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2015年秋高中化学 第二章 第2节 离子反应 第2课时课件 新人教版必修1

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化学新教材人教版高中化学必修第一册第2节 离子反应 第2课时

化学新教材人教版高中化学必修第一册第2节 离子反应 第2课时
解析 选项A中铜与稀硫酸不反应； 选项B中H＋与OH－参加反应生成水； 选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。
二、离子反应与离子方程式
【归纳总结】
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。
√D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
解析 选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。
五、达标检测
3.能正确表示下列化学反应离子方程式的是
√A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B.氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析 H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选 项A、B、D符合； 而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。
二、离子反应与离子方程式
【思维启迪】 离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例： (1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 (2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
√B.K＋、Cl－、CO23－、Na＋
C.H＋、NO－ 3 、Na＋、CO23－
D.NH＋ 4 、SO24－、K＋、OH－
解析 选项 A 中的 Ba2＋与 SO24－反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存； 选项 C 中的 H＋与 CO23－反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存； 选项 D 中的 NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存共存的离子组是

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性

人教版化学必修一第二章第节离子反应课件 共31页

人教版化学必修一第二章第节离子反应课件 共31页

部是氢离子（H+）的化合物
H2SO4
电解质电离时生成的阴离子全部 NaOH
是氢氧根离子（OH-）的化合物 Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是 金属离子或铵根离子（NH4+）, 阴离子是酸根离子的化合物
NaCl NH4NO3
北方交大附中
化学组
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H20 请按下列分类标准回答问题：
自由移动的水合钠离子和水合氯离子
北方交大附中
化学组
思考3：CO2、SO2 、氨气的水溶液能导电， CO2、SO2、 NH3
解析：电解质必须是自身能电离成自由移动离子 的化合物
所以：CO2 SO2 NH3是非电解质
北方交大附中
化学组
（2）、电离方程式 定义：用离子符号表示电解质电离的式子
如：NaCl = Na++Cl-
离子反应
许多化学反应是在水溶液中进行的
化学1
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 （1）定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的
化合物
范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水
如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O
北方交大附中
化学组
2、非电解质
定义：在水溶液里和熔化状态下都不能导 电的化合物
（2）、离子反应的本质：
离子反应总是向着某种离子浓度减小的方 向进行
北方交大附中
化学组
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号 来表示反应的式子

高中化学2第2课时离子反应及其发生的条件课件必修1高一必修1化学课件

高中化学2第2课时离子反应及其发生的条件课件必修1高一必修1化学课件
[例 1] 写出下列各组反应的离子方程式。 (1)盐酸分别与 NaOH 溶液、Cu(OH)2 反应： H__＋_＋__O_H__－_=_=_=_H_2_O_，__C__u_(_O_H_)_2_＋__2_H_＋_=_=__=_C_u_2_＋_＋__2_H_2_O_。 (2)硫酸分别与 NaOH 溶液、Ba(OH)2 溶液反应： H_＋_＋__O_H_－_=_=_=_H__2O__,2_H_＋_＋__2_O_H__－_＋__B_a_2＋_＋__S_O_24_－_=_=_=_B_a_S_O_4_↓_。＋2H2O (3)硝酸分别与 Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液反应： ___C_O_23_－_＋__2_H__＋_=_=_=_C_O__2↑__＋___H_2_O__________________。 (4)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应： ___Z_n_＋__2_H__＋_=_=_=_Z_n__2＋_＋__H__2↑_______________________。
第二十六页，共四十三页。
[提升 2] 下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱 性溶液中大量共存的离子组是( )
A．Na＋、K＋、NO－ 3 、CO23－ B．Mg2＋、K＋、NO－ 3 、Cl－ C．Na＋、HCO－ 3 、SO24－、Ca2＋ D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO－ 3
第二十七页，共四十三页。
成 BaSO4 的反应。( √) (2)离子反应 H＋＋OH－===H2O 能表示所有的中和反应。
(× ) (3)离子反应中参加反应的全是离子。( × ) (4)AgNO3 溶液与 NaCl 溶液反应和 AgNO3 溶液与盐酸反应
都可用 Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。( √ ) (5)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋

