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氧化还原反应第1课时一、概述“氧化还原反应”位于人教版高中化学1第二章第三节，是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时，本教学设计是第1课时。
教材内容层层递进，依次从得氧、失氧的表面现象，元素化合价升降的宏观特征，以及电子转移的微观角度逐渐深入地分析了氧化还原反应。
本节最后简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用。
第1课时的教学重点是：形成认识化学反应的微观视角，了解氧化还原反应本质的认识过程，建构氧化还原反应的认识模型。
“氧化还原反应”是高中化学必修课程中的核心概念，它不仅是一种十分重要的化学反应类型，而且在生产、生活等各方面具有广泛的应用。
因此，这一概念具有重要的学科价值和社会价值。
同时，这一概念的建构过程具有较为丰富的化学学科核心素养发展价值。
二、教学与评价目标1.教学目标（1）通过趣味实验认识氧化还原反应现象，通过分组实验探究氧化还原反应的本质。
（2）基于氧化还原理论建立的史料，逐步认识氧化还原反应的本质，初步建立氧化还原反应的认识模型，知道科学知识是不断变化的这一科学本质。
（3）通过课外实践活动，感受氧化还原反应的价值，辩证地理解氧化还原反应对人类生产生活的作用，增强社会责任感。
2.评价目标（1）通过分组实验探究活动，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。
（2）通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断并发展学生对氧化还原反应本质的认识进阶（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。
（3）利用化学科学史贯穿整节课，培养学生正确严谨的科学素养；通过感受生产生活中的氧化还原反应现象，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
三、学习者特征分析1.学生起点能力分析通过开学初的化学初高中衔接教学，了解到学生已经学习过化合价、得氧失氧的概念、四大基本反应类型、核外电子排布以及一些氧化还原反应的方程式，同时人教版化学1第二章第一节物质的分类提供了分类的思想，这些先行知识为氧化还原反应的学习奠定了基础，降低了学习难度。
小学科学课堂互动游戏：趣味化学实验引言你是否曾经在小学的科学课堂上感到枯燥乏味？是否曾经希望能够通过一种有趣的方式来学习科学知识呢？那么，为什么不让化学实验成为小学科学课堂的一种互动游戏呢？通过趣味化学实验，小学生不仅可以享受到科学的乐趣，还能够深入了解化学知识，培养实验观察、推理和解决问题的能力。
本文将介绍一些适合小学科学课堂的趣味化学实验游戏，希望能够给小学生带来更有趣和有意义的科学学习经验。
游戏1：发光的黑白魔法H2：实验目的通过实验，小学生能够学习到化学反应中的氧化与还原过程，了解到某些化学物质在特定条件下能够产生发光效果。
H2：实验材料•小茶杯•白咖啡杯•水•酒精棉球•碘酒H2：实验步骤1.将水倒入小茶杯中，再将白咖啡杯倒置在小茶杯上，形成一个密封的容器。
2.用酒精棉球蘸取碘酒，将棉球放在密封容器内，然后将白咖啡杯轻轻地抬起一点，让酒精蒸气进入密封容器。
3.静候片刻，观察密封容器内的变化。
H2：实验原理碘酒中的碘和酒精棉球中的酒精发生反应，产生了一种特殊的化学物质。
在密封容器中，这种化学物质遇到空气中的氧气后发生氧化还原反应，产生发光效果。
H2：实验结果和讨论当酒精蒸气进入密封容器后，容器内的空气中会有一部分氧气和酒精蒸气反应，产生发光效果。
这是一种非常有趣的化学实验，小学生可以通过观察实验现象，了解到化学反应中的氧化与还原过程，并体验到化学实验的乐趣。
游戏2：彩色地球H2：实验目的通过实验，小学生能够学习到酸碱中和反应的基本原理，了解到颜色变化与酸碱性质的关系。
