燃烧热计算公式
已知:Qv 苯甲酸=—26581 J/g ，Q 点火丝=—1400 J/g ，
M 苯甲酸=122。12g/mol ， M 萘=128.11g/mol
-m
苯甲酸
·Q v 苯甲酸—m 点火丝·Q 点火丝=（m 水C 水+C 计）·⊿T 苯甲酸 —m
苯甲酸
·Q v 苯甲酸—m 点火丝·Q 点火丝= C 总·⊿T 苯甲酸
苯甲酸 0。
9945g 萘 1.1213g 点火丝 0。
004g 点火丝 0。0048g T 苯甲酸
2.033K T 萘
3。56K
(3）计算
①通过标准样品苯甲酸的数据求总的热容C 总（J/K ）
-m
苯甲酸
·Q v 苯甲酸—m 点火丝·Q 点火丝 = C 总·⊿T 苯甲酸
-0。9945g × (—26581J/g ） — 0.004g × （—1400J/g) = C 总
×2。033K
C 总=
K
303.2
(-1400J/g) 0.004g -)(-26581J/g 0.9945g -⨯⨯
=K J 303.24045.26440
=11480。85J/K
②通过总的热容C 总（J/K ）求萘的恒容燃烧热Q v 萘
—m
萘
·Q v 萘—m 点火丝·Q 点火丝 = C 总·⊿T 萘
-1.1213g ×Q v 萘 — 0.0048g ×
（—1400J/g) = 11480.85J/K × 3.56K
-1.1213g ×Q v 萘＋6。72J = 40871。83J
Q v 萘 =
g
1213.1
.72J 6-0871.83J 4-
= -36444。40J/g J/g × g/mol = J/mol
= —36444。40J/g× 128.11g/mol = -4668.89 KJ/mol
③求萘的恒压燃烧热
)(4)(10)(12222810g O H g CO g O H C +=+
∆n= -2
Q P = Q V + ∆nRT
= -4668。89 KJ/mol + （-2)⨯8.314J/mol/K ⨯298K/1000 = -4673。85kJ ⋅mol -1
④误差估算
%3.95154
51544674-=-=∆P P Q Q
（4）另一种计算方式。所有燃烧热的值都取正值！ ①通过标准样品苯甲酸的数据求总的热容C 总(J/K ）
m 苯甲酸·Q v 苯甲酸 ＋ m 点火丝·Q 点火丝 = C 总·⊿T 苯甲酸 0。9945g × 26581J/g ＋ 0。004g × 1400J/g = C 总×2。033K C 总=
K
303.2
1400J/g 0.004g 26581J/g 0.9945g ⨯+⨯
=K J 303.24045.26440
=11480.85J/K
②通过总的热容C 总（J/K ）求萘的恒容燃烧热Q v 萘
m 萘·Q v 萘 ＋ m 点火丝·Q 点火丝 = C 总·⊿T 萘
1.1213g ×Q v 萘＋ 0.0048g × 1400J/g = 11480。85J/K × 3。56K 1。1213g ×Q v 萘＋6.72J = 40871。83J Q v 萘 =
g
1213.1
.72J 6-0871.83J 4
= 36444。40J/g J/g × g/mol = J/mol
= 36444.40J/g× 128.11g/mol = 4668.89 KJ/mol
③求萘的恒压燃烧热
)(4)(10)(12222810g O H g CO g O H C +=+
∆n= -2
Q P = Q V + ∆nRT
= 4668。89 KJ/mol + 2⨯8。314 J/mol/K ⨯298K/1000 = 4673.85kJ ⋅mol -1 ④误差估算
%3.95154
51544674-=-=∆P P Q Q
