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{正文}2018-2019学年度辽宁省沈阳市东北育才高三年级第五次模拟考试英语试卷第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题，每小题1．5分，满分7．5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1．Which ball game does Jack play best?A．Volleyball．B．Ping-pong．C．Tennis．2．How long did the game last?A．About two hours．B．About two hours and a half．C．About three hours．3．What does the woman mean?A．She likes doing morning exercises．B．She can’t get up early．C．She dislikes doing such exercises．4．H ow are Tom’s skills?A．Excellent．B．Just so-so．C．Very bad．5．What do you know about the woman?A．She likes volleyball．B．She doesn’t like basketball．C．She likes sports, too．第二节听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6、7题。
6．What kind of books is Mr. Black’s mother interested in?A．Romantic love stories．B．Funny stories．C．Books about Roman history．7．How old is Mr. Black’s mother?A．90．B．91．C．89．8．How long can one keep the books before he has to renew it?A．One month．B．Half a month．C．One week．听第7段材料，回答第9至11题。
2018-2019学年度东北育才高中部第五次模拟考试理科综合科试卷命题人、校对人：高三理综合备课组4．以下数据可供解题时参考：有关元素的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7. 化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.水泥厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质C.《本草经集注》对“消石”的注解如下:“……如握雪不冰。
强烧之,紫青烟起,仍成灰……”。
这里的“消石”指的是高锰酸钾D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏8. 下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NB.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2 =HS+NC.向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:Al+H++H2O= Al(OH)3↓D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O= HC+HClO9. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A.100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4N A个氧原子B.1 mol Cl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2N AC.2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2N A个中子D.25 ℃时K sp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3N A个Ca2+10. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C.分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D.的一溴代物有5种11. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 水泥厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质强烧之,紫青烟起,仍成灰……”。
这里的“消C. 《本草经集注》对“消石”的注解如下:“……如握雪不冰。
石”指的是高锰酸钾,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓D. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏【答案】 C【解析】【详解】A.明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，所以A选项是正确的；B.工厂烟尘属于胶体，胶体粒子带电，具有电泳的性质，则可用高压电除尘，所以B选项是正确的；C. K元素的焰色反应为紫色，故紫青烟起是由于硝石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，高锰酸钾为紫黑色，“如握雪不冰”，根据颜色分析，这里的“硝石”不是高锰酸钾，硝酸钾为白色晶体，“硝石”是硝酸钾，故C错误；D.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，所以D选项是正确的。
故选C。
【点睛】近几年高考题中常常引用古语来说明某些化学现象，答题的关键就要特别注意关键字眼：如“如握雪不冰”，“紫青烟起”，“蒸令气上”等，才能与所学化学知识产生联系，找到答案。
2019届辽宁省沈阳市东北育才中学（科学高中部）高三最后一模理综化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Mg-12 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cr-52一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关叙述正确的是A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂【答案】C【解析】【详解】A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错误；B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%，故B错误；C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理，金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B. 1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N AD. 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子【答案】B【解析】【详解】A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是，1mol白磷中有6molP －P键，甲烷的空间结构为，1mol甲烷中4molC－H键，0.4N A共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时，白磷的物质的量为0.4/6mol，甲烷的物质的量为0.4/4mol，故A错误；B、无论是Na2O还是Na2O2，Na的化合价为＋1价，1molNa都失去电子1mol，数目为N A，故B 正确；C、由Na2O2的电子式可知，1molNa2O2固体中含有离子总物质的量为3mol，个数为3N A，故C错误；D、题中未给出溶液的体积，无法计算OH－的物质的量，故D错误，答案选B。
2019学年度下学期第五次模拟考试高三（16届）理科综合能力测试试题命题人：高三理科综合组命题人：高三理科综合组说明：1、测试时间：150分钟总分：300分2、客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Ba:137 I:127第I卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 8．中国药学家屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示。
