黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题(含详细答案)

黑龙江双鸭山高级中学18-19学度高二上年中考试-化学化学试题说明：本套试卷分Ⅰ卷〔选择题〕Ⅱ卷〔非选择题〕两部分，总分值120分、考试时间：90分钟、第一卷〔23题：共69分〕一、选择题〔此题包括23小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意、〕1、以下说法中不正确的选项是〔〕①将BaSO4放入水中不能导电，因此BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，因此氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物能够导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A、①④B、①④⑤C、①②③④D、①②③④⑤2、以下表达中一定能判断某化学平衡发生移动的是〔〕A、混合物中各组分的浓度改变B、正、逆反应速率改变C、混合物中各组分的含量改变D、混合体系的压强发生改变3.以下说法正确的选项是〔〕A、pH＜7的溶液一定是酸性溶液B、改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，那么其pH增大C、室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D、常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍4、以下事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中有以下平衡：Cl 2+H2O HCl+HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对2HI(g)H 2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动C.反应CO+NOD.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3； H＜0)5、以下说法正确的选项是〔〕A、ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B、NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，缘故是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均能够单独作为反应自发性的判据D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，能够改变化学反应进行的方向6、以下各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②在稀溶液中：含0.5molH2SO4硫酸与含1molNaOH的溶液混合：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2OΔH1NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH2A、①②③B、②③C、①②D、①③④7、以下实验事实不能证明醋酸是弱酸的是〔〕A、常温下，含有石蕊的醋酸溶液加热颜色变深B、常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH＝4C、常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D、常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和8、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，以下表达正确的选项是〔〕A、达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数B、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动C、达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)D.平衡常数K值越大，X的转化率越大9、以下反应的反应热为：(1)CH3COOH〔l〕+2O2〔g〕=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol(3)H2(g)+1O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8KJ/mol2试计算以下反应的焓变：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H〔〕A.-488.3KJ/molB.+488.3KJ/molC.-245.7KJ/molD.+245.7KJ/mol10、一定条件下，关于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，那么以下判断不正确的选项是()A、c1∶c2＝1∶3B、该反应一定是朝正向反应建立平衡C、X、Y的转化率相等D、c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L11、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是〔〕A、c(H＋)和c(OH－)的乘积B、c(NH3·H2O)/c(OH－)C、c(NH4+)/c(NH3·H2O)D、pH值12、下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g)C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，以下表达与示意图符合的是〔〕A、平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等B、平衡移动的缘故可能是增大了反应物浓度C、平衡移动的缘故可能是增大了压强D、平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K213、室温时以下各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是〔〕①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、SO42－②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2－、K+、CO32－③水电离的c(H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NH4+、SO32－④加人Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－⑤pH=1的溶液中：Fe2+、Ag+、NO3－、I－A、①②④B、①②⑤C、①②③④⑤D、①②14、现有以下两个图象：以下反应中符合上述图象的是()A、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B、2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C、4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D、H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞015、室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，那么c(H+):c(SO42-)是〔〕A.2:1B.21:1C.20:1 D .22:116、水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25℃时水的离子积为K W＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为K W＝2.1×10－14，那么以下表达正确的选项是〔〕A、c(H＋)随着温度的升高而降低B、35℃时c(H＋)＞c(OH－)C、35℃时的水比25℃时的水电离程度小D、水的电离是个吸热过程17、以下四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

黑龙江省双鸭山市高二上学期化学期中考试（理）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（）A . 将工业污水直接用于灌溉农田B . 将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理C . 推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D . 大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求2. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D4. （2分）按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示（）①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A . ①③B . ②④C . ①③⑤D . ②④⑥5. （2分）(2020·钦州模拟) CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2下列叙述错误的是（）A . Fe*是反应的催化剂B . 两步反应的ΔH均小于0C . 第一步反应比第二步反应快D . 总反应为CO+N2O=N2+CO26. （2分）根据热化学方程式：S（l）+O2（g） SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（）A . S（s）+O2（g） SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/molB . S（s）+O2（g） SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/molC . 1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

