酸碱盐

化学第二讲 酸、碱、盐（一）一．知识要点：初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O 2、H 2、C 、S 、P 等为代表的非金属单质，以Fe 为代表的金属单质，以CO 、CO 2等为代表的非金属氧化物，以CuO 等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。

这些物质之间的相互关系可以通过“三表一图”进行简要概括。

即：物质分类表、金属活动顺序表、常见物质溶解性表、八圈图（即物质间相互转化关系图）。

1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图）应用：（1）可知某物质的性质；（2）可知某物质的制法。

如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法；（3）已知各类物质间的相互关系。

说明：（1） 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。

思考：制取2ZnCl 的方法与制取4CuSO 的方法各有几种？（2） 从反应规律与反应类型的关系来看：属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。

属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。

属于置换反应的有：规律（16）、（17）。

属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。

规律（13）不属于任何一种基本反应类型。

思考：初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应还有哪些？2. 金属活动顺序表及其使用范围：（1）金属活动顺序：很活泼Na Ca K 较活泼Fe Zn Al Mg )(H Pb Sn 钝化不活泼AuPt Ag Hg Cu （2）在金属活动性顺序里，位于氢以前的较活泼金属，能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，置换出酸中的氢，氢后的金属则不能。

较活泼的金属能将不活泼金属从它的盐溶液里置换出来。

（3）很活泼的金属与某些盐溶液反应时，先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液发生复分解反应，无金属生成。

3. 酸、碱、盐的溶解性规律及复分解反应的发生条件（1）复分解反应需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。

还要看生成物是否满足下列条件之一： ① 产生沉淀 ② 放出气体 ③ 生成难电离的水（2）复分解反应常发生在下列几条反应规律中：① 酸+碱 盐+水（有强酸或强碱，至少一种物质可溶，若碱不溶于水但能溶于酸）② 酸+碱性氧化物→盐+水（碱氧可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸）③ 酸+盐→新酸+新盐（盐可不溶于水，但要溶于酸，酸为强酸）④ 碱+盐→新碱+新盐（反应物的碱和盐均要溶于水）⑤ 盐+盐→两种新盐（反应物均要溶于水）【典型例题】[例1] 某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的工业废水澄清透明，共有+K 、+Ag 、+2Cu 、-Cl 、-OH 、-3NO 六种离子。

（1）甲车间的废水中含有三种离子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的阳离子是 。

（2）乙车间的废水中含有另外三种离子，其中阴离子是 。

（3）如果加足量的铁粉，把甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为两种沉淀，经过滤后的废水主要含（填化学式） 可用来浇灌农田。

解析：此题联系生产实际考查综合能力。

根据两个车间排放的工业废水澄清透明，可知废水中无沉淀物存在，每个车间废水中的离子间不会发生反应（能共存），由甲车间的废水含三种离子且呈碱性，说明甲车间的废水中含有-OH ，则无+Ag 、+2Cu ，甲车间废水中不可能存在的阳离子是+Ag 、+2Cu ，则只能是-OH 、+K 、-Cl ，乙车间废水中含有另外三种离子只能是+Ag 、+2Cu 、-3NO ；如向乙的废水中加足量铁粉，可回收其中的Ag 、Cu ；如果将甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可使废水中的+Ag 、+2Cu 、-Cl 、-OH 转化为AgCl 、2)(OH Cu 两种沉淀，经过滤后废水中主要含有3KNO （属复合肥），其溶液可浇灌农田。

答案：（1）+Ag 、+2Cu ；（2）-3NO ；（3）3KNO[例2] 某工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量的铁粉，则处理后的水中一定含有的金属离子是（ ）A. +2Zn 、+2CuB. +2Zn 、+2FeC. +2Cu 、+2FeD. 只有+2Fe解析：理解题中各物质加入的先后顺序及量之间的关系是解此题的关键。

含有少量氧化铜和锌粉的废渣在未加入铁粉前先与废盐酸作用：O H CuCl HCl CuO 222+=+，↑+=+222H ZnCl HCl Zn ，未反应完的废盐酸与加入的铁粉继续反应直至废盐酸消耗尽：↑+=+222H FeCl HCl Fe ，另外，铁粉还要与溶液中的2CuCl 反应：Cu FeCl CuCl Fe +=+22，至2C u C l 反应完，铁粉仍有剩余（∵ 铁粉足量），此时溶液中含有的金属阳离子只有+2Fe 与未参与反应的+2Zn 。