H2：实验材料•水•红、黄、蓝食用色素•柠檬汁•小漏斗•火腿针H2：实验步骤1.将水倒入一个透明的容器中，分别加入红、黄、蓝三种食用色素，制成红色、黄色和蓝色的溶液。
2.用小漏斗滴入柠檬汁，将溶液变为酸性。
3.用火腿针在三种溶液中蘸取一点，然后将火腿针悬挂在容器中。
H2：实验原理酸性和碱性溶液会使火腿针的表面产生颜色变化。
当火腿针分别浸泡在红色、黄色和蓝色溶液中时，针的表面会发生颜色变化，形成彩色地球效果。
趣味科学课程纲要
课程概述
本趣味科学课程旨在通过实验和互动活动，向学生介绍有趣的科学概念和原理。
课程内容涵盖了物理、化学和生物学等多个科学领域，帮助学生培养科学思维和实验技能。
课程目标
通过参与本课程的研究，学生将能够：
- 理解和应用基本的物理和化学概念；
- 探索并解释科学现象背后的原理；
- 开展简单的科学实验，观察并记录实验结果；
- 培养合作和团队合作的能力；
- 培养对科学的兴趣和探索精神。
课程内容
1. 物理实验
- 探索力学：如平衡、运动和力的作用；
- 研究光学：如光的折射和反射；
- 理解热学：如传导、辐射和对流；
- 研究声学：如声音的产生和传播。
2. 化学实验
- 探索化学反应：如酸碱中和和氧化还原反应；
- 研究物质的性质：如溶解性和密度；
- 理解化学能量：如燃烧和热反应。
3. 生物学实验
- 研究植物生长：如种子发芽和光合作用；
- 探索动物行为：如动物的适应性和互动；
- 理解生命的基本结构：如细胞和DNA。
课程安排
本课程将为学生提供一系列的实验和活动。
每堂课将介绍一个特定的科学主题，并通过实验和互动活动来帮助学生理解相关概念和原理。
评估和参与要求
学生将根据课程参与度、实验报告和课堂讨论等进行评估。
学生需要积极参与探索和实验，并按时提交实验报告。
参考资源
本课程将提供适当的参考资料和实验工具，以支持学生的研究
和实验活动。
结束语
通过本趣味科学课程的学习，希望学生们能够对科学充满兴趣，并培养探索和实验的能力，为未来的学习和职业发展打下坚实的基础。
人教版新教材《氧化还原反应》说课各位老师:大家好！今天我给大家说课的内容是《氧化还原反应》．下面我将从教材，教法，学法,教学过程四个方面对这节课进行具体分析和阐述。
一、说教材1．教材的地位和作用“氧化还原反应”是人教版高一化学必修一第二章第三节的内容。
在高中阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到氧化还原反应。
关于氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的:在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解;在高中化学必修1中要求在初中化学的基础上,能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习,对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解凡涉及到元素价态的变化的反应都是氧化还原反应。
本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习,还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带．氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点,也是整个高中化学的教学重点，因此本节内容掌握的情况直接影响到今后高中化学的学习2.教学目标根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学三维目标：知识技能目标:学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的实质。
过程方法目标:通过对氧化还原反应的特征和本质的分析,学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感态度目标:通过创设问题情景,使学生在主动参与活动的过程中积极思维，激发学生学习化学的兴趣。
