高中化学《物质的量》浓度公式归纳总结

高中化学浓度计算题型解析及应用在高中化学学习中，浓度计算是一个重要的考点。

掌握浓度计算的方法和技巧，不仅可以帮助我们正确解答题目，还能够在实际生活中应用化学知识，解决一些实际问题。

本文将对浓度计算题型进行解析，并给出一些实际应用的例子，以帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。

一、质量浓度计算题型质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。

在计算质量浓度时，我们需要知道溶质的质量和溶液的体积。

下面通过一个例子来说明质量浓度的计算方法。

例题：某溶液中含有25克NaCl，溶液的体积为500毫升，求该溶液的质量浓度。

解析：质量浓度的计算公式为C = m/V，其中C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。

根据题目中给出的数据，将数据代入公式中进行计算，即可得到答案。

C = 25克/500毫升 = 0.05克/毫升答案：该溶液的质量浓度为0.05克/毫升。

通过这个例子，我们可以看到，质量浓度的计算方法是比较简单的，只需要将给定的数据代入公式中进行计算即可。

在实际应用中，我们可以通过测量溶质的质量和溶液的体积，来计算溶液的质量浓度。

例如，在制备药品或化妆品时，我们需要控制溶液的质量浓度，以确保产品的质量和效果。

二、摩尔浓度计算题型摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。

在计算摩尔浓度时，我们需要知道溶质的物质的量和溶液的体积。

下面通过一个例子来说明摩尔浓度的计算方法。

例题：某溶液中含有0.5摩尔NaCl，溶液的体积为1000毫升，求该溶液的摩尔浓度。

解析：摩尔浓度的计算公式为C = n/V，其中C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。

根据题目中给出的数据，将数据代入公式中进行计算，即可得到答案。

C = 0.5摩尔/1000毫升 = 0.0005摩尔/毫升答案：该溶液的摩尔浓度为0.0005摩尔/毫升。

通过这个例子，我们可以看到，摩尔浓度的计算方法和质量浓度类似，只需要将给定的数据代入公式中进行计算即可。

物质的量浓度【学习目标】1•物质的量浓度的概念；2•物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。

【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。

而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。

如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。

要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。

符号为C(B),单位有mol/L (或mol ∙LT)等。

(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。

(2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。

(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。

(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(7)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

(8)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系V—WoO EU(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算■- ■ (W 为溶质质量分数)(2)溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有： C 1V 1=c 2V 2【高清课堂：物质的量浓度】N 、m 、V (气体)、C 之间的转换关系 ：Brπn mWl nιol∕L)I溶如浓度I要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合① 稀释 溶质的质量不变C 1V 1=C 2V 2[C 1、C 2和V 1、V 2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积 a. 稀溶液稀释时 V 2=V 水+V 1 b. 浓溶液稀释时 V 2≠V κ+V 1 ② 混合 C 1V 1+C 2V 2=C 混V 混a. 混合后溶液体积 V 混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合I{T mol)× T ⅛α JT - J Z lPI[ + TAp2b.混合物溶液体积改变" '' (两溶液浓度差别较大[C1、C2 , P1、ρ, V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、C混、P混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度C(B)与溶质质量分数(W)的换算于=1 (K)OanL∙Lii)p⅛mL=)w)体积,ΛJ r(gmol^l)-1M :溶质B 的摩尔质量 p:溶液密度(g mL ) 推导方法设溶液为1 L ,则JxBJ _PtgmT--Jxl OoomLxM i OoO{mL ∙l∕i)*p(g:IIL -I)订VA∕(g tno]T).V(g mol _:)饰= 用⑧ 1∩∩α 二>⅛产Vf_E(B)(mMLr)XILXM⅛ΠH ⅝Q)◎ W (SS) °^1 000 mL×p(g -mL^1)-P(S mL^)Xl OOOmL LUU"_城g mo 厂：)IOOO(InLT -I)-P (g mL^1)(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度 (S)的换算_ _1 Ooo(mL*L^1) -PtenIL -1) ■ ÷5⅛) CzB)= (S÷ IoO)(g>JΛ^tnoΓ1)―1― 1P ：饱和溶液密度(g mL ) M ：溶质B 的摩尔质量(g mol ) 注只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100 g ,贝U B 为S g,溶液为(100+ S)g(4) 标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下，V L 气体溶于V(H 2O)L 中，所得溶液密度为—1P (g ∙ m)则：②溶液椅宀話严丸占m ¾ιnL ∙LP■仇 gmLP ■珂 L)眩 g- moΓ ⅞'FtL)+22400( g-moΓ1> 巩 U OXL)用弟)「' 特别提醒 ①溶液体积的单位是 L , P 的单位是g mL -1时，利用算V(溶液)时注意单位换算。

高中化学常用计算公式1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）=(g)(g/mol)物质的质量物质的摩尔质量（2）物质的量（mol）=()(/mol)⨯23微粒数个6.0210个（3）气体物质的量（mol）=(L)22.4(L/mol)标准状况下气体的体积（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2.有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）=(g)(mL)溶液质量溶液体积②溶质的质量分数=(g)100% ()(g)⨯+溶质质量溶质质量溶剂质量③物质的量浓度（mol/L）=(mol)(L)溶质物质的量溶液体积（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=(mol/L)1L (g /mol)(mL)(g /mL)⨯⨯⨯物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度②物质的量浓度=mL (g /mL)(g /mol)1L ⨯⨯⨯1000溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m()n()M =混混 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4()M ρ=g 混 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa ）的混合气体。