可燃物质的热值是用量热法测定出来的，或者根据物质的元 素组成用经验公式计算。 Q=(1000*Q燃烧)/22.4 (1—1) 1．可燃物质如果是气态的单质和化合物，其热值可按下式计算，式中：Q——每1m3可燃气体的热值，J／m3； Q燃烧——每摩尔可燃气体的燃烧热，J／mol。 [例1]试求乙炔的热值。 [解]从表1—2中查得乙炔的燃烧热为130.6×104J／mol；代入公式(1—1) 答：乙炔的热值为5.83×107J/m3。 2. 可燃物质如果是液态或固态的单质和化合物，其热值可按下式计算：Q=(1000*Q燃烧)/M (1—2) 式中：M——可燃液体或固体的摩尔质量。 [例2]试求苯的热值；(苯的摩尔质量为78) [解〕从表1—2查得苯的燃烧热为328X104J／mol，代入公式(1—2) 答：苯的热值为4．21×107J／kg。 3.气体质量计算 M=摩尔量×气体储存压力（Mpa)×储罐容积（m3)/8.314×(273+t0) 4. 计算燃烧热和爆炸实例 甲苯质量W f=10530kg；甲苯燃烧热Q f=3905kJ/mol，甲苯的摩尔质量为92g/mol； （1）燃烧放出的热量
甲苯燃烧放出的热量 kg mol kg mol kj Q W Q f 10530/1092/39053 f ??=*=-热=42445.7kJ/kg ×10530kg= 4.46×108 kJ （2）爆炸时的TNT 当量数 =**=TNT f TNT Q Q W W f αt kj j 97.2kg 2970/kg 4500k 1046.403.08==?* 式中：α=效率因子；甲苯取α=0.03 Q TNT ——TNT 平均爆破能量，取Q TNT =4500KJ/Kg 甲苯爆炸时TNT 当量数为2.97t 。 成品油漆的燃烧能量计算过程 油漆的燃烧热：3463.5 kJ/mol ，二甲苯的分子量为：106.17；甲苯的分子量为92.14，乙酸丁酯的分子量为116.16，三种物质的浓度占成品油漆的55%，取中间值为：105。 根据公式：kj kg Q Q f f 61005.5153000105 5.3463W ?=?=?=热 燃烧热换算后为：32985kJ/kg 则Q 热=32985kJ/kg*153000kg=5.05*109 1 (dm/dt)72Hc (dm/dt)h)r 2r (6.02+????+=ηππQ Q=（3.14*8*8+2*3.14*8*44.9）*0.138*0.25*32985 /72*0.1380.6+1=2795722/22.94=121871
锅炉燃烧热效率计算公式 锅炉是工业生产中常用的一种热能设备，它通过燃烧燃料产生热能，将水加热蒸发为蒸汽，从而提供动力或热能。而锅炉的燃烧热效率是衡量锅炉燃烧过程中能源利用情况的重要指标。本文将介绍锅炉燃烧热效率的计算公式及其影响因素。 锅炉燃烧热效率计算公式。 锅炉燃烧热效率是指锅炉在燃料燃烧过程中，将燃料的热能转化为蒸汽或热水的能力。燃烧热效率通常用百分比表示，计算公式如下： 燃烧热效率 = (锅炉输出的热量 / 燃料的热值) 100%。 其中，锅炉输出的热量是指锅炉产生的蒸汽或热水的热量，通常以千焦或千瓦时为单位；燃料的热值是指单位质量燃料燃烧产生的热量，通常以千焦或千瓦时为单位。 影响锅炉燃烧热效率的因素。 锅炉燃烧热效率受多种因素影响，主要包括燃料的热值、燃烧过程中的损失以及锅炉本身的设计和运行情况。 1. 燃料的热值。 燃料的热值是影响锅炉燃烧热效率的关键因素之一。不同种类的燃料具有不同的热值，燃料的热值越高，燃烧热效率越高。因此，在选择锅炉燃料时，应该优先考虑燃料的热值。 2. 燃烧过程中的损失。 燃料在燃烧过程中会产生多种损失，包括燃料不完全燃烧、烟气带走的热量、燃料含灰量等。这些损失会降低锅炉的燃烧热效率，因此需要通过合理的燃烧控制和烟气余热回收等措施来减少损失。
