第三章《烃的含氧衍生物》第二节-《醛》——导学案

第三章烃的含氧衍生物第二节醛
【知识与技能】
的定义，使学
［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中
有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。

因此峰面积较大或峰高较高的是甲
基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。

（醛基）
［学生活动］观察、闻气味，说出一些物理性质。

如无色、有刺激性气味。

］
［板书］
我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始
2
［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。

反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、
．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。

10%NaOH
2%CuSO 乙醛
操作：在试管里加入10%NaOH 溶液2mL ，滴
2%CuSO 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶0.5mL ，加热现象：生成红色沉淀
［板书］CH 3CHO + 2Cu(OH)2 →CH 3COOH + Cu 2O↓ + 2H 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。

乙醛与新制氢氧化铜的反应实验中，涉及的主要化学反就是NaOH 与新
深化
2
O↓ + 5
，
（醛基）
易挥发，易燃
（2）氧化反应
2
、乙醛的实验室
2
2 2R-COOH
②被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH3
）物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。

第二节 醛【教学目标】１．使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途 ２．使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】一、乙醛１．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。

注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。

２．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。

乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

３．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基（）相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。

例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。

（１）乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。

例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：１在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。

２从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。

注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应（２）乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫 氧化反应。

乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 １工业上就是利用这个反应制取乙酸。

２在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。

【实验３—５】在洁净的试管里加入１ mL ２％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入２％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止（此时得到的溶液叫做银氨溶液）。

第三章第2节：醛课前预习学案一、预习目标预习预习醛的结构以及物理和化学性质初步学会书写相关反应方程式。

二、预习内容一、乙醛1.分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式2.物理性质：3.化学性质（1）氧化反应银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。

2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。

3．加热时不能振荡试管和摇动试管。

4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。

AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）③催化氧化：1、加成反应有机物的氧化反应有机物的还原反应二、甲醛（一）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反应2.与新制氢氧化铜悬浊液反应课内探究学案一、学习目标1．说出醛的结构和物理性质。

2．说出醛的化学性质。

3．正确书写醛的相关化学反应方程式。

学习重难点：说出醛的化学性质。

二、学习过程一：乙醛1.观察乙醛结构模型完成填空：分子结构：醛的官能团分子式，结构简式，结构式2阅读课本归纳乙醛的物理性质：.物理性质：3.化学性质：实验探究学生根据课本上的实验要求分组完成。

（1）.氧化反应银氨溶液配制注意事项：1．试管内壁应洁净。

2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。

3．加热时不能振荡试管和摇动试管。

4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。

AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）催化氧化：燃烧2、加成反应有机物的氧化反应有机物的还原反应三、甲醛（一）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质（三）化学性质1．与银氨溶液反应2.与新制氢氧化铜悬浊液反应(四)当堂检测1．某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液 4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是 ( )A. 氧氧化钠的量不够 B．硫酸铜不够量C. 乙醛溶液太少 D．加热时间不够2．洗涤做过银镜反应的试管，最好选用试剂3．取5.8 g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6 g金属银，则该醛为( ) A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛4．乙醛使高锰酸钾溶液或溴水褪色。

第三章《烃的含氧衍生物》第二节《醛》——导学案（第一课时）溆浦三中杨华【学习目标】1．知识目标：通过观察模型掌握甲醛、乙醛的分子结构。

通过实验探究掌握乙醛的化学性质。

2．能力目标：通过模型观察和实验探究培养学生的思维能力、观察、分析能力和动手能力。

3．情感目标：通过模型观察来分析醛类结构这一新学习过程，来培养激发学生的学习兴趣；通过实验探究培养学生发现问题、解决问题的能力及创新精神和团结协作精神。

【学习重、难点】重点：乙醛的化学性质难点：培养学生在已有知识的基础上，掌握乙醛发生化学反应时化学键的断裂及生成的产物。

【自主学习】一、醛：（阅读课本P56）1、醛的定义：醛是由与相连而构成的化合物。

简写为。

最简单的醛是。

2、甲醛和乙醛的结构特点：（学生通过分子式组装甲醛、乙醛分子的结构模型）甲醛的分子式为，结构式为。

乙醛的分子式为，结构式为。

3、甲醛和乙醛的物理性质：甲醛是一种色，有气味的气体，易溶于水。

其水溶液又称，具有杀菌防腐性能。

乙醛是色，有气味的液体，密度比水小，沸点是20.80C，易挥发，能与水、乙醇等互溶。

二、乙醛的化学性质：(阅读课本P57-58)1．氧化反应：（1）银镜反应：【实验3-5】学生分组实验在洁净的试管中加入1mL(2%)的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水中温热。

观察并记录实验现象。

实验现象：反应的化学方程式：实验注意事项：①试管内壁必须洁净；②应用水浴加热炉；③加热时不可振荡和摇动试管；④实验用的银氨溶液应现配现用；⑤乙醛用量不宜太多；⑥实验后附着银镜的试管右用稀HNO3浸泡，再用水洗而除去。

（2）与新制的氢氧化铜悬浊液反应：【实验3-6】学生分组实验在试管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热。

