酸性土壤的是______，大理石的主要成分是_______，天然气的主要成分是_______，不溶性的盐是________，造成酸雨的主要气体是_______。
2．化学工业上常说的“三酸两碱”是指（用化学式表示）_____、_____、_______、______、________。
我国著名的化工专家侯德榜创造的“侯氏制碱法”制的“碱”是指_________。
3．在①NH3·H2O、②KNO3、③K2CO3、④Ca(H2PO4)2、⑤(NH4)2SO4、⑥NH4HCO3中，属于氮肥的是（填序号，下同）____，属于磷肥的____，属于钾肥的是____，属于复合肥的是_____。
4．铵盐与NaOH溶液反应可放出有________气味的________，会使湿润的____色石蕊试纸变____色，用这种方法可检验铵盐，因此铵态氮肥________与碱性物质混合使用。
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6．下列变化通过一步反应不能实现的是（）A．K2CO3→KCl B．BaCl2→Ba(NO3)2 C．NaNO3→NaOH D．Mg(OH)2→MgCl2
7．与金属锌、氧化铜粉末、烧碱溶液和氯化钡溶液都能反应的物质是（）A．硫酸钠溶液 B．食盐水 C．稀盐酸 D．稀硫酸
8．只用一种试剂便可一次性鉴别NaOH、Ba（OH）2、稀盐酸三种无色溶液，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液 C．无色酚酞试液D．紫色石蕊试液
9．下列各组物质的溶液不能发生复分解反应的是( )
A ．HCl 和Ca(OH)2
B ．Na 2CO 3和H 2SO 4
C ．AgNO 3和BaCl 2
D ．KCl 和CuSO 4
10．从给定化合价的2
-O 、1+H 、0Mg 、3+Al 、1
-Cl 、5
+N 六种元素中，选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式：单质________，酸_______，碱________，盐_________。
11．写出一步完成下列转化的化学方程式:
(1)Na 2SO 4→NaNO 3_________________________________________________________; (2)Na 2SO 4→NaOH_________________________________________________________; (3)Na 2CO 3→Na 2SO 4________________________________________________________。
11．从Fe 、H 2O 、CO 2、NaOH 、Ba(NO 3)2、H 2SO 4、CuCl 2、BaCl 2、Na 2SO 4、KMnO 4、MgSO 4
11种物质中选择适当物质（每种物质只允许使用一次），分别写出符合下列要求的化学方程式： （1）化合反应_______________________； （2）分解反应__________________________； （3）置换反应_______________________； （4）酸和盐的复分解反应________________； （5）碱与盐反应_____________________； （6）盐与盐反应 _______________________。
12．小刚在化学实验室发现,盛放NaOH 溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红,共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想: ①可能是NaOH ；②可能是Na 2CO 3；③可能是NaOH 与Na 2CO 3的混合物
为了验证猜想,他们分别做了下面的实验。
(1)小刚取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成。
由此小刚认为白色粉末是Na 2CO 3。
请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由______，____________________________________。
(2)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH 。
请判断小军所得结论是否正确,并简述理由______________________。
(3)小红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加BaCl 2试液,有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有__________。
为了验证猜想,小红继续向溶液中滴加BaCl 2试液至不再产生沉淀,然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是____________;在小红所做的实验中,若把BaCl 2溶液换成成Ba(OH)2溶液是否可行?请简述理由________________________。
