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高一化学 铁及其化学性质53页PPT

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人教版化学必修1高一第一学期第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(共19张PPT)

人教版化学必修1高一第一学期第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(共19张PPT)
复习巩固
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
§3-1 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
（C ）
(二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置
现象： 肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论： 铁与水蒸气反应有氢气不断生成 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
【合作运用】
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 D
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
练习:
1.下列说法正确的是 A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜 C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
(B)
解析：Ｎａ在溶液中先与水反应，Ａ项错；在加热条件下铁可 与水蒸气反应；Ｆｅ活泼性比Al差。
2.做钠与水的反应实验时，不能用很大的钠块，原因是 A.大的钠块会沉于水底 B.钠不易反应完全 C.容易发生爆炸而迸溅 D.会使水沸腾
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(1) 能不能用手直接触摸金属钠？ 不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？ 不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。 只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。
Na与H2O的反应
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？ 防止切割残留的Na被其他同学接触到。

铁及其化合物ppt课件

铁及其化合物ppt课件

（4）与不活泼金属盐溶液反应： Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ 铁与氧化剂反应产物规律: （1）与强氧化剂(Cl2等）反应,生成+3价铁的 化合物 （2）与弱氧化剂(S、H+、Cu2+等 ）反应,生成 +2价铁的化合物 （3）与O2、H2O（g）反应,生成Fe3O4
二、铁的氧化物
FeO Fe2O3 Fe3O4
D：加KSCN后，不显红色，再加氯水后，
溶液显红色。
B、D
练 习
3、下列物质必须隔绝空气保存的是 ①Na ② Na2O ③Na2O2 ④ NaOH ⑤ Na2CO3 A． ①②③④⑤ B．①②③④ C． ①③ D．①③④
B
4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进 行如下实验操作时的最佳顺序为 ①加少量氯水 ② 加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A． ①③ B．③② C． ③① D．①②③
4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O =4Fe(OH)3
2Fe(OH)3
四、 Fe2+和Fe3+性质和相互转化
颜色 还原性 氧化性 和Cl2 反应 和铁 粉反应
Fe2+ 亚铁盐 浅绿色 有较强还原性 有较弱的氧化性
铁盐 Fe3+ 黄色 无还原性 有氧化性
#43;检验 (1)Fe3+和Fe2+的检验
B D 3 ：1
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋+2Cl氧化剂（如氯水）
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
2Fe3++ Fe=3Fe2+ 2Fe3++ Cu=2Fe2++Cu2+

优秀课件高中化学必修一第三章第一节第三课时铁的性质 (共8张PPT)

优秀课件高中化学必修一第三章第一节第三课时铁的性质 (共8张PPT)
△
铁
三、铁的化学性质
2. 与水的反应
铁
三、铁的化学性质
3. 与酸的反应 Fe+2H+===Fe2++H2↑

4. 与盐溶液的反应
Fe+Cu2+==Fe2++Cu
铁
四、铁的制取
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
金属化学性质总结：金属活动性顺序表
常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈； 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强； 金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性 较弱金属单质。
课堂练习
1. 将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是 淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的 A. 反应温度 B. 空气的量 C. 钠粒的大小 D. 钠的形状 2. 在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠， 然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这 一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 A. 钠在常温下是固体 B. 钠的熔点很低 C. 钠具有银白色的金属光泽 D. 金属钠很软
铁
一、铁的结构
二、铁的物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，具有金属的通 性，能被磁铁吸引。
铁
三、铁的化学性质
1. 与非金属单质的反应 3Fe+2O2=====Fe3O4 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 （在空气中缓慢氧化）
点燃 点燃
2Fe+3Cl2=====2FeCl3 Fe+S=====FeS

人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)

人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应

铁及其化合物的性质 PPT课件 人教课标版

铁及其化合物的性质 PPT课件 人教课标版

•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
•
11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
•
12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
一、铁的性质
1、物理性质 2、化学性质：与非金属单质
与酸
与盐
二、Fe3+的检验： 直接观察法，KSCN法，加NaOH法 三、Fe2+与Fe3+ 转化
Fe2+
Cl2
Fe3+
Fe
四、铁的化合物的应用
练习
向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴
加几滴新制氯水后，溶液变血红色，下列说法错误的是
（）
A.该溶液中一定含有SCN-
B
B.Cl2是还原剂 C.Fe2+与 SCN-不能形成红色物质
D. Fe2+被氯水氧化为Fe3+
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。

铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
磁性 熔点 沸点 密度
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
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《铁的性质》课件