高中化学必修一第二章第二节离子反应

高中化学必修一第二章第二节离子反应
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练一练
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非 电解质？ ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾ 熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 电解质： ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ 非电解质： ⑺⒃⒅
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2.对电解质的理解 混合物 电解质： 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质： 大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
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【思考与交流】
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
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2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
原因吗？
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电解质和非电解质在水中电离的比较
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练 一 练
2.下列电离方程式正确的是：C
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 OH2-
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + D、Ca(NO3)2 = Ca2+ +
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ +

人教版高中化学必修一第二章第二离子反应 课件(共19张PPT)

人教版高中化学必修一第二章第二离子反应 课件(共19张PPT)

H+ Cl-
H+
H+
H+
H+
Cl-
H+
Cl-
ห้องสมุดไป่ตู้
H+
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
HCl电离的结果
液面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
H+
CH3COOH
CH3COOH电离的结果
【知识要点】
一. 强弱电解质
强电解质:
在水溶液中能 完全电离成离子 的电解质
｛ 化 电 解 质: 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
合
如：酸、碱、盐、金属氧化物
物 非电解质: 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
如：有机物、非金属氧化物
实验探究
HCl NH3•H2O NaOH CH3COOH
亮暗 亮 暗
大小 大
小
【问题解决】
自由离子的浓度不同
为什么都为 0.1mol·L-1 的 醋酸溶液 和 氨水 的
交流与讨论：
为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？
【知识要点】
二. 离 子 反 应
1.定义: 有离子参加的化学反应称为离子反应。
讨论:CaCl2溶液与NaOH溶液混合,能否反应?
2、离子反应（复分解型）发生的条件: 生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等）
离子方程式的书写
离子方程式的书写
离盐子酸方反程应式为的例强书说酸写明通。强常碱分为四步写进写(行基,下础面)以碳酸钠溶液与

人教化学必修1第二章第2节离子反应 (共17张PPT)优秀课件


”连接，弱电解质(包括弱 ”连接。
(2) 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 课堂练习：
1、H2S 3、BaSO4 5、H2SO4 7、Fe(OH)3 9、NaHCO3 11、Al（OH）3
2、NaOH
4、CH3COOH
6、Ca(OH)2 8、NH3·H2O
溶于水：
10、NaHSO4 熔融状态：
电解质： H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2O 非电解质：CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 强电解质：H2SO4、 NaOH、BaSO4
弱电解质： NH3·H2O
课堂巩固
判断正误
1．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸（ 错 ）
2．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱（ 错
三.离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间
应；若离子之间
反应，则不能大量共存。
任何反
同一溶液中若离子间符合①_________②_________③___________ ④___________⑤___________⑥____________中任意一个条件， 就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
水(H2O)
解 质
少数盐类
多数有机物
电 解 质
非 电 解
单 质
化 合 物
某些非金属氧化物和氢化物
质
既不是电解 质也不是非 电解质！
混 合 物物 纯质 净 物
思考： 1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、
NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、
C2H5OH (酒精) 、Cu、

高中化学2.2.2离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1

(5)反应的离子方程式为 ______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
(5)看是否漏掉离子反应。 如 CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓(错) 错因：漏掉(或忽视)了 Cu2＋和 OH－的反应。 正确：Ba2＋＋SO24－＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓ ＋Cu(OH)2↓
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比。 如 Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比。 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O
解析： “强酸性”则溶液中含大量 H＋，因此 A 项 OH－不能存在(与 H＋反 应生成 H2O)；D 项 HCO－3 不能存在(与 H＋反应生成 CO2 和 H2O)；“无色”则溶 液中无有色离子，因此 B 项 Cu2＋不存在(Cu2＋是蓝色的)。
答案： C
开放课堂 离子反应实质的实验探究
[典例] 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的 哪种粒子(H2O、H＋、SO24－)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ 和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)某同学提出的假设是 ___________________________________________________________。
(2)通过实验Ⅰ可以证明 ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。

