2009中考物质的推断、除杂专题

化学方程式（一） 化合反应 1． 单质的燃烧2Mg+O 2 ＝2MgO4Al+3O2＝2Al 2O33Fe+2O2＝Fe 3O 4S+O 2＝SO 24P+5O2＝2P 2O 52H 2+O2＝2H 2O C+O2＝CO 22C+O2＝2CO(O 不充足)2． 有毒气体CO 的燃烧（尾气处理）2CO+O 2＝2CO 23． 非金属氧化物与水反应CO 2+H 2O＝H 2CO 3SO 2+H 2O＝H 2S O 3SO 3+H 2O＝H 2SO 44． 金属氧化物与水反应 CaO+H 2O＝Ca(OH) 25.二氧化碳气体通过炽热的碳CO 2+C ＝2CO★6.用无水硫酸铜检验水的存在 CuSO 4+5H 2O＝CuSO 4·5H 2O(二)分解反应1．用过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑2．用氯化钾制氧气 2KClO 3＝2KCl+3O 2↑ 3.用高锰酸钾制氧气2KMnO 4＝K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑4.红色粉末氧化汞受热分解2HgO ＝2Hg+O 2↑5.水的通电分解2H 2O ＝2H 2↑+O 2↑6．碳酸不稳定，易分解 H 2CO 3＝H 2O+CO 2↑7．高温煅烧石灰石CaCO 3＝CaO+CO 2↑8.碳酸氢钙的分解★Ca(HCO 3) 2＝CaCO 3+CO 2↑+H 2O9.不溶性的氢氧化铜受热易分解★Cu(OH) 2＝CuO+H 2O(三)置换反应1．气体与固体间的置换反应CuO+H 2＝Cu+H 2OFe 2O 3+3H2＝2Fe+3H 2O2.固体与固体间的反应2CuO+C ＝2Cu+CO 2↑2Fe 2O 3+3C＝4Fe+3CO 2↑3．液体与固体间的置换反应 （1）金属与酸溶液的反应Zn+2HCl＝ZnCl 2+H 2↑Zn+H 2SO4＝ZnSO 4+H 2↑Mg+2HCl＝MgCl 2+H 2↑Mg+H 2SO4＝MgSO 4+H 2↑Fe+2HCl＝FeCl 2+H 2↑Fe+H 2SO4＝FeSO 4+H 2↑2Al+6HCl＝2AlCl 3+3H 2↑(2)金属与盐溶液的反应2Al+3CuSO 4＝3Cu+Al 2(SO 4) 3Al+3AgNO3＝3Ag+Al(NO 3) 3Fe+CuSO4＝FeSO 4+CuFe+CuCl2＝Cu+FeCl 2Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO 4Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO 3) 2(四)复分解反应1．酸+金属氧化物→盐+水Fe 2O 3+6HCl＝2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+3H 2SO4＝Fe 2(SO 4)3+3H 2OCuO+2HCl＝CuCl 2+H 2OCuO+H 2SO4＝CuSO 4+H 2O★2.酸+碱→盐+水NaOH+HCl＝NaCl+H 2O2NaOH+H 2SO4＝Na 2SO 4+2H 2OCa(OH)2+H 2SO4＝CaSO 4+2H 2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl 3+3H 2OCu(OH)2+2HCl＝CuCl 2+2H 2O3．酸+盐→新酸+新盐★AgNO 3+HCl＝AgCl ↓+HNO 3★BaCl 2+H 2SO4＝BaSO 4↓+2HClCaCO 3+2HCl＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCL＝2NaCl+H 2O+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃△△ 高温 通电 △△△△高温高温△MnO2高温 MnO2NaHCO 3+HCL＝NaCl+H 2O+CO 2↑ ★4.碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 43NaOH+FeCl 3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O★5.盐+盐→新盐+新盐BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaClAgNO 3+NaCl＝AgCl ↓+NaNO 3AgNO 3+KCl＝AgCl ↓+KNO 3（五）其他反应1．碱和非金属氧化物反应 检验CO 2气体的反应 CO 2+Ca(OH) 2＝CaCO 3↓+H 2O吸收或除去CO 2的反应 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O ★除去SO 2尾气的反应 2NaOH+SO 2＝Na 2SO 3+H 2O2.三种有机物的燃烧 CH 4+2O 2＝CO 2+2H 2OC 2H 5OH+3O 2＝2CO 2+3H 2O2CH 3OH+3O2＝2CO 2+4H 2O3.用CO 作还原剂冶练金属Fe 2O 3+3CO ＝2Fe+3CO 2CuO+CO＝Cu+CO 24.葡萄糖在酶的作用下反应★C6H 12O 6+6O 2＝6CO 2+6H 2O转成葡萄糖再转化为蔗糖、淀粉或纤维素★6CO 2+6H 2O →C 6H 12O 6+6O 2注：画★的题号本学期不要求掌握常见物质的名称，俗名，化学式（2．各种混合物的主要成分煤：C 生铁、钢：Fe铁锈：Fe 2O 3 石灰石、大理石：CaCO 3 天然气、沼气：CH 4点燃点燃酶光照叶绿素高温△推断题常用题眼2）溶液中离子的颜色含Cu2+的盐溶液蓝色含Fe3+的盐溶液棕黄色含Fe2+的盐溶液浅绿色（3）沉淀颜色（4）火焰的颜色H2、 S在空气中燃烧淡蓝色 CO 、 CH4在空气中燃烧蓝色S在氧气中燃烧蓝紫色。