双鸭山一中2018—2019年下学期高二学年月考试题化学考试时间90分钟试卷满分100分（可能用到的相对原子质量C:12 H:1 O:16 Ag:108 Cu:64）第一部分：选择题（只有一个正确选项，1-15题每题2分，16—24题每题3分，共57分）1．下列关于化石燃料的说法正确的是A．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．石油裂化主要得到乙烯D．煤制水煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2．通常状况下，下列物质为气体的是A．甲苯B．乙醇C．四氯化碳D．2-甲基丙烷3．皮肤上若沾有少量苯酚，正确的处理方法是A．用70℃热水洗B．用酒精洗C．用稀NaOH溶液洗D．不必冲洗4．下列有机物的结构表示不正确的是()A．CH4的球棍模型示意图为B．1-丁烯的键线式为C．乙醇的结构式为D．甲醛的最简式为CH2O 5．已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构。

下列可以作为证据的实验事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6个碳碳键完全相同③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷④实验室测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯不能使溴水因化学反应而褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤6．下列4个化学反应，与其他3个反应类型不同的是A ．CH 2=CH —CH 3＋HCl ――——→催化剂△CH 3CH 2CH 3Cl B ．CH 3CHO ＋H 2――——→催化剂△CH 3CH 2OH C ．CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→醇△CH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O D ．CH ≡CH ＋Br 2―→7．下列机物命名正确的是8．某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C —H 键、H —O 键、C —O 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是A ．CH 3CH 2CH 2OHC ．CH 3CH 2OCH 3D ．CH 3CH 2CHO 9．为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作,其中合理的是①取氯代烃少许，加入AgNO 3溶液②取氯代烃少许与NaOH 水溶液共热，然后加入AgNO 3溶液③取氯代烃少许与NaOH 水溶液共热，冷却后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO 3溶液A ．①B ．②C ．③D ．均不合理10．从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物：现有试剂：。

双鸭山市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应2．已知34Se的原子结构示意图为。

下列说法正确的是A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半径：Br > Se > PC．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr D．酸性：HClO4 > HBrO4 > H2SeO43．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④4．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（）A．c=B．ω=C．ω=D．ρ=5．下列有关有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应6．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色7．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线8．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

黑龙江省双鸭山市第一中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下物质分类组合正确的是 （ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 2．某温度下，反应25222N O 4NO +O 开始时()25N O =c 10.0408mol L -⋅，经1min后测得()-125N O =0.030mol L c ⋅，则该反应的反应速率为（ ）A ．()-4-1-125N O =1.0810mol L s v ⨯⋅⋅B ．()-1-1-125N O =1.810mol L min v ⨯⋅⋅C ．()-52O =9.010v ⨯-1-1mol L s ⋅⋅D ．()()2252NO =N O v v3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来B ．H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C ．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D ．新制氯水久置后颜色变浅4．物质的量浓度相等的下列溶液pH 值由大到小的顺序是（ ）A ．Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 、NH 4ClB ．Na 2CO 3、NaHCO 3、NH 4Cl 、NaClC ．Na 2CO 3、NaCl 、NH 4Cl 、NaHCO 3D ．Na 2CO 3、NH 4Cl 、NaHCO 3、NaCl5．少量铁片与l00mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧6．对可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0，下列叙述错误的是A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增得更大B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增得更大C．增大A的浓度v（正）会先增大后减小D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同7．下列化学用语正确的是A．NaHCO 3水解的离子方程式：HCO3-+ H2O CO32-+H3O+B．NH 4Cl溶于D2O中：NH4++D2O NH3·HDO+D+C．Na 2S显碱性原因：S2-+2H2O H2S+2OH-D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O8．60 ℃时水的离子积K w＝3.2×10－14，则在60 ℃时，c(H＋)＝2×10－7mol·L－1的溶液A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断9．在一定温度下的定容容器中，当反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些物理量不再发生变化，①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥10．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H++OH-△H>0 ，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠（忽略溶液温度改变），c（H＋）增大，K w不变B．向水中加入少量的CH3COONa（忽略溶液温度改变），平衡向右移动，c（H＋）增大C．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH―）降低D．将水加热，c（H＋）增大，c（OH―）降低，K w增大11．常温下，将pH＝8 的NaOH 溶液与pH＝10 的NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的氢离子浓度为（）A．10-4／2 B．．（10-8+ 10-10）／2 C．2×10-8D．2×10-10 12．向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是A ．B ．C ．D ． 13．在25C ︒时，32NH H O ⋅的电离平衡常数为b K ，用蒸馏水稀释11mol L -⋅氨水至10.01mol L -⋅，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）A ．()OH c -B ．()()32OH NH H O c c -⋅C ．()()324c NH H O c NH +⋅ D ．b K14．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0。