高中化学必修一人教版课件：第二章 第二节 第2课时 离子反应及其发生的条件


要点 正确书写离子反应方程式
问题：如何才能正确书写离子反应方程式呢？ 方法一 写、拆、删、查(见自主学习)。 方法二 电离方程式―→离子方程式法(以 CuSO4 溶 液与 Ba(OH)2 溶液为例)。
(1)“写”：分析反应物在水溶液中的存在形式。对 于易溶于水、易电离的反应物(如可溶性强酸、强碱、盐)， 写出其电离方程式，明确溶液中存在的离子，写出它们 的离子符号；对于难溶、难电离或气态反应物，用它们 的化学式表示。
解析：(1)醋酸要写成分子形式，不能拆开，生成的 钠盐易溶于水且易电离，应拆开。(2)氧化钙不能拆开。(3) 二者混合，实质是 Ba2＋和 SO24－发生反应。(4)NaH2PO4 应拆开，但 H2PO4－不能拆开，因 OH－过量，生成了 PO34－ 和 H2O。
答案：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
答 案 ： (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√
2．下列离子反应不能发生的是( ) A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2NaOH＋Cu(NO3)2===2NaNO3＋Cu(OH)2↓ 解析：B、C、D 中均有沉淀生成，均发生了离子反
答案：(1)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，恰 好完全反应，自由移动离子浓度变为零，导电能力变为 零。
(2)H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓，自由移动的 H＋和 Cl－浓度均为 0.1 mol·L－1，导电能力相当于 0.1 mol·L －1 的稀硫酸的二分之一。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/222021/11/222021/11/2211/22/2021
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硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合
2
[关键一点] 离子方程式的书写的关键是“拆” 把易溶于水并且易电离的物质改写成离子的形式 (难溶物，难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式 ”表示)
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
2++SO 24
BaCl2====Ba2++2Cl-
混合后，看到什么现象？溶液中又存在哪些离子？
产生了白色沉淀。 反应的实质是：
Cu
2+和
Cl-
Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶 液中发生的反应都是离子反应。 是不是所有的电 解质溶液混合都 会发生离子反应 呢？
第二章 化学物质及其变化
§2.2 离子反应 （第2课时）
本节课以《三国演义――哑泉》小影片导入新课，引出离 子反应的定义。再结合动画分析溶液混合前后的离子情况，归 纳得出复分解反应型的离子反应发生的条件和离子反应的实质 是反应物中某些离子浓度的减小。再由离子方程式的书写的4 个步骤和注意事项，过渡到从5个方面分析离子方程式的正误 判断，并得出离子反应方程式的意义，尤其是H+ + OH- = H2O 的意义。最后再拓展到溶液中离子共存，并归纳得出判断的方 法。 课件设计结构紧凑，内容上层层推进。小影片的播放不仅 能加深学生对重金属中毒的感知，同时能激发学生的未知欲。 课件通过问题串追问，并利用动画，层层递进，成功突破离子 反应发生条件这一重点。在书写离子反应方程式时，在“拆” 字上下功夫，创设情境，加强对H+ + OH- = H2O意义的理解， 再一次实现难点的突破，同时也为离子反应方程式的正误判断 和离子共存的判断打好基础。本节课还通过较多的课堂练习与 小结，完善内化课堂知识。
Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+ Ag+Cl－＝AgCl ↓ ①生成沉淀(生成更难溶的物质)； 2H+＋S2-＝H2S↑ H+ + HCO3- = H2O+ CO2↑ ②离子之间结合成挥发性气体； CH3COO- ＋H+ ＝ CH3COOH H+ + OH- = H2O ③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水） 离子反应总是向着降低某种离子浓度， 减少某种离子数目的方向进行．
(4)以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆。看 “↑”、“↓”等符号是否正确。
如：碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
(5)以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确。
如：氢氧化钡和稀硫酸
Ba2++SO42-====BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
离子反应 定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 实际上离子反应有很多，
例如BaCl 2与CuSO4 也能发生类似的离子反应。
为什么BaCl 2与CuSO4溶液就能发生离子反应呢？ 混合前，溶液中各存在哪些离子？ 混合后，溶液中又存在哪些离子？
混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式。 CuSO4==== Cu
注意本题的D项哦！
离子共存的判断 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判 断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子 之间能否反应离子间若能发生反应，则不能大量 共存。 （能发生复分解反应的离子不能大量共存） （1）生成难溶物或微溶物 （2）生成气体或挥发性物质 （3）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
