《氮族元素和几种重要的金属》专题复习
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氮族元素高三复习
②单质密度逐渐 增大 。
③单质氧化性 减弱 ，还原性 增强 。 ④非金属气态氢化物：稳定性 减小 ，还原性 增大 。 ⑤最高价氧化物的水化物：酸性 减弱 ，碱性 增强 。
二、氮气
1．氮气的物理性质及结构
无色无味 气体，难溶于水，难液化。氮气电子式为： 结构式为：
况下性质 不活泼 。
，
，分子中2个氮原子形成三个共价键，键能大，通常情
例 1 A 根据方程式4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3和4NO＋2H2O＋ 3O2=4HNO3可以看出一氧化氮与氧气按体积比4∶3可以完全充 满，二氧化氮与氧气按体积比4∶1可以完全充满。但若有氮气， 则水一定不会充满试管。
[点评]本题的关键是熟悉两个综合方程式4NO2＋2H2O ＋O2=4HNO3和4NO＋2H2O＋3O2=4HNO3，若对这点掌握 的较为熟练，则本题即可快速地选出A项，因为无论通入什 么气体，化学性质稳定的N2都不会参加反应进入溶液中。 下面的变式题则从定量的角度对这两个反应进行了考查。
2．氨气的化学性质 (1)与水反应 氨水显碱性的原因： NH3＋H2O NH3· 2O NH4+＋OH－ H ______________________________________。 红色 变蓝 NH3能使湿润的________石蕊试纸________，常用此性质检验 NH3。 (2)与酸(如浓盐酸)反应 NH3＋HCl=NH4Cl 化学方程式：____________________。 生成白烟 现象：___________，可用此性质检验NH3。 (3)与盐(如AlCl3)反应 Al3＋＋3NH3· 2O===Al(OH)3↓＋3NH4 H 离子方程式：__________________________________+
高中化学氮族元素知识点
高中化学氮族元素知识点氮族元素是元素周期表中的第15族元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和锇（Bi）。
这些元素在化学性质上具有一些共同的特征，例如它们的价态多变，敏感度较高，容易形成各种化合物等。
1.化学特性氮族元素的价态多变，氮的电子结构为1s²2s²2p³，其价态通常为-3、+3、0和+5、氮和磷的成键性质更加明显而形成更多的化合物，而砷、锑和锇则形成较少的化合物。
在化合物中，氮族元素通常以共价键形式存在。
2.氮族元素的重要化合物（1）氮化物：氮族元素与金属形成氮化物，例如氮化钙（Ca3N2）、氮化铍（Be3N2）等。
这些化合物通常具有很高的热稳定性和硬度，可用作耐磨材料和催化剂。
（2）卤化物：氮族元素与卤素形成卤化物，例如五氯化磷（PCl5）、五溴化磷（PBr5）等。
这些化合物在有机合成和分析化学中具有重要的应用，例如五氯化磷可用于酰氯的制备，五溴化磷可用于酰溴的制备。
（3）氮氧化物：氮氧化物是氮族元素中最重要的化合物之一，其中最常见的是一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和氧化氮（N2O）。
氮氧化物在大气中起着重要的化学作用，例如一氧化氮对臭氧层的破坏、二氧化氮和空气中的水蒸气反应形成酸雨等。
3.氮族元素的生物化学作用氮族元素在生物体内具有重要的生物化学作用。
例如，氨基酸中的氮以氨的形式存在，氨是合成蛋白质和核酸的关键物质。
此外，生物体内的ATP（三磷酸腺苷）也包含氮元素，ATP是细胞内能量转化的重要媒介物。
4.氮族元素的应用（1）氮化物的应用：氮化物具有耐磨、高熔点和高硬度的特点，因此被广泛应用于耐磨涂层、陶瓷材料和切削工具等领域。
（2）磷适用性广泛：磷广泛应用于农业和化学工业。
作为肥料，磷是作物生长所需的关键元素之一；作为化学品，磷广泛应用于合成有机化合物、制备药品和消防材料等。
（3）磷化氢的用途：磷化氢（PH3）可用作溴化和碘化的脱溴和脱碘试剂，也可用于制备金属磷化物，例如氢磷化镉和氢磷化铜等。