培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，体验知识生成的愉悦感.3．教学重难点重点:氧化还原反应的特征和本质难点:从电子转移的微观角度来分析理解氧化还原反应的本质【过渡语】为达到预期教学目标,突出重点,突破难点,采用以下教法和学法二、说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
氧化还原反应教案：将化学反应与生活应用有机结合的教学方法一、教学目标1.了解氧化还原反应的概念和基本原理；2.掌握氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的概念；3.学习氧化还原反应的常见实验方法和反应机理；4.探究氧化还原反应在生活中的应用，并能够归纳总结。
二、教学重点1.氧化还原反应的概念和基本原理；2.氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的概念。
三、教学难点1.氧化还原反应的反应机理；2.氧化还原反应在生活中的应用。
四、教学过程1.导入环节通过让学生观察和分析现象，引导学生认识氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型。
例如，让学生观察铁锈发生的过程，并分析其中的化学反应。
2.概念讲解详细讲解氧化和还原的概念及其反应的特点。
引导学生掌握氧化还原反应的常见实验方法和反应机理。
3.实验设计选择一些简单易行的实验，设计实验方案，引导学生进行有关氧化还原反应实验。
例如，在实验室中通过电解水进行氧化还原反应。
让学生亲身经历、探究氧化还原反应的过程和特点。
4.生活应用通过对氧化还原反应在生活中的应用进行讲解，让学生认识氧化还原反应在生活中的重要性。
例如，铁器的生锈，食品变质等都是氧化还原反应的过程。
通过学习氧化还原反应在生活中的应用，让学生明白化学的重要性，同时培养学生的化学实践能力。
5.总结归纳对氧化还原反应的基本概念、实验方法及生活中的应用进行总结归纳，帮助学生系统掌握氧化还原反应的知识和技能。
五、教学效果1.学生学习氧化还原反应的概念和基本原理，掌握氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的概念；2.学生掌握了氧化还原反应的常见实验方法和反应机理，并能够进行相关的实验操作；3.学生了解氧化还原反应在生活中的应用，在实践中发展自己的化学实践能力；4.通过教学，学生对于氧化还原反应的掌握更加深入，对于化学的兴趣和热情也得到了提高。
六、教学建议1.在教学中，可以选取一些具有代表性的氧化还原反应，通过设计实验，让学生了解其反应特点，进而强化学生掌握氧化还原反应的能力。
新课标氧化还原反应教案一、教学内容本节课选自《普通高中化学课程标准实验教科书》第四章第四节“氧化还原反应”。
具体内容包括：氧化还原反应的定义，氧化剂与还原剂的概念，电子的转移与化合价变化，以及常见氧化还原反应的实例分析。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法。
2. 学会通过化合价变化分析氧化还原反应，并能正确表示电子的转移过程。
3. 能运用所学知识解释日常生活中的氧化还原现象，提高学生的科学素养。
三、教学难点与重点重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的判断、化合价变化与电子转移。
难点：化合价变化与电子转移的关系，以及在实际反应中的应用。
四、教具与学具准备教具：PPT、黑板、粉笔、实验器材。
学具：课本、练习本、实验报告单。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）：通过展示金属腐蚀、燃烧等现象，引导学生思考这些现象背后的共同规律，引出氧化还原反应的概念。
2. 理论讲解（15分钟）：详细讲解氧化还原反应的定义、氧化剂与还原剂的概念，以及化合价变化与电子转移的关系。
