化学反应热教案

《化学反响热的计算》教案 4〔人教版选修 4〕选修 4 化学反响与原理第一章化学反响与能量第三节化学反响热的计算教学设计1 教材分析（1）本节教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反响与能量的关系，通过试验感受到了反响热，并且了解了物质发生反响产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。

在此根底上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步生疏物质发生化学反响伴随的热效应。

本节内容分为两局部：第一局部，介绍了盖斯定律。

教科书以登山阅历“山的高度与上山的途径无关“浅显地对特定化学反响的反响热进展形象的比方，帮助学生理解盖斯定律。

然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。

最终通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学争论中的重要意义。

其次局部，利用反响热的概念、盖斯定律和热化学方程式进展有关反响热的计算，通过三道不同类型的例题加以呈现。

帮助学生进一步稳固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。

本节引言局部用几句简短的话说明白学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，本节内容中，盖斯定律是个难点，为了便于学生理解，教科书以测山高为例，并用能量守恒定律来论证。

最终用 co 的摩尔生成焓的计算这个实例来加强学生对于盖斯定律的理解。

学生在把握了热化学方程式和盖斯定律的根底上，利用燃烧热的数据，就可以进展简洁的热化学计算。

这样的安排符合学生的认知规律，并让学生把握一种着眼于运用的学习方式，表达了课标的精神。

（2）课程标准的要求《课程标准》《模块学习要求》了解反响热和含变得涵义，能用盖斯定律进展有关反响热的计算1.能利用热化学方程式进展简洁计算2.了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进展有关反响热的简洁计算（3）本节在本章及本模块中的地位和作用能源是人类生存和进展的重要物质根底，本章通过化学能与热能转化规律的争论帮助学生生疏热化学原理在生产、生活和科学争论中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。

高中化学热反应原理教案
一、基本信息
科目：化学
年级：高中
课时数：1课时
二、教学目标
1. 了解热反应的概念及相关理论知识；
2. 掌握热反应的表达形式；
3. 能够计算热反应中的热量变化；
4. 深入理解热反应的影响因素。

三、教学内容
1. 热反应的概念及原理；
2. 热反应的表达形式；
3. 热反应的热量计算；
4. 热反应的影响因素。

四、教学过程
1.导入：通过一个简单的例子引入热反应的概念，让学生了解热反应与热能的关系。

2. 概念讲解：讲解热反应的基本原理及表达形式，引导学生理解并掌握相关知识点。

3. 热反应计算：通过实例演示热反应的热量计算方法，让学生学会如何计算热反应中的热量变化。

4. 拓展应用：让学生思考热反应中的影响因素，如温度、压力等对热反应的影响。

5. 总结归纳：帮助学生总结本节课学到的知识点，强化学习效果。

五、教学资源
1. 教科书、课件等教学工具；
2. 实验器材、实验材料等实验资源；
3. 相关学习资料、习题等辅助资源。

六、作业布置
1. 让学生完成相关习题，巩固本节课所学知识；
2. 鼓励学生积极参加相关实验，加深对热反应的理解。

七、教学反馈
1. 收集学生对本节课内容的反馈意见；
2. 根据学生反馈情况，及时调整教学方法，提高教学效果。

《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念，掌握反应热的计算方法。

2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。

3. 提高学生对能量守恒定律的认识，强化能量转化与利用的意识。

二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：反应热的计算方法，能量守恒定律的应用。

2. 教学难点：反应热的正负判断，能量守恒定律在实际问题中的运用。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。

2. 利用案例分析法，分析实际问题中的能量转化与利用。

3. 开展小组讨论，让学生互动交流，提高解决问题的能力。

五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注反应热现象。

2. 讲解反应热的基本概念，阐述反应热的计算方法。

3. 分析实际问题，运用能量守恒定律解决问题。

4. 布置练习题，让学生巩固所学知识。

5. 课堂小结，总结本节课的主要内容和知识点。

六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略，引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。

