化学方程式教案

化学方程式教案一、引言化学方程式是描述化学反应过程的重要工具，它由化学符号和化学式组成，用于表示反应物和生成物之间的化学关系。

正确理解和运用化学方程式，对于学习化学和解决实际问题非常重要。

本教案将介绍化学方程式的基本概念、常用符号和写法规则，帮助学生掌握化学方程式的表示和解读能力。

二、基本概念1. 反应物和生成物：化学方程式中，反应物是指参与反应的起始物质，生成物是指反应过程中产生的新物质。

反应物通常位于化学方程式的左边，生成物位于右边。

2. 反应箭头：反应箭头表示反应的方向，由左向右的箭头表示正向反应，反之表示逆向反应。

3. 系数：化学方程式中，方程式前面的数字称为系数，表示相应物质的摩尔数。

系数必须是整数，用于调整反应物和生成物的配比关系。

三、常用符号1. 化学符号：化学元素用拉丁字母缩写表示，如H表示氢，O表示氧，C表示碳等。

2. 括号：在化学方程式中，可以使用括号表示反应物或生成物的组合。

3. +号：反应物和生成物之间用加号连接，表示它们参与同一反应过程。

4. ↓符号：有些反应会生成沉淀，沉淀通常用↓符号表示。

5. ↑符号：有些反应会产生气体释放，释放的气体通常用↑符号表示。

四、写法规则1. 离子方程式：对于涉及离子的反应，可使用离子方程式表示。

在离子方程式中，离子以化学式的形式写出，并在方程式上标注电荷。

2. 平衡方程式：化学反应遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，因此化学方程式必须是平衡的。

平衡方程式表示反应物和生成物的摩尔比例关系。

3. 最简比例：化学方程式中，系数应尽量写为最简比例，即不能有大于1的公因子。

4. 物质状态标记：有些反应物和生成物需要标明其物质状态（例如固体、液体、气体、溶液等），可以使用符号（s）、（l）、（g）、（aq）等进行标记。

五、实践操作1. 根据化学实验或现象，观察反应物和生成物的变化，并写出简化的反应方程式。

例如：将氨气和盐酸反应生成氯化铵。

简化的反应方程式为：NH₃ + HCl → NH₄Cl2. 根据提供的反应方程式，分析反应物和生成物的含义和数量关系。

高中化学《有关化学方程式的计算》教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和计算方法。

2. 培养学生运用化学方程式进行计算和解决问题的能力。

3. 引导学生运用化学方程式的计算方法解决实际问题，提高学生的实践能力。

二、教学内容：1. 化学方程式的基本概念和表示方法。

2. 化学方程式的计算方法，包括物质的量、质量、体积的计算。

3. 化学方程式在实际问题中的应用。

三、教学重点与难点：1. 化学方程式的基本概念和表示方法。

2. 化学方程式的计算方法，包括物质的量、质量、体积的计算。

3. 化学方程式在实际问题中的应用。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解化学方程式的基本概念、表示方法和计算方法。

2. 采用案例分析法，分析化学方程式在实际问题中的应用。

3. 采用小组讨论法，让学生分组讨论和解决问题。

五、教学过程：1. 引入：通过生活中的实例，引导学生了解化学方程式的重要性。

2. 讲解：讲解化学方程式的基本概念、表示方法和计算方法。

3. 案例分析：分析化学方程式在实际问题中的应用。

4. 练习：让学生进行化学方程式的计算练习。

5. 总结：总结本节课的重点内容，布置课后作业。

六、课后作业：1. 复习本节课的内容，掌握化学方程式的基本概念、表示方法和计算方法。

2. 完成课后练习题，巩固所学知识。

3. 搜集生活中的化学方程式实例，下节课分享。

七、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。

2. 课后作业：检查学生的课后作业，评估学生对知识的掌握程度。

3. 实践应用：评估学生在实际问题中运用化学方程式的能力。

八、教学资源：1. 教材：高中化学教材。

2. 课件：化学方程式的基本概念、表示方法和计算方法的课件。

3. 案例素材：生活中的化学方程式实例。

九、教学进度安排：1. 第一课时：化学方程式的基本概念和表示方法。

2. 第二课时：化学方程式的计算方法。

3. 第三课时：化学方程式在实际问题中的应用。

化学方程式的计算教案一、教学目标1.了解化学方程式的基本概念和表示方法。

2.掌握化学方程式的计算方法，能够根据给定的题目，正确地书写化学方程式。

3.能够通过化学方程式计算反应的物质的摩尔比、质量比和体积比等相关问题。

二、教学内容1.化学方程式的基本概念和表示方法2.化学方程式的计算方法3.通过化学方程式计算相关问题三、教学过程1.引入通过一个实际的例子，引入化学方程式的概念和计算方法。

