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《氮族元素》复习教案（一）【教学内容】氮族元素、氮气【教学目标】1、能运用原子核外电子排布规律，熟练地写出氮、磷两种元素原子结构示意图。
2、认识氮族元素性质的相似性和递度规律，以及引起氮族元素性质异同的原因。
3、记住氮族元素的一些重要性质。
4、认识氮分子结构、性质及其重要用途。
5、熟悉氮在六种不同氧化物中的化合价；掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。
6、了解氮的固定的重要性。
【知识讲解】一、氮族元素的结构特点氮族元素包括 N、 P、A S、 S b、 B i五种元素，在周期表中位于第 VA 族。
它们的最外层电子数均为 5 个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。
它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。
单质的物理性质递变规律有：从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。
砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在613C0时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。
二、氮族元素的相似性和递变性相似性递变性1、最外层上均为 5 个电子，均能1、氮、磷、砷、锑、铋的单质从非金获得 3 个电子而达到稳定结构。
属过渡到金属。
2、在最高价氧化物中化合价都是2、氮、磷与氧气反应的条件不同+5 价，化学式为 R2 O5放电2NO （难化合）N 2+O23、在气态氢化物中，都显－ 3 价化点燃2P2O5（易化合）4P+5O 2学式为 RH3点燃2P2O5P4+5O 24、最高价氧化物的水化物的化学式所以还原性 N<P为： H 3RO4或 HRO 33、氮、磷与 H 2反应的条件不同高温、高压N 2+3H 2催化剂2NH 3而磷与 H 2很难直接化合成PH3所以氧化性： N>P4、气态氢化物的稳定性NH 3、 PH3、 A S H3、 S b H3稳定性逐渐减弱5、最高价氧化物的水化物的酸性HNO 3、 H3PO4、 H3A S O4、 H3S b O4酸性逐渐减弱说明：①氮族元素原子的价电子数是 5，但主要为 +3 、+5 价。
氮族元素一、氮和磷1.氮族元素：包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA 族，其代表元素为氮和磷．2.氮族元素的原子结构(1)相似性：①最外层电子数均为5个；②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价．(2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属． 3.氮族元素单质的物理性质（一）.氮气1.(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N 2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N 2)的电子式为，结构式为N ≡N ．由于N 2分子中的N ≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N 2与H 2化合生成NH 3 N 2 +3H 22NH 3（该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．） ②N 2与O 2化合生成NO ： N 2 + O 22NO （在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应．）（5）氮气的用途①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能． 2.NO 、NO 2性质的比较(1)电闪雷鸣时：N 2+O 22NO(2) 2NO + O 2= 2NO 2(3)下雨时：3NO 2 + H 2O ＝2HNO 3 + NO(4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐．4.光化学烟雾：NO 、NO 2有毒，是大气的污染物．空气中的NO 、NO 2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气．NO 2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾．因此，NO 2是造成光化学烟雾的主要因素．光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡． （二）磷 1.. (1)磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷．化合态的磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中．动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷． (2)单质磷的化学性质： ①与O 2反应： 4P+5O 22P 2O 5②磷在C12中燃烧： 2P+3C12(不足量) 2PCl 3 2P+5Cl 2(足量)2PCl 52.磷的同素异形体——白磷与红磷240℃白磷、红磷在空气中燃烧，都生成白色的P 2O 5白磷与红磷燃烧都生成素形成的单质红磷证明白磷与红磷所含元素相同——互为同素异形体密封保存，防止吸湿切削白磷应在水中进行3.五氧化二磷、磷酸(1)五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体，极易吸水(因此可作酸性气体的干燥剂)．P 2O 5是酸性氧化物，与水反应：P 2O 5+3H 2O 2H 3PO 4(2)磷酸的性质、用途：磷酸(H 3PO 4)是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性．磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、纺织等工业．4.氮、磷元素及其单质、化合物性质的比较222P22NH22PH二．铵盐1.氨(1)氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．(2)氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H 原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．(3)氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O(叫一水合氨)．