3. 锅炉设计和运行情况。 锅炉的设计和运行情况也会对燃烧热效率产生影响。合理的锅炉设计能够提高 热能利用效率，而锅炉的运行状态、维护保养情况和操作方式也会对燃烧热效率产生影响。 提高锅炉燃烧热效率的方法。 提高锅炉燃烧热效率对于节能减排和降低生产成本具有重要意义。以下是一些 提高锅炉燃烧热效率的方法： 1. 选择高热值的燃料，如天然气、生物质颗粒燃料等，以提高锅炉燃烧热效率。 2. 优化燃烧过程，采用先进的燃烧技术和设备，减少燃料不完全燃烧和烟气带 走的热量。 3. 安装余热回收设备，充分利用烟气中的余热，提高锅炉热能利用效率。 4. 加强锅炉运行和维护管理，保持锅炉设备的良好状态，避免因设备损坏或运 行不良导致能量浪费。 5. 采用智能化控制系统，实时监测和调整锅炉运行参数，提高燃烧热效率。 结语。 锅炉燃烧热效率是衡量锅炉能源利用情况的重要指标，提高锅炉燃烧热效率对 于节能减排和降低生产成本具有重要意义。通过选择高热值的燃料、优化燃烧过程、安装余热回收设备、加强锅炉运行和维护管理以及采用智能化控制系统等措施，可以有效提高锅炉燃烧热效率，实现能源的可持续利用和环境保护的双重目标。
汽油燃烧热量计算公式 汽油燃烧热量计算公式是指根据化学方程式中反应物和生成物之间的化学键能量差来计算燃烧过程中释放的热量。燃烧热量是指在一定条件下，1摩尔物质完全燃烧所释放的热量。汽油是一种常用的燃料，其燃烧热量的计算公式可以用化学方程式来表示。 我们需要了解汽油的化学成分。汽油主要由碳和氢构成，其中碳的化学式为C，氢的化学式为H。因此，汽油可以表示为CnHm，其中n 和m分别表示碳和氢的个数。 汽油的燃烧过程可以用如下化学方程式来表示： CnHm + (n+m/4)O2 → nCO2 + m/2H2O 在这个方程式中，CnHm表示汽油，O2表示氧气，CO2表示二氧化碳，H2O表示水。方程式中的系数表示各个物质的摩尔比例。 根据燃烧热量的定义，我们可以通过计算生成物和反应物之间的化学键能量差来计算汽油的燃烧热量。化学键能量是指在形成或断裂化学键的过程中吸收或释放的能量。在燃烧过程中，汽油中的碳和氢与氧气结合形成二氧化碳和水，释放出能量。 根据化学方程式，我们可以知道每个摩尔汽油燃烧产生n摩尔二氧化碳和m/2摩尔水。我们需要知道每个摩尔二氧化碳和水的燃烧热量，然后将其与摩尔比例相乘，最后将结果相加，即可得到汽油的燃烧热量。
每个摩尔二氧化碳的燃烧热量为393.5千焦/摩尔，每个摩尔水的燃烧热量为285.8千焦/摩尔。因此，每个摩尔汽油的燃烧热量可以用如下公式计算： 燃烧热量 = n * 393.5 + m/2 * 285.8 需要注意的是，公式中的n和m分别代表碳和氢的个数。这两个数值可以通过化学分析来确定，不同的汽油样品具有不同的成分，因此其燃烧热量也会有所不同。 除了使用化学方程式和公式来计算汽油的燃烧热量，我们也可以通过实验方法来测定。实验测定的结果更加准确，可以考虑到燃烧过程中的各种因素，如温度、压力等。 总结起来，汽油燃烧热量计算公式是根据化学方程式中反应物和生成物之间的化学键能量差来计算的。通过了解汽油的化学成分，并根据化学方程式和摩尔比例，我们可以计算出每个摩尔汽油的燃烧热量。此外，实验方法也可以用来测定汽油的燃烧热量，以获得更加准确的结果。汽油的燃烧热量对于评估其燃料效率和环境影响具有重要意义。
燃烧热计算公式 已知：Q ｖ苯甲酸=-26５８1 Ｊ／g ，Q 点火丝=—１400 J/g ， M 苯甲酸＝122.1２g/mol, Ｍ萘＝128。11ｇ/ｍol —ｍ苯甲酸·Ｑv 苯甲酸—ｍ点火丝·Q 点火丝 =（m 水C 水+C 计）·⊿T 苯甲酸 —m 苯甲酸 ·Q v 苯甲酸—ｍ点火丝·Ｑ点火丝= C 总·⊿T 苯甲酸 苯甲酸 ０。 9945ｇ 萘 １．12１ 3g 点火丝 0。 004g 点火丝 ０.０04８ｇ T 苯甲酸 2。０33K T 萘 ３.5６Ｋ （3）计算 ①通过标准样品苯甲酸的数据求总的热容C 总（J/K) -m 苯甲酸 ·Ｑｖ苯甲酸-m 点火丝·Ｑ点火丝 = C 总·⊿T 苯甲酸 -0．994５g × (—２6581J/g ） — 0.００4g × （—1400J/g) = C 总×2。0３３K C 总= K 303.2 (-1400J/g) 0.004g -)(-26581J/g 0.9945g -⨯⨯ ＝K J 303.24045.26440 =１148０。85Ｊ／K ②通过总的热容C 总（J/K ）求萘的恒容燃烧热Ｑv 萘 -m 萘 ·Q v 萘—m 点火丝·Ｑ点火丝 = C 总·⊿T 萘