例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O问：100 mL 0.1 mol/L 的 HCl 和 100 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 反应后，生成多少 mL 的 NaCl 和 H2O？求 NaCl 和 H2O 的摩尔比。

2.理论讲解a.化学方程式的基本概念-化学方程式是用化学式和化学符号表示化学反应过程的方法。

-方程式的左边是反应物，右边是生成物。

-反应物和生成物之间用“+”连接。

- 反应物和生成物之前的化学符号表示物质的状态，如(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示溶于水中等。

-反应物和生成物之间的化学式前面的系数表示反应物和生成物的摩尔比。

b.化学方程式的计算方法-根据题目中给出的条件，推导出反应物和生成物的化学式。

-列出化学方程式，并确定反应物和生成物的系数。

-求出反应物和生成物的摩尔数，计算摩尔比。

-根据题目给出的条件，计算质量比和体积比。

3.示范演示通过一个实例，示范化学方程式的计算方法。

例如：已知铜与硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮。

求这个化学方程式的摩尔比和质量比。

解：-铜的氧化物为CuO。

-一氧化氮的化学式为NO。

-化学方程式为：Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O-摩尔比：Cu:HNO3:Cu(NO3)2:NO:H2O=1:2:1:1:1-质量比：Cu:HNO3:Cu(NO3)2:NO:H2O=63.5:2x63.5+3x14+3x16:63.5+2x14+6x16:14+ 16:1+2x164.练习与巩固让学生进行类似的练习，巩固化学方程式的计算方法。

化学方程式教案范文一、教学目标：1.知识与技能目标：(1)了解化学方程式的基本概念和表示方法；(2)掌握化学方程式的书写规则和平衡法则；(3)能够根据目标反应写出化学方程式，包括平衡方程式；(4)了解化学方程式在化学计算中的应用。

2.过程与方法目标：(1)通过观察实验现象，培养学生的观察和实验分析能力；(2)通过实践操作，培养学生的实验技能和动手能力；(3)通过讨论和合作学习，培养学生的团队合作和沟通能力；(4)通过化学方程式的练习和应用，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。

3.情感态度价值观目标：(1)培养学生的实验技能，增强他们对化学实验的兴趣和热情；(2)提高学生的观察力和实验分析能力，培养他们的科学精神和创新思维；(3)通过实例引导学生正确对待化学反应和实验安全，培养他们的责任感和安全意识。

1.化学方程式的基本概念(1)化学方程式的定义和作用；(2)化学式、反应底物和产物等基本概念。

2.化学方程式的表示方法(1)平衡化学方程式的基本表示方法；(2)用化学式表示反应物和产物。

3.化学方程式的书写规则(1)合并反应物和产物中相同的离子，简化方程式；(2)使用括号和系数表示离子和分子的个数；(3)将不溶于水的物质以符号(s)或(l)表示。

4.化学方程式的平衡法则(1)根据质量守恒法则和电荷守恒法则；(2)使用系数调整反应物和产物的比例；(3)注意平衡方程式中阴离子和阳离子的个数。

5.化学方程式的实例应用(1)通过实验现象写出反应方程式；(2)利用已知的反应方程式计算反应物的摩尔质量和产物的摩尔质量；(3)利用已平衡的方程式计算反应物的质量和产物的质量。

1.导入环节：通过展示一些有趣的化学反应实验现象，引发学生对化学方程式的兴趣和好奇心。

2.知识讲解：介绍化学方程式的基本概念和表示方法，并讲解化学方程式的书写规则和平衡法则。

3.实践操作：让学生观察和操作化学实验，并根据实验现象写出相应的化学方程式。

初三化学方程式教案模板5篇初三化学方程式教案模板5篇作为一位杰出的教职工，时常需要用到教学设计，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。

下面是小编为大家整理的初三化学方程式教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

初三化学方程式教案精选篇1教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。

教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。

理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键，教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。