第三章 烃衍生物第一节 醇 酚第一课时 醇【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材内容，用红笔标注重点、疑点，查找相关资料理清重要知识点；2．独立完成学案内容，自主思考探究问题，并尝试解决疑难问题。

【学习目标】1．认识乙醇的组成、结构特点及物理性质2．能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用；会判断有机物的消去反应类型。

自主预习（限时25分钟）一、醇的概念和分类1．醇是指 ，酚是指，两者的区别是 2．醇按照羟基的数目分为 、 、 等。

乙二醇是 、具有 味的 液体。

是汽车发动机 的主要成分。

丙三醇俗称 ，是 、 的粘稠液体。

3．醇的命名：（1）选主链---选择含有与 相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称某醇；（2）编碳号---从离 最近的一端给主链碳原子依次编号； （3）标位置---醇的名称前面要用 标出羟基的位置；羟基的个数用 等标出。

二、醇的性质 4. 物理性质：⑴醇的沸点远远 相对分子质量相近的烷烃，原因⑵溶解性 ⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而 ；随羟基数目的增多而 ，原因5．在醇的化学反应中,发生取代反应断裂的是 键;发生消去反应断裂的是 键;与活泼金属反应断裂的是 键。

6．（1）取代反应CH 3CH 2OH + Na →CH 3CH 2OH +HBr → （2）氧化反应CH 3CH 2OH +O 2（燃烧）→ CH 3CH 2OH +O 2（催化氧化） → （3）消去反应CH 3CH 2OH →课内探究【探究一】醇类概述 1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题： （1）上述物质中的②和④在结构上的相同点是 ，结构上的不同点是 （2）按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。

上述有机物中属于醇的是（3）按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。

上述有机物中属于一元醇的是 ，属于多元醇的是 （4）②和③在结构上主要不同点是 ，二者互为 ，②的名称是 ，③的名称是 。

醛【学习目标】1.、通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质。

2、知道甲醛的结构，甲醛对人体健康的危害。

【学习重点】醛类的主要化学性质导学过程旧知督查根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式分子式为C5H12O的醇中，能被催化氧化为醛的醇有能被催化氧化为酮的醇有不能被催化氧化的醇有活动一：醛的结构及物理性质1、阅读教材P56完成填空定义：的有机化合物称为醛，官能团是，简写为，饱和一元醛的通式为。

2.甲醛：最简单的醛，分子式为，结构式为，结构简式为，是一种色、有气味的气体，溶于水，它的水溶液又称，在医学上常用于、等。

3.乙醛(1)乙醛的结构：乙醛的分子式是、结构式，结构简式、官能团是。

(2) 物理性质乙醛是色、具有气味的液体，密度小于水，沸点为20.8℃。

乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

活动二：醛的化学性质1、加成反应:醛基中的羰基能够发生加成反应，例如与H2发生加成生成醇。

在有机化学反应中，常把有机物分子中得或失的反应称为还原反应。

方程式2、催化氧化：在醛基中的碳氢之间插入氧原子，使原来的醛基变成羧基的反应。

在有机化学反应中，通常把有机物分子中得或失的反应称为氧化反应。

方程式3、被弱氧化剂氧化a、观看实验3-5实验现象：滴加氨水，先出现后，水浴加热一段时间后，试管内壁附上了一层。

实验结论：化合态银被，乙醛被。

由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以该反应又叫。

化学方程式：制取银氨溶液：乙醛与银氨溶液的反应：注意事项：①试管内壁必须（否则会生成黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜）②不可直接加热，应使用。

（水浴使试管均匀受热，便于产生银镜）③加热过程中不可振荡或振动试管。

（否则不利于银镜的产生）④实验中所用的银氨溶液应 ,并且滴加氨水至即可,要防止过量（银氨溶液不可久置，否则会生成易爆炸物质—氮化银）⑤反应需在环境下进行。

(酸会破坏[Ag(NH3)2]+)⑥实验后附着银镜的试管可用稀硝酸浸泡，再用水洗而除去。

第二节醛教学设计车琳教学内容：醛教学目标1知识与技能掌握乙醛的结构与主要化学性质2过程与方法通过实验、谈话讨论，培养学生发现问题、研究问题的方式与方法3情感态度与价值观激发学生的学习热情，培养学生严谨认真实验习惯和科学态度，关注与社会生活有关的化学问题，结合本节内容对学生进行辩证唯物主义教育，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识。

教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质教学难点：乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的正确书写教学策略：实验发现、谈话研讨教学进程预习情境【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）一、乙醛的物理性质乙醛是_____颜色、具有______气味的液体，密度比水______，沸点___℃，乙醛易_________，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等_________。

二、乙醛的分子结构乙醛的分子式为_____________，结构式为_________三、乙醛的化学性质1．乙醛与H2发生加成反应的化学方程式是____________在有机化学反应中，把有机物分子中加入_________或失________的反应叫做__________。