4.化学平衡计算公式对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)++ƒ（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(mol) a b c dnxpxqx(mol) x() () () ()m m m nxpx(mol) a-x b- c+ d m m ++ƒ起始量变化量耗耗增增平衡量qx+m（3）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。

高中化学有关公式1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）()=物质的质量物质的摩尔质量（）g g mol /即n=Mm；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）=）（个微粒数（个）mol /1002.623⨯ 即n=A N N N A 为常数6.02×1023（3）气体物质的量（mol ）=标准状况下气体的体积().(/)L L mol 224 即n=mg V V 标， V m 为常数22.4L ·mol -1（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=HQ∆2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）=溶液质量溶液体积()()g mL 即ρ =aqV m 液②溶质的质量分数=%100)　g g ⨯+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=))g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w=100%⨯液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol L 即C B=aqBV n（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/m L)1000(m L)(g/m ol)1(L)(m ol/L)⨯⨯⨯⨯=溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度②物质的量浓度=⨯⨯⨯1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L)溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量 即C B =BM ρω1000 ρ单位：g/ml（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

上海理工大学附属中学高中化学必修一教学教案：认识物质的量浓度知识整理一、溶液的pH：1、测定方法：a)用pH试纸测定溶液pH时，将待测液滴在pH试纸上(或用玻璃棒沾取涂在试纸上)，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，普通的pH试纸数值为0～14整数。

b)用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能用水润湿。

2、pH数学表达式：pH＝－lgc(H＋)或pH＝－lg[H＋](中括号代表浓度)a)pH常用来表示溶液酸碱性强弱的数值，它是H＋物质的量浓度数值的负对数。

b)小写字母p是取对数负值进行计算，因此有pOH——求溶液中OH－浓度对数的负值。

二、物质的量浓度：2、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。

符号为c，单位是molL。

计算公式为：c＝nVa)溶质是物质的量，单位摩尔(mol)。

b)体积指溶液的总体积，单位是升(L)。

c)一定量溶质放入1升水中得到溶液的体积不是1L。

d)溶质不带结晶水，如胆矾放入水中的溶质是CuSO4，质量换算成物质的量时用160式量。

e)一定体积的溶质＝浓度×体积＝cV，当体积是毫升时，溶质是毫摩尔。

f)物质的量浓度通常指该“名称”的化学式浓度(分子浓度)，电解质不考虑电离情况。

1、质量分数(质量百分比浓度)：a)溶液的质量分数：溶质的质量分数＝m(溶质)÷m(溶液)b)两种浓度的比较：溶液表示溶质表示优点质量分数单位质量溶液溶质的质量用于质量计算物质的量浓度单位体积溶液溶质的物质的量用于物质的量计算c)两种浓度的换算：物质的量浓度＝(1000×密度×质量分数)÷摩尔质量(分子量)。

d)若密度用国际单位，则上面公式中没有1000。

e)两种浓度换算不可缺少的物理量是密度和摩尔质量。

三、溶液酸碱性与pH关系：1、水的电离与水的离子积：2H 2O H3O＋(可简写成H＋)＋OH－a)在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，即c(H＋)·c(OH－)＝K W，这个常数K W 叫做水的离子积常数，简称为水的离子积。

1. 有关物质的量（mol ）的计算公式（1）物质的量（mol 即n=Mm；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）=）（个微粒数（个）mol /1002.623⨯ 即n=AN NN A 为常数6.02×1023，应谨记（3）气体物质的量（mol 即n=mgV V 标， V m 为常数22.4L ·mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=HQ∆2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式 ①溶液密度（g/mL 即ρ =aqV m 液②溶质的质量分数=%100)　g g ⨯+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=))g g 溶液质量（溶质质量（×100%即w=100%⨯液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L 即C B=aqBV n（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数100%(g/mL)1000(mL)(g/mol)1(L)(mol/L)⨯⨯⨯⨯=溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度即C B =BM ρω1000 ρ单位：g/ml（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） （5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

高中化学《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度及其计算方法。

2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。

3. 帮助学生建立正确的化学观念，提高科学素养。

二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。

2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。

3. 物质的量浓度单位：mol/L。

4. 物质的量浓度与质量分数的关系。

三、教学重点与难点1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。

2. 物质的量浓度与质量分数的转换。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过问题探究来理解物质的量浓度概念。

2. 利用实例分析，让学生掌握物质的量浓度的计算方法。

3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。

五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、盐水等，引导学生思考溶液中溶质含量的问题。

2. 新课讲解：介绍物质的量浓度的定义、计算公式及单位。

3. 实例分析：分析不同溶液的物质的量浓度，让学生掌握计算方法。

4. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生独立完成，并进行小组讨论。

5. 总结与拓展：总结物质的量浓度的重要性质，提出拓展问题，激发学生进一步学习的兴趣。

六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量浓度的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。

2. 课堂练习：课堂上进行小组竞赛，看哪个小组能更快、更准确地完成物质的量浓度相关的练习题。

3. 学生反馈：收集学生对物质的量浓度概念和计算方法的理解程度，以便进行下一步的教学。

七、教学反思1. 对教案进行修改和完善，使之更符合学生的实际情况。

2. 反思教学过程中可能存在的问题，如学生对物质的量浓度概念的理解困难等，并寻找解决办法。

3. 针对学生的反馈，调整教学方法和教学内容，提高教学效果。

八、教学拓展1. 介绍物质的量浓度在实际生产、生活中的应用，如制药、食品加工等。