高考复习氮族元素复习
红磷
红棕色粉末
溶解性 不溶于水，溶于CS2
毒性
剧毒
着火点 40℃ , 易自燃
不溶于水和CS2 无毒 240℃
保存 密封，保存于冷水中 密封，防止吸湿
用途
制高纯度磷酸 制安全火柴、火药
分子结构 相互转化
P4 正四面体 键角60° 结构复杂 (不作要求）
白磷 隔绝空气加热到260℃ 红磷
加热到416℃ ( 升华后冷却 )
练习、同时对农作物施用含N、P、K的三种 化肥，对给定下列化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤氨水。其中最合
理的组合方式是( B )
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
解析：所给物质中只有Ca(H2PO4)2含P元素， 因此应以它为中心思考。 K2CO3由于水解呈碱 性，氨水本身显碱性，都会与Ca(H2PO4)2反应生 成难溶于水的CaHPO4或Ca3(PO4)2，而不利于P 元素被植物吸收。(NH4)2SO4由于铵根离子水解 而呈酸性，因此从中和的角度和双水解的角度看 K2CO3和氨水不宜与Ca(H2PO4)2和(NH4)2SO4混 合施用。故正确的是B。
二氧化氮和溴蒸气的鉴别
NO2和溴蒸气在性质上的相似之处：
A．均有氧化性
B．溶于水后溶液呈酸性
C．能与碱溶液反应
鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：
A．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色 而溴蒸气溶于水溶液呈橙色
B．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈
性
减
弱
物质类别 单质
元素-化合物专题复习
浅谈元素\化合物的专题复习元素化合物知识占高中化合较大比例,无机化学六章:《碱金属》、《卤素》、《氧族元素》、《碳族元素》、《氮族元素》、《几种重要的金属》;有机化学三章:《烃》、《听得衍生物》、《糖、蛋白质、合成材料》。
学生感觉元素化合物知识内容繁多,零散,复习时无从下手。
在高考备考复习中,如何引导学生在较短时间内进行有效复习呢?提高高考化学成绩呢?在长期的高三备考中总结出以下方法。
一、研究近几年的高考题,明确高考的方向如四川近四年有关元素化合物知识高考试题。
元素化合物知识在高考中怎么考?怎么出题?通过以上分析可以明确,高考中这部分内容主要以推断题来考查。
题型主要有:物质结构推断题、无机框图推断题、计算与推断结合的推断题。
考查的主要元素:金属na、al、fe;非金属:n、s、cl元素及其化合物。
通过研究高考题,就可以增强课堂的渗透性、上课的针对性、实效性。
二、引导学生整理归纳特征信息复习元素化合物知识要引导学生整理归纳特征信息。
1、颜色特征红色:难溶于水的cu,cu2o,fe2o3等。
红棕色:fe(oh)3固体、fe(oh)3,水溶胶体等。
②黄色:难溶于水的碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿等。
浅黄色:溴化银、硫沉淀,还有黄磷、na2o2、氟气。
棕黄色:铜在氯气中燃烧生成cucl2的烟。
③蓝色:新制cu(oh)2:固体、胆矾、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、ph试纸与弱碱变蓝等。
蓝色火焰:硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。
甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。
⑤绿色浅绿色:cu2(oh)2co3,fecl2,feso4·7h2o。
⑥紫色kmn04为深紫色、其溶液为紫红色、碘在ccl4萃取液、碘蒸气、中性ph试纸的颜色、k+离子的焰色等。
⑦黑色:木碳、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜、硫化亚铁、氧化银(ag2o)。