—１。121３g ×Ｑv 萘 — 0.0０４８g × (—1４00Ｊ/g) = １1 ４80．8５Ｊ/K × 3.56K —1．１213g ×Q v 萘＋６．7２Ｊ = 4０8７1．83J Q ｖ萘 ＝ g 1213.1 .72J 6-0871.83J 4- = —3６4４4．４0J/g J/ｇ × g/mol ＝ J ／mol ＝ —3６４44.40J ／g × １28.11ｇ/mol = —4668.89 KJ ／m ｏｌ ③求萘的恒压燃烧热 )(4)(10)(12222810g O H g CO g O H C +=+ n= 2 Q P = Q V + nRT = 466８.89 KJ/mol + （2)8。３１4Ｊ/m ｏl/K 298Ｋ /1０00 = 46７３。85kJ mo ｌ１ ④误差估算 %3.95154 5154 4674-=-=∆P P Q Q (4）另一种计算方式。所有燃烧热的值都取正值! ①通过标准样品苯甲酸的数据求总的热容C 总(J/K ） m 苯甲酸·Ｑv 苯甲酸 ＋ m 点火丝·Q 点火丝 ＝ Ｃ总·⊿T 苯甲酸 0。9９45g × 265８1J/ｇ + 0．004ｇ × １４00J/ｇ = C 总
可燃物质的热值是用量热法测定出来的,或者根据物质的元 素组成用经验公式计算。 Ｑ=(1０00*Ｑ燃烧）／22.４(1－1） 1．可燃物质如果是气态的单质和化合物，其热值可按下式计算，式中:Ｑ-—每1m３可燃气体的热值,J／ｍ3; Ｑ燃烧--每摩尔可燃气体的燃烧热，Ｊ／moｌ。 ［例1] 试求乙炔的热值. ［解］从表1-2中查得乙炔的燃烧热为13０。６×104Ｊ／ｍol；代入公式（1—1） 答：乙炔的热值为５.83×１０7J／m3。 2. 可燃物质如果是液态或固态的单质和化合物,其热值可按下式计算:Q=（10０0＊Q燃烧)/M (1—2） 式中:M—-可燃液体或固体的摩尔质量． [例2]试求苯的热值;（苯的摩尔质量为7８） [解〕从表1-2查得苯的燃烧热为328Ｘ10４J／moｌ,代入公式（１—２) 答：苯的热值为４．21×１０7Ｊ/ｋg。 3．气体质量计算 M=摩尔量×气体储存压力(Mpa）×储罐容积（m3）/8。314×（2７3＋t0） 4。计算燃烧热和爆炸实例 甲苯质量W f=1０530kg；甲苯燃烧热Ｑf=３905kJ／mol,甲苯的摩尔质
量为92g ／ｍol ； （1）燃烧放出的热量 甲苯燃烧放出的热量 kg mol kg mol kj Q W Q f 10530/1092/39053 f ⨯⨯=*=-热=42445．7ｋJ/kg ×１０５３0kg ＝ 4。４6×1０8 ｋJ (2）爆炸时的TNT 当量数 =**=TNT f TNT Q Q W W f αt kj j 97.2kg 2970/kg 4500k 1046.403.08==⨯* 式中:α＝效率因子;甲苯取α=0.03 ＱT ＮT —-TNT 平均爆破能量,取Q ＴNT ＝4５0０KJ/Kg 甲苯爆炸时ＴＮＴ当量数为2。97t. 成品油漆的燃烧能量计算过程 油漆的燃烧热：3463。５ kJ/mol,二甲苯的分子量为：1０６。１7；甲苯的分子量为92.14，乙酸丁酯的分子量为１16。１6,三种物质的浓度占成品油漆的５5%,取中间值为:1０5。 燃烧热换算后为：32985kJ ／ｋｇ 则Q 热=3２9８5ｋJ/k ｇ*1530０0kg=5。0５＊１0９ 1 (dm/dt)72Hc (dm/dt)h)r 2r (6.02+⋅⋅⋅⋅+=ηππQ Q ＝（3.１４*8＊8+2＊3。1４＊8＊4４。9）＊0.138＊0。２5*3２985