建筑和道路
铁与混凝土等其他材料结合，常被用来加固建 筑和道路，并提高其强度。
厨房器具
铁制炒锅、平底锅的好处是耐热、均热、安全 锈、非粘性，而良好的导热性和热量保存性能 也受人们所青睐。
铁的环境影响
• 工业铁污染对环境和生态造成了严重的影响，需要引起重视和保护。 • 历史上通过铁和钢铁制造，推动了世界的工业化和城市化进程，同时也对人类和环境产生巨大的影响。 • 过多的铁摄入会对健康产生不良影响，包括心脏和代谢问题。
结论
铁具有重要的物理和化学性质，是现代社会中不可或缺的材料。同时，我们也要看到它对环境和人类健康 的负面影响。
参考文献
铁(CAS 7439-89-6)，铁粉 铁和钢铁生产 铁的环境影响
从化学物品目录(CAS) 从世界钢铁协会 从环境科学杂志上发表的论文
导电性能
作为一种金属，铁是一种优秀的 电导体。它以其电池和电线等电 子产品的形式存在，很好地服务 于现代工业。
铁在工业和日常生活中的应用
钢铁生产
铁是制造钢铁的主要原材料，钢铁生产是现代 工业化社会的支柱。
热能制备
铁对于蒸汽燃烧产生的热原来十分重要。它常 用于工业锅炉，供热给民用和商用空调、暖气 等。
3
铁的腐蚀
铁可以在空气中慢慢腐蚀。腐蚀的过程中，铁逐渐变成氧化铁，从而失去了金属 性质。为了防止腐蚀，将其涂上一层保护性物质是一个常用的方法。
铁的物理性质
密度
铁的密度是7.8Biblioteka 克每立方厘米。 它是大多数金属中密度最大的之 一。
熔点和沸点
铁的熔点是1538°C，沸点是 2862°C。这就是铁对高温和腐蚀 的高耐受性的原因。
探索铁的性质
铁是一种最广泛使用的金属元素，也是地球上最常见的元素之一。让我们一 起来了解铁的性质和特点。

铁性质PPT课件

1．铁的存在形态 在地壳中铁的含量位于第__4_位，在自然界 铁既有游离态(存在于陨石中)，也有化合态， 铁是一种变价金属元素,主要化合价为
___+_2__、__+__3____，其__+__3__化合物更稳定。
2．物理性质 铁是__银_白__色___金属，熔沸点___较__高___，抗 ___腐__蚀___性强，能被磁铁吸引，具有金属的 一般物理性质。
.
11
2．亚铁盐 (1)Fe2＋既有氧化性，又有还原性，但主要表现 ____还__原__性，其溶液通常显___浅__绿___色。 (2)亚铁盐溶液在空气中易被___O_2____氧化而变 质，故保存时要加入少量的__铁_粉__或__铁__钉__，防止其被 氧化。
.
12
(3)亚铁盐的化学反应 ①与 Cl2 反应 离子方程式为：_2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3＋__＋_2。Cl－ ②与稀 HNO3 反应 离子方程式为：3F_e_2_＋＋__4_H__＋_＋__N_O_3－_=_=_=_3_F__e3。＋＋NO↑＋2H2O ③与 H2O2 反应 离子方程式为：2_F_e_2＋_＋__H__2O__2_＋_2_H__＋_=_=_=_2_F。e3＋＋2H2O
.
1
3．化学性质 (1)与非金属反应 铁和氧气反应： ①常温下发生腐蚀生成_F__e2_O_。3 ②__点__燃__3条_F_件e_＋_下_2_生O__2成__F_e_3_O_4_，_F_化e_3_O学_4_方。程式为： 铁和氯气反应，化学方程式为：
_2F_e_＋_3_C_l2_=点=_=燃_==_2_F_eC_l_3 _______________。
方程式) H2O
3H2O