3. 例题讲解（10分钟）：通过典型例题，指导学生如何判断氧化剂与还原剂，以及如何表示电子转移过程。
4. 随堂练习（10分钟）：让学生独立完成练习题，巩固所学知识，教师巡回指导。
5. 实验演示（10分钟）：进行氧化还原反应的实验，让学生观察实验现象，进一步理解氧化还原反应的本质。
六、板书设计1. 氧化还原反应的定义2. 氧化剂与还原剂的概念及判断方法3. 化合价变化与电子转移4. 氧化还原反应的实例分析七、作业设计1. 作业题目：完成课本第98页第5、6题。
2. 答案：参照课本附录。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的概念和氧化剂、还原剂的判断掌握情况较好，但在化合价变化与电子转移的应用方面还有待提高。
2. 拓展延伸：引导学生了解氧化还原反应在生活、生产中的应用，如电池、电镀、燃烧等，提高学生的科学素养。
化学小故事或趣味化学化学是一门神奇的科学，隐藏着许多有趣的故事和实验。
在日常生活中，我们可能无意间经历了一些有趣的化学现象，下面我将分享几个令人惊叹的化学小故事，让我们一起来探索化学的奇妙世界。
故事一：魔幻的变色龙反应在实验室中，有一种被称为“变色龙反应”的化学实验引人注目。
这个实验展示了许多不同颜色的溶液如何在相互反应后迅速变色。
这种变色现象是由于溶液中的化学物质们的氧化还原反应引起的。
这个实验需要三种液体溶液：钾碳酸钾、硫酸二氧化锰和甲酸。
开始时，钾碳酸钾的溶液是无色的，硫酸二氧化锰的溶液呈浅紫色，甲酸则是黄色的。
当这三种液体混合在一起时，化学反应迅速发生，颜色随之变化。
溶液开始变色，从无色变为黄色，然后变为深橙色，随后是红色、深蓝色和紫色。
这些颜色变化是由于化学物质在反应中的氧化还原产物的不同形成的。
这个实验目不仅令人惊叹，而且让人感叹化学的多样性和复杂性。
故事二：可怕的炸碎瓶子在一次化学实验中，一个学生用一个空的玻璃瓶和硫酸、过氧化氢等化学物质进行了一次危险的实验。
当他将硫酸加入瓶中，并轻轻倾斜瓶子时，瓶子突然发出巨大的爆炸声。
这看上去可能像是魔法，但实际上是由于化学反应过程中产生了气体的压力。
硫酸与过氧化氢反应时，会产生大量的氧气。
这些氧气积聚在瓶子中，由于瓶口没有足够的空间释放气体，导致气体压力不断增大，最终导致瓶子爆裂。
这个故事告诉我们，化学反应中产生的气体在封闭容器中会逐渐增加压力，当压力超过容器的承受能力时，可能会导致危险的爆炸。
故事三：冰与盐的“热情相爱”在炎热的夏天，我们喜欢用盐来融化冰块。
这是因为盐和冰之间存在着一个有趣的物理现象，即冰的熔点降低。
当我们向冰块上撒盐时，盐会与冰表面接触，从而改变冰的结构。
盐会与冰中的水分子形成氢键，使得冰晶逐渐解开。
在这个过程中，冰的熔点降低，使得冰块可以在较低的温度下融化。
这是因为盐与冰的相互作用降低了水分子之间的相互吸引力，从而阻碍了冰的结晶。
趣味化学实验在初中化学教学中的具体应用初中化学教学中，趣味化学实验是非常有效的教学方法之一，它可以调动学生的主动性和参与性，并且能够让学生对科学知识有更深刻的理解和记忆。
本文将介绍趣味化学实验在初中化学教学中的具体应用。
一、趣味化学实验的设计1. 实验的目的和意义明确：实验的目的和意义应该在实验前向学生做好充分的解释和说明，让学生明确实验的目标和实验的意义，这样才能够调动学生的兴趣和热情。
2. 实验的安全性能保障：任何实验都需要考虑实验的安全问题，趣味化学实验更需要注意安全问题，因为这类实验往往比较有趣味性和刺激性，容易引起学生的好奇心和冲动性，需要教师做好实验前的安全提示和操作规范。
3. 实验流程简单易懂：趣味化学实验不需要太复杂的实验流程和过程，应该尽可能地简单易懂，让学生能够快速掌握实验的步骤和要点，避免实验时间过长和学生疲劳。
4. 实验过程有趣味性：趣味化学实验最重要的特点就是有趣味性，实验设计应该注重寻找实验中的趣味点，让学生在体验实验的过程中既能够学到化学知识又感受到学科的乐趣。
1. 实验名称：烧钱币实验实验原理：化学反应中，氧化还原反应是一种常见的反应类型，这种反应能够使金属离子还原成为金属原子。
实验材料：铜币、氢氧化钠、漂白粉、酒精。
实验步骤：（1）在酒精灯上加热一根铜丝，用火把铜币烤热。