初三物理热值公式 初三物理热值公式 物理教师可以通过带领学生熟记物理公式，巩固物理知识。下面是店铺为大家整理的初三物理热值公式，欢迎阅读参考。 初三物理热值公式： 热学公式 C水=4.2×103J/(Kg·℃) 1、吸热：Q吸=Cm(t-t0)=CmΔt 2、放热：Q放=Cm(t0-t)=CmΔt 3、热值：q=Q/m 4、炉子和热机的效率：η=Q有效利用/Q燃料 总功公式 W总=FS (S=nh) W总=W有/η W总= W有+W额 W总=P总t 燃料燃烧放热公式Q吸=mq 或Q吸=Vq(适用于天然气等) 欧姆定律：I=U/R 焦耳定律： (1)Q=I2Rt普适公式) (2)Q=UIt=Pt=UQ电量=U2t/R (纯电阻公式)功率公式 P=W/t P=W/t= Fs/t=Fv (v=P/F) 功率可分为电功率，力的功率等。故计算公式也有所不同。 P表示电功率 W表示电功 t表示时间，公式p=w/t 表示单位时间内做功的多少，所以用电功除以时间表示电功率公式w=p*t与公式t=w/p由上面那个公式用数学方法推导出来的 电功： (1)W=UIt=Pt=UQ(普适公式) (2)W=I2Rt=U2t/R(纯电阻公式) 电功率： (1)P=W/t=UI(普适公式) (2)P=I2R=U2/R(纯电阻公式) 功的公式
W=FS 把物体举高时W=Gh W=Pt 有用功公式 公式：W有用=Gh(提升重物)=W总-W额=ηW 总 斜面：W有用=Gh 定义：对人们有用的功。 定值电阻： (1)I1/I2=U1/U2 (2)P1/P2=I1^2/I2^2 (3)P1/P2=U1^2/U2^2 机械效率公式 η=W有/W总η=P有/ P总 (在滑轮组中η=G/Fn) (1)η=G/ nF(竖直方向) (2)η=G/(G+G动) (竖直方向不计摩擦) (3)η=f / nF (水平方向) 串联电路： (1)I=I1=I2 (2)U=U1+U2 (3)R=R1+R2 (1)、W=UIt=Pt=UQ (普适公式) 以上是由小编分享的初三物理热值公式全部内容，希望对你的考试有帮助。
燃烧热计算公式 已知：Qv 苯甲酸=—26581 J/g ，Q 点火丝=—1400 J/g ， M 苯甲酸=122.12g/mol, M 萘=128.11g/mol —m 苯甲酸 ·Q v 苯甲酸—m 点火丝·Q 点火丝=（m 水C 水+C 计）·⊿T 苯甲酸 —m 苯甲酸 ·Q v 苯甲酸—m 点火丝·Q 点火丝= C 总·⊿T 苯甲酸 苯甲酸 0.9945g 萘 1.1213g 点火丝 0.004g 点火丝 0.0048g T 苯甲酸 2.033K T 萘 3.56K （3）计算 ①通过标准样品苯甲酸的数据求总的热容C 总（J/K ） —m 苯甲酸 ·Q v 苯甲酸—m 点火丝·Q 点火丝 = C 总·⊿T 苯甲酸 —0.9945g × (—26581J/g) — 0.004g × (—1400J/g) = C 总 ×2.033K C 总= K 303.2 (-1400J/g) 0.004g -)(-26581J/g 0.9945g -?? =K J 303.24045.26440 =11480.85J/K ②通过总的热容C 总（J/K ）求萘的恒容燃烧热Q v 萘 —m 萘 ·Q v 萘—m 点火丝·Q 点火丝 = C 总·⊿T 萘 —1.1213g ×Q v 萘 — 0.0048g × (—1400J/g) = 11480.85J/K × 3.56K —1.1213g ×Q v 萘＋6.72J = 40871.83J
Q v 萘 = g 1213.1 .72J 6-0871.83J 4- = —36444.40J/g J/g × g/mol = J/mol = —36444.40J/g× 128.11g/mol = —4668.89 KJ/mol ③求萘的恒压燃烧热 )(4)(10)(12222810g O H g CO g O H C +=+ ?n= -2 Q P = Q V + ?nRT = -4668.89 KJ/mol + (-2)?8.314J/mol/K ?298K/1000 = -4673.85kJ ?mol -1 ④误差估算 %3.95154 5154 4674-=-=?P P Q Q （4）另一种计算方式。所有燃烧热的值都取正值！ ①通过标准样品苯甲酸的数据求总的热容C 总（J/K ） m 苯甲酸·Q v 苯甲酸 ＋ m 点火丝·Q 点火丝 = C 总·⊿T 苯甲酸 0.9945g × 26581J/g ＋ 0.004g × 1400J/g = C 总×2.033K C 总= K 303.2 1400J/g 0.004g 26581J/g 0.9945g ?+? =K J 303.24045.26440 =11480.85J/K
