福州大学2018年硕士学位研究生入学考试物理化学试题
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研究生入学物理化学考试题答案
研究生入学物理化学考试卷A 答案一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”）（每题1分，共20分）1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点(√)2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序为 NO -3<Cl -<Br - <I -(×)3、以∑≤0i i μν作判据，条件仅限于等温等压 （×）4、离子的迁移速率与电解质溶液的温度、浓度及离子的本性有关 （√ ）5、在恒容反应中，体系能量的增减全部用于内能的增减。
（√ ）6、气体在固体表面的吸附分为物理吸附和化学吸附。
物理吸附的吸附层为单分子层， 化学吸附的吸附层为单分子层或多分子层。
（×）7、A 、B 两组分构成理想溶液，当P B 0>P A 0时，在p~x 图上,气相线总在液相线上方。
( × )8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电势 （√ ）9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2值总是常数。
（× ）10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化才是有效的（√ ）11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要的最少能量 （√ ）12、∵B A i B A T Q S →-∑>∆)(*δ，∴可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变（× ）13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2（× ）14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功才能实现 （× ）15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功的本领 （ × ）16、双原子理想气体的C v.m =5/2R （√ ）17、非理想气体，不指明途径时△H=⎰21T T P dT C （ × ）18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （√ ）19、封闭体系是体系与环境之间有物质交换，无能量交换。
福州大学物理化学试卷参考答案和评分标准(最新版)
1 75.31 (323 .15 298 .15) J·K1 5.045J·K1 373 .15
S(隔) S(体) S(环) (6.064 5.045) J·K1 1.019 J·K1 0
由此可见此过程为不可逆过程。
(1 分) (2 分)
(1 分) (1 分)
4、298.15 K 时，液态乙醇的摩尔标准熵为 160.7 J·K-1·mol-1，在此温度下饱和蒸气压是 7.866 kPa,
Qp = ΔH = 5.192 kJ ΔU = Q＋W = ( 5.192－2.077 ) kJ = 3.115 kJ
(2分) (4分)
(2分) (2分)
3. 有 1 mol 液态水在 100 kPa 的压力下，由 29815 K 升温至 32315 K，已知 Cpm( H2O，l ) = 7531
(3)
( 1 ) Vm(l) > Vm(g)；( 2 ) Vm(l) < Vm(g)；( 3 ) Vm(l) = Vm(g)；( 4 ) 无法确定。
4. H2和O2以2:1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，该过程的
(4)
( 1 ) ΔH = 0；( 2 ) ΔT = 0；( 3 ) pVγ= 常数；( 4 ) ΔU = 0。
2. 关于范德华方程的讨论，下列描述中不正确的是：
(2)
( 1 ) a和b的值与气体的本性有关；
( 2 ) a和b都是温度的函数；
( 3 ) a与分子间的相互作用有关，a越大表示分子间相互作用越强；
( 4 ) b与分子本身的体积因素有关。
3. 在临界点处，饱和液体的摩尔体积Vm(l)与饱和气体的摩尔体积Vm(g)的关系是：
二、填空题(每小题 2 分，共 20 分)
2018年大学物理试题带答案