1.物质的成分的鉴定主要考察点:1.复分解反应的运用 2.反应现象的掌握 3.溶解性表的记忆，离子共存的记忆常见题型例1.有一种白色固体，可能是由氯化钠、碳酸钠和无水硫酸铜组成的混合物，也可能只含其中的一种或两种物质．为了检验其成分，做了如下实验：①取一些白色固体加入到足量水中，搅拌后得到无色溶液．②在实验①的无色溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加人稀硝酸白色沉淀全部溶解，并有气体生成．③将实验②中生成的气体通人澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．（1）根据上述实验推断：这种白色固体中一定含有；一定不含有．（2）写出实验②中反应的化学方程式：生成白色沉淀的反应．白色沉淀溶解的反应．例2.有一包白色粉末样品中，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、无水CuSO4、Na2SO4中的一种或几种．现进行以下实验操作：（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液．（2）在上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀．（3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体；在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．则样品中一定存在的物质是，一定不存在的物质是，可能存在的物质是．例3.现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、NH4NO3、MgSO4、Cu（OH）2、NaOH、CaCO3六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．试推断：（1）现象X为：．（2）白色沉淀E为（写化学式）．（3）无色滤液F中含有的阴离子为﹣（写离子符号）．（4）请写出一个过程④发生反应的化学方程式．（5）固体混合物A中一定含有的物质为：，可能含有．例4.某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验：（1）将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液（2）取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。

点津教育1对1个性化教案教导处签字：日期： 年 月 日专题复习------讲义一、 课堂热身： 二、 教学内容： 知识点一：物质的推断专题解读:推断题是根据物质的颜色、反应条件或者现象进行推理，判断出所给物质的一类题。

此类题的解题思路：深挖细找题条件，分析突破口抓关键，论证筛选推结论，代入原题真伪验。

从题中找到明显的条件或隐含的条件，即找到“题眼”，作为突破口。

物质的特征颜色、物质特征反应、反应条件、特征反映现象、常见物质之间的相互反应等都可作为突破口。

推断题根据题干的形式不同可分为下列几种题型：题型一:叙述式推断题例、已知A 、B 是两种盐，B 的组成元素比A 的组成元素多一种；A 与B 均能与稀盐酸反应生成相同的X 、Y 、Z 三种产物，其中X 是无色无味气体，Y 和Z 是生理盐水的两种成分。