下列有关说法正确的是（）A.两种有机物官能团的数目相同B.两种有机物均可以发生取代反应C.两种有机物均能和NaOH溶液反应D.1mol双氢青蒿素与金属钠反应可以得到11.2L的氢气9．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．若两种离子分别为X2－，Y－，则X2－的还原性一定大于Y－B．若两种离子分别为X a+，Y b－，则由m X a+与n Y b－得，m＋a＝n﹣bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y 10．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．淀粉碘化钾溶液加酸后变蓝：4I-+O2+4H+═2I2+2H2OB．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C．在Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- ＝3Fe3+ + NO↑+ 2H2OD．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是: NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）12．H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是（）A．a为负极B．通入空气的电极反应式为O2＋2e—＋2H＋＝H2O2C．电解一段时间后，左侧溶液pH降低D．若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移13．25℃时，将浓度均为0.1mol/LHX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是（）A．用等浓度的两种酸恰好中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液，前者所用的体积大于后者B．pH值相同的HX和HY溶液中水的电离程度：HX＞HYC．相同体积相同浓度的NaX和NaY溶液中阴离子数目前者大于后者D．向10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.1mol/L的HY，混合后的离子浓度大小关系：c (Na＋)＞c (Y－)＞c (HCO3－)＞c (OH－)＞c (H+)26．（14分）汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作K P，则该反应的平衡常数K P表达式为。
2019年全国高考仿真信息卷（五）理科综合能力测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 P-31 一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 尼龙绳是由天然纤维制造的B. 明矾、硫酸铁都是优良的净水剂C. 二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料D. 铝合金是生活中常见的金属材料，其熔点比纯铝高8. 下列说法错误的是（）A. 以乙醇、空气为原料可制取乙酸B. 苯不能与溴水发生加成反应C. 淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物D. 分子式为C5H12O的醇共有8种结构9. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L乙烯所含原子总数为3N AB. 25℃时，0.5mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.5N AC. 0.5molHNO3作氧化剂时转移电子数目为0.5N AD. 0.5mol甲醇中含极性键的数目为2N A10. 三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，实验室可用如图所示装置制备ICl3（氯气与碘在稍低于70℃反应，夹持装置已省略）。
下列说法错误的是（）A. 装置A中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5B. 装置B的作用是除去氯气中的HCl，同时可监测装置C中是否发生堵塞C. 装置C与装置E的作用完全相同D. 三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为ICl3 + 2H2O = HIO2 + 3HCl 11. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的32，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。
下列说法正确的是（）A. 单质的沸点：a＜bB. 简单离子的半径：d＞cC. b、d的氧化物对应的水化物均为强酸D. b、c可形成离子化合物b3c212. 中国在全世界首创新型高能量密度铝锂—石墨双离子电池技术，其充电与放电时的反应原理如图所示。
沈阳二中2019—2020学年度第五次模拟考试7．2019年3月11日日本宫城发生7.0级大地震并引起海啸和核泄露，当地环境受到严重污染。
下列有关说法正确的是A．海啸水退后可用漂白粉、84消毒液、ClO2的稀溶液进行消毒B．海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化C．核反应属于化学反应D．生物质能的缺点是严重污染环境8.下列说法正确的是A.聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液C.乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水D.C3H8的二氯代物有3种9.据央视《每周质量报告》3·15节目《“健美猪”真相》报道，河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养．“瘦肉精”之一盐酸克伦特罗在全世界养猪业中的使用都是违法的，最近美国FDA批准的盐酸莱克多巴胺（另一种瘦肉精）在猪中使用后，美国养猪户在使用前后有“黑夜与白天的差别”．莱克多巴胺其结构简式如下图．以下叙述中不正确．．．的是A. C18H23NO3B. 莱克多巴属于芳香族化合物C. 每摩尔莱克多巴胺能与3molNaOH反应D. 莱克多巴胺可燃，燃烧时产可能产生有毒氮氧化物气体10．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是A．用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱11．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
若以HA表示酸，下列说法正确的是A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)12．某可逆反应可设计为一新型可充放电电池，电池总反应如下：下列说法正确的是（ ）A ． 放电过程中，正极附近溶液的pH 变小B ．放电时，负极反应为C ．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D ．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作 13.下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是 选项 反应离子方程式评价 AFeI 2和Cl 2以5:7的物质的量比反应4Fe 2++10I -+7Cl 2 ＝4Fe 3++5I 2 + 14Cl -正确B碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应 Ba 2++ 2OH -+ 2HCO 3-＝ BaCO 3↓+ C O 32-+ 2H 2O正确C金属Na 和CuSO 4溶液反应Na + Cu 2+ ＝ Na ++ Cu错误。