2. 利用多媒体教学手段，如动画和实验视频，形象地展示化学反应过程中的能量变化。

3. 设计具有梯度的练习题，从简单到复杂，让学生逐步掌握反应热的计算方法。

七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画，用于直观展示反应热现象。

2. 准备练习题和案例分析题，涵盖不同类型的反应热计算问题。

3. 准备教学PPT，内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。

八、教学评价1. 课堂评价：通过提问和练习题，评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。

2. 作业评价：通过课后作业，检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。

3. 小组讨论评价：评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。

九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域，如石油化工、能源开发等。

2. 探讨反应热在现代科技中的重要性，如新材料合成、药物设计等。

一、反应热与热化学方程式教案二、教材版本：人教版三、课时安排：每课时45分钟四、教学目标：1. 了解反应热的概念，知道反应热的测量方法。

2. 掌握热化学方程式的书写方法，能正确表示反应热。

3. 能够运用反应热与热化学方程式解决实际问题。

五、教学内容：1. 反应热的概念：反应热是指在化学反应中放出或吸收的热量。

2. 反应热的测量方法：常用的反应热测量方法有量热计和热量计。

3. 热化学方程式的书写方法：反应物在方程式的左边，物在方程式的右边，反应热写在方程式的上方。

4. 反应热的表示方法：放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值。

5. 运用反应热与热化学方程式解决实际问题：例如计算反应热，判断反应类型等。

教案示例：第一课时：反应热的概念与测量方法一、导入：1. 引导学生回顾初中所学的化学反应中能量的变化。

2. 提问：反应中能量的变化是如何测量的？二、新课讲解：1. 讲解反应热的概念，通过示例让学生理解反应热的含义。

2. 介绍反应热的测量方法，如量热计和热量计。

三、课堂练习：1. 用量热计测量某反应的反应热。

2. 计算反应热的数值。

四、总结：1. 强调反应热的重要性。

2. 提醒学生注意反应热的测量方法。

第二课时：热化学方程式的书写与反应热的表示一、导入：1. 提问：如何表示化学反应中的能量变化？2. 引导学生思考热化学方程式的意义。

二、新课讲解：1. 讲解热化学方程式的书写方法，通过示例让学生掌握书写技巧。

2. 讲解反应热的表示方法，如何判断放热反应和吸热反应。

三、课堂练习：1. 书写一个热化学方程式。

2. 判断反应热的正负值。

四、总结：1. 强调热化学方程式在化学研究中的重要性。

2. 提醒学生注意反应热的表示方法。

六、第三课时：反应热与热化学方程式的实际应用一、导入：1. 提问：如何利用反应热与热化学方程式解决实际问题？2. 引导学生思考反应热在生产和生活中的应用。

二、新课讲解：1. 通过实例讲解如何利用反应热与热化学方程式计算反应热。

高中化学氮化学反应热教案
一、学习目标：
1. 了解化学反应热的概念及其意义；
2. 掌握化学反应热的计算方法；
3. 了解实验室中常见化学反应的热效应。

二、教学重点和难点：
1. 化学反应热的概念和计算方法；
2. 实验室中常见化学反应热效应的观察和解释。

三、教学内容：
1. 化学反应热的概念和意义；
2. 化学反应热的计算方法；
3. 实验室中常见化学反应的热效应。

四、教学过程：
1. 导入：通过一个引人注目的示例，引发学生对化学反应热的兴趣；
2. 概念讲解：讲解化学反应热的概念、单位及意义，引导学生理解；
3. 计算方法示范：通过几个实例，演示化学反应热的具体计算步骤；
4. 实验演示：演示实验室中常见的化学反应热效应实验，让学生亲眼见证；
5. 练习与讨论：让学生进行练习题目，并在讨论中深化对化学反应热的理解；
6. 总结与展望：总结本节课的内容，展望下一节课的学习目标。