NH3·H2O 为弱电解质，只能部分电离成NH4＋和OH－：NH3 + H23·H24＋+ OH－a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH3·H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH4＋+ OH－NH3↑+ H2Ob．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3种离子(NH4＋和OH－、极少量的H＋)．c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3·H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．②跟氯化氢气体的反应：NH3 + HCl ＝ NH4C1说明： a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．b．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—．c．氨气与不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4等)反应时，无白烟生成．③跟氧气反应： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O说明：这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一．(4)氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂．2.铵盐铵盐是由铵离子(NH4＋)和酸根阴离子组成的化合物．铵盐都是白色晶体，都易溶于水．(1)铵盐的化学性质：①受热分解．固态铵盐受热都易分解．根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：a ．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。
氮族元素知识点归纳氮族元素是周期表中的第15族元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和钋（Bi）。
以下是氮族元素的一些重要知识点的归纳：1.原子性质：-原子结构：氮族元素的原子核外层电子数为5个，包括3个p电子和2个s电子。
氮族元素的原子半径随着周期数的增加而增加，同时电子层数也增加。
-电离能：氮族元素的电离能随着周期数的增加而增加，原子核对外层电子的吸引力增强。
-电负性：氮族元素的电负性随着周期数的增加而增加，原子核向外层电子施加的吸引力增强。
-氧化态：氮族元素通常呈-3氧化态，但也能呈现其他氧化态，如氮的氧化态为-1到+5，磷的氧化态为-3到+5-化合价：氮族元素的化合价通常为3、52.物理性质：-氮：无色、无臭、味道也基本无味，为一个非金属气体。
它是空气中的主要成分之一，占据了输配器中的78%。
-磷：红色或白色固体，存在多种同素异形体，包括白磷、红磷和黑磷。
白磷具有毒性，易自燃，红磷为不活泼的固体，黑磷则为金属光泽的固体。
-砷：银灰色金属外观，有毒。
它有多个形态，包括黄砷（三角形晶体）、白砷（金属光泽）、黑砷和金砷（金属光泽）。
-锑：银白色，有金属光泽，是一种脆性材料。
它在空气中稳定，在酸中溶解度较高。
-钋：银白色金属外观，有较高毒性。
它是地壳中最不多见的元素之一3.化学性质：-反应活性：氮族元素的反应活性随周期数的增加而增加。
氮气稳定且不易反应，磷在空气中燃烧，而砷、锑和钋则会与氧反应。
-氮与氢气反应生成氨气（NH3），这是合成肥料和化学品的主要工艺。
-磷可与氧气反应生成五氧化二磷（P2O5），用作化学品和肥料的原料。
-砷常与卤素形成盐类，如三氯化砷（AsCl3）和五氯化砷（AsCl5）。
-锑的化合物通常具有还原性，可以与氯气反应生成三氯化锑（SbCl3）。
-钋具有高放射性，其化合物主要用于放射疗法和核科学研究。
4.应用：-氮：氮气广泛用于制造氨气，用作农业肥料和化学品的原料。
高中化学学习材料唐玲出品高考分类整理---------氮族元素全国16.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—[答案] B。
[解析]考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质、。
过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。
A中,NH4++OH-=NH3·H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。
C中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++ CO3— =CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42-。
9.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12[答案]D。
[解析]考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。
可将具体元素代入后再判断。
各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯，LiCl;B项中，H和O，H2O2；C项中，H和C，C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg，Mg3N2。
11.已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，△H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是[答案]C。
[解析]考查：影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用等有关图像问题。
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol。
该反应是一个可逆反应。
正反应是一个气体体积缩小的反应，也是一个放热反应。
因此，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故A是正确的，C是错误的。
高考化学 氮族元素必备专题复习【考纲解读】1. 了解氮的单质及其氧化物、氢化物的性质。
2. 了解氮的氧化物对大气的污染及其防治；初步了解含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。
3. 掌握氨、铵盐的性质、掌握NH 4+的检验。
4. 掌握 NH 3 的实验室制法。
5. 掌握 HNO 3的性质。