2019届沈阳市东北育才中学高三最后一模化学试卷可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Mg-12 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cr-52一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关叙述正确的是A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂【答案】C【解析】【详解】A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错误；B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%，故B错误；C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理，金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 所含共价键数均为0.4NA 的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B. 1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NAD. 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子【答案】B【解析】【详解】A 、P 4和甲烷空间结构都是正四面体，P 4的空间结构是，1mol 白磷中有6molP －P 键，甲烷的空间结构为，1mol 甲烷中4molC －H 键，0.4N A 共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol 时，白磷的物质的量为0.4/6mol ，甲烷的物质的量为0.4/4mol ，故A 错误；B 、无论是Na 2O 还是Na 2O 2，Na 的化合价为＋1价，1molNa 都失去电子1mol ，数目为N A ，故B 正确；C 、由Na 2O 2的电子式可知，1molNa 2O 2固体中含有离子总物质的量为3mol ，个数为3N A ，故C 错误；D 、题中未给出溶液的体积，无法计算OH －的物质的量，故D 错误，答案选B 。
2018-2019学年度东北育才高中部第五次模拟考试理科综合科试卷1．本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：有关元素的相对原子质量是：H :1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Se: 79 Cu:64 I :127第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1．美国加州大学戴维斯分校的教授Jason DeJong研究发现了一种被称为巴氏芽孢杆菌的细菌，这种细菌能使方解石（碳酸钙）沉积在沙砾周围，从而将它们胶合固定在一起。
研究人员还发现如果向松散液态的沙砾中注射培养的细菌、附加营养和氧气，这些松散液态的沙砾就能转化为固态。
固态的沙砾有助于稳固地球从而达到预防地震的目的。
下列有关巴氏芽孢杆菌的叙述，正确的是（）A．巴氏芽孢杆菌有核膜B．巴氏芽孢杆菌的细胞呼吸类型为厌氧型C．巴氏芽孢杆菌的遗传信息储存在DNA中D．巴氏芽孢杆菌无细胞器，但能进行有氧呼吸2．图表示人体内干细胞的增殖分化。
下列有关叙述正确的是（）A．干细胞与白细胞的基因型不同，但合成的mRNA和蛋白质的种类相同B．血小板和红细胞内遗传信息的流动方向是C ．图示所有的细胞中，干细胞具有细胞周期，而且其分裂能力较强D ．白细胞能够穿过血管壁去吞噬病菌，这是因为细胞膜的选择透过性3．果蝇是XY 型性别决定的二倍体生物。
2019届辽宁省高三第五次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是（________ ）A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C. 纯碱是属于碱类、谷氨酸一钠 (C 5 H 8 NO 4 Na ，味精）属于盐类D. 压缩天然气（ CNG ）、液化石油气 (LPG) 的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料2. 下列离子方程式书写不正确的是（________ ）A． AlCl 3 溶液与烧碱溶液反应，当n（OH - ）： n（Al 3+ ）＝ 7 ： 2时， 2Al 3+ + 7OH - ＝ Al（OH）3 ↓+ AlO 2 - + 2H 2 OB ．CuCl 2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n（CuCl 2 ）：n（NaHS）＝ 1：2 时 Cu 2 + +2HS －＝CuS↓+H 2 S↑C． Cl 2 与 FeBr 2 溶液反应，当 n（Cl 2 ）：n（FeBr 2 ）＝ 1：1时，2Fe 2+ + 4Br - +3Cl 2 ＝ 2 Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl -D ．Fe 与稀硝酸反应，当 n（Fe）：n（HNO 3 ）＝ 1：2 时，3 Fe +2NO 3 - +8H + ＝3Fe 2+ +2NO↑+4H 2 O3. 下列装置应用于实验室制 NO 并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（________ ）A. 用装置制取 NOB. 用装置收集 NOC. 用装置分离炭粉和硝酸铜溶液________D. 用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO 3 ) 2 •3H 2 O4. 短周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。
元素 W 是形成化合物数量众多，且分布极广的元素， X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素， Z 元素的单质易溶于 WZ 2 中。
2019届辽宁省沈阳市东北育才学校高三下学期第五次模拟理科综合化学试题1.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 水泥厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质C. 《本草经集注》对“消石”的注解如下:“……如握雪不冰。
强烧之,紫青烟起,仍成灰……”。
这里的“消石”指的是高锰酸钾D. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏【答案】C【解析】【详解】A.明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，所以A选项是正确的；B.工厂烟尘属于胶体，胶体粒子带电，具有电泳的性质，则可用高压电除尘，所以B选项是正确的；C. K元素的焰色反应为紫色，故紫青烟起是由于硝石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，高锰酸钾为紫黑色，“如握雪不冰”，根据颜色分析，这里的“硝石”不是高锰酸钾，硝酸钾为白色晶体，“硝石”是硝酸钾，故C错误；D.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，所以D选项是正确的。
故选C。
【点睛】近几年高考题中常常引用古语来说明某些化学现象，答题的关键就要特别注意关键字眼：如“如握雪不冰”，“紫青烟起”，“蒸令气上”等，才能与所学化学知识产生联系，找到答案。
2.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+B. 用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-C. 向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O=HClO +HCO3-【答案】C【解析】【详解】A.氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，所以A选项是正确的；B.用氨水吸收过量的二氧化硫，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：NH3·H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-，所以B选项是正确的；C.向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸，反应生成氯化铝和水，正确的离子方程式为：AlO2-+4H+= Al3++2H2O，故C错误；D.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO +HCO3-，所以D选项是正确的。
