九年级化学 第八、九单元测试题 人教新课标版

九年级化学第八、九单元测试题

温馨提示：（1）本试卷共4道大题，时量90分钟，满分100分

（2）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Ca：40 S：32

Zn：65 Fe：56 Ag：108

一、单项选择：（每小题2分，共40分）

1.2010年5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 （ ）

A．天然材料 B．金属材料 C．复合材料 D．合成材料

2.X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：

①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+H2SO4=YSO4+H2↑ ③ Z与H2SO4不发生反应。则三种金属的活动性满足（ ）

A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y

3.有关铝、铁、铜的说法中不正确的是 （ ）

A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．三种金属中最活泼的是铁

C．铝可以与硫酸铜溶液反应 D．铜可以用来做电线

4. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是 （ ）

A．保护金属资源 B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长

C．塑料密度小，减少房屋的自身重量 D．降低成本

5. 不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是：（ ）

A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色

6.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 （ ）

A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+

7.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是 （ ）

A.选用两种试剂可实现实验目的 B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱

C.最多只能设计一种实验方案 D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

8. 为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是 （ ）

9.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是 （ ）

A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D汽水

10.一瓶NaCl溶液里各部分的性质 （ ）

A.上面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同，有的不相同 D.完全相同

11.下列关于溶液的说法正确的是 （ ） A.溶液都是无色的 B.溶液一定是混合物

C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液

12.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则 （ ）

A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分

13. 实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液 （ ）

A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g

14. 有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是 （ ）

A、蒸发掉溶剂的1/2 B、加入3/20W（g）的硝酸钾

C、蒸发掉W/2（g）溶剂 D、加入5/14W（g ）硝酸钾

15. 在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是( )

A.①③ B.②④ C.①②③ D.②③④

16. 关于金属物品的使用正确的是 （ ）

A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液

C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡

D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

17. .将50 g某种硫酸溶液加入到100 g溶质质量分数为16%的硫酸中，充分混合后所得溶液的溶质质量分数为12%，则所加硫酸的溶质质量分数为 （ ）

A.2% B.4% C.8% D.12%

18. 向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是 （ ）

A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜

C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁

19. 将m克锌片放入某溶液中一段时间后,取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。此溶液可能是（ ）

A.MgCl2 B.稀H2SO4 C.FeSO4 D.AgNO3

20. 下列对20%的氯化钠溶液的理解无错误的是 （ ）

A．该溶液中溶质与溶剂质量比为1∶5 B．100g该溶液中含溶质20g

C．该溶液100g水中溶有溶质20g D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5

二、填空题：（每空1分，共30分）

21. 将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃，则杯底有______________，溶液为______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

22. 影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与______________、______________有关。

20℃时，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20℃时，压强为____________时，在____________水中，最多可溶解Cl2____________。

23. 医用酒精中溶质是________，溶剂是________，碘酒中溶质是________，溶剂是________。

24. .金属具有很多的共同的______________。例如，常温下它们都是____________(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的______________，有延展性，密度____________，熔点____________。

25. 要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入______________，充分反应后，再用____________方法除去杂质；反应的化学方程式是：__________________________。

26. 铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是_____________________________ _，化学方程式为__________________________________________。铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是______________；铁锈很______________，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。

27. 用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是__________ ____。在这一反应中，铁元素的化合价由______________价变为______________价。

28. 右图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的

曲线图，据此我能回答下列问题：

⑴ 40℃时，甲物质溶解度为 g。

⑵ 溶解度随温度变化影响比较大的物质是 。

⑶ 30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解

后，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱

和”），所得溶液中溶质的质量分数为 。

三、实验探究题：（每空1分，共11分）

29．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：

①称量、量取 ②过滤 ③蒸发结晶、干燥 ④计算 ⑤溶解 请按要求回答下列问题：

⑴ 甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 _______________。（用以上序号填空）现实验室中有10mL 、50mL 、100mL 等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用___________量筒。

⑵ 乙同学用10g含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是___________。(用以上序号填空)

30. 某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉。

（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是： ；

（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：

A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸； B.待充分反应后，取出不溶物；C.不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。