规律：凡是与H2的加成反应，都属于还原反应。

2．氧化反应在有机反应中，通常把有机物分子中____氧原子或_____氢原子的反应叫做_________。

有机物所有的燃烧反应属氧化反应。

乙醛在催化剂和加热的条件下，能被空气中的氧气氧化，其化学方程式为______________ (1)银镜反应课本[实验3—5]在__________的试管里加入 1 mL 2％的溶液，然后边滴人2％的稀____________，边振荡试管，至产生沉淀__________为止，然后加入3滴________，振荡后，将试管在________________中加热，不久就可以看到试管内壁上____________银镜反应常用来检验___________的存在。

湖南省茶陵县高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2 烃的衍生物醛导学案新人教版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖南省茶陵县高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2 烃的衍生物醛导学案新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为湖南省茶陵县高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2 烃的衍生物醛导学案新人教版选修5的全部内容。

第三章第二节醛[教学目标］1。

能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质.2。

学会根据醛基的性质来检验醛类的存在.3。

知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。

一、醛的组成与结构（1）结构:醛是由—CHO与烃基相连而构成的化合物。

（2)官能团:—CHO 或。

(3)饱和一元醛通式C n H2n＋1CHO或C n H2n O。

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小,易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶.二、醛的化学性质1.按表中要求完成下列实验并填表：实验操作实验现象实验结论银镜反应先生成白色沉淀，之后白色沉淀逐渐溶解AgNO3（aq)与过量的稀氨水作用制得银氨溶液试管内壁出现光亮的银镜银氨溶液的主要成分Ag（NH3)2OH，是一种弱氧化剂，将乙醛氧化成乙酸,而［Ag(NH3)2]＋中的银离子被还原成单质银与新 制的 氢氧 化铜 悬浊 液反应有蓝色沉淀产生NaOH 溶液与CuSO 4溶液反应制得Cu （OH ）2悬浊液有红色沉淀生成新制的Cu(OH)2悬浊液是一种弱氧化剂,将乙醛氧化，自身被还原为Cu 2O（1）由实验可知,乙醛能与弱氧化剂银氨溶液和新制Cu(OH ）2悬浊液反应，反应的化学方程式:①AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH 4NO 3，AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag （NH 3）2OH ＋2H 2O ， CH 3CHO ＋2Ag （NH 3)2OH 错误!CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。

2019——2020学年高二下册人教版选修五第三章烃的含氧衍生物第二节醛课程导学暨提升训练情境引入【想一想】生活中，人们总是提到“无醛．建材”、“搬新家时除甲醛．．”等，从化学角度分析，何为“醛”，有什么性质？新课导学一、醛的结构与物理性质1.醛的概念醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物，可简写为R-CHO，官能团为醛基（或-CHO）。

饱和一元醛的通式为C n H2n O（n≧1）。

注意：醛基可简写为-CHO，但不能写成-COH；醛一定含有醛基，但含醛基的不一定是醛。

2.醛的分类按醛基数目，分为一元醛（如CH2CHO）、二元醛（如OHC-CH2-CHO）和多元醛。

按烃基的饱和程度，分为饱和醛（如CH2CHO）和不饱和醛（如CH2=CH-CHO）。

按烃基的类别，分为脂肪醛（如CH2CHO）和芳香醛（如）。

3.醛的命名（1）对于一元醛，可以根据分子中碳原子个数称为“某醛”；（2）在一元醛命名的基础上，给多元醛命名，即在“醛”前面写清醛基的个数；（3）对于芳香醛，命名是习惯将脂肪醛部分作为母体，将苯环作为取代基。

（4）系统命名法：选含有醛基最长的碳链为主链，编号从醛基一端开始，醛基碳原子为1号碳原子。

4.醛的物理性质通常情况下，醛类除甲醛是气体外，其它醛都是无色液体或固体。

醛类的熔沸点随碳原子数的增加而增大。

甲醛易溶于水，乙醛与水互溶，醛类分子的溶解度随分子内碳原子数的增加而呈减小趋势。

二、醛的化学性质1. 氧化反应醛基具有还原性，既能被弱氧化剂银氨溶液新制Cu(OH)2悬浊液等氧化，又能被氧气在有催化剂并加热的条件下氧化，还能被强氧化剂酸性KMnO 4溶液、酸性K 2Cr 2O 7溶液、溴水等氧化。

（1）乙醛与银氨溶液反应（银镜反应）实验现象：向a 中滴加氨水，先出现白色沉淀AgOH ，继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液变澄清。

加入乙醛，水浴一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜。

相关化学方程式：a ：银氨溶液的配制：34332NO NH AgOH O H NH AgNO +↓=⋅+O H OH NH Ag O H NH AgOH 223232)(2+=⋅+b ：银镜反应：032)(22343233H NH Ag COONH CH OH NH Ag CHO CH ++↓+−→−+∆ 实验结论：乙醛具有还原性，能被弱氧化剂银氨溶液氧化应用：检验醛基存在；工业制镜或制保温瓶胆注意：做银镜反应时，试管要洁净；银氨溶液必须现用现配，且配制时氨水、硝酸银溶液都必须是稀溶液；水浴加热时不要振荡（摇动）试管；实验结束后，试管内壁附着的银镜，可用稀硝酸浸泡，待银溶解后再用自来水洗涤。