故选C。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A. 100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4N A个氧原子B. 1 mol Cl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2N AC. 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2N A个中子D. 25 ℃时K sp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3N A个Ca2+【答案】D【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4N A个，选项A正确；B.1molCl2通入水中反应生成盐酸和次氯酸，盐酸守恒可知， Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2 N A，故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA，选项B正确；C．标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol，而2H2中含2个中子，故0.1mol2H2中含0.2N A个电子，选项C正确；D.25℃时，K sp(CaSO4)=9×10-6，则CaSO4饱和溶液中Ca2+浓度为3×10-3N A，溶液体积不知不能计算微粒数，选项D错误。
答案选D。
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，题目难度中等，应注意掌握公式的运用和物质的结构、气体摩尔体积概念计算、可逆反应的存在等。
A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，为化学平衡；C．求出氢气的物质的量，然后根据重氢中含2个中子来分析；D．饱和溶液体积不知不能计算微粒数。
4.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D. 的一溴代物有5种【答案】D【解析】【详解】A、C4H10为丁烷，有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故A错误；B、羧酸具有-COOH，剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故B 错误；C、醛基为-CHO，剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有2种，故C错误；D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，中含有5种H，故其一溴代物有5种，所以D选项是正确的。
故选D。
5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是( )A. 化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构B. 已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3,则Z的非金属性强于XC. 若单质W失火,不能用泡沫灭火器扑灭D. 通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质【答案】B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，W是Li元素，X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C元素，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Y是Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是S元素。
A.由CS2的结构式S=C=S可知，各原子均满足8电子的稳定结构，故A正确；B. 已知酸性：H2SO3＞H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能说明S的非金属性强于C，故B错误；C. Li属于碱金属元素，和Na性质相近，常温下可以和水反应，在加热时也可以和CO2反应，所以Li着火时，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭，故C正确；D. Na、Mg、Al的性质活泼，通常采用电解熔融化合物的方法制备Na、Mg、Al单质，故D正确；答案选B。
点睛：本题考查原子结构和元素周期律的关系，根据题中信息正确推断元素类型是解题的关键，试题难度中等。
本题的易错点是B项，注意H2SO3不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，不能用于判断硫和碳元素的非金属性强弱。
6.常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是( )A. 常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)D. d点代表两溶液恰好完全反应【答案】A【解析】【详解】A.常温下，0.1 mol·L-1的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，则c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，Ka==mol/L=1×10-5 mol/L，所以A选项是正确的；B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)< c(OH-)，结合电荷守恒得c(Cl-)< c(NH4+)，故B错误；C.根据图知，c点c(H+)>10-7mol/L，c(OH-)<10-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c(NH4+) < c(Cl-)，故C错误；D.根据图像推断，d点溶液中c(H+)=10-7mol/L，常温下c(H+) c(OH-)=K w=10-14，所以c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故D错误。
所以A选项是正确的。
7.下列实验方案不能达到．．．．实验目的的是A. 图A装置Cu和浓硝酸制取NOB. 图B装置实验室制备Cl2C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯D. 图D装置实验室分离CO和CO2【答案】C【解析】【详解】A．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO，故A不符合题意；B．浓盐酸和高锰酸钾溶液生成氯气，氯气与氢氧化钠反应进行尾气吸收，故B不符合题意；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故C符合题意；D．要将CO和CO2分离，足量纯碱溶液用来吸收CO2，先收集到干燥的CO；滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，收集到纯净的CO2，故D不符合题意．故选C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备及收集、乙酸乙酯的制备以及物质的分离等，侧重实验装置及分离原理的考查，注重实验的评价性和可行性分析，题目难度不大．8.碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。
回下列问题:(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,产物Al23O27N5中氮的化合价为______,该反应中每生成1 mol Al23O27N5,转移的电子数为________N A。
(2)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:Al2O3(s)+3C(s) =Al2OC(s)+2CO(g) ΔH12Al2OC(s)+3C(s) =Al4C3(s)+2CO(g) ΔH22Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3①ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示)。
②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。
该反应的化学方程式为____________。
(3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知K p是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。
Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g) K p(Ⅰ)Ⅱ.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) K p(Ⅱ)Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g) K p(Ⅲ)①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