五、课后作业：
1. 完成与化学反应热相关的练习题目；
2. 思考如何利用化学反应热的知识解决实际问题。

六、教学反思：
通过本节课的教学活动，学生对化学反应热有了基本的了解，并掌握了相关的计算方法。

在实验室中观察化学反应热效应，让学生更直观地感受到化学反应热的存在。

在下一节课中，将进一步深化学生对化学反应热的理解，提高他们的计算能力和实验操作能力。

化学实验教案化学反应热实验化学实验教案：化学反应热实验实验目的：通过测量化学反应产生的热量来探究化学反应热的特性，并学习使用热量计测量实验中的能量变化。

实验器材与试剂：1. 热量计：装有水的不锈钢杯、夹在不锈钢杯两侧的绝热屏障、温度计。

2. 烧杯：用于混合反应物。

3. 反应物：可选择酸碱中和反应（如盐酸和氢氧化钠）、金属与酸反应（如锌和盐酸）、燃烧反应（如燃烧镁带）等。

实验步骤：1. 准备工作：a. 将热量计的绝热屏障关闭，并将热量计中的水加热至常温附近。

b. 使用烧杯准备好所需反应物。

2. 实验操作：a. 在热量计中注入适量的水，并记录水的初始温度。

b. 将反应物加入热量计中，迅速封闭热量计的绝热屏障。

c. 轻轻搅拌反应物，直到温度不再升高。

d. 记录反应结束后的水温，并计算温度的变化ΔT。

3. 结果分析：a. 根据热量计的容量和水的质量，计算反应释放或吸收的热量Q，使用公式：Q = c × m × ΔT，其中c为水的比热容（4.18 J/g·℃），m为水的质量。

b. 如果反应是放热反应，热量的符号应为负；如果反应是吸热反应，热量的符号应为正。

c. 比较不同反应的热量变化，分析反应的特性与性质。

实验安全注意事项：1. 操作时要轻拿轻放，避免破损热量计。

2. 实验室内应注意通风，防止有毒气体和烟雾对实验人员造成伤害。

3. 实验结束后要彻底清洗实验器材，并将废液妥善处理。

拓展实验：可以尝试不同的反应体系，研究不同反应物质的热效应。

通过比较不同反应的热量变化，可以进一步探究化学反应热的相关原理。

此外，还可以设计控制变量的实验，例如调节反应物质的质量或浓度，进一步观察热量变化的规律。

实验应用：热化学实验有助于加深对热量和化学反应关系的理解，同时培养学生实践操作和数据处理的能力。

此外，实验还可以开拓学生的实验思维，培养他们的观察力和解决问题的能力。

在热化学实验的基础上，学生还可以进一步研究反应热与反应速率、反应平衡等方面的关系，拓宽对化学反应研究的认识。

1.2 反应热的计算【教学目标】1.理解盖斯定律的含义，认识同一个化学反应的反应热与反应进行的途径无关。

2.通过计算反应热，体会反应热与反应条件、能量利用的关系，合理利用反应热，感受定量研究的意义。

【重难点】重点：盖斯定律的理解与应用。

难点：盖斯定律的理解。

【教学设计】环节1：知识回顾提问：（1）什么是中和热？测定过程中需要注意哪些问题？（2）什么是燃烧热？2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H，△H能否表示氢气的燃烧热为什么？（3）如何通过键能计算△H？环节2：新课引入提问：在冶金工业中C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) 的反应热是一个重要数据，如何才能测定呢？环节3：理解盖斯定律【思考】：已知：①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1 = －483.6 kJ/mol②H2O(g) = H2O(l) △H2 = －44 kJ/mol请尝试写出表示氢气燃烧热的热化学反应方程式：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) △H = －285.8 kJ/mol经过测定氢气的燃烧热为：285.8kJ/mol回顾计算过程，并思考该过程给你怎样的启发。

【讲解】：1836年，化学家盖斯从大量实验中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是向同的——盖斯定律。

（化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。

）类比登山过程中，路径不能影响势能。

【盖斯定律直观化】：△H = △H1 + △H2 = △H3 + △H4 + △H5回顾尝试：同学们能否计算C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) 的反应热呢？已知：①C(s) + O2(g)= CO2(g) △H1 = －393.5 kJ/mol②CO(g) + 1/2 O2(g)= CO2(g) △H2 = －283.0 kJ/mol环节4：盖斯定律运用【讲解】：有些化学反应进行的很慢或不易直接发生，有些反应往往伴有副反应，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律间接地将他们的反应热计算出来。

化学反应热教案化学反应热教案【篇一：化学反应热教案】篇一：第三节化学反应热的计算教学案第三节化学反应热的计算教学案第一课时【教学目标】知识与技能：1．了解反应途径与反应体系。