XXX 联合命题XXX 年硕士学位研究生入学考试试题（大学物理）一、选择题（每题4分，共60分）1、下列说法中，错误的是（）(A) 加速度是速率对时间的变化率，速度是路程对时间的变化率；(B) 单摆运动中，忽略绳的质量，摆球和地球组成的系统机械能守恒；(C) 势能和势能零点的选择有关，和参考系的选择无关；(D) 一质点作曲线运动，其路程对时间求二次导数即为切向加速度大小。
2、质点作匀速率圆周运动，半径为R ，周期为T 。
在2T 时间间隔内，其平均速度的大小与平均速率分别为（）(A)2πR /T ，2πR /T ； (B) 0，2πR /T ；(C) 0，0； (D) 2πR /T ，0。
3、下列说法中，正确的是（）(A) 如果质点系的总动量为零，则其总角动量必为零；(B) 一质点作匀速直线运动，相对于任一点，质点的角动量必为零；(C) 一质点作匀速直线运动，相对于任一点，质点受到的合外力矩必为零；(D) 一质点作匀速率圆周运动，其相对于圆心的角动量不断改变。
4、对质点系有下列说法，其中正确的是（）(A) 质点系总动量的改变与内力有关；(B) 质点系总动能的改变与内力的功有关；(C) 质点系总角动量的改变与内力矩有关；(D) 质点系机械能的改变与内力的功无关。
5、芭蕾舞演员可绕通过其脚尖的竖直轴旋转，假设初始角速度为ω0，转动惯量为J 0，当她将手臂收回时，其转动惯量减小为J 0/3，则她的角速度将变为（） (A)031ω；(B) 031ω；(C) 03ω；(D) 0ω。
V P R QS 6、右图给出理想气体从初态I 至末态II 的三个准静态过程，其中c 为绝热过程。
则在a 和b 两个过程中，气体做功与吸收热量的情况是（） (A) a 过程放热，做负功；b 过程放热，做负功； (B) a 过程吸热，做负功；b 过程放热，做负功； (C) a 过程吸热，做正功；b 过程吸热，做负功； (D) a 过程放热，做正功；b 过程吸热，做正功。
2018物理化学考研题库
2018物理化学考研题库物理化学是一门研究物质的物理性质和化学性质及其相互关系的学科，对于考研学生来说，掌握物理化学的基本知识和解题技巧至关重要。
以下是2018年物理化学考研题库的一些典型题目和解答思路：# 一、热力学基础题目1：请解释什么是理想气体，并简述理想气体状态方程。
解答：理想气体是假想的气体，它不存在分子间作用力，分子体积可以忽略不计，并且分子之间及分子与容器壁之间的碰撞是完全弹性的。
理想气体状态方程为 \( PV = nRT \)，其中 \( P \) 是压强，\( V \) 是体积，\( n \) 是摩尔数，\( R \) 是理想气体常数，\( T \)是绝对温度。
# 二、化学平衡题目2：某化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等。
请解释化学平衡常数的概念。
解答：化学平衡常数 \( K \) 是在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值，其数值与反应物和生成物的浓度有关。
当反应达到平衡时，\( K \) 的值是一个常数，可以用来判断反应的进行方向和限度。
# 三、电解质溶液题目3：描述德拜-休克尔理论在电解质溶液中的应用。
解答：德拜-休克尔理论是描述电解质溶液中离子间相互作用的理论。
它假设溶液中的离子是点电荷，并且周围存在一个连续的介质，该介质的介电常数与溶液的性质有关。
该理论可以用来计算离子的活度系数，进而预测溶液的电导率和渗透压等物理性质。
# 四、化学动力学题目4：什么是阿累尼乌斯方程？它在化学动力学中的应用是什么？解答：阿累尼乌斯方程是描述化学反应速率常数与温度关系的方程，形式为 \( k = Ae^{-Ea/RT} \)，其中 \( k \) 是速率常数，\( A \) 是频率因子，\( Ea \) 是活化能，\( R \) 是气体常数，\( T \) 是绝对温度。
该方程在化学动力学中用于预测不同温度下的反应速率。
# 五、量子化学基础题目5：简述波函数及其在量子化学中的重要性。
福州大学2018年硕士研究生招生数据统计(分专业)
电机与电器 电力系统及其自动化 高电压与绝缘技术 电力电子与电力传动 电工理论与新技术 控制科学与工程
*电气工程 *电气工程 *控制工程 *控制工程 一般力学与力学基础 固体力学 流体力学 机械制造及其自动化 机械电子工程 机械设计及理论 车辆工程 测试计量技术及仪器 材料加工工程
*机械工程 *机械工程 *车辆工程 基础数学 计算数学 应用数学 运筹学与控制论 统计学 计算机系统结构 计算机软件与理论 计算机应用技术 信息安全 软件工程
学习方式
