酸碱盐

专题讲座初中化学“酸碱盐”教学研究与案例评析谢劲松（北京市第五十中学，中学高级）一、该主题学科知识的深层次理解我们将从 4 个方面详细讲述对初中化学“酸、碱、盐”学科知识的深层次理解：义务教育化学课标（ 2011 年版）对酸碱盐的要求、国内、国外教材对酸、碱的描述、溶液的酸碱性以及该主题知识拓展：盐的重要性，食物的酸碱性。

1．义务教育化学课标（ 2011 年版）——对酸碱盐的要求课标第 21 页：主题二、身边的化学物质（四）生活中常见的化合物1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。

2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。

3．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法。

4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

5．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

该主题知识结构图生活中应用更广的是溶液的酸碱性和盐的用途。

常见的酸、碱是导致溶液呈酸性或碱性的原因之一。

义务教育化学课程标准（2011年版）颁发后，人教版新课标教材在酸碱内容的呈现上发生了如下变化：生活常识（引入）→ 酸碱指示剂实验→ 酸和碱（性质分类）→ 常见酸和碱的性质和用途→ 相似性质→ 溶液导电性实验（解释）。

编写方式：归纳 ( 从具体到一般 )，这也更符合学生认知发展规律。

2. 国内、国外教材对酸、碱的描述原大纲人教版教材酸、碱定义如下：酸：电离时全部阳离子均为氢离子的化合物。

碱：电离时全部阴离子均为氢氧根离子的化合物。

新课标人教版教材酸：在水溶液中电离产生氢离子的物质，碱：在水溶液中电离产生氢氧根离子的物质。

美国中学教材——《科学发现者》从微观的角度定义——酸：是一种在水中溶解时能产生氢离子的物质。

碱：是溶于水能产生氢氧根的物质。

广义酸碱定义：( 布朗斯特·劳尔）酸：氢离子的贡献者，碱：氢离的接受者。

3．溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性可以应用以下方法 : 酸碱指示剂、 pH 试纸、 pH 计、中和反应。

什么是 pH ？pH 是以数字 0—14 表示溶液中氢离子浓度的数值。

化学家规定： pH 是水溶液中氢离子浓度的负对数， pH=-lgc( H+ )。

实验证明：在常温下，水溶液中氢离子的摩尔浓度与氢氧根的摩尔浓度乘积是 10-14。

例如：25 ℃时，水溶液中 c( H+)=c( OH-)， pH=7 ，溶液呈中性。

如：c( H+)>c( OH-) 则 pH<7 ，溶液呈酸性，且在 0-7 范围内 pH 越小酸性越强。

例：pH=1 的盐酸，其 c( H+ )=10-1 mol/L；pH=2 的盐酸，其 c( H+ )=10-2 mol/L 。

如： c( H+ )< c( OH- ) 则 pH>7 ，溶液呈碱性，且在 7-14 范围内 pH 越大碱性越强。

物质的酸碱性属于物质的主要化学性质。

广义的酸：在水溶液中可以产生或直接提供氢离子的物质。

广义的碱：在水溶液中可以接受氢离子的物质。

广义的酸，例如一些非金属单质（如 Cl2等）、酸性氧化物（如 CO2， SO2等）、酸、一些盐（如： NaHSO4， NH4Cl 等。

）例如：在盐酸中加入下列物质 ---最终结果导致酸性减弱或消失。

广义的碱：在水溶液中可以接受氢离子的物质4．该主题知识拓展：盐的重要性为什么在教学中要体现盐的重要性？（关于学科价值的思考。

为什么教？）盐通常比酸或碱稳定。

可以晶体形式存在，易于提纯。

便于储存、运输和计量。

如盐酸氢氧化钠和氯化钠，氢氧化铵和硫酸铵等，此外还有西药、食品添加剂等。

大多数盐溶于水后以离子形式存在，可以离子反应形式进行化学转化，包括转化为相应的酸和碱。

条件温和，转化率高。

在工业上普遍应用的基础化学物质中酸和碱的种类屈指可数，而盐类则不可胜数。

化学认为，盐可以看成是酸碱中和的产物。

种类远远超过酸和碱。

由 n 种酸和 m 种碱理论上可以生成 nxm 种盐，如果包括酸式盐和碱式盐，数目就更多了。

食物的酸碱性---指食物的成酸性或成碱性，是按照食物在体内代谢，最终产物的性质来分类的，有重要的生理意义。

酸性食物---在体内经消化吸收后，最后氧化成酸的物质，称为酸性食物。

常见的酸性食物：谷类、肉类、蛋类等。

酸度较大的有：大米、蛋黄等。

碱性食物---在体内消化代谢后，生成碱性物质的食物称之为碱性食物。

常见的碱性食物：水果、蔬菜等。

碱度较大的有：菠菜、海带、萝卜、西瓜等。

食物的酸碱度将 100 克食品烧成灰分的水溶液，用 0.1mol/L 的酸或碱进行中和，所需酸或碱的体积（单位 ml ）定义为食品的碱度或酸度。

碱度用正值表示，如：苹果（碱度 8.20 ）酸度用负值表示，如：鸡肉（酸度 7.60 ）二、该主题核心内容的教学策略教学重点 1 ：溶液的酸碱性常见溶液酸碱性的检测。