2．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；过程与方法：1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

情感态度与价值观：1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。

同时养成深入细致的思考习惯。

2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。

【教学重点】1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2、根据热化学方程式进行简单的反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】【前置作业】已知石墨的燃烧热：△h= —393.5kj/mol 1．写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2．二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程[旧知再探]：燃烧热：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位kj/mol 。

中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热，单位kj/mol。

[新知初探] 根据下面的热化学方程式能表示出h2的燃烧热吗？h2(g)+ 0.5 o2(g) ＝h2o(g) △h1=－241.8 kj/mol且已知h2o(g) ＝h2 o (l)△h2=－44.0 kj/mol，则h2的燃烧热为多少？数学思想建模：两式相加消去h2o(g)，同时△h＝△h1+△h2=（－241.8）+（－44.0）＝－285.8 kj/mol 则h2的燃烧热为285.8 kj/mol。

化学思想建模：能量守恒定律三．盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。

选修4第1章第1节《化学反应的热效应》第二课时教材分析:出于定量描述一个化学反应的反应热的需要,本节介绍了热力学规定的描述方法——-—-热化学方程式。

为了定量计算反应的焓变，尤其是为了通过理论方法获得无法实验测得的反应焓变，本节介绍了重要的盖斯定律,本节教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解，并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法，使他们对化学热力学产生兴趣.一、设计思路本节课内容是鲁科版选修4第1章第1节《化学反应的热效应》第2课时。

本课时教学的目的是让学生对化学热力学的本质和研究方法的特点有所了解,并了解在实际研究或生产中计算反应热的一种重要方法,使他们对化学热力学产生兴趣。

第2课时在学生学习热化学方程式的书写时，让学生先自己分析在书写热化学方程式时遇到的问题，从而再归纳、扩展出书写热化学方程式时的注意事项，避免填鸭式教学,给学生更多的启迪.进行盖斯定律的教学时,要抓住盖斯定律的本质，掌握盖斯定律的应用，能利用盖斯定律对热化学方程式进行计算。

本着“抓住重点、突破难点、释化疑点"的基本原则，牢牢抓住本课时教材的知识线、情景线、问题线、活动线和学生认知发展线进行教材分析,准确进行教学定位，灵活使用多媒体辅助教学,充分依据新课程所倡导的“自主、合作、探究"等学习方式，注重发挥学生的主体作用，立足于概念教学的“建构性”要求，引导学生参与概念建构的全过程,以“知识、情景、问题、活动"四者与学生认知规律的结合为突破口，以“建立概念、巩固概念和提升概念”为教学主要线索,多层次、多角度、多环节的设置教学台阶,力图实现学生认知水平和学习能力的螺旋式提升。

基于以上思考，本课时大致确立了以下目标：知识与技能:1．通过学习反应焓变的定义及热化学方程式,使学生初步感受到热力学的严谨性及其意义。

2．以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；3．掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；4.提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。