（2）将烤热的铜币迅速放入氢氧化钠溶液中，铜币会被迅速腐蚀，发生氧化还原反应，铜离子被还原成铜原子，反应生成氢氧化铜。
（3）将氢氧化铜过滤后，加入一些漂白粉，在搅拌的过程中，氧气气泡会不断涌出，这是因为漂白粉能够与氢氧化铜反应，产生气态的氧气。
（4）将氢氧化铜溶液重新过滤，此时溶液中的氧气已经足够多，将烤热的铜币重新放入氢氧化铜溶液中，铜币会燃烧，释放出大量的热和光，出现“烧钱币”的景象。
实验意义：通过这个实验，学生可以了解到化学反应中的氧化还原反应，并且体验到化学反应的火焰和颜色，增强学生对化学知识的认识和兴趣。
美丽的氧化还原反应——张灵姣美丽的氧化还原反应张灵姣嵩县实验中学实验目的：探究生活中常见的氧化剂和还原剂，通过实验了解它们的反应原理，明白生活中的道理，生命的活动都离不开氧化还原反应，健康成长多吃青菜，提高生活质量。
实验原理：生活中常见的氧化剂有空气中的氧气、臭氧、碘伏、高锰酸钾等；还原剂有酒精、水果、蔬菜等。
它们之间发生的反应就是氧化还原反应。
实验用品：高锰酸钾酸性溶液、淀粉、碘伏或者碘酒、青菜（可以用新鲜的湿鸭娃菜、菠菜、白菜、花菜的叶子、野菜或者干菜，绿色植物或者它们的汁液等）、碗或者透明的杯子等。
实验过程：1、取少量的淀粉放入杯子里，加入水溶解，再加入少量的碘伏或者碘酒，到溶液变蓝色。
2、取青菜，揉一揉，到汁液渗出状态最好。
放入蓝色的淀粉溶液中，观察。
现象：大约几分钟，蓝色就消失了。
实验感受和反思：氧化还原反应是一种在生活中无处不在的反应，人的生老病死都离不开它。
在高中的化学学习过程中，是很重要的。
但是这部分知识抽象，不好学习。
所以通过形象的实验可以帮助学生理解学习。
我在课本实验的基础上，通过碘、高锰酸钾有氧化性，维生素C有还原性的理论出发，研究出从生活中常见的氧化剂，还原剂能反应入手，容易观察到明显的实验现象思考，并且实验成功。
碘和淀粉变蓝色，在家里容易实现，加一点青菜反应后蓝色褪去，容易理解碘的消失。
高锰酸钾酸性溶液的氧化性强，紫红色很漂亮，加新鲜的青菜，锦上添花，紫色的褪去让大家感到好奇。
研究原因，更容易理解生活中的道理。
为什么要常吃青菜等水果，好处之一是因为这些新鲜的水果和绿色的蔬菜，如山楂，鲜枣，橘子，柠檬，辣椒，西红柿，豆角，白菜，鸭娃菜，花菜，菠菜，野菜中，都含有大量的维生素C，它参与人体的氧化还原反应，增强人体对传染病的抵抗力，有解毒作用等。
它在水溶液或加热时候容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化，中学生每天要补充60毫克的维生素C才好，所以大家要多吃青菜水果，并且生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小。
❖氧化还原反应原理简介1.氧化还原反应的定义：氧化反应与还原反应相伴发生的反应（1）狭义的定义：涉及的得失①氧化：物质与氧作用的反应（的反应）②还原：失去氧的反应（的反应）（2）广义的定义：涉及的得失①：物质失去电子者②：物质得到电子者2.氧化还原反应的发生：（1）反应原理：活性的元素能从氧化物中，把活性的元素取代出来（2）讨论：※所以，镁可以在二氧化碳中燃烧，产生色的与色的氧化镁。
3.狭义定义的反应物角色描述：涉及氧得失的反应（1）在反应中得氧者：本身被氧化（有还原力，有还原作用）。
⇨有使他物还原的能力，称作。
（2）在反应中失氧者：本身被还原（有氧化力，有氧化作用）。
⇨有使他物氧化的能力，称作。
4.氧化与还原必相伴发生。
5.广义定义的反应物角色描述：涉及得失的反应（1）在反应中失电子者：本身被氧化（有还原力，有还原作用）。
⇨有使他物的能力，称作。
（2）在反应中得电子者：本身被还原（有氧化力，有氧化作用）。
⇨有使他物的能力，称作。
AuAgHgCuHPbFeZnCAlMgCaNaK>>>>>>>>>>>>>活性愈小活性愈大（愈容易燃燒）（愈不容易燃燒）愈易愈不易（力；作用）弱還原劑（力；作用）（力；作用）強氧化劑（力；作用）OAuOAgHgOCuOMgOCaOONaOK2222..........................<<<<<<<<愈易6.氧化还原反应的角色说明：◎活性序列看氧化还原角色：❖范例解说1.反应：Zn ＋CuO →Cu ＋ZnO①被氧化成；被还原成。