全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 非全日制 全日制 非全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 非全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 非全日制 全日制 非全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 全日制 非全日制 全日制 非全日制 全日制 全日制 非全日制 全日制
专业码 专业名称
081401 岩土工程 081803 地质工程 083001 环境科学 083002 环境工程 0830Z1 资源循环科学与工程 083700 安全科学与工程
085217 *地质工程 085229 *环境工程 020101 政治经济学 020104 西方经济学 020105 世界经济 020106 人口、资源与环境经济学 020202 区域经济学 020203 财政学 020204 金融学 020205 产业经济学 020206 国际贸易学 020209 数量经济学
学习方式
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北京市联合命题2018年硕士学位研究生入学考试物理化学试题及答案
北京市联合命题2018年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）所有试题答案写在答题纸上，答案写在试卷上无效一、选择一个正确的答案（本题共计60分，每小题3分）1、下列过程中，系统热力学能变化不为零的是（）。
A. 不可逆循环过程B. 可逆循环过程C. 两种理想气体的混合过程D. 纯液体的真空蒸发过程2、2mol C2H5OH（l）在正常沸点完全变为蒸气时，下列量都不变的是（）。
A. 热力学能、焓、系统的熵B. 温度、总熵变、吉布斯函数C. 温度、总熵变、亥姆霍兹函数D. 热力学能、温度、吉布斯函数3、克拉贝龙-克劳修斯方程式可用于（）。
A.固气两相平衡B.固液两相平衡C.固固两相平衡D. 液液两相平衡4、数量和组成一定的均相系统，当没有非体积功且温度一定时，其吉布斯函数随压力的增大而（）。
A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定5、对于相律的应用，比较准确的是（）。
A. 封闭系统B. 开放系统C. 非平衡开放系统D. 已达平衡的多相开放系统6、关于杠杆规则的适用对象，下列说法不正确的是（）。
A. 不适用于单组分系统B. 适用于二组分系统的任何相区C. 适用于二组分系统的两相平衡区D. 适用于三组分系统的两相平衡区7、可逆反应X Y(s)Z达到平衡后，无论加压或降温，Y的转化率都增大，则下列结论正确的是（）。
A. X为气体，Z为固体，正反应为放热反应B. X为固体，Z为气体，正反应为放热反应C. X为气体，Z为固体，正反应为吸热反应D. X、Z均为气体，正反应为吸热反应8、下列关于电解质溶液导电能力的叙述，不正确的是（）。
A. 随离子浓度（从零开始）增大先增大后减小B. 与离子大小成正比C. 与离子运动速度成正比D. 与离子电荷成正比9、在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为（）。
A. 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大B. 强电解质溶液与弱电解质溶液都减小C. 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减小D. 强弱电解质溶液都不变10、下列说法中不正确的是（）。
北京市联合命题2018年硕士学位研究生入学考试物理化学试题及答案
北京市联合命题2018年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）所有试题答案写在答题纸上，答案写在试卷上无效一、选择一个正确的答案（本题共计60分，每小题3分）1、下列过程中，系统热力学能变化不为零的是（）。
A. 不可逆循环过程B. 可逆循环过程C. 两种理想气体的混合过程D. 纯液体的真空蒸发过程2、2mol C2H5OH（l）在正常沸点完全变为蒸气时，下列量都不变的是（）。
A. 热力学能、焓、系统的熵B. 温度、总熵变、吉布斯函数C. 温度、总熵变、亥姆霍兹函数D. 热力学能、温度、吉布斯函数3、克拉贝龙-克劳修斯方程式可用于（）。
A.固气两相平衡B.固液两相平衡C.固固两相平衡D. 液液两相平衡4、数量和组成一定的均相系统，当没有非体积功且温度一定时，其吉布斯函数随压力的增大而（）。
