高考复习之高中化学方程式总结

【高中化学】高中高考化学方程式总结大全一、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：1.元素物质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系①金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀盐酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑锌和稀硫酸锌+硫酸=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑铝和稀硫酸2Al+3h2so4=Al2（SO4）3+3h2↑锌和稀盐酸zn+2hcl===zncl2+h2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铝和稀盐酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑② 金属元素+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu锌与硫酸铜溶液的反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg③ 碱性氧化物+酸性-盐+水氧化镁和稀硫酸反应：mgo+h2so4====mgso4+h2o氧化铁与稀盐酸的反应：Fe2O3+6hcl==2fecl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o氧化铜与稀盐酸的反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：cuo+h2so4====cuso4+h2o氧化钙与稀盐酸的反应：Cao+2HCl===CaCl2+H2O④酸性氧化物+碱--------盐+水烧碱在空气中会变质：2naoh+CO2===Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh+so2====na2so3+h2o烧碱吸收三氧化硫气体：2naoh+SO3==Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2===CaSO3↓ + H2O⑤酸+碱--------盐+水盐酸与氢氧化钙的反应：2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2oNaOH+HCl=与苛性钠反应盐酸和氢氧化钾反应：hcl+koh====kcl+h2o盐酸与氢氧化铜的反应：2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o 硫酸与氢氧化铜的反应：H2SO4+Cu（OH）2===CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o 硫酸与烧碱的反应：H2SO4+2naoh=Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：h2so4+2koh====k2so4+2h2o硝酸与烧碱的反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑥酸+盐--------另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸的反应：CaCO3+2HCl=cacl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑碳酸镁与稀盐酸的反应：MgCO3+2H Cl==MgCl2+H2O+CO2↑硫酸和碳酸钠反应：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑硫酸与氯化钡溶液的反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓ + 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：hcl+agno3===agcl↓+hno3⑦ 碱+盐——另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so4氢氧化钠和氯化铜：2naoh+CuCl2===Cu（OH）2↓ + 2nacl 氢氧化钠与氯化铁：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl氢氧化钠和氯化镁：2naoh+MgCl2==Mg（OH）2↓ + 2nacl 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh⑧ 盐+盐-两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ + 2nacl2、几个氧化还原反应① 氧化铜的氢还原：H2+CuO加热Cu+H2O②木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑③ 焦炭还原氧化铁：3C+2fe2o3高温4Fe+3co2↑④焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑⑤ 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2⑥一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co2⑦ Fe3O4+Fe的高温还原二.物质与氧气的反应和几个分解反应：1.单质与氧的反应：①镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo② 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4③硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2④ 铝在空气中的燃烧：4Al+3O2点燃2al2o3⑤氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o⑥ 红磷在空气中的燃烧：4P+5o2点燃2p2o5⑦铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo⑧ 碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃二氧化碳⑨碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co2.化合物与氧的反应：①一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2② 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O③酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o3.几种分解反应：①水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑② 加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+MnO2+O2↑③加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3====2kcl+3o2↑④ 加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3加热2C uO+H2O+CO2↑⑤碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑⑥ 高温煅烧石灰石：CaCO 3+CO 2↑三、有机化学方程式和其它反应：1.有机化学方程式①甲烷燃烧CH4+2O2→ CO2+2H2O（点火条件）甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解非常复杂。

高中化学方程式大全高考化学必背重点公式高中化学必背公式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH====NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O高中化学怎么学1、准确记忆基本的概念、理论和规律教材中所有重要的概念和定义，不仅要完整准确地记住，而且要以其内涵和外延来深刻理解和把握，不能根据自己的兴趣随意更改。