黑色:二氧化锰。
2、气味特征臭鸡蛋味:h2s。
有刺激性气味:hcl,hbr,m,hf,so2,no2,nh3乙醛(液)。
氮族元素知识点归纳
氮族元素知识点归纳氮族元素是周期表中的第15族元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和钋（Bi）。
以下是氮族元素的一些重要知识点的归纳：1.原子性质：-原子结构：氮族元素的原子核外层电子数为5个，包括3个p电子和2个s电子。
氮族元素的原子半径随着周期数的增加而增加，同时电子层数也增加。
-电离能：氮族元素的电离能随着周期数的增加而增加，原子核对外层电子的吸引力增强。
-电负性：氮族元素的电负性随着周期数的增加而增加，原子核向外层电子施加的吸引力增强。
-氧化态：氮族元素通常呈-3氧化态，但也能呈现其他氧化态，如氮的氧化态为-1到+5，磷的氧化态为-3到+5-化合价：氮族元素的化合价通常为3、52.物理性质：-氮：无色、无臭、味道也基本无味，为一个非金属气体。
它是空气中的主要成分之一，占据了输配器中的78%。
-磷：红色或白色固体，存在多种同素异形体，包括白磷、红磷和黑磷。
白磷具有毒性，易自燃，红磷为不活泼的固体，黑磷则为金属光泽的固体。
-砷：银灰色金属外观，有毒。
它有多个形态，包括黄砷（三角形晶体）、白砷（金属光泽）、黑砷和金砷（金属光泽）。
-锑：银白色，有金属光泽，是一种脆性材料。
它在空气中稳定，在酸中溶解度较高。
-钋：银白色金属外观，有较高毒性。
它是地壳中最不多见的元素之一3.化学性质：-反应活性：氮族元素的反应活性随周期数的增加而增加。
氮气稳定且不易反应，磷在空气中燃烧，而砷、锑和钋则会与氧反应。
-氮与氢气反应生成氨气（NH3），这是合成肥料和化学品的主要工艺。
-磷可与氧气反应生成五氧化二磷（P2O5），用作化学品和肥料的原料。
-砷常与卤素形成盐类，如三氯化砷（AsCl3）和五氯化砷（AsCl5）。
-锑的化合物通常具有还原性，可以与氯气反应生成三氯化锑（SbCl3）。
-钋具有高放射性，其化合物主要用于放射疗法和核科学研究。
4.应用：-氮：氮气广泛用于制造氨气，用作农业肥料和化学品的原料。
高三化学氮族元素知识点及例题
高三化学氮族元素知识点及例题高三化学氮族元素知识点及例题第四节氮族元素依据上述步骤,完成下列填空：(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)。
原因是 (填序号，下同)(a)减少过程中产生NOX的量(b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸物质的量(2)步骤B加热保温的作用是 .(a)有利于加快反应速率(b)有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H+](3)步骤Ｃ中是为了除去Fｅ3+、Cu2+等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是(a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化还原反应产生的沉淀物化学式 .思路分析：（1）根据反应方程式：Ag+2 HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O、3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O可知：每生成1lAgNO3，如用浓HNO3，消耗HNO32l，产生1lNO2；如用稀HNO3，只需HNO34/3l，放出NO1/3l。
故用稀硝酸比用浓硝酸好，原因为（a）、(c)。
（2）根据温度对反应速率的影响，加热保温是使反应加快，促使HNO3与Ag反应，而不希望HNO3损失，因此其目的是（a）、(c)。
（3）由水解原理，溶液浓度小，促进水解，使Fｅ3+、Cu2+生成难溶的Fe(OH)3、Cu(OH)2而除去。
答案：（1）稀，（a）、(c) （2）（a）、(c) （3）（b），Fe(OH)3、Cu(OH)2方法要领：联系工业生产流程，运用化学知识，理解化学原理解答生产中的问题是高考的热点。