初中化学教案化学反应的热效应初中化学教案：化学反应的热效应一、教学目标1. 了解化学反应的热效应的概念和重要性。

2. 掌握如何计算化学反应的热效应。

3. 能够应用热效应的知识解释化学实验和实际生活中的现象。

二、教学准备1. 教材：初中化学教材。

2. 实验器材：量热器、试管、酒精灯等。

3. 多媒体设备：投影仪、电脑等。

三、教学过程导入：老师将展示一张图片，图片上显示了一杯冰水被加热后逐渐变为热水的过程。

引导学生观察图片，了解到加热后冰水变为热水的过程中会释放热量。

进而引出今天的教学内容——化学反应的热效应。

一、热效应1. 定义热效应是指化学反应在吸热或放热过程中所产生的热量变化。

2. 分类根据反应过程中释放或吸收的热量不同，热效应可分为放热反应和吸热反应两种。

二、热化学方程式1. 定义热化学方程式是描述反应过程中热效应的化学方程式。

2. 示意将教师分发的实验报告中的热化学方程式进行展示解读，让学生明确热效应在化学方程式中的表示方法。

三、计算热效应1. 通过实验测定（1）进行示范实验，向量热器中加入一定量的反应溶液，并记录溶液的温度变化。

（2）根据温度变化计算反应的热效应。

2. 根据焓变计算通过已知物质的热效应值计算其他反应的热效应。

四、热效应在生活中的应用通过展示多个实例，在教学案例中介绍热效应在日常生活和工业过程中的应用。

比如：吸热反应在冰袋中的应用、放热反应在火柴燃烧中的应用等。

五、综合应用根据学生的实际生活经验，布置小组作业，要求学生寻找并解释三个化学反应在生活中的热效应现象。

六、作业要求学生完成小组作业，并提交解释化学反应的热效应现象的报告。

七、教学反思对本堂课的教学进行总结，了解学生的学习效果和态度，并提出合理的建议。

八、拓展延伸鼓励有兴趣的学生阅读相关的化学书籍，深入了解更多关于热效应的知识。

九、板书设计（展示热化学方程式和热效应定义）十、教学资源多媒体环境、实验器材十一、教学反馈根据学生的实际表现，及时进行评价和反馈。

化学实验教案化学反应的热效应实验化学实验教案：化学反应的热效应实验引言：化学反应的热效应是研究化学反应释放或吸收热量的重要指标。

通过实验可以直观地观察和量化化学反应中涉及的热能变化。

本教案将介绍一种常见的测量化学反应热效应的实验方法。

实验目的：通过实验测量反应的热效应，理解化学反应中涉及的热能变化。

实验原理：根据热力学第一定律，化学反应的热效应等于反应物和生成物的焓变之差。

反应物和生成物的焓变可通过测量反应温度变化来确定。

实验步骤：1. 准备实验器材和试剂：取两个量热杯，一个用于放置反应物，另一个用于放置溶剂。

取两个温度计，一个放置于反应杯，另一个放置于溶剂杯。

另外还需要称量瓶、分注器、试管、试管夹等。

2. 称量反应物和溶剂：按照实验要求称取适量的反应物和溶剂。

3. 混合反应物和溶剂：将称取好的反应物加入量热杯中，加入适量的溶剂，用搅拌棒搅拌均匀。

4. 记录开始温度：在混合反应物和溶剂之后，记录混合体系的温度作为开始温度。

5. 开始实验：将温度计分别插入反应杯和溶剂杯中，记录两者的温度。

6. 反应开始：此刻将溶剂杯中的溶剂迅速倒入反应杯中，搅拌均匀。

7. 记录温度变化：记录混合体系温度的变化，直至温度趋于恒定。

8. 数据处理：根据实验数据计算反应热效应。

实验结果：根据实验数据进行计算，得到反应热效应的数值。

实验讨论：1. 在实验过程中，温度的变化可能受到环境因素、仪器误差等的影响，需要注意控制外界条件的影响。

2. 反应热效应的数值与所用试剂的量、反应物之间的摩尔比有关，需要根据实际情况进行修正和比较。

3. 不同的试剂和反应物会有不同的热效应，可以通过比较不同反应的热效应来分析反应的特性和性质。

4. 本实验中所测量的反应热效应仅为反应过程的热效应，不考虑其他因素对反应的影响。

实验总结：本实验通过测量化学反应的热效应来理解和评价化学反应中的热能变化。

实验过程中需要注意控制实验条件，准确测量温度变化，从而得到可靠的结果。

反应热的计算教案教案标题：反应热的计算教学目标：1. 理解反应热的概念和意义。

2. 掌握反应热的计算方法。

3. 能够应用所学知识解决相关问题。

教学重点：1. 反应热的定义和计算方法。

2. 热化学方程式的应用。

3. 热量单位转换。

教学难点：1. 理解反应热的物理意义。

2. 运用热化学方程式计算反应热。

3. 热量单位的转换。

教学准备：1. 教师准备：教师课件、实验演示材料、计算示例。

2. 学生准备：课本、笔记本、计算器。

教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 教师通过引入实际生活中的化学反应例子，引发学生对反应热的思考。