4．其他隐含条件 (1) 溶液无色透明时，不存在有色离子 常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)
、MnO(紫红色)．
(2)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液， 都含有大量的H＋，则与H＋能反应的离子不能大量存在． (3)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液， 都含有大量的OH－，则与OH－能反应的离子不能大量存在．
下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方 程式表示的是（ D ）
A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和 CH3COOH
B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4
C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
1、判断下列物质之间能否进行离子反应 KNO3 + Na2CO3 + MgO + NaCl H2SO4 HCl
不能
能 能 能
BaCl2 + H2SO4
A．H2和O2反应生成水 C．KClO3加热分解制取O2
2．下列反应属于离子反应的是 （ B ） B．锌片投入稀硫酸中 D．H2还原 CuO
离子方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
2Na++CO32-+2H++2Cl- =2Na++2Cl-+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
拆写物质时要注意的问题 ①易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以 实际参加反应的离子符号表示， ②单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、难电离的物质( 包括弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示． ③微溶物作为反应物， 若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式； ④微溶物作为生成物，一般写化学式并标↓，如Ca(OH)2 ↓． ⑤氨水作为反应物写NH3·H2O；
离子方程式 的意义
离子反应方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还 可以表示所有同一类型的离子反应。
酸碱中和反应的实质是什么?
酸提供的H+与碱提供的OH-反应生成H2O的反应
H+ + OH- = H2O
酸和碱的反应是否都用H+ + OH- = H2O表示?
请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
H+ + OH- = H2O是否仅表示酸碱反应? 请写出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的离子方程式
H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱反应生成可溶 性盐和水的中和反应
⑥氨水作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写NH3 ↑
(要标↑)。
1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学方程式 和离子方程式。 OH-+ H+ ====H2O Ca(OH)2 + 2HCl ====CaCl2+2H2O OH-+ H+ ====H2O KOH+HCl ====KCl+H2O 2.请写出①硫酸和氢氧化钠②硝酸和氢氧化钾反应的化学 方程式和离子方程式。 H2SO4 + 2NaOH ====Na2SO4+2H2O OH-+ H+ ====H2O KOH+HNO3====KNO3+H2O OH-+ H+ ====H2O 由以上的题目，你得出什么结论？ 异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还 可以表示同一类型的离子反应。
4、下列离子方程式正确的- + H+ ==== H2O B．CaCl2与Na2CO3反应
Ca2+ + CO32- ==== CaCO3 ↓
C． MgO与 HCl反应 O2- + 2 H+ ==== H2O D． Ba(OH)2与稀CuSO4反应 Ba2+ + SO42-==== BaSO4 ↓
离子反应
1、概念： 有离子参加或生成的化学反应。
2、复分解反应型的离子反应（实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应）发生的条件： (1)生成难溶性物质(见溶解性表) (2)生成挥发性物质 (3)生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等)

上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生．
3、本质： 反应物的某些离子浓度减小的过程。
3、离子方程式的书写步骤 一写、二拆、三删、四查 写：（是基础） 写出正确的化学方程式 拆：（是关键） 易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以 实际参加反应的离子符号表示， 单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、难电离的物质(包 括弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示． 删：（是途径）删去方程式两边不参加反应的离子 查：（是保证） ①是否符合客观规律 ②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒 ④离子的改写是否正确 ⑤物质状态是否正确（↓或 ↑） ⑥检查各项是否都有公约数 ⑦是否漏写必要的反应条件
1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，掌握复分 解反应型离子反应发生的条件；了解离子反应的本质。 2．正确书写离子方程式，并能做出正误判断。 3．初步掌握离子共存的判断方法。