离子键

陕西师范大学信息化教学设计

《离子键》教学设计

前言

现今多媒体网络技术在教育领域中的应用越来越广泛，不仅为建立新型教育方式和教育模式提供了新思维、新方式，而且也为学生课堂学习营造科学探究环境提供了便利的条件。学生在网络提供的丰富学习资源中，通过检索，获取自己想要知道的知识，并将其运用到所要学的课程中去，获得自己的认知，从而发展自己的主观能动性，培养自身的创造性思维。实现“学会学习”的目标。因此，网络教育也为实现学生的素质教育提供了良好的途径。

一、教学目标

1.知识与技能：

（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。

（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。

（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。

2.过程与方法：

（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。

（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。 陕西师范大学信息化教学设计

1 3.情感态度价值观：

（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。

（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。

二、学习者特征分析

本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。在初中他们已经学习了氧、氢、碳、铁等元素和它们的一些化合物，学习了一些有关原子结构的知识，初步了解了元素的性质跟元素原子核外电子层排布有密切关系，以及离子化合物和共价化合物的形成过程和化合价的实质。高中碱金属和卤素的学习，又清楚地说明了在元素之间存在着某种内在联系。而在《物质结构 元素周期律》这一章也更进一步地学习了原子结构、元素周期律的知识，在这些已有知识的基础上来学习离子键的知识。

第三节 化学键 （第一课时）

【学习目标】

1、理解离子键的形成过程与形成条件 2、掌握离子键、离子化合物的概念

3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程

【重点难点】 理解离子键的形成过程、离子化合物的概念；能用电子式表示离子化合物的形成

【学习探究】

一、离子键

演示实验1-2，注意观察实验现象，并写出化学方程式，填写下面的表格。

现象

化学方程式

从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?下面我们一起讨论NaCl的形成过程，并完成下表：

原子结构示意图 通过什么途径

达到稳定结构 用原子结构示意图表示

NaCl的形成过程

Na

Cl

【思考】1、Na＋、Cl－之间存在那些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？

________________________________________________________

2、阴、阳离子是否会无限接近，最后中和电荷？

________________________________________________________

【小结】离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。

强调：相反电荷离子：指的是阴阳离子；相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）。

【思考】形成离子键的微粒是什么？成键的原因是什么？哪些元素间在形成化学键时易形成离子键？

_______________________________________________________________________________

【思考】所有物质中都存在离子键吗？举例说明。

________________________________________________________________________________

无机化学化学键与 第三章 化学键与分子结构分子

Chapter

4 Chemical bond and结构 molecular structure §3.1 离子键理论化 3.1.1 离子键的形成学键 3.1.2 离子键特点与分子

3.1.3 离子特征结构 3.1.4 离子晶体 离子型化合物：活泼金属原子与活泼非金属原子所形成的 化合物。如KCl，CaO等。 主要以晶体形式存在化 较高熔点和沸点学

熔融或水溶解后能导电键与分 3.1.1 离子键的形成子 （1）离子键理论 1916 年德国科学家 Kossel 科塞尔 提出结构 ① 当活泼金属的原子与活泼的非金属原子相互化合时，均有通 过得失电子而达到稳定电子构型的倾向； 对主族元素，稳定结构是指具有稀有气体的电子结构，如钠 和氯；对过渡元素，d 轨道一般处于半充满，例外较多。 ② 原子间发生电子转移而形成具有稳定结构的正负离子，当

正、负离子的吸引和排斥力达到平衡时形成离子键。 离子键: 原子间发生电子的转移，形成正、负离子，并通过静化 电作用形成的化学键。学键 以NaCl为例与分 Na→Na 2s 2 2p 6 3s 1 → 2s

2 2p 6 首先形成稳定离子子 Cl→Cl- 2s 2 2p 5 → 2s 2 2p 6结构 然后由静电吸引形成化学键 q q V总势能 V吸引 V排斥 Ae R 4 0 R 2 离子键的形成条件 1.

元素的电负性差比较大 χ 1.7，发生电子转移，产生正、负离子，形成离子键；化

χ 1.7，不发生电子转移，形成共价键。（χ 1.7 ，学键

实际上是指离子键的成分大于 50 ）与分 2. 易形成稳定离子子 Na 2s 2 2p 6，Cl－ 3s 2 3p 6 ，结构

只转移少数的电子就达到稀有气体式稳定结构。 3. 形成离子键时释放能量多

Na s

1/2 Cl 2 g NaCl s H －410.9 kJmol－1 在形成离子键时，以放热的形式，释放较多的能量。 3.1.2 离子键特点 1 离子键的本质是静电引力 q1 q 2 q1 ，q2 分别为正负离子所带电量 ，化 F学 r2 r 为正负离子的核间距离，F为静电引力。键 （2）离子键没有方向性与分

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一、教学目标

1.知识与技能：

（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。

（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。

（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。

2.过程与方法：

（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。

（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。

3.情感态度价值观：

（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。

（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。

二、学习者特征分析

本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。在初中他们已经学习了氧、氢、碳、铁等元素和它们的一些化合物，学习了一些有关原子结构的知识，初步了解了元素的性质跟元素原子核外电子层排布有密切关系，以及离子化合物和共价化陕西师范大学信息化教学设计

1 合物的形成过程和化合价的实质。高中碱金属和卤素的学习，又清楚地说明了在元素之间存在着某种内在联系。而在《物质结构 元素周期律》这一章也更进一步地学习了原子结构、元素周期律的知识，在这些已有知识的基础上来学习离子键的知识。

虽然，学生对离子化合物形成过程有了一定的认识，但是在用电子式表示化合物形成过程时还是有些模糊。所以在教学中通过视频、投影增强学生的感性认识，再结合教师的讲解，让学生更好的掌握这一知识。

三、教学重、难点

＜教学重点＞：

1、 离子键、离子化合物的概念；

2、 离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。