【高考预测】1. 氮族元素性质的相似性、递变性及其应用。
2. 有关氮的氧 化物和氧气的混合气体与水反应的计算。
3.NO x 、含磷洗涤剂对环境及人类健康的危害与防治。
4.NH 3 的结构特点； NH 3、铵盐的化学性质及其应用。
5.NH 的实验室制法、工业制法的反应原理、仪器、原理、收集及检验；+的检验。
NH346.HNO 3 的强氧化性；运用电子守恒进行 HNO 3的相关计算。
一、氮气的化学性质1. 氮的固定使空气中 __________的氮转化为 __________ 的过程。
2. 氮气的性质①物理性质纯净的N 2 是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。
②化学性质氮气的化学性质：常温稳定、高温活泼（与N ≡ N 叁键键能有关）⑴还原性： N 2 + O 2 放电注： NO 与 O 2 进一步化合 2NO + O 2 = 2NO 2（红棕色）2NO⑵氧化性： N + 3H高温高压。
3Mg+N点燃22NH3MgN2232压催化剂例 1、（ 2013·上海化学· 18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN 3+2KNO 3→K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
若氧化物比还原物多1.75mol ，则下列判断正确的是A. 生成 40.0LN 2（标准状况）B.有 0.250molKNO 3 被氧化C. 转移电子的物质的量为1.25mol D. 被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol【答案】 CD二、氮的氧化物1．在氮族元素中氮和其它元素比较，有很大的特殊性，它的主要化合价有－3、+1、+2、+3、+4、+5，氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物：N 2O 、 NO 、 N 2O 3、 N 2O 4、 NO 2、 N 2O 5。
第十章 氮族元素31.氮和磷1.化合物X 、Y 在一定条件下发生下反应：X+Y →Z+H 2O 。
若Z 是一种单质，则Z 可能是（ ）A.FeB.CC.N 2D.F 22.膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。
它的分子是三角锥形。
以下关于PH 3的叙述正确的是（ ）A.PH 3是极性键构成的非极性分子B.PH 3分子中存在未成键的电子对C.PH 3是一种强氧化剂D.PH 3比NH 3更稳定3.三氟化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF 、NO 和HNO 3。
则下列说法错误的是A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2B.NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3在空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中生成1.0 mol NO ，转移的电子数目为6.02×10234.U 常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO 2(NO 3)2]加热可发生如下分解：UO 2(NO 3)2→U x O y +NO 2↑+O 2↑，在600K 时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是（ ）A.UO 2B.UO 3C.2UO 2·UO 3D.UO 2·2UO 35.砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As 2O 3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。
下列有关叙述正确的 （ ）A.砷元素常见价态有+3、+5、+7B.砷酸（H 3AsO 4）的酸性强于磷酸C.砷化氢（AsH 3）比NH 3稳定D.砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物6.2007年诺贝尔化学奖是表彰在表面化学领域取得的成就。
某反应在Pd/Al 2O 3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图31-1所示（图中HC 表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），图示机理是指（ ） A.汽车尾气催化转化机理 B.钢铁生锈机理C.合成氨工业催化氧化机理D.氢氧燃烧电池电极反应机理7.现有10mLNO 和NO 2混合气体，其平均相对分子量为36.4，通入一定量的O 2后，还是10mLNO 和NO 2混合气体，但平均相对分子量为39.6，通入O 2的体积是（ ）A.1mLB.3mLC.5mLD.10mL8.有混合气体x ，它是由NO 、H 2、CO 2组成，通入足量的Na 2O 2层后，变成混合气体y ，将y 用电火花引燃使其充分反应，只得到浓度为70%的HNO 3溶液，无其他任何气体，则x 中NO 、H 2、CO 2的体积之比为（ ）A. 1∶1∶1B.1∶2∶7C.3∶2∶2D.2∶4∶79.已知图31-2每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
其中，化合物石灰氮是由Ca 、N 、C 等三种元素组成的盐，它以前是一种常用的肥料，其含钙、碳的质量分数分别为50％、15%。
反应①是石灰氮的完全水解，其产物之一可方便地制成一种氮肥。
通常状况下，C 为气体。
图31-1图31-2请按要求回答：⑴写出石灰氮的化学式 ；⑵写出反应①的化学方程式 ；⑶除反应②、③、④、⑤是应用于工业生产外，还有两个反应是运用于工业生产的反应，是和 （填序号），它们反应的化学方程式分别是和 。
10.贮气袋中存有有色气体，可能是NO 2、CH 4、CO 2、HCl 、NH 3、Br 2蒸气等气体中的几种，进行以下操作：①通少许于水中，得无色溶液；②通少许于AgNO 3溶液中，有沉淀产生；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊。
则：由①可判断，一定存在 ；一定不存在 。
由②可判断，一定存在 ；一定不存在 ；由③、④可判断，一定存在 ；可能存在的是 。
11.拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁。