②有氧化力（作用），担任剂，其本身被。
③有还原力（作用），担任剂，其本身被。
2.反应：H2 ＋CuO → Cu＋H2O①被氧化成；被还原成。
②有氧化力（作用），担任剂，其本身被。
③有还原力（作用），担任剂，其本身被。
牛刀小试3.（）将下列各组的混合物加热，哪一组能发生氧化还原反应？(A) Mg＋Ca (B) Na2O＋MgO(C) Al＋CuO(D) Na2O＋ZnO4. X、Y、Z、W为四种金属，XO、YO、ZO、WO为该金属氧化物，现以各种金属与金属氧化物互相作用，结果如附表所示。
则：（1）X、Y、Z、W四种金属元素活性由大至小依次为：。
（2）如表，甲、乙、丙、丁、戊、己中有反应者为？。
(A)乙丙(B)丁戊(C)丙丁(D)甲己。
（3）XO、YO、ZO、WO 四种金属元素的氧化物其活性大小依序为？。
（4）X、Y、Z、W 之中，有最强还原作用的是？：。
（5）XO、YO、ZO、WO 四氧化物中，则：①何者是最强的氧化剂？；②最弱的氧化剂？。
（6）X、Y、Z、W 四种金属中，则：①何者是最强的还原剂？；②最弱的还原剂？。
❖氧化还原的生活运用实例1.金属的冶炼◎金属的冶炼原理：（1）意义：从金属矿（多为金属氧化物）中提炼出金属的过程（2）冶鍊法：用使矿石中的金属还原出来（3）原理：。
（4）还原剂选用原则：还原剂的活性需金属矿的金属活性⇨用于锌、铁、铅、铜矿等，常用当做还原剂。
（∵其）2. 日常生活中的氧化还原反应◎日常生活中的氧化还原反应：（1）常见的氧化还原反应： （2）常见的氧化剂与还原剂：2.生活中的氧化还原说明：类胡萝卜素、维他命 C 或 E ：利用 作用减缓食品氧化。
⇨ 它们是 ，亦称为 。
3.生活中的氧化还原：漂白作用（1）氧化型漂白剂：利用 作用将色素破坏，漂白后颜色不会恢复 ① 氯漂白剂：含次氯酸钠 。
⇨ 不可与 混合，会产生有毒的氯气。
② 氧漂白剂：含过氧化氢 。
（2）还原型漂白剂：利用 作用将色素还原成无色化合物，漂白后易恢复 ① 二氧化硫： 。
226126..2266126O O H O H C O H CO ++−−−→−+葉綠素光❖氧化还原反应小实验----动手做做看趣味小实验--大象牙膏◎准备器材：30%过氧化氢（双氧水）、碘化钾、洗碗精、杯子、量筒、浅水盆(如图1所示)1.先将过氧化氢约30-50毫升倒入杯子中（注意：过氧化氢有强的氧化力，不可以用手触摸），再倒入30毫升的洗碗精，轻轻搅拌使充分混和。
2.在另一个杯子中装水约20毫升，再加入碘化钾一小刮勺（约0.5克），搅拌溶解。
3.取100毫升量筒放在水盆中央，将步骤1过氧化氢与洗碗精混和溶液倒入量筒中，再将碘化钾水溶液迅速倒入量筒中。
4.观察发生了什么反应。
（如图2）（图1）（图２）❖动动脑1. 在反应中你看到什么现象？(请说明至少两项)(例如：颜色、温度的变化.….)2. 在初二上我们做过分解双氧水的实验，请问当时使用的催化剂是什么? 生活中还有其他东西可以催化双氧水分解吗？3. 请上网查询本反应的化学反应式？这个反应是氧化还原反应吗？请说明你的想法。
❖氧化还原反应原理简介（参考答案）1.氧化还原反应的定义：氧化反应与还原反应相伴发生的反应（1）狭义的定义：涉及氧的得失①氧化：物质与氧作用的反应（得氧的反应）②还原：氧化物失去氧的反应（失氧的反应）（2）广义的定义：涉及电子的得失①氧化：物质失去电子者②还原：物质得到电子者2.氧化还原反应的发生：（1）反应原理：活性大的元素能从氧化物中，把活性小的元素取代出来（2）讨论：※所以，镁可以在二氧化碳中燃烧，产生黑色的碳与白色的氧化镁。
3.狭义定义的反应物角色描述：涉及氧得失的反应（1）在反应中得氧者：本身被氧化（有还原力，有还原作用）。
⇨有使他物还原的能力，称作还原剂。
（2）在反应中失氧者：本身被还原（有氧化力，有氧化作用）。
⇨有使他物氧化的能力，称作氧化剂。
4.氧化与还原必相伴发生。
5.广义定义的反应物角色描述：涉及电子得失的反应（1）在反应中失电子者：本身被氧化（有还原力，有还原作用）。
