第一章物质及其变化第二节离子反应第2讲离子反应【讲】知识点1离子反应1．离子反应(1)探究离子反应的实质向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液①实现现象：有白色沉淀生成；②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；③微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质Ba2＋、SO2－4结合成BaSO4白色沉淀(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子反应发生的条件特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。
3.．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。
(1)化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(2)微观探析NaOH和CuSO4的电离方程式NaOH===Na＋＋OH－、CuSO4===Cu2＋＋SO2－4混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液：Na＋、OH－CuSO4溶液：Cu2＋、SO2－4混合后数目减少的离子OH－、Cu2＋混合后数目不变的离子Na＋、SO2－4【练】1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C 项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸答案C解析物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。
Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。
3．下列离子反应不能发生的是()A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4答案D解析D项既无气体产生也没有沉淀或水生成。
【讲】知识点2离子方程式的书写1．离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2.离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
特别提醒：离子方程式中的“拆”与“不拆”(1)拆：要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式，如强酸、强碱、可溶性盐。
(2)不拆：单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
(3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO2－4，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO－3。
(4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
3．离子方程式正误判断时的“六看”(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O(错)错因：氢原子个数不守恒正确：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(4)看是否遵守电荷守恒如铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错)错因：电荷不守恒正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu(5)看是否漏掉离子反应如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(错)错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应正确：Ba2＋＋SO2－4＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O(错)错因：不符合物质的组成比正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O4.离子方程式的意义①表示出了反应的实质例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为H＋＋OH－===H2O，说明SO2－4和Na＋根本没参加反应。
②表示所有同一类型的反应总结：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。
【练】1．书写下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀盐酸。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
答案(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O2．离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓可能表示()①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①②B．①②④C．②③D．①②③答案D解析 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ，④不正确；①②③正确。
3． 下列反应的离子方程式中，书写正确的是( ) A ．碳酸钙跟盐酸反应：2H ＋＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2↑ B ．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．硝酸银溶液跟铜反应：Cu ＋Ag ＋===Cu 2＋＋Ag D ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O 答案 D解析 碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式：2H ＋＋CaCO 3===H 2O ＋CO 2↑＋Ca 2＋，故A 错误；铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，故B 错误；离子方程式要符合电荷守恒，硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式：Cu ＋2Ag ＋===Cu 2＋＋2Ag ，故C 错误；用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、水和二氧化碳的离子方程式：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ，故D 正确。
4． 下列陈述正确的是( )A ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4 B ．氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋2Ag ＋===Cu 2＋＋2AgD ．将Ba(OH)2溶液滴入稀H 2SO 4溶液中：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===H 2O ＋BaSO 4↓ 答案 C解析 NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，A 错误；氢氧化铁胶体的制备原理为向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，化学方程式为：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl ，B 错误；铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成铜离子和银：Cu ＋2Ag ＋===Cu 2＋＋2Ag ，C 正确；将Ba(OH)2溶液滴入稀H 2SO 4溶液中，氢离子消耗完全：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===2H 2O ＋BaSO 4↓，D 错误。
5． 某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。
请补充完成该实验报告。
(1)【实验原理】 溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。
观察 ，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
【实验装置】如图1所示。
【实验过程与记录】(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I 表示)可近似地用图2中的 (填字母)曲线表示。
(3)书写下列两种情况的离子方程式。
①向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2－4恰好完全沉淀：②向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：(4)已知：PbSO 4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO 4＋2CH 3COONH 4===(CH 3COO)2Pb ＋(NH 4)2SO 4。
写出该反应的离子方程式为 。
答案 (1)灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 (2)c (3)①OH －＋H ＋＋Ba 2＋＋SO 2－4===H 2O ＋BaSO 4↓ ②2OH －＋2H ＋＋Ba 2＋＋SO 2－4===2H 2O ＋BaSO 4↓ (4)PbSO 4＋2CH 3COO －===(CH 3COO)2Pb ＋SO 2－4解析 (1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。
离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；现象分析：开始烧杯中只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，随着加入H 2SO 4溶液，析出沉淀，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，小灯泡会熄灭，再加入H 2SO 4溶液，小灯泡会逐渐变亮。