答案：B 【练习题】1．关于化学反应A ＋B ＝C ＋D ，下列说法中正确的是（ ）A ．若生成物C 和D 分别是盐和水，则该反应一定是中和反应B ．若C 是单质，D 是化合物，则该反应一定是置换反应C ．若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 和D 可能是两种沉淀D ．若A 、B 各取10g 混合，使其充分反应，则C 、D 质量的总和一定等于20g2）3．某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H 、Cu 2+、K +、NO -3、 OH -中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。

若将两厂的污水按照一定的比例混合， 沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。

下列关于污水的分析，正确的是 （ ）A ．Cu 2+和OH -来自同一工厂B ．H +和OH -来自同一工厂C ．Cu 2+和K +来自同一工厂D ．H +和Cu 2+来自同一工厂4．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止 污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少 量稀盐酸，无气体产生。

则下列有关说法中，正确的是（ ）A ．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B ．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C ．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D ．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜5．下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是（ ）A ． 一定量Ba （NO 3）2 溶液中滴加稀H 2SO 4B ．一定量稀盐酸中滴加NaOH 溶液C ．一定量不饱和KNO 3溶液中加固体KNO 3D ．质量相同的KClO 3中加入催化剂（MnO 2）与不加入催化剂加热制取O 26．下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是；7.下列制取物质的设计中，不可能实现的是 （ ）A .CaCO 3 高温→ CaO H 2O →Ca(OH)2Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液B .Cu O 2，加热→ CuO 稀硫酸，加热→CuSO 4溶液 NaOH 溶液，过滤→ Cu(OH)2沉淀C .KMnO 4 △→ O 2 S ，点燃→SO 3 H 2O →H 2SO 4D .Ba(OH)2 稀盐酸→BaCl 2溶液 通入CO 2→Ba 2CO 3沉淀 8.有硝酸铜、氯化钠、石灰水、盐酸、碳酸钾五种溶液，从中取若干种进行混合，若混合时 既无气体也无沉淀生成，并得到澄清溶液，那么最多能取的溶液为 （ ）A ．5种B ．4种C ．3种D ．2种9.向下表的甲物质逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入（ ）10．下列鉴别物质的叙述中，有错误的是 （ ） ①NaCl 溶液和Na 2CO 3溶液：用盐酸分别滴入两种溶液中，看到有CO 2气体生成的是Na 2CO 3溶液；②石灰水、烧碱和稀盐酸：分别向三种溶液中滴加Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成的是石灰水，有气泡产生的是盐酸，无现象的是烧碱溶液；③氮气、空气、氧气：用燃着的木条放入氮气中熄灭，放入空气中无明显变化，放入氧气中燃烧更旺A .①B .①②C .②③D .①②③11．实验室有一杯无色透明的废液，废液中的溶质为氢氧化钠、硫酸、硫酸钠、盐酸、硝酸铜五种物质中的两种，为了确定其溶质的组成，进行如下实验（假设每步均恰好完全反应）请回答：（1）白色沉淀A 是 ，白色沉淀B 是 ；（2）操作Ⅰ的名称是 ；（3）废液中一定没有的物质是 ，一定含有的阳离子是 ；（4）写出生成白色沉淀B 的化学方程式： ；（5）废液中溶质的组成可能有 种情况，写出其中一种组成情况 。

12.兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A 和B 。

他们进行了如下实验探究（B 是常用的建筑材料，Ｈ是单质，图中部分产物被略去）：（1）写出有关物质的化学式：A 的主要成分 ，B 的主要成分 ，X ，Y 。

（2）写出图中下列步骤的化学方程式：② ，⑤ ，⑥ 。

13．从铁、硫酸铜溶液、稀盐酸、氯化钡溶液四种物 质中，选择适当的物质填入下图方框中。

（图中连线表示相邻两种物质间能够发生化学反应，已知金属 活动性：Ba>Ca ） 14．某课外小组的同学收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室用装置进行了实验。

（1）B 装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用 。

（2）C 装置中发生反应的化学方程式是。

（3）A 装置和D 装置完全相同，其作用的不同之处是 。

（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可加以利用，于是设计如图装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续的探究。

其中最合理的装置是 （填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）Na 2CO 3。