通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。

教学方法：1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。

2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。

教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。

教学过程：教师活动学生活动教学意图提问引入：前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。

请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。

过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。

这就是我们今天要探究的问题。

提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。

《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。

2.进一步认识化学方程式的含义。

3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。

教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。

2.解题的格式标准化。

教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。

1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。

2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。

简记为“设、写、算、列、求、答”。

【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。

2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。

【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。

2.所设的未知量不要带单位。

在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。

另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。

3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。

4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。

【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。

1.2gM完全反响生成5.6gN。

以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。

《化学方程式》教案15篇《化学方程式》教案1教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。

讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。

比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。

生成氯化钾的质量为y ………………（1）设2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。

根据化学方程式的简单计算教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）理解化学方程式的基本概念；（2）掌握化学方程式中的物质守恒定律；（3）学会运用化学方程式进行简单计算。

2. 过程与方法：（1）通过实例分析，让学生掌握化学方程式的计算步骤；（2）培养学生运用化学方程式解决实际问题的能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣；（2）培养学生严谨的科学态度。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）化学方程式的基本概念；（2）物质守恒定律的应用；（3）化学方程式的简单计算方法。

2. 教学难点：（1）化学方程式计算中的比例运算；（2）实际问题中化学方程式的应用。

三、教学准备：1. 教师准备：（1）熟悉化学方程式的基本概念和计算方法；（2）准备相关实例和练习题。

2. 学生准备：（1）掌握基本的数学运算；（2）了解化学方程式的基本概念。

四、教学过程：1. 导入新课：（1）通过生活实例引入化学方程式的概念；（2）讲解化学方程式表示的意义。

2. 知识讲解：（1）讲解化学方程式中的物质守恒定律；（2）介绍化学方程式的简单计算方法。

3. 实例分析：（1）分析实例中的化学方程式；（2）引导学生运用物质守恒定律进行计算。

4. 练习巩固：（1）让学生独立完成练习题；（2）讲解练习题中的关键步骤。

5. 课堂小结：（1）总结本节课的主要内容；（2）强调化学方程式计算中的注意事项。

五、课后作业：1. 完成课后练习题；2. 运用所学知识解决实际问题。

六、教学策略与方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法；2. 通过实例分析，让学生深刻理解物质守恒定律在化学计算中的应用；3. 运用小组合作学习，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。

七、教学评价：1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态；2. 练习题评价：通过学生完成的练习题，评估学生对化学方程式计算方法的掌握程度；3. 课后作业评价：检查学生完成的课后作业，了解学生对课堂所学知识的应用能力。

化学方程式计算教案11篇化学方程式计算教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。

本节是在初中知识的根底上进一步揭示化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。

将这局部内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。

本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联系实际方面具有重要作用。

同时，对于学生了解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。

因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。

应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。

本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。

在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。

为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。

教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。

3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。

教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。

《化学方程式的书写与应用》教案一、教学目标1. 知识与技能：学生能理解化学方程式的概念及其表示意义。

学生能掌握化学方程式的书写原则和步骤。

学生能应用化学方程式进行简单的计算。

2. 过程与方法：学生通过实验观察和练习，培养观察、分析和解决问题的能力。

学生通过小组讨论和合作交流，提高团队合作和沟通能力。

3. 情感态度与价值观：学生培养对化学学科的兴趣和好奇心。

学生树立科学的世界观，培养严谨的学习态度。

二、教学内容1. 化学方程式的概念及其表示意义。

2. 化学方程式的书写原则和步骤。

3. 化学方程式的简单计算方法。

三、教学重点与难点1. 教学重点：化学方程式的书写原则和步骤。

化学方程式的简单计算方法。

2. 教学难点：化学方程式的配平。

化学方程式的计算。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过实验观察和练习，自主探索化学方程式的书写和应用。

2. 利用小组讨论和合作交流，培养学生的团队协作和沟通能力。

3. 运用案例分析和问题解决，激发学生的思考和创造力。

五、教学准备1. 实验室仪器和试剂：烧杯、试管、滴定管等；酸、碱、盐等化学试剂。

2. 教学多媒体设备：投影仪、计算机、教学软件等。

3. 教学资料：教材、教案、练习题、实验指导书等。

六、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实际例子，如火柴燃烧、酸碱中和等，引出化学方程式的概念和重要性。