燃烧热的计算 燃烧热是指单位质量物质在完全燃烧过程中所释放的热量。燃烧是一种氧化反应，常见的燃料有煤、油、天然气等。燃烧热的计算对于能源利用和环境保护具有重要意义。 燃烧热的计算首先需要知道燃料的化学式和反应方程式。以甲烷(CH4)为例，其完全燃烧的反应方程式可以表示为： CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 在这个反应中，一个甲烷分子和两个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子和两个水分子。这个反应是放热反应，也就是燃烧反应。 燃烧热的计算可以通过两种方法进行：实验测定和热力学计算。实验测定方法是将已知质量的燃料完全燃烧，测量燃烧过程中释放的热量，并除以燃料的质量得到单位质量的燃烧热。这种方法相对准确，但需要实验设备和技术支持。 热力学计算方法是通过燃料的化学式和反应方程式，利用热力学数据计算燃烧热。热力学数据包括燃料和产物的标准生成焓，可以通过参考书籍或数据库查询得到。以甲烷为例，其燃烧热的计算公式为： 燃烧热= ∑(产物的标准生成焓) - ∑(燃料的标准生成焓) 其中，∑表示求和，燃料的标准生成焓为负值，产物的标准生成焓
为正值。通过代入相应数值进行计算，即可得到甲烷的燃烧热。 燃烧热的计算不仅可以用于燃料的能量利用，还可以用于环境保护。例如，通过计算煤炭的燃烧热，可以评估煤炭的热值，从而确定其能源利用效率。此外，燃烧热的计算还可以用于评估燃料的环境污染程度。燃烧过程中产生的热量和产物的生成焓与燃料的化学性质密切相关，通过计算燃烧热可以评估燃料的热效应和环境影响。 燃烧热的计算是能源利用和环境保护领域的重要内容。通过实验测定或热力学计算，可以准确评估燃料的燃烧热，从而指导燃料的能源利用和环境管理。在能源资源日益紧缺和环境污染日益严重的背景下，燃烧热的计算对于推动可持续发展具有重要意义。
燃烧热量计算公式 燃烧热量计算公式是热力学中的一个重要概念，它用于描述物质在燃烧过程中释放的能量。在化学领域中，燃烧是指物质与氧气反应，产生CO2和H2O等物质的过程。这个过程中，物质所释放的能量被称为燃烧热量，它可以通过计算公式来进行计算。 燃烧热量计算公式的基本形式是： Q = m × ΔHc 其中，Q表示燃烧释放的热量，单位为焦耳（J）或卡路里（cal）；m表示燃烧物质的质量，单位为克（g）或千克（kg）；ΔHc表示燃烧物质的燃烧热，单位为焦耳/克（J/g）或卡路里/克（cal/g）。 在实际应用中，燃烧热量计算公式可以根据不同的物质和反应方程式进行变形。例如，对于烷烃类物质（如甲烷、乙烷等），燃烧热量计算公式可以表示为： Q = n × ΔHc 其中，n表示燃烧物质的摩尔数，ΔHc表示燃烧物质的摩尔燃烧热。 需要注意的是，燃烧热量计算公式中的燃烧热和燃料的热值是不同的概念。燃料的热值是指在标准条件下（常温常压），单位质量燃料完全燃烧所释放的热量，通常以焦耳/克（J/g）或卡路里/克
（cal/g）为单位。燃烧热是指在燃料与氧气反应的过程中所释放的热量，它与燃料的热值有一定的关系，但并不完全相同。 在实际应用中，燃烧热量计算公式被广泛应用于燃烧实验、燃料计量、能量转化等领域。例如，在工业生产中，我们常常需要通过燃烧热量计算公式来计算燃料的热值，以确定燃料的成本和燃烧效率。在环境保护领域中，燃烧热量计算公式也可以用于计算燃料的排放量，以评估燃料的环境影响。 燃烧热量计算公式是热力学中的一个重要概念，它为我们理解物质在燃烧过程中的能量转化提供了基础理论框架，具有广泛的应用价值。在实际应用中，我们需要根据具体情况选择合适的计算公式，并注意燃料的热值和燃烧热的区别，以确保计算结果的准确性和可靠性。