用到的化学原理有：反应速率；水解反应；物质分离和提纯的方法。
试题的能力要求较高，立意新。
考生应首先将整个流程看懂，在理解每一操作步骤的目的和作用的同时，须联系各步骤的相互关系和作用。
明确前一操作是后一操作过程的基础和条件。
如：过量的Ag与稀HNO3混合其目的是使HNO3充分反应，步骤B加热保温的原因也是为这一目的而设置的。
它使NOx不断逸出，降低酸度，有利于下一步用水冲稀，使杂质离子水解完全，并通过静置而沉降。
氮族元素复习提纲
化学会考复习－氮族元素氮族元素：包括五种元素。
氮族元素性质的递变：氮族元素的最外电子层有个电子，位于周期表中的族，非金属性于同周期的氧族元素和卤族元素。
氮族元素在化合物中通常显示价。
练习：1、下列元素的原子半径由大到小的顺序是A、PB、NC、SD、O2．砷为第四周期V A族元素。
推测砷不可能具有的性质是( )A.砷在通常状况下为固体B.可以有-3、+3、+5等多种化合价C.砷的还原性比磷弱D.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱3．用R表示氮族元素，其最高价含氧酸的化学式可能是二、氮气1．物理性质：纯净的氮气是的气体。
密度比空气略。
溶解度。
2．化学性质：Ⅰ、氮气结构：分子式：，电子式，结构式。
氮气在通常状况下下性质稳定的原因是Ⅱ、写出下列反应方程式（注意反应发生的条件）①氮气与氢气②氮气与氧气③NO和O2：④NO2和水Ⅲ、NO是的气体，于水。
NO2是的气体，于水，毒。
NO、NO2是大气污染物，它们对环境有那些害处：它们产生的原因是Ⅳ、实验室制NO2用法收集，原因是，NO用法收集原因是，NO2和Br2（气）都是红棕色，用鉴别。
老农民有一句话，叫“雷雨发庄稼”，请你从化学的角度分析有没有科学道理：。
练习：1、氮气可以用来填充灯泡，原因是( ) A．氮气密度小B．氮气化学性质很稳定C．氮气无色D．氮气价格低廉2、在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，试管中气体的体积缩小为原体积的3／5，求原混合气体中N2与NO2的体积比。
3、在NO2与水的反应中，NO2是（）A、只是氧化剂B、只是还原剂C、既是氧化剂，又是还原剂D、既不是氧化剂，又不是还原剂4、下列物质中酸性最强的是（）A、HNO3B、H3PO4C、HClOD、H3BO35、下列说法中正确的是（）A、NO2对应的水化物是HNO3B、硝酸与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐也属于氮的固定C、在标准状况下，氮气的密度小于氧气的密度D、空气中氮气约占21%（体积分数）三、氨与铵盐(1)氨气的分子结构：电子式：，结构式：，空间构型：(2)物理性质：(3)化学性质：（写出离子方程式）①与水反应：。
高考化学氮族元素必备专题复习.doc
高考化学 氮族元素必备专题复习【考纲解读】1. 了解氮的单质及其氧化物、氢化物的性质。
2. 了解氮的氧化物对大气的污染及其防治；初步了解含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。
3. 掌握氨、铵盐的性质、掌握NH 4+的检验。
4. 掌握 NH 3 的实验室制法。
5. 掌握 HNO 3的性质。
【高考预测】1. 氮族元素性质的相似性、递变性及其应用。
2. 有关氮的氧 化物和氧气的混合气体与水反应的计算。
3.NO x 、含磷洗涤剂对环境及人类健康的危害与防治。
4.NH 3 的结构特点； NH 3、铵盐的化学性质及其应用。
5.NH 的实验室制法、工业制法的反应原理、仪器、原理、收集及检验；+的检验。
NH346.HNO 3 的强氧化性；运用电子守恒进行 HNO 3的相关计算。
一、氮气的化学性质1. 氮的固定使空气中 __________的氮转化为 __________ 的过程。
2. 氮气的性质①物理性质纯净的N 2 是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。
