高一 有关物质的量的计算专题
类型1 代入公式的计算 例1．填空：
练习1.把29.3g 食盐配成500ml 溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）
练习2.要配制0.1nol/L 的100mL 的CuSO 4溶液，则需要CuSO 4·5H 2O 晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）
类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算
练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL ）的物质的量浓度是多少？
12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（ ）
A.
Sd M 10mol ·L 1-B. M Sd 10mol ·L 1-C. )100(1000S M Sd +mol ·L 1- D. Sd
S M 1000)100(+mol ·L 1
-
类型3 稀释问题
例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？
例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）100mL 混合，
硫酸 盐酸 醋酸 c (mol/L) 0.1 0.1 V (mL) 100 200 n (mol)
0.1
0.5
所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液的物质的量浓度为多少？
练习4.要配制250mL 0.1moL/L的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液）
练习5.将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。
练习6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L
类型4 有关化学方程式的计算
例4.体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：＿＿＿
练习7．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为
A. 1∶1∶1
B. 6∶2∶3
C. 4∶3∶18
D. 2∶1∶3
类型5 电荷守恒法
例5：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子： c(Na+)=1.4×10-3mol·L-1 c(Cl-)=3.5×10-3mol·L-1 c(NH4＋)=2.3×10-3mol·L-1 c(SO42－)=1.5×10-2mol·L-1
则该溶液中氢离子的浓度为＿＿＿。
类型6 气体溶质问题
例6：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数是多少？溶液的物质的量浓度是多少？
练习9. 在标准状况下，将V L 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A ．
2240+•MV d V B. 22401000+•MV d V C. 2240
1000+••MV M
d V D. d V V M )1.0(2240+•
类型7 烧瓶气体溶于水的浓度计算
例7：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：＿＿＿＿＿＿＿
练习10：在标准状况下，烧瓶充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽，当液面上升到烧瓶容积的3/5时，此时烧瓶溶液的物质的量浓度为 ? ?
A ? 0?74 mol / L
B ? 0?045 mol / L
C ? 0?037 mol / L
D ? 0?025 mol / L 练习11.标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气体的平均相对分子质量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：＿＿＿＿＿＿＿。 类型8 摩尔质量的有关计算
例8、有一份气体样品的质量是14.2 g ，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )
A ．28.4
B ．28.4 g / mol
C ．71
D ．71 g / mol
练习12、有一空瓶的质量为w 1g 该瓶充入空气后质量为w 2g ，相同条件下，充入某气体单质其质量为
w 3g ，则此单质气体的摩尔质量为 .
练习13、由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.
练习14、在标准状况下，由CO 和CO2组成的混合气体6.72L ，质量为12g 。此混合物中CO 和CO2物质的量之比是______，混合气体的平均相对分子质量是_______，对氢气的相对密度是________。 练习15、在150℃时，将一定质量的NH 4HCO 3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。
物质的量的计算
①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n
物质的量
③、单位：摩尔、摩、符号mol
④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12
C 中所含碳原子数相同。 ⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号N A
③、近似值：6.02×1023
①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~
基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm
③、单位：L·mol
-1
①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~
摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1
、若以g·mol -1
为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质
B 的物质的量浓度。
物质的量浓度：②、符号：c(B) ③、单位：mol·L -1 ①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：
212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：
2
1
2121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：
2
12121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度：
标况下：1-L •g 4.22Mr
=mol
•.4L 22M =
)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：)
B (M )
A (M =
)B (ρ)A (ρ=
)B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —
）
M=22.4L ·mol -1
×ρ，•
••+)B (n +)A (n •
••+)B (M •)B (n +)A (M •)A (n =
M —
③、运用：
阿伏加德 罗定律及 其推论：
物
质
的
量