2. 讲解与示范：讲解化学方程式的定义、表示意义和书写原则，示范如何书写化学方程式。

3. 练习与讨论：学生进行化学方程式的书写练习，小组内讨论交流，教师巡回指导。

4. 应用与拓展：学生通过实验观察和数据分析，应用化学方程式解决实际问题。

七、教学评价1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学方程式的理解和掌握情况。

2. 练习批改：对学生的化学方程式书写练习进行批改，评价其书写规范性和正确性。

3. 实验报告：评价学生在实验中的观察、分析和解决问题的能力。

八、教学反思教师在课后对自己的教学进行反思，分析学生的学习情况，针对存在的问题调整教学策略和方法，以提高教学效果。

人教版九年级化学上册第五单元《课题2 化学方程式》教学设计课题课题2 化学方程式第1课时（共2课时）课型新授课☑章/单元复习课□专题复习课□习题/试卷讲评课□学科实践活动课□其他【学习目标】1.了解书写化学方程式应遵循的原则。

2.掌握化学方程式书写步骤。

3.初步学会用“观察法”配平化学方程式。

【评价任务】1.了解书写化学方程式应遵守的原则，完成任务1。

2.掌握化学方程式书写步骤，完成任务2。

3.能用观察法配平一些化学方程式，完成任务3。

【学习内容】这节课通过氢气在氧气中燃烧导入，分析化学变化是分子分裂、原子重组的过程，在化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，让学生用符号表示出微粒的数目，并写出文字表达式，引导学生分析并比较水通电的化学方程式的优点，让学生产生强烈的学习动机。

这种导入方法源于学生已有的质量守恒、元素符号、化学式等知识的掌握。

根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等）。

本节课主要以学生活动为主线，通过想一想，议一议，练一练，试一试，比一比，并结合使用讨论法、讲解法、练习法及归纳总结法等多种教学方法，在整个学习过程中，教师只起引路的作用，重在学生的体验，让学生在学中练，在练中学，在练习中学会化学方程式的书写，并达到预设的教学目标。

【学情分析】学生已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的符号表达式，结合刚学习的质量守恒定律，已经完全具备了学习化学方程式的基础。