②化学性质氮气的化学性质：常温稳定、高温活泼（与N ≡ N 叁键键能有关）⑴还原性： N 2 + O 2 放电注： NO 与 O 2 进一步化合 2NO + O 2 = 2NO 2（红棕色）2NO⑵氧化性： N + 3H高温高压。
3Mg+N点燃22NH3MgN2232压催化剂例 1、（ 2013·上海化学· 18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN 3+2KNO 3→K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
若氧化物比还原物多1.75mol ，则下列判断正确的是A. 生成 40.0LN 2（标准状况）B.有 0.250molKNO 3 被氧化C. 转移电子的物质的量为1.25mol D. 被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol【答案】 CD二、氮的氧化物1．在氮族元素中氮和其它元素比较，有很大的特殊性，它的主要化合价有－3、+1、+2、+3、+4、+5，氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物：N 2O 、 NO 、 N 2O 3、 N 2O 4、 NO 2、 N 2O 5。
氮族元素复习
第一章氮族元素第一部分基础知识回顾一、氮和磷：1、元素的性质取决于。
氮的原子半径，吸收电子的能力，故表现出较强的性，所以可以说氮元素是一种较的非金属元素。
氮气的稳定性取决于。
氮分子是由个氮原子结合而成的，氮分子中有键，当参加化学反应时，必须打开或破坏分子中的键，这就需吸收很高的能量。
因此在通常情况下，N2氮气的性质，很难跟其它物质发生化学反应。
只有在条件下，才能与、、等物质发生化学反应，其化学方程式分别为。
它们都属于氮的（这是指氮元素从变为） 2、（1）氮族元素包括五种元素，在周期表中位于第族。
（2）氮族元素的最外层电子数均为个，原子半径随着核核电荷数的增大而。
它们在原子结构上的异决定了性质的。
（3）相似性（原子最外层电子数均为个）：①大部分是金属。
②最高正价为价。
③在气态氢化物中，都显价，化学式为。
④最高价氧化物的水化物的化学式为：或。
（4）递变性（原子半径从到），①随着原子序数增大，非金属由到。
（N、P、As、Sb、Bi）的单质从非金属过渡到金属），尤其Sb、Bi已是明显的金属元素。
②最高价氧化物对应水化物的酸性：③气态氢化物的稳定性：④氧化性逐渐，还原性逐渐。
如：氧化性，还原性。
3、许多非金属元素的单质存在同素异形现象，比如氧有；硫有；碳有；磷有等。
同素异形体之间在一定条件下是可以相互转化的。
比如，。
同素异形体之间的转化属于变化。
同理，由同素异形体组成的物质属。
磷的同素异形体中有剧毒，无毒。
二、氨和铵盐：1、氨分子的电子式如下：，氨分子的结构形，键角是，是一个分子。
氨溶于水中。
（1）氨具有性氨分子具有结合质子（）的能力，使氨具有性。
当氨跟水反应时，先生成，然后，发生部分电离产生和。
其离子方程式为：。
氨水中的微粒有。
当氨跟酸反应时，生成相应的。
（2）氨具有弱性在氨分子中氮元素的化合价为价，处于氮元素的最低价态，具有还原性。
在高温、催化的条件下，氨可被氧气氧化，生成一氧化氮和水,其化学方程式为: ,这是工业法制硝酸的关键一步反应。
氮族元素复习
2、 将14g Fe粉投入一定量的稀硝酸里，Fe粉完全 溶解并得到4.48 L (标况) NO,则反应后的溶液中 Fe的存在形式是 [BD]
A. 只有Fe3+ C. 只有Fe2+ B. Fe3+和Fe2+并存 D.Fe3+和Fe2+的物质的量比为2:3
3、下列金属常温下能溶于浓硝酸的是： A、Au B、Al C、Fe D、Ag 答：（ ） D
NO与NO2的比较
NO
制 3Cu+8HNO3(稀)= 备 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 原 理
收 集 方 法 检 验 方 法
NO2
Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