燃烧热 反应热计算复习 一、燃烧热 （1）概念：25℃、101Kpa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo 。 [注意]①对物质的量限制：必须是1mol ： ②1mol 纯物质是指1mol 纯净物（单质或化合物）； ③完全燃烧生成稳定的氧化物。如C→CO 2(g)；H→H 2O(l)；N→N 2(g)；P→P 2O 5(s);S→SO 2(g)等； ④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H 均为负值， 即△H＜0 （2）表示燃烧热热化学方程式的写法 以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。 （3）有关燃烧热计算：Q （放）＝n （可燃物）×△Hc。 Q （放）为可燃物燃烧放出的热量，n （可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。 [练习1]下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是() A.NH 3(g)+ 45O 2(g)NO(g)+4 6H 2O(g)；ΔH =-a kJ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)；ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ·mol -1 答案B [练习2]已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+ 2 5O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l);ΔH =2b kJ · mol -1 C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1 D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =b kJ·mol -1 答案A [练习3]．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－571.6kJ·mol －1 C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)；ΔH ＝－2220kJ·mol －1 设有氢气和丙烷的混合气体5mol ，完全燃烧时放出热量3847kJ ，则混合气体中H 2和丙烷的体积比是( ) A ．1∶3 B．3∶1 C ．1∶4 D．1∶1 解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。 解法一：假设二者以物质的量之比为1∶1混合，则2.5mol 丙烷燃烧放出的热量已大于3847kJ ，则A 、C 、D 均不可能正确，可得答案为B 。
燃烧热计算公式 宇文皓月 已知：Qv 苯甲酸=—26581J/g ，Q 点火丝=—1400 J/g ， M 苯甲酸=122.12g/mol, M 萘=128.11g/mol —m 苯甲酸·Q v 苯甲酸—m 点火丝·Q 点火丝=（m 水C 水+C 计）·⊿T 苯甲酸 —m 苯甲酸·Q v 苯甲酸—m 点火丝·Q 点火丝= C 总·⊿T 苯甲酸 苯甲酸 0.9945g 萘 1.1213g 点火丝 0.004g 点火丝 0.0048g T 苯甲酸 2.033K T 萘 3.56K （3）计算 ①通过尺度样品苯甲酸的数据求总的热容C 总（J/K ） —m 苯甲酸·Q v 苯甲酸—m 点火丝·Q 点火丝= C 总·⊿T 苯甲酸 —0.9945g×(—26581J/g)—0.004g×(—1400J/g)=C 总 ×2.033K C 总=K 303.2 (-1400J/g) 0.004g -)(-26581J/g 0.9945g -⨯⨯ =K J 303.24045.26440 =11480.85J/K ②通过总的热容C 总（J/K ）求萘的恒容燃烧热Q v 萘 —m 萘·Q v 萘—m 点火丝·Q 点火丝= C 总·⊿T 萘 —1.1213g×Q v 萘 —0.0048g×(—1400J/g)= 11480.85J/K × 3.56K —1.1213g×Q v 萘＋6.72J = 40871.83J