2. 提问学生：你认为什么是反应热？它对化学反应有什么影响？步骤二：概念讲解（10分钟）1. 教师简要介绍反应热的定义和物理意义。

2. 解释反应热与化学反应的能量变化之间的关系。

3. 引导学生理解反应热的正负表示热量的释放或吸收。

步骤三：计算方法（15分钟）1. 教师通过示例演示如何计算反应热。

2. 引导学生理解热化学方程式的应用，包括反应物和生成物的摩尔比例关系。

3. 解释如何根据热化学方程式中的摩尔比例关系计算反应热。

步骤四：实验演示（15分钟）1. 教师进行一个简单的实验演示，展示反应热的测量方法。

2. 引导学生观察实验现象，并分析反应热的计算过程。

步骤五：练习和讨论（15分钟）1. 学生进行小组或个人练习，计算给定反应的反应热。

2. 教师提供指导和解答疑惑。

3. 学生展示计算结果并进行讨论，加深对反应热计算方法的理解。

步骤六：归纳总结（5分钟）1. 教师总结本节课的重点内容和计算方法。

2. 强调反应热的重要性和应用领域。

步骤七：拓展延伸（5分钟）1. 教师提供一些拓展问题，让学生思考反应热的进一步应用和相关领域的研究。

2. 鼓励学生自主学习和探索，拓宽知识面。

教学反思：在教案中，我通过引入实际生活中的化学反应例子，激发了学生对反应热的兴趣。

在教学过程中，我注重理论与实践相结合，通过实验演示和计算练习，帮助学生更好地理解和应用所学知识。

人教版高中化学选修4教案：化学反应热的计算第一课时一、基本说明1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算3.教学课时：第1课时二.教学目标1.知识与技能（1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。

（2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2.过程与方法（1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。

（2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。

（3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

3.情感态度与价值观（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。

（2）体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。

三.教学重点、难点常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用四.板书设计第三节化学反应热的计算一. △H=E（生成物）-E（反应物）二. 根据热化学方程式计算三. 根据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物）╳ 燃烧热四. 盖斯定律1. 内容2. 意义3. 应用方法：（1）方程式消元法（2）模拟路径法五.教学过程教师活动学生活动设计意图引入：引导学生对已学知识再探究。

[板书]一.△H=E（生成物）-E（反应物）△H 0，放热；△H 0，吸热思考与讨论：1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗?（2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 0，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 0。

△H1等于△H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。

[板书]二. 根据热化学方程式计算反应热，即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。

（教材12页例1）2. 2H2（g）+ O2（g） =2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol 能表示2个H2（g）分子与1个O2（g）分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H2（g）完全燃烧发生该反应，放出多少热量?阅读教材12页例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。