排水集气法
向上排空气法
在试管中接触空气后 呈红棕色 变红棕色
有关氮的氧化物的计算:
1、NO2溶于水或NO2、N2混合溶于水
氮气及化合物的相互转化:
HCl
Байду номын сангаас
NH3· H2O Mg3N2
NH3
Ca(OH)2 、△
NH4Cl
Cu 、△
点燃
N2
NO
O2
O2、放 电
NO2
H 2O
HNO3
2，写出下列反应的化学方程式： 1、消石灰与氯化铵共热： 5、炭与浓硝酸共热 6、NO与O2以体积比4:3 2、二氧化氮通入水： 混合通入水中： 3、铜与稀硝酸反应：
化学性质：
用 途： 1.制硝酸、铵盐、纯碱。2.致冷剂3.有机合成原料 加热 制 备： 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O NH4+检验: NH4++OH-====NH3+H2O
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《氮族元素和几种重要的金属》专题复习湖北枝江一中（443200）罗功举氮族元素和几种重要的金属是元素化合物知识的重要组成内容，也是历年高考考查 的重点，有关物质与工农业生产、日常生活实际联系紧密，应用性强，需关注这些内容。
下面对这部分知识归纳总结如下，供复习参考。
一、知识网络构建⑴氮及其重要化合物之间的转化关系如下:一诅氧化性R ： F*皿同技闪珂*中炖化4, L T 就台A 詁分门:”旳汞阮厨 一步与有机质J5 和g m ： ml ［倉诃吧砸 厶 与B?彌苗林生琲化£庄其中，需要重点复习以下内容：①两种物质：氨或氨水、硝酸；②两个规律：弱酸 酸式盐与正盐之间的转化规律、氮的氧化物的有关计算技巧；③两个实验：氮的氧化物 的制取（重点是NO 的制取卜NH 4+的检验；④两种应用：氮肥、磷肥与植物营养、生态环 境的关系，氮的氧化物与大气污染问题。
⑵磷及其重要化合物之间的转化关系如下:Ca 5(PO 4)i其中，需要重点复习以下内容：①磷的性质及两种同素异形体的比较；②磷酸与碱 的反应；③磷燃烧实验验证燃烧的条件；④PCI 3和PCI 5结构比较。
其中，需要重点复习以下内容：①Mg 的性质（特别是Mg 与CO 2的反应，属于不同主族元素间的置换反应）与制法（从海水中提取镁的实验步骤、工业上冶炼镁的方法弱②MgO 、Mg （OH ） 2的性质、制法、用途。
诚皿一，宵&.高压 瀛剤V ；6v raffij —a^isp..c- j ' 曲札先武£ ①神取.r 常：滾HN6PUb~|*Ch(口芭J®雾)Ha 7 P 历dP0-HF Q* H 5FO 4|Na&r x HE 门 HIpNaH^PC^d : 1) —N Q 2HPCU(1 ：2)—Na 3PO 4 (1⑶镁及其重要化合物之间的转化关系如下:⑷铝及其重要化合物之间的转化关系如下:C1M 葩HC1其中，需要重点复习以下内容：①“铝三角”转化关系及应用［如制备AI(OH) 3、AICI 3等］:②AI(OH) 3的电离方程式及应用(如分析Al 3+、AIO 2-的存在环境)：③铝热反应及应 用、实验操作方法；④ AI 2O 3、明矶等物质的应用。
⑸铁及其重要化合物之间的转化关系如下：红色藩液紫邑溶液其中，需要重点复习以下内容：①“铁三角”转化关系及应用(如判断离子共存、离子检验等)；②三个实验：Fe 与H 2O(g)的反应、制备Fe(OH )2、制备无水FeCb 的方法; ③铁的各种化合物及在溶液中的颜色；④ Fe 3O 4的性质及化学式改写。
⑹铜及其重要化合物之间的转化关系如下：铜及其化合物知识虽然在教材中未专门介绍，但从初中到高中，铜及化合物知识在 不断呈现，并不断出现新反应、新物质，且这部分内容在高考中一直都有考查，因此，对铜及其化合物知识也不能忽略。
复习时，重点要注意以下内容： ①新情景反应，如CuO T CU 2O 、CuO+NH 3^ Cu 、C U T CuSO 4的转化等，以化合价变化规律进行分析；② Cu 2+ T CuS 的转化不符合强酸制弱酸规律；③铜的各种化合物及在溶液中的颜色。