A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定5、对于相律的应用，比较准确的是（）。
A. 封闭系统B. 开放系统C. 非平衡开放系统D. 已达平衡的多相开放系统6、关于杠杆规则的适用对象，下列说法不正确的是（）。
A. 不适用于单组分系统B. 适用于二组分系统的任何相区C. 适用于二组分系统的两相平衡区D. 适用于三组分系统的两相平衡区7、可逆反应X Y(s)Z达到平衡后，无论加压或降温，Y的转化率都增大，则下列结论正确的是（）。
A. X为气体，Z为固体，正反应为放热反应B. X为固体，Z为气体，正反应为放热反应C. X为气体，Z为固体，正反应为吸热反应D. X、Z均为气体，正反应为吸热反应8、下列关于电解质溶液导电能力的叙述，不正确的是（）。
A. 随离子浓度（从零开始）增大先增大后减小B. 与离子大小成正比C. 与离子运动速度成正比D. 与离子电荷成正比9、在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为（）。
A. 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大B. 强电解质溶液与弱电解质溶液都减小C. 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减小D. 强弱电解质溶液都不变10、下列说法中不正确的是（）。
福州大学历届物化试题
物理化学试卷（A ）41. 5 分 (6698)有一吹肥皂泡装置，下端连有一个一端通大气的 U 型水柱压力计，当肥皂泡的直径是 5×10-3 m 时，压力计水柱高度差为 2×10-3 m ，试计算该肥皂液在直径为 1×10-4 m 的毛细管中的升高值。
设皂液对毛细管壁完全润湿，且密度与水相同。
41. 5 分 (6698)[答] p s = 2×2γ /R ' = ρgh γ = 0.01225 N ·m -1 (3分)h = 2γ cos θ /ρgR 2= 0.05 m (2分) 135. 5 分 (7035)在298.15 K 时，苯蒸气在石墨上吸附服从Langmuir 吸附等温式。
当苯蒸气压力为760 Pa 时，石墨表面覆盖率θ=0.5，求苯蒸气在石墨表面上的吸附系数a 。
135. 5 分 (7035)[答] 1ap apθ=+ 将θ=0.5 p =760 Pa 代入解得a =0.001 315 Pa -1 （5分）7. 10 分 (4813)298 K 时, 以Pt 为阳极, Fe 为阴极, 电解浓度为1 mol ·kg -1的NaCl 水溶液(活度系数为 0.66)。
设电极表面有H 2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A ·cm -2, Pt 上逸出Cl 2(g)的超电势可近似看作零。
若Tafel 公式为 η =a+blg(j /1A ·cm -2), 且Tafel 常数 a=0.73 V, b=0.11V , φ (Cl 2/Cl -)=1.36 V ，请计算实际的分解电压。
7. 10 分 (4813)[答] E 理论 =φ +－φ -=[φ (Cl 2/Cl -)－RT F ln α (Cl -)]－[(φ (H +/H 2)+RT F ln α (H +)) =1.36 - 0.01 - 831429896500.⨯ln10-7 =1.76 V (3分) η阴= a + b lg j =0.73+0.11× lg0.1 =0.62 V (2分) η阳=0 (2分)E 分解 =E 理论+η阴+η阳=2.38 V (3分)213. 10 分 (4710)有电池Hg(l)|Hg 22+(a 1)||Hg 22+(a 1),Hg 2+(a 2)|Pt 。
福州大学化学考研真题
福州大学化学考研真题福州大学化学考研真题福州大学是福建省内知名的综合性大学之一，其化学专业一直以来备受考生的关注。
对于有志于攻读化学研究生的考生来说，了解福州大学化学考研真题是非常重要的。
本文将从历年的真题中选取几道典型题目，以供考生参考和学习。
一、有机化学题目1. 下列反应中，哪一个是酯水解反应？A. 酯+醇→酯醇B. 酯+酸→酯酸C. 酯+碱→酯碱D. 酯+醛→酯醛这道题目考察的是对酯水解反应的理解。
正确答案是B，酯与酸反应生成酯酸。
2. 以下哪一个化合物是具有手性的？A. 甲基乙酮B. 丙烯酸C. 乙醇D. 丙酮这道题目考察的是对手性的判断。
正确答案是C，乙醇是手性分子，因为它含有一个手性碳原子。
二、物理化学题目1. 下列哪一个物理量可以用来描述溶液的浓度？A. 质量分数B. 摩尔浓度C. 溶解度D. 电导率这道题目考察的是对溶液浓度的理解。