请回答下列问题：（1）A 和B 分别是 、（2）B 和稀盐酸反应的化学反应方程式为：练、（2013•柳州）已知甲乙丙为初中化学常见物质，甲分别能与乙，丙反应． （1）如果甲分别与乙，丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同，乙为单质且相对分子质量小于丙，丙为化合物，请写出乙与丙的化学式：乙 ，丙 ． （2）如果乙可通过复分解反应转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素，这两种元素的原子个数比为1：1．且丙的相对分子质量小于50，请写出乙转化为丙的化学方程式；下列关于甲的说法正确的是 （填序号） A ．甲物质一定是酸或盐B ．甲物质可能是二氧化硫或盐酸．C ．甲物质与乙，丙反应都生成沉淀D ．甲物质与乙，丙反应都没有现象． 题型二:方程式推断题例、A 、B 、C 、D 、E 分别是常见的酸、碱、盐，已知A 是含钠元素的化合物，E 是蓝色沉淀，他们之间有如下关系：（1）2A+B=C+O H 2；（2）C+D=↓4a SO B +2A;(3)D+4CuSO =↓4a SO B +E ↓根据上述信息，推断各物质的化学式。

2014年全国精品模拟化学试题分类汇编--推导性试题专题1、（2009年黄冈市九年级化学月考试题）实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。

根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中A．白酒 B．食醋 C．烧碱溶液 D．碳酸钠溶液2、（2009年黄冈市九年级化学月考试题）现有X、Y、Z三种金属，根据下列化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是①Z+YSO4== ZSO4+Y ②X+YSO4== XSO4+Y ③Z+H2SO4== ZSO4+H2↑ ④X+H2SO4不发生反应A．Z > X > Y B．Z > Y > X C．X > Y > Z D．X > Z > Y3. （天津市2009年中考化学冲刺模拟题八）液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示A.乙烷、丙烷和丁烷B.乙烷和丙烷C.只有乙烷D.戊烷和己烷4. （天津市2009年中考化学冲刺模拟题八）A、B、C、D、E是常见的五种无色气体，它们之间转化关系如图所示(图中反应条件已略去，X在常温下是液体)则下列推断不正确的是A.A是O2B.E是CH4C.C是H2D.B是CO25．（南昌十九中初三第四次月考）类推是化学学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。

其中错误的是A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部6．（南昌十九中初三第四次月考）对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确．．．的是A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D ．加入CaCO 3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性7．（南昌十九中初三第四次月考）右下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“→”表示甲在一定条件下可与某种物质直接反应生成丙。

初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。

BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。

最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

专题02物质的鉴别、除杂与推断选择题：鉴别与除杂;大题：酸碱盐的综合除杂与推断酸碱盐除杂与推断一、氢氧化钠变质问题模型1、检验氢氧化钠是否变质方法操作现象原理加酸滴加足量稀硫酸或稀盐酸产生气泡○1NaOH+HCl==NaCl+H2O○2Na2CO3+2H Cl==2NaCl+H2O+CO2↑加碱滴加氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2==Ca CO3↓+2NaOH加盐滴加氯化钙溶液产生白色沉淀Na2CO3+Ca Cl2==Ca CO3↓+2NaCl2、检验氢氧化钠的变质程度用氯化钙除去碳酸钠，若有未变质的氢氧化钠，则溶液呈碱性，使指示剂变红色操作现象取少量样品于试管中未完全变质（NaOH和Na2CO3混合）全变质（Na2CO3混合）滴加过量的氯化钙或氯化钡溶液Na2CO3+Ca Cl2==Ca CO3↓+2NaCl产生白色沉淀后滴加酚酞指示剂变红色不变色3、除去氢氧化钠的碳酸钠（除杂的原则：不增、不减、易分离）滴加适量的氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2==Ca CO3↓+2NaOH过滤得到氢氧化钠溶液蒸发结晶得到氢氧化钠固体二、粗盐中可溶性杂质的去除1、粗盐中难溶性杂质的去除方法:操作过程：溶解、过滤、蒸发、计算产率等。

误差分析：○1溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。

○2溶解时加入粗盐过多，未完全溶解使精盐产率降低。

○3过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯使NaCl损失，从而使产率降低。

○4蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴溅出，从而使产率降低。

2、粗盐中可溶性杂质的去除○1去除NaCl（中的Na2SO4）加入BaCl2溶液；去除NaCl（中的CaCl2）加入Na2CO3溶液；去除NaCl（中的MgCl2）加入NaOH溶液。