二、重点难点直播氮族元素中要把握以下重点、难点内容：AlChAlAl(OH)KAI 侶O 爲・12岛0F 吗FeOKSCN5 r o 恥 Cis 也4F 勺6备8、CyAhSiH 阿1 r?eSO 4:FuCl；3" HC10H -Fe(NC^C USCH 叮比0CuS^^-CuO oJ CO. FeCu 2SA^Cii2O H+HC1^Cu-FCn 34'RCHO.ANH 3-H a ONaOHNaOHNaQH叽HQS辄£O Q +HQF E 氧代捌.更叫F 列易pOH*⑴氮的氧化物①氮有多种化合价，可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种氧化物，其中N2O3和N2O5分别为HNO2和HNO3的酸酐；NO2不是酸性氧化物，NO是非成盐氧化物。
②氮的氧化物都是大气污染物，其中NO与CO类似，能与人体内的血红蛋白结合，使人体中毒；空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素；空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等，也是形成酸雨的因素之一。
③NO、NO2相互转化的化学反应方程式为2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO 3+NO。
④NO2、N2O4相互转化的化学反应方程式为2NO片=±N2O4。
标准状况下，实验室收集22.4L NO2，实际测得它的相对分子质量大于46,这是因为NO2能自发地转化为N2O4,并建立平衡。
2特别提醒：①收集NO,用排水法或用气球收集，不能用排空气法收集，因为NO与O2反应生成NO2；收集NO2,用向上排空气法，不能用排水法，因为NO2能与水反应。
②自然界形成NO的反应为N2+O2===2NO。
③NO x与NaOH溶液的反应可用于工业上消除NO x的污染和实验室中尾气的处理，女口：NO+NO2+2NaOH=2NaNO 2+H2O。
④由于NO2和B「2（g）在性质上有不少相似性，如均具有氧化性、溶于水均有酸生成、均可与碱溶液反应、均为红棕色等，所以不能用淀粉- KI试纸（4NO2+2KI=2KNO 3+I2+2NO）、pH试纸、NaOH溶液来鉴别它们，应该用水或CCI4或AgNO3溶液来鉴别。
⑵磷的结构、性质等①存在：只有化合态，主要存在于磷矿石中。
与。
2反应：化学反应方程式为4P+5O2点燃2P2O5，实验现象为：磷在空气中燃烧,产生大量白烟。
与CI2反应：化学反应方程式为2P+3CI2（少量）^==2PCl3> 2P+5Cl2（足量）===2pci5,实验现象为：磷在CI2中燃烧，产生大量白色烟雾。
与H2反应：P4+6H2高==4PH3（相当困难）与浓HNO3 反应：P+5HNO3（浓）==H3PO4+5NO2f +H2O与CuSO4 溶液反应：11P+15CuSO4+24H 2O==5Cu 3P+6H3PO4+I5H2SO4特别提醒：①白磷转化为红磷属于化学变化，与碘、干冰的升华不同，碘、干冰的升华属于物理变化。
白磷与红磷互为同素异形体，其相互转化不属于氧化还原反应。
②取少量白磷应在水下切割。
③在做红磷转化为白磷的实验时，要掌握一个关键：使磷与空气隔绝，若暴露于空气中加热，则会完全燃烧生成P2O5。
使磷与空气隔绝的主要措施是：对玻璃管的一端封口，以免空气流入；加热操作中，先以小火移动式对玻璃管大面积预热，待驱净空气后再以强热对红磷加热，或用通C02气体排空气法驱赶玻璃管内的空气。
④P2O5是磷酸的酸酐，吸湿性强，可作干燥剂，用于干燥酸性、中性气体。
⑤PCI3分子中各原子最外层电子都达到8电子结构。
⑥化学上分子的空间构型为正四面体的分子有两种情况：空心正四面体（如白磷）、有中心原子的正四面体（如甲烷、四氯化碳，键角109° 28'），另外还有属于原子晶体的网状正四面体结构（如金刚石、SiO2）。
⑶氨的结构、性质、制法①物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化（液氨常用做制冷剂），极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积的NH3,其水溶液被称为氨水。