正确答案是B，摩尔浓度是描述溶液中溶质的摩尔数量与溶液体积之比。
2. 在常温下，以下哪一个物质是固体？A. 氨气B. 水蒸气C. 氧气D. 二氧化碳这道题目考察的是对物质状态的判断。
正确答案是D，二氧化碳在常温下是固体。
三、无机化学题目1. 以下哪一个元素在自然界中属于稀有气体？A. 氮B. 氧C. 氖D. 氢这道题目考察的是对稀有气体的理解。
正确答案是C，氖是自然界中的稀有气体之一。
2. 以下哪一个化合物是无机酸？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. H2O这道题目考察的是对无机酸的判断。
正确答案是C，H2SO4是无机酸，其他选项是有机酸或无机物。
以上只是选取了几道典型的福州大学化学考研真题进行了解析，实际考试中还有更多不同类型的题目。
考生在备考过程中，应该注重对基础知识的掌握和理解，同时也要进行大量的练习和模拟考试，以提高解题能力和应试水平。
总之，福州大学化学考研真题是考生备考的重要参考资料，通过对真题的研究和分析，考生可以更好地了解考试的难度和出题方向，从而有针对性地进行备考。
2018福州大学各学院专业考研资料汇总——研途宝考研
研途宝考研/2018福州大学各学院专业考研资料汇总——研途宝考研福州大学各学院专业对应的考研专业课资料，研途宝特别推荐整理。
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福州大学2018年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）■需使用计算器□不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共60 分，答案必须写在答题纸上）1、从统计热力学的观点看，该图表示( )(A) 体系吸热(B) 体系放热(C) 体系对环境作功(D) 环境对体系作功2、已知1mol HCl的无限稀释溶液与1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H mϴ=-55.9 kJ·mol-1，则1mol HNO3的无限稀释溶液与1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H mϴ为( )(A) > -55.9 kJ·mol-1(B) < -55.9 kJ·mol-1(C) = -55.9 kJ·mol-1(D) 不能确定3、理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和体系的焓变必定是( )(A) T可逆> T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆(B) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆(C) T可逆< T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆(D) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆4、已知均相纯物质的平衡稳定条件为(∂p/∂V)T < 0，则任一物质绝热可逆膨胀后压力必( )(A)升高(B)降低(C)不变(D)不确定5、273 K，0.5×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势( )(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较6、沸点升高,说明在溶剂中加入非挥发性溶质后,该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势( )(A) 升高(B) 降低(C) 相等(D) 不确定7、液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言（）(A) 产生正偏差；(B) 产生负偏差；(C) 不产生偏差；(D) 无法确定。
8、关于标准态的选择，下列说法中错误的是( )(1) 溶质选取不同的标准态，溶质的化学势也不同；(2) 实际气体与理想气体选取的标准态相同；(3) 液态理想混合物与液体非理想混合物选取的标准态相同；(4) 实际稀溶液的溶质，选取不同的标准态，得到得活度与活度系数也不同；(5) 纯液体与其蒸气选择的标准态相同。
(A) (1)(4) (B) (1)(5) (C) (2)(3) (D) (4)(5)9、甲、乙、丙三个小孩共吃一支冰棍，三人约定：⑴各吃质量的三分之一；⑵只准吸，不准咬；⑶按年龄由小到大顺序先后吃。