Q v 萘 =g 1213.1- =—36444.40J/g J/g×g/mol= J/mol =—36444.40J/g × 128.11g/mol =—4668.89 KJ/mol ③求萘的恒压燃烧热 )(4)(10)(12222810g O H g CO g O H C +=+n= 2 Q P =Q V +nRT =4668.89KJ/mol+(2)8.314J/mol/K 298K/1000 =4673.85kJ mol 1 ④误差估算 （4）另一种计算方式。所有燃烧热的值都取正值！ ①通过尺度样品苯甲酸的数据求总的热容C 总（J/K ） m 苯甲酸·Q v 苯甲酸＋m 点火丝·Q 点火丝= C 总·⊿T 苯甲酸 0.9945g×26581J/g＋0.004g× 1400J/g=C 总×2.033K C 总=K 303.2 1400J/g 0.004g 26581J/g 0.9945g ⨯+⨯ =K J 303.24045.26440 =11480.85J/K ②通过总的热容C 总（J/K ）求萘的恒容燃烧热Q v 萘 m 萘·Q v 萘 ＋m 点火丝·Q 点火丝= C 总·⊿T 萘 1.1213g×Q v 萘＋0.0048g× 1400J/g= 11480.85J/K × 3.56K 1.1213g×Q v 萘＋6.72J = 40871.83J
化学燃烧反应的热效应和燃烧热计算化学燃烧反应的热效应是指在化学反应中涉及到的热能变化。燃烧过程是一种常见的化学反应，它是指物质与氧气在适当的条件下发生剧烈反应，并伴随着明显的能量释放。燃烧反应常常是放热反应，即释放出热能。为了了解和研究燃烧反应的热效应，我们需要进行燃烧热计算。 化学燃烧反应的热效应可以用燃烧热表示。燃烧热是指在化学燃烧过程中放出的热量。燃烧热反应通常与燃烧过程的可燃物质的质量相关联。燃烧热可以通过实验测定的方法来获得，也可以通过热效应的计算来得到。 在燃烧反应中，可以产生三种热效应：反应热、标准燃烧热和摩尔燃烧热。 反应热是指化学燃烧反应在特定条件下的热效应。一般情况下，反应热与反应物的摩尔量有关。当反应物的摩尔量不同时，反应热也会有所变化。反应热可通过实验测量得到，通常使用热量计（燃烧热量计）来测量反应过程中离心测定的温度变化。 标准燃烧热是指在标准状态下，单位摩尔反应物完全燃烧时放出或吸收的热量变化。标准燃烧热可以根据已知的反应物质量和已知的燃烧热得到。它是将反应物质量与燃烧热的比例关系作为反应的特性。
摩尔燃烧热是指单位摩尔反应物完全燃烧放出或吸收的热量。摩尔燃烧热可以通过标准燃烧热和反应物的摩尔量之间的关系计算得到。它表示了单位摩尔反应物在燃烧过程中产生的热量变化。 燃烧热计算通常使用燃烧热的定律进行。其中最常用的是燃烧热的稳定性定律，也称为燃烧反应的燃烧热的定律。燃烧热的稳定性定律是指在相同温度下燃烧单位质量的燃料所放出的热量是固定的。 根据燃烧热的计算公式，我们可以推导出燃料的燃烧热和反应物的燃烧热之间的关系。燃烧热的计算需要明确的化学反应方程式和反应物质量，以及已知的燃烧热和摩尔质量。根据这些信息，我们可以用以下公式计算燃烧热： 燃烧热 = (摩尔燃烧热 ×摩尔量) 或燃烧热 = (标准燃烧热 ×反应物质量) 。 在实际应用中，我们可以根据燃料的组成和热值以及燃料所需的燃烧空气量来计算燃烧热。计算得到的燃烧热可以用于估算各种化学反应的热效应，为工业生产和能源利用提供参考。 总结起来，化学燃烧反应的热效应是指在化学燃烧过程中释放或吸收的热能变化。燃烧热是研究和计算热效应的重要参考。根据不同的燃烧反应类型和条件，我们可以计算出燃烧热，并应用于各种领域，如能源、环保和工业生产等。正确理解和应用燃烧热计算可以提高我们对化学反应热效应的认识，并在实际应用中发挥重要作用。