特别提醒：①有刺激性气味的气体除NH3外，还有F2、Cl2、HX、SO2、NO2。
②易液化的气体除NH3外，还有CI2、SO2。
③常见气体物质在水中的溶解性：HCI（1 : 500）、SO2（1 : 40）、H2S（1 : 2.6）、CO2（1 : 1）、C i2（1 : 2）。
硫磺不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2;白磷不溶于水，易溶于CS2 ;溴、碘易溶于有机溶剂。
此7②分子结构：分子式为NH3,电子式为丄」"一，结构式为，空间构型为三角锥形，N - H键之间的夹角是107 ° 18 '，含极性键，是极性分子。
③化学性质：与水反应：氨溶于水的过程中存在着以下可逆反应，NH3+H2O斗亠NH3 • H20F〜NH4++OH -，所以氨水显弱碱性，能使酚酞试液变红色。
特别提醒：①液氨与氨水的区别：液氨是NH3的液态，是纯净物，属于非电解质，常温常压下不能存在；氨水是混合物，粒子种类包括NH3、NH3・H2O、H2O、NH4+、OH-、H+，常温常压下能存在。
②氨水的重要性质：容易挥发，不稳定，易分解，久置时溶液质量减轻；氨水的密度小于 1 g • mL -1，质量分数越大，其密度越小，因此，质量分数为x%的氨水与质量分数为3x%的氨水等体积（或等质量）混合后，所得氨水的质量分数小于（或等于）2x% ;④计算氨水的物质的量浓度或质量分数时，溶质按起始通入的NH3来计算。
⑤有关喷泉问题：形成原理是容器内外存在较大的压强差；使容器内外存在较大压强差的方法包括：减小容器内压强（如容器内气体极易溶于水、容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收、降温减小气压）和增大容器内压强[容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等），或由于发生化学反应产生大量气体];中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂有：HCI/水或NaOH溶液、NH3冰或盐酸、CO2或Cl2或H2S或SO2/NaOH溶液、NO2和O2/H2O、乙烯/溴水等；喷泉实验成败的关键因素包括：装置气密性要好、烧瓶要干燥、气体的纯度要高；喷泉实验的操作方法：a.按教材实验1 - 2安装好装置，b .打开橡皮管上的止水夹，c.挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，观察现象。
与酸反应：实质是NH3+H+=NH4+，与强挥发性酸（如HCI、HBr、HI、HNO3）在空气中相遇便会产生白烟（该原理可用于NH3的检验），而与难挥发性酸（如H2SO4、H3PO4）相遇不会产生白烟。
与CO2、SO2等酸性氧化物反应要注意量的问题，如NH3+CO2+H2O= NH4HCO3 或2NH3+CO2+H2O=（NH 4）2CO3。
与盐溶液反应：氨水是很好的沉淀剂，能使Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+转变为氢氧化物，往AgNO 3溶液中逐滴滴入氨水可出现先沉淀后溶解的现象，离子反应式为Ag ++NH 3 H2O=AgOH J +NH 4+、AgOH+2NH 3 - H2O=[Ag（NH 3）2]++OH -+2H2O。
氨的还原性：氨的催化氧化是工业上制取硝酸的基础，反应式为4NH 3+502催化剂4N0+ 6H2O;NH3还可以被CuO、Cl2、NO x等物质氧化，如2NH3+3Cl2=N2+6HCl 或8NH3^3Cl2=N2 +6NH 4Cl。
④氨气的制法：工业制法：N2+3H 2高温高压2NH 3实验室制法：a.原理:催实验室用铵盐（NH4CI）和消石灰[Ca（OH）2]混合加热来制取NH3, 化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl 2+2NH 3 T +2H2O。