双鸭山市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）2．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥3．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+ 4H2O（g）。

0.1MPa时，按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：的是下列叙述不正确．．．A．该反应的 H＜0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处的状态c（H2）不一样D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大4．下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤6．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应7．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－18．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

黑龙江省双鸭山第一中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 K39 N14 Na23一、选择题（每空2分，共46分。

有且只有一个正确选项）1．下列关于铜电极的叙述中不正确的是( )A.锌铜原电池铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D.用电解法精炼粗铜时，Cu 2+移向纯铜电极2.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是( )A ．d 为石墨，铁片腐蚀加快B ．d 为石墨，石墨上电极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．d 为锌块，铁片易被腐蚀D ．d 为锌块，外电路中电子流向为锌块 铁片3．下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）A. B. C. D.4．下列有机物命名正确的是（ ） A. 2-乙基丁烷 B. 3-甲基丁烷 C. 2,2,4,4-四甲基辛烷 D. 1,1,3-三甲基戊烷5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A. 无色溶液：K +、Cl - 、Mg 2+、SO 42-、Cr 2O 72-B. W +K c H （）＝0.1 mol/L 的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32-、NO 3- C. Na 2CO 3溶液：K ＋、Fe 3＋、SO 42-、NO 3-D. 能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH 4+、I －、NO 3-6．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。

有关该电池的说法正确的是（ ）A. 放电时负极附近溶液的碱性不变B. 充电过程是化学能转化为电能的过程C.充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e － + OH －= NiOOH + H 2OD. 放电时电解质溶液中的OH -向正极移动7. 下列说法中，与盐类水解有关的有几项（ ）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；③用NaHCO 3和Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH 4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤HCO 3-与AlO 2-不能共存；⑥NH 4Cl 和Na 2S 等某些盐溶液的酸碱性判断．A. 3B. 4C. 5D. 68.下列物质的分子式只表示一种物质的是（ ）A.C 3H 8B. C 4H 10C. C 2H 4O 2D. C 3H 69.25℃下列四种溶液：①c(H ＋)＝1mol·L －1的醋酸②0.1mol·L －1的盐酸③0.01mol·L －1的NaOH 溶液 ④c(OH －)＝10－3mol·L －1氨水溶液。

双鸭山一中2018--2019年（下）高二学年开学考试试题化学学科（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 AL:27 K:39 Ca:40 Zn:65 第一部分 单项选择 (1-15题每题2分 16-24题每题3分，满分57分) 1.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 乙酸分子的比例模型：B ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188C ．NH 4Cl 的电子式：D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：2．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M 的原子序数为37的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列叙述正确的是( )A ．同周期的ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数一定相差1B ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C ．元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D ．硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料4．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )A ．单质溴B ．单质镁C ．烧碱D ．食盐 5．下列过程中，共价键被破坏的是( ) A ．碘升华 B ．溴蒸气被木炭吸附 C ．酒精溶于水D ．HCl 气体溶于水6．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( ) A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B.电解水时将部分化学能转化为电能 C.TNT 爆炸时将部分化学能转化为动能 D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 7．下列叙述正确的是（ ）A．由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物B．离子化合物里可以存在共价键C．离子键、共价键、氢键均属于化学键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．浓硫酸溶于水是放热反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．断开化学键放热，形成化学键吸热9.下列分子或离子①F－②Na+③HF ④NH3⑤CH4其中与氖原子含有相同电子数的是（）A．①②③B．②③④C．①②⑤D．①②③④⑤10. 下列叙述正确的是( )A．碱金属单质与水反应时都能生成强碱和氢气B. Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质C．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物D．HX的还原性顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI11. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜012．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 ( )A．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH B．原子半径大小：Na>S>OC．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．金属性强弱：Na>Mg>Al13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A．NCl3B．PCl5C．CH3Cl D．BF314.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色B．分子中所有原子都在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯15. 乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A乙醇完全燃烧时断键①②③④⑤B乙醇和金属钠反应时断键①C乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②③D乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③16．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y17实验中欲快速制得H2，以下最合适的方法是( )A.纯锌与稀H2SO4B.纯锌和浓H2SO4C.纯锌与稀盐酸D.粗锌(含铜杂质)与稀H2SO418．下列关于常见有机物的说法正确的是( )A．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子化合物B．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类物质C．可以用加热的方法分离提纯蛋白质D．乙醇、乙酸、乙烯都能发生加成反应19．已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数(不考虑立体异构)是( )A．2 B．3C．4 D．520下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl-＜S2-A③④⑤⑦⑧⑨B③⑥⑦⑧C③⑥⑦⑧⑨D①②③④⑤⑥⑦⑧⑨21下列除去括号内杂质的有关操作正确的是( )A．苯(硝基苯)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液B．乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏C．CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管D．乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应22.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是( )A．能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应C．与互为同分异构体D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应23．下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ24.燃烧a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－20Q kJ·mol－1B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－40Q kJ·mol－1C.12C2H5OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋32H2O(g) ΔH＝－20Q kJ·mol－1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－40Q kJ·mol－1第二部分非选择题（43分，共四个大题）25（12分）回答下列问题（I）现有下列各组物质：①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和④和⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3⑥和质量数为238中子数为146的原子⑦CH3COOH与HCOOCH3按要求用序号填空（1）属于同系物的是属于同位素的是属于同分异构体的是属于同素异形体的是属于同种物质的是（II）请认真观察如图，然后回答问题．（2）如图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应．（3）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．（4）下列反应中，属于吸热反应的是．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应．26（10）A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:（1）D在元素周期表中的位置是___________。