高一化学铁及其化合物的性质精品PPT课件PPT 课件

• 现象：FeCl3溶液变血红色 • 原理：Fe3+ + 3SCN- =Fe（SCN）3
• 实验4 • 分别取两只试管，取少量FeCl2和FeCl3溶液，
往试管中滴加NaOH溶液，观察。
现象
方程式
与FeCl2 与FeCl3
白色沉淀迅速变灰 FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl 绿色最后变红褐色
红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓ +2NaCl
直接观察 溶液颜色
与KSCN反应
鉴定小结
Fe2+ 浅绿色
无明显现象
Fe3+ 棕黄色
血红色溶液
与NaOH反应 白色沉淀迅速变灰绿色 最后变红褐色
红褐色沉淀
四、Fe2+与 Fe3+相互转化
• 实验5
• 取一只洁净试管，加少量FeCl3溶液（观察颜色）, 加几滴KSCN溶液往试管中加少量铁粉，静置观 察。 取一只洁净试管，加少量FeCl2溶液（观察颜色） 加几滴KSCN溶液，往试管中滴加少量氯水，静 置观察。
铁及其化合物
徐方
成果展示
• 关于铁和铁的化合物，你收集到了哪些信息?
铁在生活物理性质
纯铁具有银白色金属光泽； 有良好的延展性，导电、导热性能； 密度为7.86g／cm3，熔点为1535℃ ；
可以被磁铁吸引。
2、铁的化学性质
• 铁在氯气中燃烧
现象: 生成棕黄色的烟 原理：2Fe+3C点l2燃= 2FeCl3
银白色铁丝蒙上一 层红色
Fe+2HCl =FeCl2+H2 ↑ Fe+2H+=Fe2++H2 ↑