高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册 第一章 卤素第一节 氯气 1、NaCl Cl Na 222−−→−+点燃 2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃 6、O H CaCl ClO Ca Cl OH Ca 22222222++==+）（）（7、HClO HCl O H Cl +==+22 8、523PCl Cl PCl ==+ 9、HClO CaCO O H CO ClO Ca 23222+↓==++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++==+ 11、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光 12、↑++−→−+∆222224Cl O H MnCl MnO HCl13、O H Cl KCl MnCl HCl KMnO 22248522162+↑++==+（浓） 第二节 氯化氢 14、↑+==+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓==+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓==+ 20、↑++==+22232CO O H CaCl CaCO HCl 第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H NO CO HNO C 2223244+↑+↑==+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、42433241565241511SO H PO H P Cu O H CuSO P ++==++ 25、O H KCl Cl HCl KClO 223336+↑==+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H SO K SO Fe SO Cr SO H O Fe O Cr K 2423423424243722319316+++==++）（）（ 28、↑+↑+==++2223332CO N S K S C KNO第四节 卤族元素29、HF F H 222==+ 30、HBr Br H 222==+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔 38、22CO O C →+ 39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积 40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度 41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热42、kJ CO O C 5.39322-=∆−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ O H O H 6.48322222-=∆→+（气）（气）（气） 44、kJ O H O H 6.57122222-=∆→+（液）（气）（气） 45、kJ H CO O H C 3.13122-=∆+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸 第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆ 49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足） 54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+ 57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22 58、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+ 62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+ 66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+ 68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na 69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+ 71、O H CaS O OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++ 73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+ 74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++ 76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法 77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温 78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐 80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓）83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na 91、42232S O H 2O S O H 2→+ 92、42232S O Na 2O S O Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓第四章 碱金属 第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+ 100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2 103、↑++→++242242H S O Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+ 105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+ 107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+ 109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素 121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+ 125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第六章 氮和磷 第二节 氮气126、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃127、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+ 128、NO 2O N 22−−→−+放电 129、22NO 2O NO 2→+130、4222O N NO ⇔ 131、NO HNO 2O H NO 3322+→+ 132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++ 133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++ 第三节 氨 铵盐134、Cl NH HCl NH 43→+ 135、3433NO NH HNO NH →+136、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂 137、O H N O NH 2223+−−→−+点燃（纯） 138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（139、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固） 140、Cl NH HCl NH 43→+ 141、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH142、O H 2SO Na NH 2NaOH 2SO NH 2423424++↑−→−+∆）（第四节 硝酸 143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀） 145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+146、↑+−→−+∆34423HNO NaHS O S O H NaNO （浓）147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42RhPt 23++−−→−+-（气）（气）（气）气）高温高压148、kJ 113NO 2O NO 222+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 3322++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++第六节 磷 磷酸 151、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃 152、52PCl 2Cl 5P 2−−→−+点燃153、3252HPO O H O P −−→−+冷水 154、43252PO H 2O H 3O P −−→−+热水155、↓+−→−+∆44342243CaS O 3PO H 2S O H 3PO Ca （浓））（ 156、↓+−→−+∆424242243CaS O 2PO H Ca S O H 2PO Ca ）（（浓））（ 157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+化学 第二册 第一章 硅 第二节 硅及其重要的化合物158、22SiO O Si −→−+∆159、↑+→++2322H 2S iO Na O H NaOH 2S i160、↑+−−→−+CO 2Si C 2SiO 2高温 161、32CaSiO CaO SiO −−→−+高温162、O H S iO Na NaOH 2S iO 2322+→+ 163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+ 164、NaCl 2S iO H O H HCl 2S iO Na 44232+↓→++165、O H SiO H SiO H 23244+−−−→−干燥空气 166、32322232CO Na S iO H O H CO S iO Na +↓→++ 第三节 硅酸盐工业简述 167、↑+−−→−+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温168、↑+−−→−+2323CO CaSiO SiO CaCO 高温第二章 镁 铝第二节 镁和铝的性质169、MgO 2O Mg 22−−→−+点燃170、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg −−→−+点燃173、32AlCl 2Cl 3Al 2−−→−+点燃 174、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃175、32S Al S 3Al 2−−→−+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+−−→−+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水179、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温 183、W O Al WO Al 2323+−−→−+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+−−→−+高温第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+−−→−23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+−→−∆）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢−−→−+ 188、32MgSiO SiO MgO −−→−+高温189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解191、↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3SO Al SO H 3O Al 23424232+→+）（194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+195、424323342SO NH 3OH Al 2O H NH 6SO Al ）（）（）（+↓→⋅+196、O H 3O Al OH Al 22323+−→−∆）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓−→−∆）（202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓−→−∆）（203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+第三章 铁第一节 铁和铁的化合物 207、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃 208、FeS S Fe −→−+∆209、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气）211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe 212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（ 213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+ 215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++ 218、O H FeO OH Fe 22+−→−∆）（ 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+−→−∆）（ 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（ 221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 222、O H Fe H FeO 22+→+ 223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+ 225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀） 第二节 炼铁和炼钢226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温 227、↑+−−→−23CO CaO CaCO 高温228、FeO 2O Fe 22−−→−+高温 229、2SiO Fe 2FeO 2Si +−−→−+高温 230、MnO Fe FeO Mn +−−→−+高温231、CO Fe FeO C +−−→−+高温232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+−−→−+高温233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+−−→−++第四章 烃 第二节 甲烷234、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃 236、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光239、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光240、24H 2C CH +−−→−高温第四节 乙烯241、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。