黑龙江双鸭山一中2018-2019学度高二上学期年中测试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共3页。

时间90分钟，总分值120分。

答案请写在答题纸上，只交答题纸。

可能用到的相对原子质量：Na ：23 Mg ：24 Al ：27 K:39 Zn:65 O:16 Cu ：64 C ：12 Cl ：35.5Mn ：55Fe ：56H:1N:14S:16第一卷〔选择题：共60分〕【一】选择题：此题共20小题，每题3分，共60分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1、4NH3〔g 〕+5O 2〔g 〔g 〕+6H 2O 〔g 〕，假设反应速率分别用V(NH 3)、V(O 2)、V(NO)、V(H 2O)表示，那么正确的关系是〔〕A.54V(NH 3)=V(O 2)B.65V(O 2)=V(H 2O)C.32V(NH 3)=V(H 2O)D.54V(O 2)=V(NO)2.以下水解化学方程式或水解离子方程式正确的选项是：〔〕A 、CH 3COO —+H 2O CH 3COOH+OH —B 、NH 4++H 2O NH 4OH+H +C 、CH 3COOH+NaOH CH 3COONa+H 2OD 、NaCl+H 2O NaOH+HCl3.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，那么此溶液中 〔〕 A 、c 〔NH 4+〕＜c 〔Cl -〕B 、c 〔NH 4+〕＝c 〔Cl -〕C 、c 〔NH 4+〕＞c 〔Cl -〕D 、无法确定c 〔NH 4+〕与c 〔Cl -〕的关系 4.以下事实能够证明氨水是弱碱的是〔〕A 、0.1mol/L 的氨水能够使酚酞试液变红B 、0.1mol/L 的氯化铵溶液的pH 约为5C 、氨水溶液的导电性比强碱溶液弱D 、铵盐受热易分解5、一定量的锌与过量的稀H 2SO 4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不妨碍氢气的量，可向其中加入()A 、KCl 固体B 、铁粉C 、K 2SO 4溶液D 、KNO 3溶液 6、对差不多达到化学平衡的以下反应２Ｘ〔ｇ〕＋Ｙ〔ｇ〕２Ｚ〔ｇ〕减小压强时，对反应产生的妨碍是〔〕A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移7.将0.1mol/LCH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体或降温，都会引起〔〕 A 、溶液中氢离子浓度减少B 、CH 3COOH 电离程度增大 C 、溶液的导电能力减弱D 、溶液的导电能力增强 8、从以下表达中能确信判断某化学平衡发生移动的是() A 、混合物中各组分的浓度改变B 、混合体系中气体密度发生变化C 、正、逆反应速率改变D 、反应物的转化率改变9.PH 相等的盐酸〔甲〕和醋酸〔乙〕，分别与锌反应，假设最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此以下说法正确的选项是() A 、反应开始时的速率：甲＝乙 B 、反应所需时间：甲＜乙C 、反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙D 、反应结束时，pH ：甲＜乙10.可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)△H ＝Q ， 温度和压强的变化对正、逆反应速率的妨碍 分别符合下面的两个图像，那么以下表达正确 的是 〔〕 A 、m ＞n ，Q ＞0 B 、m ＞n ＋p ，Q ＞0 C 、m ＞n ，Q ＜0 D 、m ＜n ＋p ，Q ＜011、在一定条件下密闭容器中存在如下平衡CO 2〔g 〕+C 〔s 〕2CO 〔g 〕〔正反应为吸热反应〕，假如升高温度，气体混合物的平均相对分子质量将会 A 、减小B 、增大C 、不变D 、无法判断 12、在反应3H 2+N3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L ，在如今间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol/(L ·s)，那么反应所通过的时间为 A 、0.44sB 、1sC 、0.33sD 、2s13.以下溶液：①COOH CH 3②42SO H ③3HNO ④2)(OH Ba ⑤NaOH⑥COONa CH 3⑦KCl ⑧Cl NH 4其物质的量浓度均为pH L mol ,/1.0由小到大排列顺序为 〔〕A 、③②①⑥⑦⑧④⑤B 、④⑤⑥⑦⑧①③②C 、②③①⑧⑦⑥⑤④D 、②③①⑥⑦⑧⑤④14.体积相同、浓度均为0.1mol/L 的NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的PH 都变成9，那么m 与n 的关系为()A 、4m=nB 、m=nC 、m<nD 、m>n15、以下关于判断过程的方向的说法正确的选项是 A 、所有自发进行的化学反应基本上放热反应 B 、高温高压下能够使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C 、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D 、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同16、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行以下两项实验：〔N 2O2△H ＞0〕 〔a 〕将两容器置于沸水中加热 〔b 〕在活塞上都加2kg 的砝码A 、〔a 〕甲＞乙，〔b 〕甲＞乙B 、〔a 〕甲＞乙，〔b 〕甲＝乙C 、〔a 〕甲＜乙，〔b 〕甲＞乙D 、〔a 〕甲＞乙，〔b 〕甲＜乙17、2.0molPCl 3和1.0molCl 2PCl3〔g〕+Cl2〔g〕PCl5〔g〕，达平衡时，PCl5为0.4mol，假如如今移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol18、2018年是勒夏特列诞生192周年,以下表达中，不能用平衡移动原理解释的是()A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成SO3的反应C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅19、25℃时假设体积为Va，PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且Va<Vb和a=0.5b,那么以下符合a值的是()A、3B、4C、5D、620.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。