通过适当的引导和讲解，学生学习的难度可以说不大。

但是化学方程式的书写却成为学生学习化学的分化点，有的学生把它当做第二外语，感到头疼，有的甚至因此掉队。

主要原因在于元素符号、化学式、元素化合物知识欠缺，在书写元素符号和化学式还没有过关的情况下，又开始学习化学方程式。

因此在学习化学方程式时，要循序渐进，在以后的学习中不断深入，加强训练，逐步熟练。

根据化学方程式计算教案设计一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。

2. 培养学生运用化学方程式进行计算的能力。

3. 培养学生分析问题、解决问题的能力。

二、教学内容：1. 化学方程式的概念和意义。

2. 化学方程式的书写规则。

3. 化学方程式的计算方法。

4. 化学方程式的实际应用。

三、教学重点与难点：1. 化学方程式的书写规则。

2. 化学方程式的计算方法。

四、教学方法：1. 采用讲解法，讲解化学方程式的基本概念和意义。

2. 采用示范法，演示化学方程式的书写和计算过程。

3. 采用练习法，让学生通过练习掌握化学方程式的书写和计算方法。

4. 采用讨论法，让学生分组讨论化学方程式的实际应用。

五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学方程式的概念和意义。

2. 讲解化学方程式的基本概念和意义，让学生理解化学方程式的表示方法。

3. 讲解化学方程式的书写规则，让学生掌握化学方程式的正确书写方法。

4. 示范化学方程式的书写和计算过程，让学生跟随老师一起完成练习。

5. 让学生分组练习，互相讨论，巩固所学知识。

6. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。

7. 课后反思：根据学生的课堂表现和作业完成情况，对教学效果进行评估和反思。

六、教学评价：1. 通过课堂提问，检查学生对化学方程式概念和意义的理解程度。

2. 通过书写和计算练习，评估学生对化学方程式书写规则和计算方法的掌握情况。

3. 通过小组讨论和报告，评价学生对化学方程式实际应用的理解和分析能力。

七、教学资源：1. 教案、PPT演示文稿。

2. 化学方程式的实例和练习题。

3. 分组讨论的指南和问题。

4. 作业布置和反馈表格。

八、教学环境：1. 教室内的多媒体设备，用于展示PPT和视频资料。

2. 足够的桌面和椅子，以便学生进行书写和练习。

3. 白板和标记笔，用于板书和解释化学方程式。

4. 安静的学习环境，以利于学生集中注意力。

九、安全注意事项：1. 在进行化学方程式的书写和计算时，提醒学生注意书写工具的安全使用，避免划伤。

化学方程式教案范文一、教学目标1.理解化学方程式的基本概念和写法。

2.掌握平衡化学方程式的基本原则和方法。

3.学会解答与化学方程式相关的问题。

4.培养学生的实验观察能力和科学思维能力。

二、教学重点1.化学方程式的基本概念和写法。

2.平衡化学方程式的基本原则和方法。

三、教学难点1.平衡化学方程式的基本原则和方法。

四、教学准备1.教师准备实验设备和化学试剂。

2.学生准备笔记本和化学实验器材。

五、教学过程1.导入（5分钟）通过实验现象引入化学方程式的概念。

例如，可以进行铁与硫反应的实验，观察到铁与硫混合后，产生一种黑色的固体物质。

学生通过观察和实验，尝试总结出产物的化学式。

2.知识讲解（15分钟）解释化学方程式的基本概念和写法。

讲解化学方程式中的化学符号、反应物与生成物以及反应条件等要素。

并且介绍化学方程式的写法规则和注意事项。

3.实验操作（30分钟）教师带领学生进行一系列化学反应实验，通过实验现象和实验结果来探索化学方程式的平衡和写法。

例如，可以进行氧化铁的实验，将氧气通入加热的铁粉中，观察铁粉的颜色变化。

学生通过实验记录和观察，得出化学方程式的写法。

4.深化学习（20分钟）学生结合实验现象和实验结果，尝试自己编写化学方程式，并且进行平衡化学方程式的讨论和练习。

教师及时纠正错误，解答问题。

5.拓展应用（10分钟）学生通过解答一些与化学方程式相关的问题，巩固知识和理解。

例如，如果要制备氧气，应该选取哪种化合物作为反应物？如何计算反应物的摩尔量？等等。

6.归纳总结（10分钟）学生总结所学的化学方程式相关的知识点，归纳提炼出化学方程式的基本原则和方法，并且将其写入笔记本，以便日后复习和回顾。

七、教学扩展活动1.学生可以自己设计一个化学反应实验，观察反应现象，编写化学方程式，并进行平衡化。

2.学生可以选择一个有趣的化学反应实验记录，制作一份实验报告，并在班级或学校的化学展上展示和分享。

八、课堂小结通过本节课的学习，学生掌握了化学方程式的基本知识和写法，理解了平衡化学方程式的原则和方法。

《化学方程式》教案作为一名专为他人授业解惑的人民教师，总不可避免地需要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。

来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的《化学方程式》教案，希望对大家有所帮助。

《化学方程式》教案篇1一、素质教育目标(一)知识教学点1．化学方程式的概念。

2．化学方程式的书写原则和书写方法。

3．化学方程式的含义和读法。

(二)能力训练点通过对具体化学反应的分析，使学生掌握化学方程式的书写和配平，培养学生按照化学含义去理解和读写化学方程式的能力,培养学生思维的有序性和严密性。

(三)德育渗透点通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

二、教学重点、难点1．重点：(1)化学方程式的含义。

(2)正确书写化学方程式。

2．难点：化学方程式的配平。

三、课时安排1课时四、教具准备坩埚钳，酒精灯，集气瓶，幻灯，木炭，氧气，澄清石灰水。

五、学生活动设计1．教师演示“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。

学生观察实验现象并组织讨论。

(1)该反应遵守质量守恒定律吗?(2)怎样用文字表达式表示此化学反应?[目的]启迪学生思维，激发兴趣。

2．引导学生在文字表达式基础上，用化学式表示该化学反应，并观察该式能否体现质量守恒定律(根据反应前后原子种类和数目判断)?[目的]进一步培养学生思维能力，以客观规律考虑问题，建立化学方程式的概念。

3．教师提问(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?(2)具体书写方程式的步骤是怎样的?学生带着问题阅读课本有关内容，教师引导学生讨论并指定学生说出书写原则。

并以氯酸钾受热分解为例，说明具体书写步骤。

[目的]使学生明确书写原则及步骤，激发学生学习积极性。

4．教师以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，讲清书写步骤及配平原则和方法后，组织学生练习，并分析讨论。

(1)什么是化学方程式的配平?(2)用最小公倍数法配平的步骤是什么?(3)为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?[目的]在练习中加深体会，逐步熟练，培养思维的有序性和严密性。

