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学习资料第26讲盐类的水解1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟错误!水电离产生的H＋或OH－结合生成错误!弱电解质的反应.2．实质3．特点4．规律有弱才水解,越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性常温下溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3错误!否—错误!中性错误!pH＝7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3)2错误!是错误!NH错误!、错误!Cu2＋错误!酸性错误!pH<7 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3错误!是错误!CH3COO－、错误!CO错误!错误!碱性错误!pH〉75．离子方程式的书写（1)一般来说,盐类水解的程度不大，用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑"表示水解产物。
如CuCl2、NH4Cl水解的离子方程式：□，01Cu2＋＋2H2O Cu（OH）2＋2H＋；错误!NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式只写第一步。
如Na2S水解反应的离子方程式：错误!S2－＋H2O HS－＋OH－。
(3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：错误!Fe3＋＋3H2O Fe(OH）3＋3H＋。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的，书写时要用“===”“↑”“↓"等，如NaAlO2与AlCl3混合溶液反应的离子方程式:Al3＋＋3AlO错误!＋6H2O===4Al（OH)3↓.6．影响盐类水解平衡的因素（1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na2CO3错误!>Na2SO3,Na2CO3错误!>NaHCO3。
(2)外因①温度:温度越高，水解程度错误!越大.②溶液的浓度:溶液越稀，水解程度错误!越大。
(3）外加酸碱错误!（4）加能水解的盐7．盐类水解的应用应用举例或原理解释判断溶液的酸碱性NH4Cl溶液显错误!酸性，原因是错误!NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋，与Mg反应可生成错误!H2比较溶液中离子浓度的大小如：Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为错误!c(Na＋）>c(CO 错误!)>c(OH－）〉c（HCO错误!)>c(H＋）判断弱电解质的相对强弱如：物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为错误!HX>HY〉HZ续表应用举例或原理解释证明某些电解质是弱酸或弱碱如:Na2CO3溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性,证明H2CO3是弱酸判断盐溶液蒸干灼烧后的产物蒸干灼烧AlCl3溶液后的产物为错误!Al2O3，蒸干灼烧FeCl3溶液后的产物为错误!Fe2O3净水剂原理明矾用于净水,原理是错误!Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体）＋3H＋泡沫灭火器原理主要成分为NaHCO3与Al2(SO4）3，原理是错误!Al3＋＋3HCO错误!===Al （OH)3↓＋3CO2↑纯碱溶液去油污用热碱水洗油污的原理错误!CO 错误!＋H2O HCO错误!＋OH－胶体的制备将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，制备Fe（OH）3胶体,原理是错误!Fe3＋＋3H2O错误!Fe（OH)3(胶体）＋3H＋配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCl3、SnCl2溶液时，常将它们先溶于较浓的盐酸，再稀释到所需浓度，目的是错误!抑制Fe3＋或Sn2＋的水解，配制FeSO4溶液时,需加入少量错误!铁粉和稀硫酸物质的提纯除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入□14Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3，促使Fe3＋水解完全，生成Fe(OH）3沉淀而除去1．判断正误,正确的画“√"，错误的画“×"，并指明错因.(1）酸式盐溶液一定呈酸性。
考点规范练24 盐类的水解(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )。
A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg 2+、Ca 2+等离子B.焊接时用NH 4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液,溶液的红色逐渐褪去 答案:D解析:A 项,部分天然水呈碱性是因为HC O 3-发生水解,错误;B 项,NH 4Cl 是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此能溶解铁锈,错误;C 项,用惰性电极电解食盐水,生成物是H 2、Cl 2、NaOH,Cl 2与NaOH 溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D 项,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡C O 32-+H 2OHC O 3-+OH -,加入BaCl 2溶液后生成BaCO 3沉淀,c (C O 32-)降低,水解平衡左移,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。
2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 ( )。
A.c (N H 4+)相等的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2Fe(SO 4)2和NH 4Cl 溶液中,溶质浓度大小关系是c [(NH 4)2Fe(SO 4)2]<c [(NH 4)2SO 4]<c (NH 4Cl) B.已知25 ℃时K sp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1 mol·L -1 AlCl 3溶液中,Ag +的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L -1 C.0.2 mol·L -1HCl 溶液与等体积0.05 mol·L -1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 ,0.1 mol·L -1NaHA 溶液的pH=4,则有c (HA -)>c (H +)>c (A 2-)>c (H 2A)H 4+部分水解,(NH 4)2SO 4溶液中S O 42-对N H 4+的水解无影响,(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中Fe 2+水解显N H 4+的水解,故c (N H 4+)相等的条件下,c [(NH 4)2Fe(SO 4)2]<c [(NH 4)2SO 4],若不考虑水解,在c (N H 4+)相等的条件下,c (NH 4Cl)=2c [(NH 4)2SO 4],而相对于电离而言,铵盐的水解程度极小,故c [(NH 4)2SO 4]<c (NH 4Cl),A 项正确;0.1mol·L -1的AlCl 3溶液中,c (Cl -)=0.3mol·L -1,K sp (AgCl)=c (Ag +)·c (Cl -),故c (Ag +)=K sp (AgCl )c (Cl -)=6.0×10-10mol·L -1,B 项正确;pH=1,则c (H +)=0.1mol·L -1,而两种溶液混合后c (H +)=0.2mol ·L -1×VL -2×0.05mol ·L -1×VL 2VL= 0.05mol·L -1≠0.1mol·L -1,C 项错误;由NaHA 溶液的pH=4可知HA -的电离程度大于水解程度,故c (A 2-)>c (H 2A),因溶液中的H +来自水的电离和HA -的电离,故c (H +)>c (A 2-)>c (H 2A),二级电离程度很小,故溶液中c (HA -)>c (H +)>c (A 2-)>c (H 2A),D 项正确。