已知实验中可能会发生下列反应： ①2Mg+O 22MgO ；②3Mg+N 2 Mg 3N 2；③2Mg+CO 2 2MgO+C ④Mg+H 2O MgO+H 2↑ ⑤Mg 3N 2 +6H 2O=3Mg(OH)2+2NH 3↑ 可供选择的装置和药品如图31-3所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置A 、E 外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别__________；(2)连接并检查实验装置的气密性。
实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5L 的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________________ _；(3)通气后，如果同时点燃A 、F 装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_____，原因是__________；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：______________________________________________________________________12.一种工业尾气中含有NO 和NO 2（通常表示为NO x ），NO x 是空气中主要污染物之一。
处理尾气的方法较多。
方法一：氨气还原法： NH 3+ NO x →N 2 + H 2O （ 未配平），方法二：用碱液吸收2NO 2 + 2NaOH→NaNO 2 + NaNO 3 + H 2O ，NO + NO 2 + 2NaOH→2NaNO 2+ H 2O（1）NO x 中x 的取值范围为________；（2）NO x 中n(NO)/n(NO 2)=_________（用含“x ”的代数式表示）；（3）当 x =1.75时，若用方法一消除NO x ，则应通入氨气与NO x 体积比（同温同压）V(NH 3)/V(NO x )≥______；（4）若气体中除含NO x （NO 和NO 2）外，还含有体积分数为y 的N 2O 4，用方法二处理1mol这种气体，气体完全被吸收。
计算：①满足气体完全被吸收的 y 和 x 的关系式 ②若y=0.2，求生成NaNO 3和NaNO 2的质量△ 点燃 点燃 △ 图31-332.氨和铵盐1.NH 5与水反应可以生成H 2，以下有关NH 5的说法中正确的是（ ）A.NH 5中既含有离子键，又有共价键B.NH 5与NaOH 反应生成两种可燃性气体C.NH 5的水溶液呈酸性D.NH 5既能与HCl 反应生成盐又能与NaOH 反应生成盐2.金属钠能溶解于无水液氨中，形成蓝色的液氨溶液，反应是Na + nNH 3 = Na + + e(NH 3)n -(电子的氨合物显蓝色)。
小心蒸去NH 3，可得白色固体NaNH 2，反应是2Na + 2NH 32NaNH 2 + H 2↑，下列叙述中，不正确的是（ ）A.钠的液氨溶液有强还原性B.液氨不发生电离C.液氨是非电解质D.蒸发钠的液氨溶液时，蓝色会逐渐褪去3.在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为（ ）A.（2b －c ）/aB.（2b －c ）/2aC.（2b －c ）/3aD.（2b －c ）/6a4.已知，C 2H 5NH 2的化学性质与NH 3相似，硝酸乙基铵〔(C 2H 5NH 3)NO 3〕是一种盐，熔点为12℃。
下列有关硝酸乙基铵的说法错误的是（ ）A.常温下硝酸乙基铵可以做溶剂B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性C.常温下硝酸乙基铵可以作为原电池的电解质D.硝酸乙基铵是强酸弱碱盐5.某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制备（NH 4）2SO 4，其工艺流程如图32-1下列推断不合理的是 （ ）A.直接蒸干滤液得到纯净的（NH 4）2SO 4B.生成1mol （NH 4）2SO 4至少消耗2molNH 3C.CO 2可被循环使用D.往甲中通CO 2有利于（NH 4）2SO 4生成6.一定条件下：4NH 3+3F 2 == NF 3+3NH 4F 下列说法中，正确的是( )A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3B.NF 3的还原性比NH 3强C.NH 3的每个原子最外层都是8电子稳定结构D.NH 4F 不稳定，受热易分解7.从某些性质看(CN)2和Cl 2，NH 3和H 2O ，NH 4+和H 3O +，NH 2-和OH -各组内两两相似，据此判断下列反应其中正确的是( )①(CN)2+2OH -=OCN -+CN -+H 2O ②2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 2↑③CuO+2NH 4Cl=CuCl 2+2NH 3+H 2O ④NH 4Cl+NaNH 2=2NH 3↑+NaClA.①②B.③④C.①④D.都正确8.图32-2是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）A.挤压装置①的胶头滴管使CCl 4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a 处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹9.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：3 (NH 4)2SO4 生石灰 提纯 煅烧 图32-2① ② Cl 2 CCl 4 NaOH 溶液 H 2 NH 3 HCl 浓氨水 水NaOH 溶液 水 水 a ③ ④ 图32-1回答下列问题：（1）D 的空间构型为 ，C 的电子式为______________F 溶液名称是____________（2）在实验室中制取气体A 的离子方程式是 ．（3）写出A ＋D→C 的化学方程式 ，氧化剂与还原剂物质的量之比为____（4）写出：F ＋B→E 的离子方程式___________________________________________。
10.X 、Y 、Z 为三种元素核电荷数依次增大，且X 、Y 、Z 的原子核外电子层数之和为5。
已知X 是原子结构最简单的元素，Y 原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z 元素是植物生长的重要营养元素。
请回答下列问题：(1)写出Z 的名称 。
(2)Y 元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y 60，它可能最易发生的反应是 。
A.消去反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应(3)Z 与X 可形成多种化合物，其中Z 2X 4的电子式 ，Z 2X 4还可以以配位键与X 结合得到结构很稳定的粒子,请写出该反应的离子方程式________________。