⇨有使他物还原的能力，称作还原剂。
（2）在反应中得电子者：本身被还原（有氧化力，有氧化作用）。
⇨有使他物氧化的能力，称作氧化剂。
AuAgHgCuHPbFeZnCAlMgCaNaK>>>>>>>>>>>>>活性愈小活性愈大（愈容易燃燒）（愈不容易燃燒）愈易愈不易（力；作用）弱還原劑（力；作用）（力；作用）強氧化劑（力；作用）OAuOAgHgOCuOMgOCaOONaOK2222..........................<<<<<<<<愈易6.氧化还原反应的角色说明：◎活性序列看氧化还原角色：❖范例解说1.反应：Zn ＋CuO →Cu ＋ZnO①Zn 被氧化成ZnO ；CuO 被还原成Cu 。
②CuO 有氧化力（作用），担任氧化剂，其本身被还原。
③Zn 有还原力（作用），担任还原剂，其本身被氧化。
2.反应：H2 ＋CuO → Cu＋H2O①H2被氧化成H2O ；CuO 被还原成Cu 。
②CuO 有氧化力（作用），担任氧化剂，其本身被还原。
③H2有还原力（作用），担任还原剂，其本身被氧化。
牛刀小试3.（C ）将下列各组的混合物加热，哪一组能发生氧化还原反应？(A) Mg＋Ca (B) Na2O＋MgO(C) Al＋CuO(D) Na2O＋ZnO4. X、Y、Z、W为四种金属，XO、YO、ZO、WO为该金属氧化物，现以各种金属与金属氧化物互相作用，结果如附表所示。
则：（1）X、Y、Z、W四种金属元素活性由大至小依次为：Y>X>W>Z 。
（2）如表，甲、乙、丙、丁、戊、己中有反应者为？ B 。
(A)乙丙(B)丁戊(C)丙丁(D)甲己。
（3）XO、YO、ZO、WO 四种金属元素的氧化物其活性大小依序为？ZO >WO >XO >YO 。
（4）X、Y、Z、W 之中，有最强还原作用的是？：Y 。
（5）XO、YO、ZO、WO 四氧化物中，则：①何者是最强的氧化剂？ZO ；②最弱的氧化剂？YO 。
（6）X、Y、Z、W 四种金属中，则：①何者是最强的还原剂？Y ；②最弱的还原剂？Z 。
❖氧化还原的生活运用实例1.金属的冶炼◎金属的冶炼原理：（1）意义：从金属矿（多为金属氧化物）中提炼出金属的过程（2）金属冶鍊法：用碳使矿石中的金属还原出来（3）原理：利用氧化还原反应。
（4）还原剂选用原则：还原剂的活性需大于金属矿的金属活性⇨用于锌、铁、铅、铜矿等，常用碳当做还原剂。
（∵其活性>金属）2. 日常生活中的氧化还原反应◎日常生活中的氧化还原反应：（1）常见的氧化还原反应： （2）常见的氧化剂与还原剂：2.生活中的氧化还原说明：类胡萝卜素、维他命 C 或 E ：利用 还原 作用减缓食品氧化。
⇨ 它们是 还原剂 ，亦称为 抗氧化剂 。
3.生活中的氧化还原：漂白作用（1）氧化型漂白剂：利用 氧化 作用将色素破坏，漂白后颜色不会恢复 ① 氯漂白剂：含次氯酸钠 NaOCl 。
⇨ 不可与 HCl 混合，会产生有毒的氯气。
② 氧漂白剂：含过氧化氢 H 2O 2 。
（2）还原型漂白剂：利用 还原 作用将色素还原成无色化合物，漂白后易恢复 ① 二氧化硫： SO 2 。
226126..2266126O O H O H C O H CO ++−−−→−+葉綠素光❖氧化还原反应小实验----动手做做看趣味小实验--大象牙膏◎准备器材：30%过氧化氢（双氧水）、碘化钾、洗碗精、杯子、量筒、浅水盆(如图1所示)1.先将过氧化氢约30-50毫升倒入杯子中（注意：过氧化氢有强的氧化力，不可以用手触摸），再倒入30毫升的洗碗精，轻轻搅拌使充分混和。
2.在另一个杯子中装水约20毫升，再加入碘化钾一小刮勺（约0.5克），搅拌溶解。
3.取100毫升量筒放在水盆中央，将步骤1过氧化氢与洗碗精混和溶液倒入量筒中，再将碘化钾水溶液迅速倒入量筒中。
4.观察发生了什么反应。
（如图2）（图1）（图２）❖动动脑4. 在反应中你看到什么现象？(请说明至少两项)(例如：颜色、温度的变化.….)5. 在初二上我们做过分解双氧水的实验，请问当时使用的催化剂是什么? 生活中还有其他东西可以催化双氧水分解吗？6. 请上网查询本反应的化学反应式？这个反应是氧化还原反应吗？请说明你的想法。