高三化学方程式大全
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓。

3、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑。

4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O。

5、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。

6、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑。

7、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2。

5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。

7、氢氧化钙与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓。

8、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

9、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

10、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

11、碳酸氢钙和氢氧化钠反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。

12、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。

13、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

15、碳酸钠与浓盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+2101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+ 112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素22122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2 第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

高考总复习之高中化学方程式总结第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合）17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+ 64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温 78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

高考化学：28个化学方程式模板化学方程式是描述化学反应发生的过程和物质转化的关系的一种表示方法。

在高考化学考试中，化学方程式是重要的考点之一。

下面列举了28个常见的化学方程式模板，供参考使用。

1. 单质反应：A → B2. 需要提供条件的化学反应：A +B →C (条件：温度/压力/催化剂)3. 氧化反应：A + O2 → B4. 还原反应：A +B →C + D5. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水6. 电离反应：A → A+ + e-7. 结构式变化反应：A +B → C8. 水解反应：AB + H2O → AOH + BOH9. 酸酐反应：A +B → AB10. 大气沉降反应：A +B +C +D → E11. 同素异构体交换反应：A +B →C + D12. 生成酯反应：酸 + 醇→ 酯 + 水13. 脱氢反应：A →B + H2O14. 脱水反应：A +B →C + H2O15. 加成反应：A +B →C + D16. 电子亲和力反应：A + e- → B17. 电子传递反应：A +B →C +D + e-18. 水气转化反应：A +B → C19. 气体混合反应：A +B → C20. 同位素变化反应：A → B21. 要化合反应：A +B +C → D22. 反应物迁移反应：A +B →C + D23. 离子交换反应：AB + CD → AD + CB24. 酯水解反应：酯 + 水→ 酸 + 醇25. 汽车尾气净化反应：A +B →C + D26. 化学发光反应：A +B →C +D + 光27. 化合物水解反应：A + H2O → B28. 合成反应：A +B +C → D以上是一些常见的化学方程式模板，希望对高考化学学习有所帮助。

记住，在实际应用中，化学方程式可能会有多种变化形式，所以要根据具体的题目要求进行灵活运用和理解。

祝你高考化学顺利！。

高中必背200化学方程式高中化学方程式总结大全
高考必考的化学方程式有哪些？高中阶段需要掌握方程式你能记住多少？下文小编给大家整理了高考必背的化学方程式总结，供参考！
 高中必背化学方程式总结一．物质与氧气的反应：
 （1）单质与氧气的反应：
 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
 （2）化合物与氧气的反应：
 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
 二．几个分解反应：
 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑
 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑。