化学方程式计算教案设计一、教学目标：1. 知识与技能：（1）掌握化学方程式的基本概念和意义；（2）学会化学方程式的书写方法；（3）能够运用化学方程式进行简单的计算。

2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、探究等活动，培养学生的观察能力和实验能力；（2）运用类比、推理等方法，培养学生的思维能力；（3）通过解决实际问题，提高学生的应用能力。

3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生勇于探究、积极思考的科学精神；（3）培养学生关注生活、关爱环境的意识。

二、教学内容：1. 化学方程式的基本概念和意义；2. 化学方程式的书写方法；3. 化学方程式的计算方法。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的书写方法和计算方法。

2. 教学难点：化学方程式的计算方法。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究；2. 利用实验、图片等教学资源，辅助学生理解；3. 通过小组合作、讨论交流等方式，促进学生互动。

五、教学过程：1. 导入新课：通过展示实验现象，引发学生对化学方程式的兴趣；2. 讲解化学方程式的基本概念和意义，引导学生掌握化学方程式的书写方法；3. 讲解化学方程式的计算方法，并通过例题演示；4. 学生练习：布置练习题，让学生独立完成；5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生关注生活、关爱环境。

六、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及小组合作的表现，评价学生的学习态度和团队协作能力。

2. 练习题评价：对学生在练习题中的解答情况进行评价，了解学生对化学方程式计算的掌握程度。

3. 课后作业评价：对学生的课后作业进行评价，了解学生对课堂内容的巩固情况。

七、教学资源：1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等；2. 教学课件：化学方程式计算的相关课件；3. 练习题：针对化学方程式计算的练习题；4. 课后作业：布置与本节课内容相关的课后作业。

化学方程式计算教案设计一、教学目标：1. 知识与技能：（1）理解化学方程式的基本概念和意义；（2）掌握化学方程式的书写方法和步骤；（3）学会运用化学方程式进行计算和分析。

2. 过程与方法：（1）通过实例演示，让学生掌握化学方程式的书写技巧；（2）通过练习题，培养学生运用化学方程式进行计算的能力；（3）引导学生运用化学方程式解决实际问题，提高学生的解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生勇于探索、积极思考的科学精神；（3）培养学生关注生活，学以致用的意识。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）化学方程式的书写方法和步骤；（2）运用化学方程式进行计算和分析的方法。

2. 教学难点：（1）化学方程式的配平；（2）化学方程式在实际问题中的应用。

三、教学准备：1. 教师准备：（1）熟练掌握化学方程式的相关知识；（2）准备实例和练习题；（3）准备教学工具，如黑板、粉笔等。

2. 学生准备：（1）预习化学方程式的相关知识；（2）准备好笔记本，记录重点知识；（3）积极参与课堂讨论和练习。

四、教学过程：1. 导入新课：（1）以一个实际问题引入，激发学生的兴趣；（2）引导学生思考如何用化学方程式来解决这个问题。

2. 知识讲解：（1）讲解化学方程式的基本概念和意义；（2）演示化学方程式的书写方法和步骤；（3）讲解化学方程式的配平方法。

3. 实例演示：（1）给出一个实例，让学生跟随老师一起完成化学方程式的书写和计算；（2）引导学生分析实例中的关键步骤和注意事项。

4. 课堂练习：（1）给出一些练习题，让学生独立完成；（2）挑选几位学生的答案，进行讲解和分析。

（2）提出一些拓展问题，激发学生的思考。

五、课后作业：1. 完成课后练习题；2. 选取一个实际问题，尝试用化学方程式进行解决；3. 预习下一节课的内容。

一、第一章：化学方程式的基本概念1.1 化学方程式的定义1.2 化学方程式的组成1.3 化学方程式的表示方法二、第二章：化学方程式的书写规则2.1 化学式的书写2.2 反应物与物的表示2.3 化学方程式的平衡三、第三章：化学方程式的配平3.1 配平的概念3.2 配平的方法3.3 配平的实际操作四、第四章：化学方程式的计算与应用4.1 简单化学方程式的计算4.2 复杂化学方程式的计算4.3 化学方程式在实际问题中的应用五、第五章：化学方程式的实际案例分析5.1 案例选择5.2 案例分析5.3 案例解决重点和难点解析：一、第一章：化学方程式的基本概念1.1 化学方程式的定义：需要重点关注学生对化学方程式表示化学反应的理解。