不仅是盐酸呈酸性，有些不是酸的物质也可以呈酸性，到高中再学习。

教学重点 2 ：常见的酸和常见的碱教学重点 3 ：复分解反应教学重点 1 ：溶液的酸碱性溶液的酸碱性教学流程图如下：环节 1 ：介绍波义耳发现最早的酸碱指示剂——石蕊的历史故事及给我们的启示。

（一次实验中，波义耳不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，一会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。

波义耳抓住这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次试验验证，成功地从石蕊地衣中提取出紫色液体，就是我们现在还一直使用的紫色石蕊溶液。

酸碱指示剂的介绍：能跟酸或碱的溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。

常用的指示剂：石蕊和酚酞。

环节 2 ：学生实验：各准备两组试液：食醋、盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液，往其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，往另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象并记录。

环节 3 ：实验：用 pH 试纸测定一些液体的 pH （除环节 2 的试剂，增加小苏打、氨水）。

介绍溶液酸碱度及其重要意义。

环节 4 ：生活应用：蚊虫叮咬后涂氨水，胃酸过多用含有碱性物质的药物，土壤呈酸性加入适量的熟石灰等。

为酸、碱性质的学习及中和反应奠定感性基础，设置悬念。

教学重点 2 常见的酸和常见的碱教学建议：新课引入时可以提问：工业上常说的“三酸两碱”是什么意思？实验展示：观察：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硫酸。

怎么学习性质？可以通过用途学习，可以通过元素组成预测性质，关注共性与特性。

教师在教学中要注意提炼化学学科的核心观点：元素组成不同、性质不同，浓度不同、性质不同。

浓硫酸怎么稀释？生产、生活中使用浓硫酸时怎么注意安全？关于酸碱中和：探究问题1．将NaOH溶液和 H2SO4混合，是否发生反应？有什么现象？2．如果反应，如何判断反应的终点？3．在溶液由红色变为无色之间，溶液中存在的物质是什么？4．可否粗略得到两者恰好完全反应的证据？教学重点3：复分解反应得出复分解反应的概念：当两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

可以形象地表示为：AB+CD=AD+CB接着教师开展探究活动：下列物质两两相混，是否会发生复分解反应？碳酸钠溶液、氯化钾溶液、盐酸、澄清的石灰水。

教师提前告知活动要求： 1. 分析物质的构成； 2. 预测：若发生反应，判断实验现象； 3. 完成实验，观察现象，说明哪些物质发生了反应。

通过如上探究活动，让学生自己得出复分解反应发生的条件。

通过习题，巩固复分解反应发生的条件。

最后，教师让学生预测硫酸铜可以和哪些物质反应？三、学生常见错误与问题的分析1．酸性物质与酸的区别？酸肯定是具有酸性，但具有酸性的不一定是酸，一些酸性氧化物、强酸弱碱盐等在水溶液中都有酸性。

2．是否盐溶液都显中性？因为在课本中所触及的中和反应均为强酸和强碱反应，所得盐溶液均为中性；故使学生误认为盐就是中性物质。

其实，只有强酸强碱盐呈中性。

大多数盐溶液不是中性的，如：Na2CO3溶液显碱性，CuSO4溶液显酸性。

3．酸碱指示剂是有一定的显色范围的。

如：石蕊试液在pH为0-5范围显红色，pH在5-8显紫色。

pH为8-14显蓝色。

所以，有些弱酸性溶液并不一定使紫色石蕊变红，如：pH=5.6的雨水。

4. 酸性与碱性一般讲酸性、碱性指的是溶液的pH值小于或大于7。

但在中学，酸性、碱性还有另一层含义，即：酸的通性或碱的通性。

提到酸的通性应为：可使酸碱指示剂变色、可以和活泼金属反应、和（一些金属氧化物）碱性氧化物反应、和碱反应、和一些盐反应。

碱的通性应为：可使酸碱指示剂变色、可以和（一些非金属氧化物）、酸性氧化物反应、和酸反应、和一些盐反应。

5．（ 2011 ．南通市） (6 分 ) 造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

(1) 回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的 ______ 污染。

秸秆的主要成分是纤维素 [(C6H105)n] ，纤维素中C 、H 、O三种元素的质量比为 ______( 用最简整数比表示 ) 。

(2) 造纸会产生大量含 NaOH 的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

① 检测废水呈碱性的简单方法是 _____ 。

② 若某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为 l.6 ％，现有废硫酸 9.8 t(H2SO4的质量分数为 20 ％ ) ，可以处理的废水质量是多少？此题综合性较强，与生产、生活联系紧密。

学生面对陌生情境往往心理有压力。

通过此题对化学教学的启示和反思： 1. 教学中一定要注重主干知识的学习，给学生构建主干知识的网络。

我们可以看出，近年来各地中考试题中此类题频繁出现，几乎成为必考试题。

因此，客观要求我们一定要加强知识网络的教学。

2. 教学要靠近生活、工农业生产和科技发展。

在平时的教学中，就要强化这方面的训练，经常提供这样的背景素材，从中提炼相关的化学知识，以培养学生对此方面的知识学习和处理能力。

3. 要加强化学实验教学。

在平时的教学中，教师要想方设法开设一些学生实验，让学生在实际实验操作中强化实验能力，并培养同学的实验素养，让学生在一定的情境下设计一些简单的实验方法。

本题答案：（ 1 ）环境 36:5:30 （ 2 ）用玻璃棒蘸取该废水滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡比较。

（ 2 ）解①硫酸的质量为：9.8t × 2O％ =1.96t②可以处理的废水质量为 x。