高一化学 铁及其化学性质53页PPT


• FeSO4与NaOH溶液反应生成的
Fe(OH)2白色沉淀，在空气中迅速变 成灰绿色，最后变成红褐色的 Fe(OH)3沉淀。
• 硫酸亚铁片 国药准字H31021752 （上海黄海制药有限责任公司） 主要成分硫酸亚铁 本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色
实验验证
3、探究Fe的还原性： Fe+氯水：用长药匙取少量铁粉放入 试管中，加入2ml氯水，充分振荡
实验验证
1、探究FeCl2的还原性： Fe在Cl2 +氯水 ：取2ml氯化亚铁溶液 试管中，加入2ml氯水，充分振荡
2、探究FeCl3的氧化性： FeCl3 +Fe粉 ：用长药匙取过量铁粉 放入试管中，加入2ml氯化铁溶液， 充分振荡 或向实验1的试管中加入过量铁粉
Fe3+的检验方法 Fe3+ 与SCN-反应生成显 红色的物质，即利用 KSCN（硫氰化钾）检验 Fe3+的存在
由铁和氧化铁组成的混合物与稀硫酸作用， 固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成 的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1。则反应 物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为
向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物种加 入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全 溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所 得溶液中加入KSCN溶液没有红色出现。若用 足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物， 能得到铁的质量是
Fe+6HNO3 ==
2FeCl3 Fe（NO3）3+3NO2 +H2O
2Fe + 6H2SO4(浓）== Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
⑷ Fe3+
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2、 探究 Fe3+的氧化性: (第五、六、七、八组）
铜片
稀硫酸
3 、探究 Fe 2+的氧化性和还原性
稀硝酸
浓硝酸
（第九、十、十一、十二）
要求：写出所用的试剂、实验现象、离子方程式
Fe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系
Fe
氧化剂：
如稀H2SO4
CuSO4等
还原剂：
Zn,Mg等
氧化剂：
还原剂： 稀HNO3 , Cl2等 Zn,Mg等
行下列实验是最佳顺序为（ ）
• ①加入足量氯水 ②加入足量KMO4溶液 ③ 加入 少量硫氰酸钾溶液。
• A、① ③
B、 ③ ②
D、 ① ② ③
C 、③ ①
4、下列物质，不能由组成它的两元素单质直接化合得到的是 A)FeS B)Fe3O4 C)FeCl3 D)FeCl2 5、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束 后下列结果不可能出现的是（ ）
问题探索
• 1、在Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2反应中，氧化剂为（ ） • A、Fe2O3 B、CO C、Fe D 、CO2 • 2、将铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氰酸钾溶液颜
色不发生变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红
色的是（ ）
• A、 Fe2O3 B、FeCl3 B 、Fe2(SO4)3 D、Fe2O3 • 3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。 进
F(e白(O色H))2
FeCl2 (浅绿色)…
+3
氧化性
Fe2O3 Fe(OH)3 (红棕色) (红褐色)
Fe2(SO4)3 FeCl3
(棕黄色)…
自然界中的铁单质
新疆陨铁
南极洲陨铁
含铁元素的矿物
黄铁矿
赤铁矿
磁铁矿
（主要成分为FeS2） （主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ）
生活中的铁
找还原性物质实验证实是否反应 找氧化性物质实验证实是否反应
常见的氧化剂
O2、Cl2 HNHO2S3O、4浓 KMKCnlOO43、
…
常见的还原剂
Zn、Fe C、HS2O、2CO、 KI、Na2SO3
…
分组探究设计实验方案
工具栏 1、探究铁单质的还原性: 实验试剂： （第一、二、三、四组）
铁粉
FeSO4溶液 FeCl3溶液 锌粒
Fe2+
Fe O2 Cl2 Br2 HNO3 H2O2 Na2O2 MnO4-(H+) 3+
Fe Cu S2- H2S
SO 2_SO I_HI
如何检验溶液中Fe3+ 、Fe2+的存在？
Fe2+
Fe3+
Байду номын сангаас观察颜色
浅绿色
黄色溶液
与NaOH作用
白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
红褐色沉淀
与KSCN溶液 显色反应
炼铁、油漆颜料
炼铁
2、铁的氢氧化物
制备 色态 与酸反应 热分解 转化
Fe(OH)2
Fe(OH)3
3、铁盐、亚铁盐
⑴ Fe2+
Fe3+
Fe2+具有还原性，当遇到强氧化剂时，如：O2、Cl2、 KMnO4、HNO3、浓H2SO4、HClO、K2Cr2O7等均可生 成+3价铁。
4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ +2 H2O 2Fe2++H2O2+2H+ == 2Fe3++2H2O
Fe
Fe2+
强氧化剂 （Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+) … ）
Fe3+
二、铁的氧化物：
氧化物 俗名 价态 色态 磁性 存在
与酸反应 氧化性 用途
FeO
+2 黑色粉末
Fe2O3
铁红 +3 红棕粉
赤铁矿
Fe3O4
磁性氧化铁 1/3：+2；2/3：+3
黑色晶体 有
磁铁矿
高温被H2、C、CO、Al还原
Fe2+
氧化剂: 稀HNO3, 氯水等 还原剂: Fe, Cu等
Fe3+
一、铁的单质
一、铁：
第二课时
1、物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度7.86g/cm3,熔沸 点较高，抗腐蚀力强，有较好的导电、传热性，有较好 的延展性，铁能被磁体吸引。
2、化学性质
（1）与非金属的反应
1)、Fe+S
2)、Fe+O2 3)、Fe+Cl2
教学目标
• 1、以铁及其化合物为例，从氧化还原角 度认识物质的性质。
• 2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程 和方法。
• 3、通过了解铁与人体健康的联系，认识 化学科学知识与人类生活的密切联系。
铁及其化合物的分类
铁元素 化合价
单质
氧化物
氢氧化物
盐
0还原性 Fe
+2
氧化性 还原性
FeO (黑色)
FeSO4
回顾你认识的铁元素
铁在地壳中的质量分数是4.65％，仅次于氧、硅、铝； 铁元素常见化合价：0价、+2价、+3价 自然界存在形态：少量单质态，多数正二、三价化合态。
银白色的？还是黑色的？
单质铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁
单质铁置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁
单质铁与酸反应置换出氢气，生成+2价的铁盐
单质铁在氯气中燃烧，产生红棕色浓烟， 生成氯化铁，溶液黄色
溶液的颜色 变为血红色
迁移应用
•在FeSO4溶液里加铁钉或 铁粉防止溶液里的Fe2+被 氧化 试着说出其中的道理并分析所发 生的化学反应。
迁移应用
• 过去电子工业常用30% 的箔F的e绝Cl缘3溶板液，腐制蚀造敷印有刷铜 线路板。制作时，把应 该保留的铜箔遮挡，然 后把铜箔放入氯化铁溶 液中，这样没有遮挡的 铜箔就被腐蚀掉了，留 下了可以导电的铜线。 请说出其中发生的反应 ，写出化学方程式。
工厂炼铁
铁的锈蚀
实验室里的含铁试剂
FeSO4·7H2O (绿矾)
FeCl3·6H2O
Fe(OH)3 沉淀
铁及其化合物的氧化性和还原性
以Fe、 FeCl2 、 FeCl3为例进行探究
预测:
Fe 只有还原性
Fe3+ 只有氧化性
Fe2+ 既有氧化性又有还原性
交流讨论
如何证明物质具有氧化性或还原性?
预测物质有氧化性 预测物质有还原性
(2)与酸的反应 铁与非氧化性酸反应，产生H2
铁在常温下易被浓硝酸、浓硫酸“钝化”，在加热条件 能继续反应，但不会产生H2
(3)与水反应
高温
3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 +4 H2 ↑
(4)与盐的反应
Fe + Cu2+ == Fe + Fe3+ ==
弱氧化剂 （Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子… ）
(使溴水褪色）
⑵ Fe3+
Fe2+
当Fe3+ 遇到强还原剂，如：Fe、 Cu、S2-
H2S、I-等，均可将它还原成Fe2+，如：
2Fe3+ + Cu== 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + S2- == 2FeS + S 2Fe3+ + H2S== 2Fe2+ + S + 2H+
铁三角
Fe