第三节化学平衡全部课件(2015年1月)

②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
结论:当其他条件不变时：增大反应物浓度或减小生成 物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 [分析]增加反应物的浓度,V正 > V逆,平衡向右方向移动
突变点
v--t关系图：
增 大 反 V正 应 物 浓 V 逆 度
V
•
V正
,
V正 = V逆
平衡状态Ⅰ
•
t2
强 调 三 点
前提条件：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的质量、 物质的量、浓度保持不变的状态
2、化学平衡状态的特征
(2)等：正反应速率=逆反应速率 (3)动：动态平衡（正、逆反应仍在进行） (4)定：反应混合物中各组分的浓度保不变， 各组分的含量一定。 (5)变：当外界条件改变，原平衡被破坏，在 新的条件下又建立新的平衡状态。 (6)同：同一可逆反应，不论从正、逆反应开 始加料，还是分批加料，都得到同一平衡状 态。 “殊途同归
二、化学平衡状态的建立 如：在容积为1L的密闭容器里，加 0.01molCO和0.01molH2O(g),发生反应： CO＋H2O CO2＋H2
V
●V正 ●
V’正=V’ 逆
●
V逆
t
1、化学平衡状态的定义：
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率 和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反 应的物质的质量和浓度保持恒定的状态。
(1)逆：可逆反应
3、判断可逆反应达到平衡状态的标志
以xA(g)+yB(g)
zC(g)为例分析：
判断方法：若随着反应的进行，某量在不断的 变化，当它不变时，说明就达到平衡状态。
（1）直接标志 直 ①速率相等：v正=v逆 （一个V正，一个V逆，同种物质相同， 不同物质相当） ②各成分的质量(w%)、物质的量 (n%)和浓度(c)保持不变
减 小 压 强
V正
V正
•
V' 正 = V' 逆
V逆
V逆
•
V’正 = V' 逆
0
t 1 t2
t
0
t 1 t2
t
（4）充入“惰性气体”而增大压强：
A、恒温、恒容：
充入“惰性气体”气体，平衡不移动 B、恒温、恒压：
充入“惰性气体”气体，平衡向气体体积增
大的方向移动
3、温度对化学平衡的影响[实验2-7] 2NO2(红棕色） N2O4 (无色） △H=－57kJ/mol
C、v正= v逆:旧平衡未被破坏，平衡不移动
1、浓度的影响 [实验2-5 ] Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+ [实验2－6] FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 现 象:溶液变成红色 A.加少量FeCl3 红色加深； B.加少量KSCN 红色也加深； [思考]加少量NaOH溶液颜色有何变化？
注意（1）对于反应前后的气体物质的
分子总数不相等的可逆反应。 (即：非等体积可逆反应)
如：2SO2+O2 2SO3来说，可利用 混合气体的总压、总体积、总物质的 量是否随着时间的改变而改变来判断 是否达到平衡。
（2）对于反应前后气体物质的分子数 相等的可逆反应：
（即：等体积的可逆反应）
如：H2+I2(g) 2HI，不能用此标志
• • •
t2
V 降 V正
V逆
低 温 度V 逆
V正 = V 逆
0
t1
t
0
t1
•• •
V’ 逆 t2
V’正V”正 = V” 逆
t
另外：催化剂不能使平衡发生移动。 催化剂能同等倍数地改变正、逆反应速率，对化学平 衡的移动不影响，但能改变反应到达平衡所需的时间 即：使用催化剂，能同等倍数的增大正逆反应速率， 平衡不移动，但能缩短平衡所有的时间。
V
cC3;d
V V正
增 大 压 强
V正
•• •
V ’逆
V' 正 = V' 逆 V' 正
V逆
减 小 压 强
V逆
0
V
t 1 t2
t
0
V
•• • t
1 t2
V' 正 V’
V ’逆
正 = V' 逆
t
③等体积：aA(g)+bB(g)
增 大 压 强
cC(g)+dD(g) a+b=c+d
V
（3）v-t图像:①v缩小：aA(g)+bB(g)
突变点
cC(g)+dD(g) a+b > c+d
增 大 压 强
V正
•• •
t1 t2
V逆
V'正 突变点 减 小 V'正 =V'逆 压 ’ V逆 强
V V正
V逆
0
t
0
•• • t
1 t2
V’逆 V’正=V'逆
V'正
t
②v增大：aA(g)+bB(g)
2NO2 升 高 温 度
V
V正
N2O4
△H<0
V正= V逆 V’正 V逆
• • •
V’逆
t2
V”正 = V”逆
0
t1
t
V 降 V正
低 温 度V 逆
V正= V逆
0
N2O4
V
t1
2NO2
•• •
V’正
t2
V’逆 V”正 = V”逆
t
△H>0
V’正
升 高 温 度
V正
V” = V” 逆 V正 = V逆 V’ 逆 正
•
t3
V”正 = V”逆
平衡状态Ⅱ
V’逆
0
t1
t
增 减 大 小 反 反 V正 应 应 物 物 浓 浓 度 V逆 度
增 减 大 小 反 生 V正 应 成 物 物 浓 浓 度 V逆 度
V
V
突变点
V 正 = V逆
平衡状态Ⅰ
0
t1
•• • t
V’(逆）
t2
平衡状态Ⅱ
V’(正)
3
t
突变点
V
0
增 大 生 V 正 = V逆 成 V (逆） 平衡状态Ⅱ 物 平衡状态Ⅰ 浓 V’(正) 度
正反应速率增大 → → 体积缩小 → 浓度增大 解释： 加压
逆反应速率增大
→平衡向正反应方向移动。 → V正>V逆 说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍 数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
(1)前提条件：非等体积的反应。
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d （2）结论：其他条件不变时,增大压强,平衡向气体体 积缩小的方向移动;减小压强,平衡向气体体积增大的 方向移动。
判断平衡是否到达，因为在此反应过
程中，气体的总压、总体积、总物质
的量都不随时间的改变而改变。
（3）对于不同类型的可逆反应，某 一物理量不变是否可作为平衡已到达
的标志，取决于该物理量在平衡到达
前（反应过程中）是否发生变化。若 是则可；否则，不行。
新课标人教版选修四
第三节 化学平衡
（第二部分：化学平衡移动）
③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓 度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化 率提高。
2、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
实验 压强(MPa) 1 数据： NH3 % 2.0
5
9.2
2NH3
10 30 60 100
16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡 向正反应的方向移动。
V
V
正 催 化 剂
V正
•
V'正 = V'逆
V逆
负 V正 催 化 剂
V逆
0
t 1 t2
t
0
t 1 t2
•
V’正= V'逆
t
归纳：勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一(如：温度、压强以及参加 反应的化学物质的浓度)，平衡就会向着能够减弱这种改 变的方向移动。
【注】(1)只适用于已达平衡且改变条件会移动的体系。 (2)平衡移动方向与条件改变方向相反,如：增大浓度， 平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压 强方向移动。 (3)“减弱”的含义:平衡移动后结果变化的方向不变, 但程度减小.例如增加反应物浓度平衡移动后该反应物 浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。
饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开 蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗 糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
3、溶解平衡状态的建立
饱和硫酸铜溶液
即：溶解速率 = 结晶速率 达到了溶解的平 衡状态，一种动 态平衡
硫酸铜晶体
那么，可逆 反应的情况 又怎样呢？
热水
冰水
(1)结论：其他条件不变时,升高温度,平衡向吸热反应 方向移动;降低温度,平衡向放热反应方向移动。
(2)原因分析:在其它条件不变的情况下，升高温度， 不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但 吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平 衡向吸热反应的方向移动。 (3)v-t图像：