结果，乙认为这只冰棍没有放糖，甲则认为这冰棍非常甜，丙认为他俩看法太绝对化。
则三人年龄( )(A) 甲最大，乙最小；(B) 甲最小，乙最大；(C) 丙最大，甲最小；(D) 丙最小，乙最大。
10、有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚体系，系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同，当其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下平衡：液相+ A(s) = A x B y(不稳定化合物)如果在此时系统由外界吸取热时，则上述的平衡将( )(A) 向左移动；(B) 向右移动；(C) 不移动；(D) 无法判定。
11、如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，有几个两固相平衡区( )(A) 1个；(B) 2个；(C) 3个；(D) 4个。
12、25℃时反应N2+3H2=2NH3(g)，Δr G mϴ= -33.0 kJ·mol-1，在25℃、101325Pa下，将1mol N2、3mol H2和2mol NH3(g) 混合，则反应( )(A)正向自发进行；(B)逆向自发进行；(C)系统处于平衡；(D)无反应发生。
13、下列叙述中不正确的是( )(A) 标准平衡常数仅是温度的函数；(B)催化剂不能改变平衡常数的大小；(C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；(D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。
14、一个体积为V、粒子质量为m的离域子体系，其最低平动能级和其相邻能级的间隔是( )(A) h2/(8mV2/3) (B) 3h2/(8mV2/3) (C) 4h2/(8mV2/3) (D) 9h2/(8mV2/3)15、300 K时,分布在J= 1转动能级上的分子数是J= 0 能级上分子数的3exp(-0.1)倍，则分子转动特征温度是( )(A) 10 K (B) 15 K (C) 30 K (D) 300 K16、某电池在298K、pϴ的压力下，可逆放电的热效应为Q=-100 J，则该电池反应的rΔr H mϴ值（）(A) = 100 J (B) =-100 J (C) >100 J (D) <－100 J17、德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了一些基本假定。
下列假定不在他们的假定之列的是（）(A) 溶液中导电的是离子而不是分子(B) 任何浓度的强电解质都是完全电离的(C) 离子之间以静电力相互作用, 其间的吸引能大于它们的热运动能(D) 在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷, 不极化18、下列电池的电动势与氯离子活度无关的是（）(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ；(B)Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ；(C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ；(D)Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。
19、对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率Λm,B和离子淌度U B为常数（）（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。
(A) a，b，c，d (B) a，b，c，d，e(C) b，c，d (D) b，c，d，e20、电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？式中φ平，φ阴和φ阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。