初三化学方程式教案5篇初三化学方程式教案5篇写教案不能千篇1律，要发挥每一个老师的聪慧才智和制造力，所以老师的教案要结合本地区的特点，因材施教，下面是我给大家整理的初三化学方程式教案5篇，盼望对大家能有所关心!初三化学方程式教案1教材内容分析化学方程式是学校化学启蒙教育阶段应当把握的化学用语之一，是学习化学的重要工具。

很多的教学实践告知我们，本课题的学习往往会成为学校同学学习化学的分化点。

为此，本课题的学习是学校化学用语教学中的重中之重。

教材首先强调了化学方程式书写应当遵守的两个主要原则，并配以形象生动的插图，揭示了化学方程式配平的基本目的是使反应前后原子的种类和个数相等，从而体现了化学反应遵守质量守恒定律。

接着教材通过范例展现，介绍了书写化学方程式的详细步骤，让同学通过仿照范例学习正确书写化学方程式的步骤与方法。

同学状况分析对于化学方程式这一重要的化学用语，为数不少的同学把它当成当成其次门外语，导致本课题的学习成为同学学习化学的主要分化点。

究其缘由，主要有以下几点：1.前期学问预备不足，技能训练不够。

本课题的学习有赖于物质的化学性质、元素符号、化学式和化合价的学习。

但同学在此之前的元素符号的识记和化学式的书写并不都全部娴熟过关，导致影响了化学方程式的书写的学习。

因此，必需在课前巩固同学对于元素符号、化合价的识记和对于化学式的读写训练。

2.化学方程式的配平是学习的一大难点。

正确且娴熟地书写化学方程式不行能是一蹴而就的事，必需遵循循序渐进的教学规律，在本课题的后续学习中不断加强训练。

为此，在本节课中不宜消失配平难度过大的化学方程式，而应当通过适度训练引导同学运用最小公倍数法配平简洁化学方程式即可。

教学目标分析1.学问与技能目标：①理解化学方程式的含义;①能真正了解书写化学方程式应遵守的两个原则; ①能正确书写简洁的化学方程式。

2.过程与方法目标：①在对化学方程式的书写练习过程中把握化学方程式的常用配平方法——最小公倍数法; ①通过沟通争论，归纳正确书写化学方程式的步骤; 3.情感态度价值观：①让同学在学习过程中意识到做任何事情都必需敬重客观事实，在学习中体会学习的乐趣、胜利的喜悦，体会化学用语的便利和有用;①使同学体会到正确书写化学方程式的重要性。

利用化学方程式计算教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。

2. 培养学生运用化学方程式进行计算的能力。

3. 引导学生运用化学方程式解决实际问题。

二、教学内容：1. 化学方程式的定义和组成。

2. 化学方程式的写法及平衡原则。

3. 化学方程式的计算方法及步骤。

4. 实际问题中的化学方程式计算。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的书写、计算方法及实际应用。

2. 教学难点：化学方程式的平衡原则及计算步骤。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解化学方程式的基本概念、书写规则及计算方法。

2. 运用案例分析法，分析实际问题中的化学方程式计算。

3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。

4. 利用多媒体辅助教学，增强学生的直观感受。

五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学方程式的意义和作用。

2. 讲解化学方程式的基本概念和组成：解释化学方程式的定义，阐述化学方程式的组成要素。

3. 学习化学方程式的书写规则：讲解化学方程式的平衡原则，引导学生掌握化学方程式的书写方法。

4. 学习化学方程式的计算方法：讲解化学方程式计算的步骤，举例说明计算方法。

5. 应用练习：布置练习题，让学生运用化学方程式进行计算，巩固所学知识。

6. 案例分析：分析实际问题中的化学方程式计算，培养学生解决实际问题的能力。

8. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。

9. 课堂小结：回顾本节课所学内容，加深学生对化学方程式计算的理解。

10. 课后反思：教师对本节课的教学进行反思，为下一节课的教学做好准备。

六、教学评价：1. 评价学生对化学方程式的定义、书写规则和计算方法的掌握程度。

2. 评价学生运用化学方程式解决实际问题的能力。

3. 通过对学生的课堂表现、作业完成情况和小组讨论参与度进行综合评价。

七、教学拓展：1. 引导学生探究化学方程式的起源和发展历程。

2. 介绍化学方程式在科学研究和工业生产中的应用。