- - .一：氯气的化学性质1.氯气和金属单质反响〔K 、Ca 、Na 、Mg 、 Al 、Zn 、Fe 、Cu ……〕生成高价金属氯化物2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Cu+Cl 2 CuCl 22Na+Cl 22NaCl H 2+Cl 2 2HCl Cl 2+H 2O HCl+HClO 2HclO 2HCl+O 2Cl 2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ═CaCO 3+2HClO二：氯气的生产原理 1、实验室制法：MnO 2+4HCl 〔浓〕MnCl 2+Cl 2+2H 2O2.工业制法：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2 +Cl 2 1. 置换反响Cl 2+2KBr ═Br 2+2KCl Cl 2+2KI ═I 2+2KCl Br 2+2KI ═I 2+2KBr2. 复分解反响NaBr+AgNO 3═AgBr +NaNO 3 NaI+AgNO 3═AgI +NaNO 3 钠元素一：钠1、钠与非金属单质点燃点燃点燃/光照△光照通电点燃4Na+O 2═2Na 2O 2Na+O 2 Na 2O 22Na+Cl 2 2NaCl 2Na+S ═Na 2S 2. 钠与水2Na+2H 2O ═2NaOH+H 23. 钠与酸反响2Na+2HCl ═2NaCl+H 24. 钠与硫酸铜溶液反响2Na+2H 2O ═2NaOH+H 22NaOH+CuSO 4═Na 2SO 4+Cu 〔OH 〕25. 置换反响TiCl 4+4Na Ti+4NaCl 二：过氧化钠1. 过氧化钠与二氧化碳反响2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 22. 过氧化钠与水反响2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 23. 过氧化钠与盐酸反响2Na 2O 2+4HCl ═4NaCl+2H 2O+O 24. 过氧化钠与硫酸铜溶液反响Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 22NaOH+CuSO 4═Na 2SO 4+Cu(OH)2三：氧化钠1. 氧化钠与二氧化碳反响Na 2O+CO 2═Na 2CO 32. 氧化钠与水反响Na 2O+H 2O ═2NaOH3. 氧化钠与硫酸铜溶液反响Na 2O+H 2O ═2NaOH2NaOH+CuSO 4═Cu(OH)2 +Na 2SO 4四：碳酸钠 1. 与碱反响点燃点燃700-800℃Na 2CO 3+Ca 〔OH 〕2═CaCO 3 +2NaOH2. 与盐反响Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3 +2NaCl3. 与酸反响Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 24. 碳酸氢钠 ① 与碱反响NaHCO 3+NaOH ═Na 2CO 3+H 2O② 与酸反响NaHCO 3+HCl ═NaCl+H 2O+CO 2③ 与盐不反响5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化Na 2CO 3+ CO 2+H 2O ═2NaHCO 3 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2镁元素①2Mg+O 2 2MgO ②3Mg+N 2 Mg 3N 2 ③2Mg+CO 22MgO+C ④Mg+H 2SO 4═MgSO 4+H 2 ⑤Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2⑥镁的提取CaCO 3 CaO+CO 2 CaO+H 2O ═Ca(OH)2MgCl 2+Ca(OH)2═Mg 〔OH 〕2+CaCl 2Mg 〔OH 〕2+2HCl ═MgCl 2+2H 2O MgCl 2 Mg+Cl 2 铝元素点燃点燃点燃高温通电1. 铝与O 2、Cl 2、S 等非金属反响4Al+3O 2 2Al 2O 32Al+3Cl 22AlCl 3 2Al+3S Al 2S 32. 铝与水的反响2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H 2 3. 铝与酸的反响① 铝与稀硫酸、稀盐酸反响 2Al+6HCl ═2AlCl 3+3H 22Al+3H 2SO 4═Al 2(SO 4)3+3H 2② 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化4. 