高中化学化学反应热教案
主题：化学反应热
目标：学习化学反应热的概念，理解反应过程中能量的变化，掌握测定反应热的方法。

一、引入（5分钟）
1. 介绍化学反应热的概念：化学反应过程中释放或吸收的能量称为化学反应热。

2. 提出问题：你知道为什么有些反应会放热而有些反应会吸热吗？
二、理论知识（15分钟）
1. 反应热的分类：放热反应和吸热反应。

2. 如何测定反应热：隔绝法和恒压法。

三、实验演示（20分钟）
1. 实验一：测定氢气和氧气反应生成水的反应热。

2. 实验二：测定铁和硫反应生成硫化铁的反应热。

四、实验报告与讨论（15分钟）
1. 学生根据实验结果计算出反应热的值，并进行实验报告的撰写。

2. 学生展示实验结果，并就实验中遇到的问题和解决方法进行讨论。

五、总结与反思（5分钟）
1. 总结本节课学习到的内容，包括化学反应热的概念、测定方法和实验结果。

2. 反思学习过程中的困难和收获，以及如何提高学习效果。

六、作业布置（5分钟）
1. 在家完成一道相关的习题，巩固本节课所学内容。

2. 准备下节课的主题相关实验所需的材料。

教案结束。

反应热与热化学方程式教案第一章：反应热的概念与分类1.1 反应热的定义解释反应热的概念，即化学反应过程中放出或吸收的热量。

强调反应热是化学反应的一种重要性质。

1.2 反应热的分类介绍放热反应和吸热反应的概念。

解释放热反应释放热量，而吸热反应吸收热量。

1.3 反应热的单位介绍反应热的常用单位，如焦耳（J）和卡路里（cal）。

强调在国际单位制中使用焦耳作为标准单位。

第二章：反应热的测定方法2.1 实验测定反应热介绍常用的实验方法测定反应热，如量热计和温度计。

解释通过测量反应前后温度变化来计算反应热的方法。

2.2 反应热的计算方法介绍根据反应物和物的摩尔数以及反应热来计算反应热的方法。

强调摩尔反应热的概念，即单位摩尔反应物参与反应时放出或吸收的热量。

第三章：热化学方程式3.1 热化学方程式的定义解释热化学方程式，即在化学反应过程中放出或吸收的热量与反应物和物的摩尔数之间的关系。

强调热化学方程式中反应热的符号和单位。

3.2 热化学方程式的书写规则介绍热化学方程式的书写规则，如反应物和物的化学式、状态符号和反应热的符号。

强调在热化学方程式中反应热的系数与反应物和物的系数相对应。

第四章：反应热的应用4.1 反应热的能量守恒解释反应热的能量守恒原理，即反应热在化学反应中不会被创造或破坏，只会转化形式。

强调反应热的正负值与能量转化方向的关系。

4.2 反应热在工业中的应用介绍反应热在工业中的应用，如放热反应在锅炉中的利用和吸热反应在空调中的应用。

强调反应热在能源转换和热能利用中的重要性。

第五章：反应热的测量与计算实例5.1 实验测定反应热实例提供实验测定反应热的实例，如酸碱中和反应的实验。

指导学生进行实验操作，测量反应前后的温度变化，并计算反应热。

5.2 热化学方程式的书写实例提供热化学方程式的书写实例，如燃烧反应的热化学方程式。

指导学生根据实验数据或已知信息，书写热化学方程式，并计算反应热。

第六章：中和热的概念与应用6.1 中和热的定义解释中和热的概念，即强酸和强碱溶液反应1摩尔水时放出的热量。

化学反应热教案教案标题：化学反应热教案教案目标：1. 了解化学反应热的概念和基本原理。

2. 掌握测量和计算化学反应热的方法。

3. 理解化学反应热对反应速率和平衡的影响。

4. 培养学生的实验技能和科学思维。

教学内容：1. 化学反应热的概念和基本原理a. 热量的定义和单位b. 化学反应热的概念和表示方法c. 热力学第一定律和热力学第二定律2. 测量和计算化学反应热的方法a. 火焰燃烧法测定反应热b. 溶液稀释法测定反应热c. 常见化学反应热的计算方法3. 化学反应热对反应速率和平衡的影响a. 反应热与反应速率的关系b. 反应热与反应平衡的关系4. 实验演示和实践a. 进行火焰燃烧法测定反应热的实验b. 进行溶液稀释法测定反应热的实验c. 进行计算化学反应热的实践教学步骤：1. 导入：通过提问和引入实际生活中的化学反应现象，激发学生对化学反应热的兴趣。

2. 知识讲解：结合实例，讲解化学反应热的概念、基本原理和计算方法。

3. 实验演示：进行火焰燃烧法和溶液稀释法测定反应热的实验演示，引导学生观察和记录实验现象。

4. 实验操作：组织学生进行实验操作，指导他们正确使用实验仪器和进行实验数据记录。

5. 数据分析：引导学生根据实验数据计算化学反应热，并进行数据分析和讨论。

6. 知识拓展：结合实际应用，讲解化学反应热对反应速率和平衡的影响。

7. 小结与反思：对本节课的重点内容进行总结，并引导学生思考和反思所学知识的应用和意义。

教学资源：1. 教科书和课件：提供相关的理论知识和实验操作步骤。

2. 实验器材和试剂：包括火焰燃烧法和溶液稀释法测定反应热所需的实验器材和试剂。

3. 实验记录表：用于学生记录实验数据和观察结果的表格。

4. 实验指导书：提供详细的实验操作步骤和安全注意事项。

评估方式：1. 实验报告：要求学生根据实验数据和观察结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、数据计算和分析，以及实验结论。

2. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享实验心得和思考，评价实验过程和结果的可靠性。