考点规范练24 盐类的水解(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2017吉林长春模拟)某溶液中只含有Na +、H +、OH -、A -四种离子,下列说法正确的是( ) A.若溶液中c (A -)=c (Na +),则溶液一定呈中性 B.溶液中不可能存在:c (Na +)>c (A -)>c (OH -)>c (H +)C.若c (OH -)>c (H +),溶液中不可能存在:c (Na +)>c (OH -)>c (A -)>c (H +) D.若溶质为NaA 、HA,则一定存在:c (A -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -) 2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 ( )A.c (N)相等的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2Fe(SO 4)2和NH 4Cl 溶液中,溶质浓度大小关系是c [(NH 4)2Fe(SO 4)2]<c [(NH 4)2SO 4]<c (NH 4Cl)B.已知25 ℃时K sp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.1 mol·L -1AlCl 3溶液中,Ag +的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L -1C.0.2 mol·L -1HCl 溶液与等体积0.05 mol·L -1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 D.室温下,0.1 mol·L -1NaHA 溶液的pH=4,则有c (HA -)>c (H +)>c (A 2-)>c (H 2A)3.室温下,将0.05 mol Na 2CO 3固体溶于水配成100 mL 溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )4.(2016浙江理综)苯甲酸钠(,缩写为N aA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A -。
已知25 ℃时,HA 的K a =6.25×10-5,H 2CO 3的K a1=4.17×10-7,K a2=4.90×10-11。
在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA 外,还需加压充入CO 2气体。
下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)( ) A.相比于未充CO 2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO 2充气压力,饮料中c (A -)不变C.当pH=5.0时,饮料中=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)-c(HA)5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)B.20 mL 0.1 m ol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)6.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )8.(2016四川理综)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。
下列对应关系正确的是( )(CO(Al(Al(HC(C(HC9.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]B.0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)>c(N)>c(S)C.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小关系:④>①>②>③D.0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)10.(2017辽宁沈阳一模)常温下,向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。
下列叙述不正确的是( )A.A点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.B点溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1C.C点溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)D.D点溶液中:c(Na+)=2c(C)+c(HC)二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(16分)已知某溶液中只存在OH-、H+、N、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)②c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只含有一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为;若四种离子的关系符合④,则溶质为。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是(填字母)。
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+) c(OH-)。
12.(18分)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)。
(2)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是。
A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH-)D.E.(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是。
(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=mol·L-1(填精确值)。
(5)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:①c(OH-)=2c(H2CO3)+;②c(H+)+c(Na+)=。
13.(16分)(1)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2O Fe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2O Fe(OH+H+K2Fe(OH+H2O Fe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。
通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为x Fe3++y H2O Fe x(OH+yH+。
欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。
a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
(2)能证明Na2SO3溶液中存在S+H2O HS+OH-水解平衡的事实是(填序号)。
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。
①常温时,甲酸的电离平衡常数K a=1.70×10-4。
甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因:,0.1 mol·L-1的甲酸钠溶液pH 约为(已知:lg 17≈1.23,计算结果保留一位小数)。
②向20 mL 0.1 mol·L-1的甲酸钠溶液中小心滴加10 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,混合液呈酸性,请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序:。
参考答案考点规范练24盐类的水解1.A 由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)可知,若溶液中c(A-)=c(Na+),则c(OH-)=c(H+),溶液为中性,A正确;B项,离子浓度关系符合电荷守恒,可能存在,B错误;C项,若NaOH过量较多,则可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),C错误;若溶质为NaA、HA,二者等物质的量且酸电离程度大于盐的水解程度,存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),若二者等物质的量且盐的水解程度大于酸的电离程度,则存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),D错误。
2.C N部分水解,(NH4)2SO4溶液中S对N的水解无影响,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解显酸性抑制N的水解,故c(N)相等的条件下,c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4],若不考虑水解,在c(N)相等的条件下,c(NH4Cl)=2c[(NH4)2SO4],而相对于电离而言,铵盐的水解程度极小,故c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl),A项正确;0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,c(Cl-)=0.3 mol·L-1,Kc(Ag+)·c(Cl-),故c(Ag+)==6.0×10-10 mol·L-1,B项正确;pH=1,则c(H+)=0.1 sp(AgCl)=mol·L-1,而两种溶液混合后c(H+)==0.05 mol·L-1≠0.1 mol·L-1,C项错误;由NaHA溶液的pH=4可知HA-的电离程度大于水解程度,故c(A2-)>c(H2A),因溶液中的H+来自水的电离和HA-的电离,故c(H+)>c(A2-)>c(H2A),二级电离程度很小,故溶液中c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),D项正确。