铝与强碱溶液的反响〔只和强碱反响，不和弱碱反响〕2Al+2NaOH+2H 2O ═2NaAlO 2+3H 25. 铝与金属氧化物的反响2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 3 8Al+3Fe 3O 4 9Fe+4Al 2O 3 Al 2O 3+2NaOH ═2NaAlO 2+H 2ONaAlO 2+CO 2+2H 2O ═Al 〔OH 〕3 +NaHCO 3 2Al 〔OH 〕3Al 2O 3+3H 2O2Al 2O 3 4Al+3O 2 二：氧化铝1.氧化铝与强酸反响Al 2O 3+3H 2SO 4═Al 2〔SO 4〕3+3H 2O2.氧化铝与强碱反响Al 2O 3+2NaOH ═2NaAlO 2+H 2O3.氧化铝制备2Al 〔OH 〕3Al 2O 3+3H 2O三：氢氧化铝 常温/点燃点燃高温/△高温高温通电①AlCl3溶液中参加NaOH溶液②AlCl3溶液中参加氨水AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)3 +3NH4Cl③NaAlO2溶液中通入CO2④NaAlO2溶液中滴加盐酸Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O3.氢氧化铝与强碱反响Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O四：偏铝酸钠1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3 +NaHCO3 NaAlO2+HCl+ H2O═Al(OH)3 +NaCl 五：复盐明矾 KAl(SO4)2·12H2O明矾溶于水后发生电离KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42-电离出的铝离子与水反响生成氢氧化铝胶体Al3++3H2O═Al〔OH〕3〔胶体〕+3H+ 六：AlCl3与过量NaOH反响Al3++4OH-═AlO2+2H2O铁元素①3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2②铁与非金属单质3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS③铁与酸 Fe+2H+═Fe2++H2④铁与盐溶液Fe+CuSO4═FeSO4+Cu⑤Fe3++3SCN-═Fe〔SCN〕3⑥Fe3++3OH-═Fe(OH)3⑦Fe2++2OH-═Fe(OH)2⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3⑨2Fe〔OH〕3Fe O+3H O点燃点燃⑨Fe 2+ Fe 3+：2FeCl 2+Cl 2═2FeCl 3 ⑩Fe 3+Fe 2+：2FeCl 3+Cu ═CuCl 2+2FeCl 2 2FeCl 3+Fe ═3FeCl 2 铜元素 2Cu+O 22CuO Cu+Cl 2CuCl 2 2Cu+SCu 2S2.铜与酸Cu+2H 2SO 4〔浓〕CuSO 4+SO 2+2H 2O3.铜与盐Cu+2AgNO 3═2Ag+Cu(NO 3)23+2FeCl 3+Cu ═CuCl 2+2FeCl 2①工业炼铜 黄铜矿〔CuFeS 2〕 粗铜 ﹪〕 ②生物炼铜CuS CuSO 4 Cu ③湿法冶铜Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4 ④加热孔雀石绿Cu 2(OH)2·CO 32CuO+H 2O+CO 2硅元素一：硅1.硅与非金属单质 Si+O 2SiO 2 Si+2F 2═SiF 4Si+2Cl 2 SiCl 42.硅与强碱反响 Si+2NaOH+H 2O ═Na 2SiO 3+2H 23.硅与HF 反响 Si+4HF ═SiF 4 +2H 2二：二氧化硅1.二氧化硅与强碱反响 SiO 2+2NaOH ═Na 2SiO 3+H 2OSiO 2+CaO CaSiO 3SiO 2+4HF ═SiF 4 +2H 2O4.弱氧化性SiO 2+2C Si+2CO5. Na 2CO 3+SiO 2 Na 2SiO 3+CO 2CaCO 3+SiO 2 CaSiO 3+CO 2点燃高温电解+O 2 +Fe高温高温高温 高温高温Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ═H 2SiO 3 +Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2HCl ═2NaCl+H 2SiO 3 Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O ═Na 2CO 3+H 4SiO 4四：硅酸H 2SiO 3H 2O+SiO 2 H 4SiO 4H 2O+H 2SiO 3五：制高纯度硅SiO 2+2C Si+2CO 〔制粗硅〕Si+2Cl 2 SiCl 4 〔SiCl 4常温下为液态〕SiCl 4+2H 2 Si+4HCl硫元素一：二氧化硫1.