( )(A) φ平，阳－φ平，阴(B) φ阳+ φ阴(C) φ阳（最小）－φ阴（最大）(D) φ阳（最大）－φ阴（最小）21、j代表电池的电流密度，j0代表电极的交换电流密度，以下关系式中哪个反映了常用参比电极的工作特性？( )(A) │j│>> j0(B) │j│<< j0(C) │j│= j0≠0 (D) │j│= j0= 022、25℃电极的反应为O2+2H++2e-→H2O2，其标准电极电势为0.68V，而φϴ(OH-,H2O/O2)=0.401V，则电极反应为H2O2+2H++2e-→2H2O的电极，在25℃时的标准电极电势φϴ为( )(A)0.2576V (B)0.279V (C)1.081V (D)1.778V23、基元反应A+B2D→，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物质浓度随时间变化示意曲线为（）24、相同分子B反应，其单位时间，单位体积内的碰撞数为( )式中L是阿伏伽德罗常数，N B是B分子的数密度。
(A) 2d B2(πRT／M B)1/2(B) 1/2d B2（πRT／M B）1/2(C) 2N B2d B2（πRT／M B）1/2(D) 4LN B2d B2（πRT／M B）1/225、胶束的出现标志着表面活性剂的（）(A)降低表面张力的作用下降；(B)溶解已达到饱和；(C)分子间作用超过它与溶剂的作用；(D)分子远未排满溶液表面。
26、兰缪尔吸附等温式所基于的假设是（）(A)理想的气体行为(B)平整的固体表面(C)吸附热为一常数，不随吸附过程变化(D)吸附与脱附的活化能均为零27、如图所示，一支玻璃毛细管插入水中，有一段水柱，水柱内b处的压力p b为（）(A) p b = p0 ；(B) p b = p0 + ρg h ；(C) p b = p0-ρg h ；(D) p b = ρg h。
28、多孔固体表面易吸附水蒸气，而不易吸附氧气、氮气，主要原因是（）(A) 水蒸气分子量比O2、N2小；(B) 水蒸气分子的极性比O2、N2要大；(C) 水蒸气的凝聚温度比O2、N2高；(D) 水蒸气在空气中含量比O2、N2要少。
29、在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中，有一种不能与其它溶胶混合，否则会引起聚沉。
该种溶胶是（）(A) Fe(OH)3；(B) As2S3；(C) Al(OH)3；(D) AgI(含过量AgNO3) 。
30、一般天然水中含有SiO2等杂质，用明矾[K3Al(SO4)3]可以净化，它的主要原理是( )(A) 电解质对溶胶的聚沉作用(B) 溶胶的相互聚沉作用(C) 改变了水中的pH值(D) 电解质的电离作用二、计算和证明题（每小题9 分，共90 分）1、(本题8分)在373K时，将100 dm3压力为50.0 kPa的H2O(g)，第一步等温可逆压缩至压力为100.0 kPa，第二步等温、等压压缩至终态体积为10 dm3，求整个过程的Q、W、ΔU和ΔH。
已知H2O(l)的摩尔蒸发焓△vap H m=40.6 kJ·mol-1。
设H2O(g)为理想气体，H2O(l)的体积可以忽略。
2、（本题10分）在T=473.15 K，p=1013.25 kPa时，设NH3气服从范德华方程式，范德华气体常数a=0.423 Pa·m6·mol-2，b=3.71×10-5 m3·mol-1，求NH3的逸度为多少?3、(本题12分)NaCl－H2O二组分体系的低共熔点为-21.1℃，此时冰、NaCl·2H2O(s) 和浓度为22.3％(重量百分数)的NaCl水溶液平衡共存，在-9℃时有一不相合熔点，在该熔点温度时，不稳定化合物NaCl·2H2O分解成无水NaCl和27％的NaCl水溶液，已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大(当温度升高时，溶解度略有增加)。
(1) 请绘制相图，并指出图中线、面的意义；(2) 若在冰水平衡体系中加入固体NaCl作致冷剂可获得最低温度是几度？(3) 若有1000g 28％的NaCl溶液，由160℃冷到-10℃，问此过程中最多能析出多少纯NaCl ？4、（本题10分）对于纯物质的理想气体，请证明：H = NkT2(∂ln q/∂T)p5、(本题12分)298 K 时，有下列电池：Pt│H2(p)│HCl(0.1 mol·kg-1,γ±=0.798)│Hg2Cl2│Hg2已知Eϴ= 0.268 V ，假定氢气遵从维里方程pV m/RT = 1 + b p( p以Pa 为单位，b = 5.30×10-9 Pa-1 )(1) 写出电池反应(2) 计算298 K 时氢气压力为pϴ时的电动势（在此低压下，氢气视为理想气体）(3) 计算298 K 时氢气压力为500pϴ时的电动势(4) 计算298 K 时Hg2Cl2的活度积K a（已知φϴ (Hg22+/Hg)= 0.788 V）6、(本题10分)298 K，pϴ时，以Pt 为阴极，C（石墨）为阳极，电解含CdCl2(0.01 mol·kg-1) 和CuCl2(0.02 mol·kg-1)的水溶液，若电解过程中超电势可忽略不计。