【高二】黑龙江省级重点中学高二上学期期中考试（化学）试卷说明：双鸭山市第一中学―学年度上学期期中考试高二化学试卷（本试卷90分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Mn 55 C 12 Na 23 一、单项选择题（本题25小题，每题3分，共计75分）1、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A. PH试纸 B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D. 红色石蕊试纸2、下列变化过程，属于放热过程的是( )①铝热反应②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2?8H2O混合搅拌A．①③⑤?B．①②③④⑤? ?C．②③④⑤? D．①⑥⑦3、关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A. 能使甲基橙试液变黄的溶液一定呈碱性 B. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性C. PH=7的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4、反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L?min) B．υ(A)=0.5 mol / (L?s)C．υ(B)=0.6 mol / (L?min) D．υ(C)=0.5 mol / (L?min)5、实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是gkstkA．少量Na2SO4固体，v(H2)不变? B．VmLNa2SO4溶液，v(H2)增大C．将稀硫酸改为浓硫酸，v(H2)增大D．VmL稀硝酸，v(H2)增大 6、能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 B．有序排列的火柴散落时成为无序排列C．水总是自发的由高处往低处流 D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大7、下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④ 加入生成物；⑤ 加入MnO2⑥向草酸与酸性高锰酸钾反应的溶液中加硫酸锰固体A.?①②⑤ B.?②⑥ C. ② D. ②③8、?下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率9、在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH ?H＋＋CH3COO－，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度10、下列说法正确的是( )A．强电解质导电能力一定强 B．含强极性键的共价化合物一定是强电解质C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质的水溶液中一定存在电离平衡11、已知C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．同时减小B．同时增大C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 12、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。