○2碳酸钠溶液一定在氯化钡溶液之后滴加，这样才能除去过量的氯化钡；所有沉淀过滤后才能加稀盐酸。

（即：先钡后碳酸；过滤稀盐酸）杂质试剂原理CaCl 2Na 2CO 3溶液CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl MgCI 2NaOH 溶液MgCl₂+2NaOH ==Mg(OH)₂↓+2NaCl Na 2SO 4BaCl 2溶液Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaClBaCl 2(新引入)Na 2CO 3溶液BaCl 2+Na 2CO 3==BaCO 3↓+2NaClNa 2CO 3(新引入)NaOH(新引入)稀盐酸Na 2CO 3+2HCl ==2NaCI+H 2O +CO 2NaOH+HCl==NaCl+H 2O一、单选题1．（2023·江苏·统考一模）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是选项物质(括号内为杂质)试剂及操作方法A N 2(O 2)通过灼热的铜网B KCl 固体(MnO 2)加水溶解、过滤、蒸发滤液C FeCl 2溶液(CuCl 2)加入过量的铁粉，过滤D 木炭粉(CuO)在空气中灼烧A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D【解析】A 、氮气中含有氧气，通过灼热的铜网，氮气与灼热的铜网不反应，氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，除去氧气。

解析2009中考试题化学试题核心提示：2009年中考化学试题，准确把握课程标准，全面体现新课程发展性评价功能。

整套考题使学生发展与社会进步密切联系，使知识技能与探究过程有机结合，在平稳中使学生的水平得以真实发挥，在变化中使学生的创新能力得以尽情展示。

一、重视双基，突出重点，核心内容考查全面 1.基础知识的考查，重视主干知识和发...2009年中考化学试题，准确把握课程标准，全面体现新课程发展性评价功能。

整套考题使学生发展与社会进步密切联系，使知识技能与探究过程有机结合，在平稳中使学生的水平得以真实发挥，在变化中使学生的创新能力得以尽情展示。

一、重视双基，突出重点，核心内容考查全面1.基础知识的考查，重视主干知识和发展性知识。

2009年中考化学试题内容涵盖了物质的性质、物质的用途、化学用语、质量守恒定律、溶解度的变化规律、物质的制备、物质间的相互转换及相互反应、物质的除杂、水的净化、金属活动性顺序、实验基本操作、实验现象的推断及分析、化学方程式的计算等，知识点考查全面。

考查的重点没有放在知识点的简单记忆和重现上，没有孤立地对基础知识和基本技能进行测试，而是放在分析和解决问题的背景中去评价，放在知识的整体联系上去考核。

2.实验操作重视基本技能、基本原理。

此次探究题的第57题考查的是碱的知识，从环节上看，是对碱的性质中碱与酸碱指示剂、盐等反应的局部考查；从内容上看，是对碱的反应规律的归纳总结；从能力上看，是对学生综合能力的全面考查。

对探究题的处理要求学生能站在一个系统的高度来看问题，避免断章取义，是对学生更高层次能力的检测，具有非常强的综合性和实战性，同时也充分体现出了实验动手操作的重要性。

第55、56题分别对药品的取用、气体的制备等方面做了考查，都是最基础、最常规的实验操作知识。

这3个实验试题将化学实验操作的基本规范的考查与基本技能、基本原理探究的考查完美结合。

二、聚焦科学、联系社会，学科价值深刻厚重本次化学试题将“生活——化学——社会”的基本思想贯穿始终，命题内容涉及有太阳能的优点(第15题)、塑料带来的“白色污染”(第50题)、SO2、CO 的危害(第51、52题)、金属材料的锈蚀(第54题)等，从学生身边的化学世界出发，把环保、材料、能源等方面和社会热点、生活生产实际、工农业生产与化学知识融为一体，帮助学生树立珍惜资源、爱护环境的观念，增强了学生社会责任感。

专题三推断题与计算题解题技巧推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。

1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO33. 常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 燃烧时的主要现象①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。

②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOHBaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（二）解计算题：1. 溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数＝×100%2. 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝× 100%3. 混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数＝× 100%4. 混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝× 100%或：某元素质量分数＝化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：一、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。