二氧化硫与水反响SO 2+H 2O H 2SO 32H 2SO 3+O 2═2H 2SO 42.二氧化硫与碱反响SO 2〔少〕+2NaOH ═Na 2SO 3+H 2OSO 2〔多〕+NaOH ═NaHSO 3SO 2〔少〕+Ca 〔OH 〕2═CaSO 3+H 2O 2SO 2〔多〕+Ca 〔OH 〕2═Ca 〔HSO 3〕23.与碱性氧化物SO 2+Na 2O ═Na 2SO 3 2Na 2SO 3+O 2═2Na 2SO 4 SO+CaO ═CaSO 3 2CaSO 3+O 2═2CaSO 4 4. 弱氧化性2H 2S+SO 2═3S +2H 2O5. 较强复原性 〔SO 2与O 2、H 2O 2、Na 2O 2、KMnO 4、HNO 3 Cl 2 Br 2 I 2等反响〕2SO 2+O 2 2SO 3 SO 2+H 2O 2═H 2SO 4SO 2可以使KMnO 4溶液褪色SO 2+Na 2O 2═Na 2SO 4SO 2+Cl 2+2H 2O ═H 2SO 4+2HCl SO 2可以使卤水褪色6. 漂白性 SO 2使品红褪色，不能漂白酸碱指示剂 HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、O 3→强氧化性→漂白性7. 酸雨的形成(硫酸型酸雨)2SO 2+O 2 2SO 3 SO 2+H 2O H 2SO 3SO 3+H 2O ═H 2SO 4 2H 2SO 3+O 2═2H 2SO 4高温高温高温催化剂△催化剂△ 或S+O 2SO 2 ；4FeS 2+11O 28SO 2+2Fe 2O 32SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O ═H 2SO 4C+2H 2SO 4〔浓〕CO 2 +2SO 2 +2H 2O Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2 +2H 2OH 2SO 4〔浓〕+NaCl NaHSO 4+HCl2H 2S+O 2═2H 2O+2S 2H 2SO 4+O 2═2H 2SO 4H 2S+Cl 2═2HCl+S H 2SO 3+Cl 2+H 2O ═H 2SO 4+2HCl氮元素一：一氧化氮1.一氧化氮与氧气反响 2NO+O 2═2NO 22的混合气体通入水中 4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3二：二氧化氮3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NO2与O 2的混合气体通入水中 4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO3三：氮气①N 2+3H 22NH 3②N 2+O 2 2NO ③3Mg+N 2 Mg 3N 2 四："雷雨发庄稼〞①N 2+O 2 2NO ②2NO+O 2═2NO 2 ② 3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NO五：氨气NH 3+H 2O NH 3·H 2O〔NH 3·H 2O NH 4++OH -NH 3·H 2O NH 3 +H 2O)2.氨气与酸反响NH 3+HCl ═NH 4Cl NH 3+HNO 3═NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4═〔NH 4〕2SO 43.氨气的工业制法N 2+3H 22NH34.铵盐①NH 4ClNH 3 +HCl②2NH Cl+Ca 〔OH 〕═2NH +CaCl +2H O催化剂 △ 微热放电点燃放电高温高压催化剂六：硝酸1.不稳定性4HNO 3 2H 2O+4NO 2 +O 2 因为NO 2，所以浓硝酸略显黄色。

【高中化学方程式大全】一．物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg （3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl （7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO4NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。